高中化学物质的量导学案

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物质的量

高一()学号姓名

一、学习目标:

1.知道摩尔是物质的量的基本单位,理解阿伏加德罗常数的涵义。

2. 理解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。

3.初步学会N=n×N A, m= n×M 公式的应用。

二、导学过程:

【趣味问题】你知道你喝一口水喝下了多少水分子吗?

【经验问题】

1.取用一定质量的硫和取用一定数量的硫原子,哪种容易做到?

2.在化学反应中判断反应物是否完全反应,是用微粒数判断方便?还是用质量判断方便?

能否建立一种新的物理量,其目的是:

物质的质量(宏观)←→新的物理量(桥)←→微粒数(微观)

【课外知识】

你知道哪些国际单位制中的物理量和基本单位吗?请举几例。

【课内问题】

新物理量的制订标准是什么?

若已知1个C-12原子的质量为1.993×10-26 Kg,则0.012 kg C-12中所含的碳原子数目约为个。∴阿伏加德罗常数(N A)≈。(一)物质的量

1.定义:1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12中所含的碳原子数相同。

新物理量:(符号:),其单位:。

如:1 mol H2中所含阿伏加德罗常数个H2,约含有6.02×1023个H2。

1 mol C中约含有;1 mol H2SO4中约含有;

1 mol Na2SO4中约含有 Na+离子和。

★物质的量、阿伏加德罗常数和微粒数(N)之间的关系公式:。2.应用物质的量概念时应注意:

【趣味问题】若有6.02×1023粒小麦,全球60亿人每人每天吃一斤(约20000粒),能供60亿人要吃年。

(1)物质的量只适用于微观粒子不能用于宏观物质。

(2)必须指明微粒的种类如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。

(3)摩尔既不是数量单位,也不是质量单位。

(4)在问到A微粒中含有多少其他微粒时,先从A微粒的物质的量求A微粒数,再乘以1个A微粒中含有其他微粒的个数。

例1. 1mol H2O中含有_______个水分子,含有________个氢原子,含有________个氧原子,含有______个质子,含有_______个电子。

例2. 0.1mol NH4+中含有________质子,含有_______个电子。

【简单问题】“一打”铅笔和“一打”篮球的质量相同吗?如果要知道它们的质量,要先知道什么物理量?

【知识准备】

原子的相对原子质量 =

已知C-12的相对原子质量为12,氧原子的相对原子质量为16,试利用所学知识推出1mol氧原子质量。

结论1:1摩尔任何原子的质量如果以克为单位,在数值上等于该。结论2:1摩尔任何分子的质量如果以克为单位,在数值上等于该。结论3:1摩尔任何离子的质量如果以克为单位,在数值上等于该。(二)摩尔质量

1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号M。若以 g· mol-1为单位在数值上等于该物质的式量。

1mol H2SO4的质量为。H2SO4的摩尔质量为。

1mol Mg2+的质量为。Mg2+的摩尔质量为。

★物质的量、摩尔质量和物质的质量(m)之间的关系公式:。

【总结】

物质的质量(m)物质的量(n)微粒数(N)

【知识应用】

例1. 1滴水(约0.05mL)中含有多少个水分子?

例2. 多少克氨气和17克H2S气体所含的原子数相等?

例3. 若取等质量的SO3和SO2,则它们的物质的量之比为,分子数之比为,原子数之比为。

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