(乙酸的结构和化学性质)
高中化学： 乙酸
+ + CH3COOH HO18CH2 CH3 △ CH3COO18CH2 CH3 H2O
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
酒是陈的香
像甲酸(HCOOH)、乙酸、丙酸 (CH3CH2COOH)等，在分子里烃基跟 羧基直接相连的有机化合物叫做羧酸
练习：写出下列反应方程式。 1、丙酸与甲醇
⑵酯化反应特点： 可逆反应。 ⑶酯化反应实质：
断键方式？如何证明？反应类型？ 实质：酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。
酯化反应可能的脱水方式：
可能1
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
可能2
CH实3C验OO证H 明+ H：OC同H位2CH素3浓示△硫踪酸 法CH。3COOCH2CH3+ H2O
三、乙酸的化学性质：
1、酸性： CH3COOH
CH3COO－+ H+
乙酸是弱电解质(酸性比碳酸强)， 具有酸的通性：与指示剂、活泼 金属（Mg）、金属氧化物、碱 [Mg(OH)2]、盐(CaCO3)等反应。
烧鱼时常加醋并加点酒，这样 鱼的味道就变得无腥、香醇，特别 鲜美？
22mL •乙酸2mL •饱和的Na2CO3溶液
6、酯化反应属于（ D ）
A．中和反应 B．不可逆反应 C．离子反应 D．取代反应
乙酸：食醋中含3%～5%，
俗名醋酸， 是一种有机酸。
一、分子组成与结构
HO
分子式：C2H4O2 结构式：H C C O H
H
结构简式： CH3COOH 羟基
官能团： —C—OH （或—COOH）
化学有机化合物乙酸
化学有机化合物乙酸2023-11-11目录CATALOGUE•乙酸的简介•乙酸的合成和分解•乙酸在生活和工业中的应用•乙酸的安全性和环保问题•乙酸的未来研究和展望01CATALOGUE乙酸的简介乙酸的化学式为CH3COOH，它包含一个羧基（COOH）和两个甲基（CH3）基团。
乙酸的结构式为H3C-COOH，它是一个有机酸，属于脂肪酸类。
乙酸的化学式和结构乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它易溶于水，可与乙醇、乙醚等有机溶剂混溶。
乙酸的相对密度为1.049，熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。
乙酸的物理性质乙酸的化学性质它能与碱反应生成乙酸盐和水。
乙酸是一种弱酸，具有酸性。
乙酸在一定条件下能发生酯化反应。
乙酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
02CATALOGUE乙酸的合成和分解将乙醛与氧气在催化剂作用下进行氧化反应得到乙酸。
乙醛氧化法乙炔水合法乙醇氧化法将乙炔与水在催化剂作用下进行加成反应得到乙酸。
将乙醇与氧气在催化剂作用下进行氧化反应得到乙酸。
03乙酸的合成方法0201二氧化碳和水在高温或催化剂作用下，乙酸分解为二氧化碳和水。
乙醛在特定条件下，乙酸可分解为乙醛。
乙酸的分解产物乙酸在合成和分解过程中的反应机理乙炔水合法反应机理乙炔与水在催化剂作用下，首先生成乙烯醇，然后乙烯醇脱水生成乙酸和乙烯。
乙醇氧化法反应机理乙醇与氧气在催化剂作用下，首先生成乙醛，然后乙醛进一步氧化得到乙酸。
乙醛氧化法反应机理乙醛与氧气在催化剂作用下，首先生成过氧键，然后过氧键断裂生成乙酸和乙醛。
03CATALOGUE乙酸在生活和工业中的应用乙酸在食品工业中的应用乙酸在食品工业中还可以作为酸度调节剂，用于改善食品的酸味和口感。
乙酸在饮料、糖果、调味品等食品中也有广泛应用。
乙酸是食醋的主要成分之一，常用于制作各种类型的食醋，如米醋、苹果醋等。
乙酸在医药工业中的应用乙酸在医药工业中用于合成一些药物，如阿司匹林、布洛芬等。
乙酸还可以作为溶剂和催化剂，用于制备一些医药中间体和化学原料。
乙酸的结构和性质
乙酸的结构和性质乙酸，也称乙酸醋酸，是一种有机酸，化学式为CH3COOH。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸可以在水中完全溶解，它是一种极性溶剂，能够和许多有机物和无机物发生反应。
乙酸是一种弱酸，它在水中部分离解成乙酰根离子（CH3COO^-）和氢离子（H+）。
由于乙酸的共轭碱（乙酰根离子）较为稳定，乙酸的酸性较强。
乙酸的性质有以下几个方面：1.酸性：乙酸是一种弱酸，在水溶液中能够与碱反应生成盐和水。
例如，乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2.氧化性：乙酸具有氧化性，可以与氧化剂反应。
例如，乙酸可以与过氧化氢反应生成乙酰过氧化物：2CH3COOH+H2O2→CH3COOOCH3+2H2O3.与金属反应：乙酸可以与一些活泼金属反应生成相应的乙酸盐和氢气。
2CH3COOH+2Al→2CH3COOAl+H24.催化性：乙酸可以作为催化剂参与许多有机反应。
例如，乙酸可以催化醇的酯化反应，还可以催化酰氧化反应、氢化反应等。
5.溶解性：乙酸具有很好的溶解性，能够与水、醇、醚等多种有机溶剂相互溶解。
乙酸与水的混合物称为醋酸，常用作调味品、食品添加剂以及化妆品和药品中的溶剂。
除了上述性质外，乙酸还有一些其他特点。
例如，它具有挥发性，可以在室温下蒸发。
乙酸也可以与乙醇等醇类反应生成酯，这是一种重要的酯化反应。
总结起来，乙酸是一种常见的有机酸，具有酸性、氧化性、催化性和溶解性等性质。
它在实际应用中有着广泛的用途，包括食品工业、化妆品、医药等领域。
乙酸 结构
乙酸结构乙酸的结构乙酸（化学式：CH3COOH）是一种常见的有机酸，它在化学和日常生活中都有广泛的应用。
乙酸的分子结构由两个碳原子、两个氧原子和四个氢原子组成，其中一个碳原子上连接着一个羧基（COOH），另一个碳原子上连接着一个甲基（CH3）。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和多种有机溶剂。
乙酸是一种弱酸，它可以与碱反应生成盐和水。
乙酸在水中解离为乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+），这使得乙酸具有一定的电解性。
乙酸的酸性较弱，pKa值为4.76，这意味着在中性水溶液中，乙酸只部分解离，而大部分以分子形式存在。
然而，在碱性溶液中，乙酸会完全离解，生成乙酸根离子。
乙酸广泛应用于化学工业和日常生活中。
在化学工业中，乙酸可用作溶剂、催化剂和中间体。
乙酸是制备醋酸乙烯酯的重要原料，醋酸乙烯酯是合成纤维、塑料和涂料的基础。
乙酸还可用于生产乙酸乙酯、乙酸乙酯等化学品。
在日常生活中，乙酸被广泛用作食品添加剂。
醋酸是乙酸的最常见形式，它作为调味品广泛用于食品加工中。
例如，醋酸可用于制作酸奶、酱料、腌制食品等。
此外，乙酸还用于制备药物、染料、香料和防腐剂等。
乙酸还具有一些有趣的性质。
例如，乙酸是一种挥发性物质，在常温下具有较高的蒸汽压。
这使得乙酸具有刺激性气味，并且能够迅速蒸发。
乙酸也是一种具有腐蚀性的液体，可以对皮肤和组织造成损伤。
因此，在使用乙酸时要注意安全措施，避免直接接触皮肤和吸入其蒸汽。
乙酸是一种常见的有机酸，具有刺激性气味和腐蚀性。
它可溶于水和多种有机溶剂，可用作溶剂、催化剂和中间体。
乙酸在化学工业和日常生活中有广泛的应用，是制备化学品、食品添加剂和调味品的重要原料。
使用乙酸时要注意安全，避免直接接触皮肤和吸入蒸汽。
乙酸的结构简单明了，但它的应用却非常广泛，对人类社会的发展起着重要的作用。
乙酸的研究和应用仍然是一个活跃的领域，相信随着科学技术的进步，乙酸将发挥更大的作用。
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
乙酸的结构和性质
= =
O
CH3
C OH + H
18O
C H 浓H2SO4
25
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如H2SO4、HNO3等）
实验室制备乙酸乙酯应注意那些问题？
1、试剂的加入顺序？
先加入乙醇，然后边震荡试管边慢慢加入浓 硫酸，最后加入乙酸
体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
4、羧酸的物理性质
1、随着C数的增多，熔沸点逐渐增。对于同碳数的，支 链越多，熔沸点越低。
2、随着碳数增多，水溶性降低（碳原子数小于４的羧酸 与水互溶；其余随碳链增长溶解度迅速减小）
3、低级脂肪酸一般能溶于水，高级脂肪酸一般难溶于水
4、 沸点: 羧酸＞醇＞烷烃（相对分子质量相近） （氢键的影响）
2、导管末端为什么不能插入饱和Na2CO3溶液中？ 防止溶液倒吸
3、浓硫酸的作用是什么？
催化剂 和吸水剂
4.试管倾斜加热的目的是什么?
增大受热面积、有利于酯逸出
5、长导管的作用是什么？ 冷凝和导气 6、碎瓷片的作用是什么？ 防止暴沸
7、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？ A、中和乙酸； B、吸收乙醇，
HOOC—COOH 无色透明晶体， 草酸可以除锈
能溶于水或乙醇。
甲酸的特殊性
O H—C—O—H
由于甲酸中有醛基，又有羧基， 所以甲酸既具有羧酸的性质， 也具有醛的性质。
2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性：CH3COOH＞H2CO3
为什么说“陈年老酒格外香？” 为什么食醋可以解酒呢？
乙酸的结构和性质课件
乙酸的安全使用注意事项
01
02
03
04
使用乙酸时应佩戴个人防护装 备，如化学防护眼镜、化学防
护服和化学防护手套等。
在使用过程中，应避免直接接 触乙酸，尤其是高浓度乙酸。
在处理乙酸时，应注意通风， 防止吸入有害气体。
使用后应及时清洗手和面部等 接触部位，保持清洁卫生。
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乙酸的结构和性质课件
目 录
• 乙酸的结构 • 乙酸的物理性质 • 乙酸的化学性质 • 乙酸的应用 • 乙酸的安全性
01
乙酸的结构
乙酸的分子式和结构式
01
乙酸的分子式是C2H4O2，结构 式为CH3COOH。
02
乙酸的结构中包含一个羧基(COOH)，是决定乙酸化学性质的 关键部分。
乙酸分子的几何形状
溶解性和沸点
总结词
乙酸易溶于水和大多数有机溶剂，沸点较高。
详细描述
乙酸是一种有机酸，具有亲水性，因此可以与水互溶。此外，它还可以溶解在大多数有机溶剂中，如醇、醚、酯 等。乙酸的沸点较高，大约在118-119°C之间。这是因为乙酸分子间的氢键作用较强，使得其沸点相对较高。
03
乙酸的化学性质
酸性
乙酸是一种有机酸，具有弱酸性，在水溶液中可以电离出氢离子，因此具有酸的性 质。
酯化反应是工业上制备乙酸乙 酯、乙酸丁酯等的重要方法。
取代反应
乙酸分子中的羧基可以发生取代反应 ，例如与卤素反应生成卤代乙酸。
取代反应是化学反应中的一种重要类 型，可以用于有机化合物的合成和转 化。
乙酸与醇反应也可以看作是一种取代 反应，生成酯类物质。
04
乙酸的应用
在化工生产中的应用
乙酸是许多化学反应 的重要原料，如酯化 反应、合成纤维、染 料等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
乙酸
脂肪酸
高级脂肪酸
按烃基类别分 芳香酸
一元羧酸 羧基数 二元羧酸 多元羧酸
分类 脂肪酸 烃基结构 芳香酸 低级脂肪酸
高级脂肪酸
探究1
COOH | 你知道我们熟悉的一些水果与食品中分别含有哪些 CH－OH 3 酒石酸 有机酸吗？ | 3 CH －OH 醋酸 | 乳酸 COOH
CH COOH
CH CHOHCOOH
三﹑化学性质 (一) 弱酸性 CH3COOH CH3COO－+H+
2、设计实验证明乙酸具有弱酸性？ ①利用导电性实验：
例：１mol/L CH3COOH 和1mol/L HCl CH3COOH CH3COO－+H+
②利用反应速率 取形状、大小相同的锌粒分别与1mol/L CH3COOH 和 1mol/LHCl反应，看生成气 体速率的快慢 ③利用化学平衡知识
7．“脑黄金”是一种饱和程度很高的脂肪酸， 它的分子式中含6个碳碳双键，学名为二十六碳 六烯酸，它的分子组成是 （ B ）
A．C25H34COOH C．C26H41COOH
B．C25H39COOH D．C26H47COOH
苹果酸
COOH | CH－OH | CH2 | COOH
CH2－COOH | HO－C－COOH | CH2－COOH
柠檬酸
五、二种重要的羧酸 O
1、甲酸
H
C O
H
俗称蚁酸 结构特点：既有羧基又有醛基
2、乙二酸
俗称草酸
COOH COOH
4．下列物质中不属于羧酸的是 A．乙二酸 B．苯甲酸 C．硬脂酸 D．石炭酸
总结: 乙酸具有酸的通性
1．能证明醋酸是弱酸的事实是
（ C ）
第六节 乙酸 羧酸
第六节乙酸羧酸一、乙酸1、分子结构分子式C2H4O2, 结构简式:CO O H3CHO HOC3CH或2、物理性质无色、强烈刺激性气味的液体，熔点为16.6℃，低于16.6℃凝结成冰状晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。
能与水和乙醇任意比互溶。
3、化学性质由于羰基对羟基影响，使羟基活性增强。
（1）酸性：乙酸在水溶液里部分电离-++C O O3C HHC O O H3C H具有无机酸通性：①与指示剂反应，如使紫色石蕊试液变红色。
②与金属活动顺序表中排了H前金属反应生成乙酸盐和H2③与碱性氧化物反应生成盐和水④与碱反应生成盐和水⑤与某些弱酸盐或不稳定酸盐反应注意：CH3CH2OH、H、CH3COOH 酸性比较：乙醇：中性，能与活泼金属反应，不与盐和碱反应。
苯酚：弱酸性，不能使指示剂变色，能与强碱反应，不与NaHCO3反应(更不会产生CO2)。
乙酸：弱酸性，能使指示剂变色，能与NaOH反应，能与碳酸盐反应产生CO2。
故酸性：乙酸﹥碳酸﹥苯酚﹥乙醇（2）酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应O2H5H2CO18OC3CH4SO2H5H2CO18HO HOC3CH+∆+浓注意：a)经同位素氧-18测定，乙酸与乙醇作用生成乙酸乙酯的反应原理是：乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子。
b)反应中浓硫酸起催化、吸水作用。
c)吸收装置（如右图）中导管口不与液面接触是防止试管中液体倒吸入反应容器中。
d)试管中用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，目的是中和蒸气中的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。
e)酯与混合液分离：用分液漏斗分液，取上层油状液体得酯。
4、乙酸的制法（1）发酵法乙酸氧化乙醛发酵氧化乙醇酶发酵糖类淀粉−−−→−()(（2）乙烯氧化法C O O H3CH 22O CHO 3CH 2CHO 3CH 22O 2CH 2CH 2−−−→−+−−−→−+=催化剂催化剂此法原料来源丰富，生产工艺流程简单 （3）烷烃直接氧化法—丁烷氧化法O 2H 2C O O H3CH 2O 53CH 2CH 2CH 3CH 2++5、乙酸的用途生产醋酸纤维 、合成维纶纤维 、作溶剂、制香料、染料、医药、农药等。
乙酸的结构和性质
乙酸的结构和性质乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸。
它是一种无色液体，具有刺激性气味。
乙酸可以通过发酵、氧化乙烯或乙醇和氧化剂反应等方法生产。
乙酸的分子结构是以羧基（COOH）为特征的酸。
乙酸分子由一个甲基基团（CH3）与一个羧基（COOH）组成。
乙酸是一个单元有机酸，它是最简单的有机酸之一首先，乙酸是一种挥发性液体。
乙酸的分子中含有羧基，使它可以形成氢键，从而增加了分子间相互作用力。
这些氢键在液态时可以互相连接，形成一个网状结构，更加平均分布于液体中。
因此，乙酸的沸点及蒸气压较高，有较强的挥发性。
其次，乙酸是一种有酸性的物质。
乙酸是一种弱酸，它在水中会部分解离，生成少量的氢离子（H+），从而导致pH值的下降。
乙酸的酸性可以通过酸解离常数（Ka）来表示，Ka值越大，酸性越强。
乙酸的pKa约为4.76，它相对较小的Ka值表明它的酸性较弱。
此外，乙酸具有一定的溶解性。
乙酸是一种极性分子，可以在许多有机溶剂中溶解。
它可以与水分子形成氢键，因此在水中具有较好的溶解度。
乙酸也可以与许多有机溶剂如醇、醚、酮等混溶。
乙酸还具有一些其他独特的性质。
例如，乙酸在氧气的存在下可以氧化为二氧化碳和水，产生能量。
这种氧化反应可以用于乙酸燃料电池的电极反应。
此外，乙酸还是一种重要的工业原料，用于制造醋酸纤维、染料、塑料和溶剂等。
总结起来，乙酸是一个有机酸，具有挥发性、酸性、溶解性等特点。
乙酸的结构中含有甲基和羧基，使其具有一些独特的化学性质。
由于乙酸的这些特性，使得它在各个领域都有广泛的应用。
乙酸的分子结构
3 乙酸学案一、乙酸的分子结构分子式：，结构简式：，结构式：官能团：二、乙酸的性质1．物理性质乙酸是一种有气味的色体，于水和乙醇。
无水乙酸又称。
2．化学性质(1)酸性：电离方程式：【小结】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。
因此，乙酸具有酸的通性。
【练习】（1）乙酸的酸性（完成化学方程式）性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→与碱反应CH3COOH+NaOH→与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→【小结】酸性由强到弱顺序：HCl> CH3COOH>H2CO3>设计实验探讨CH3COOH>H2CO3>【练习】已知酸性大小：羧酸〉碳酸〉酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )化学方程式：现象：[思考]①在酯化反应的实验中，浓硫酸的作用?②反应混合物中为什么要加入碎瓷片?③实验中饱和Na2CO3的作用是什么?右边试管中的导管为什么不插人液面以下?④在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？如何证明酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供的？【练习】1.以下两例均是酯化反应吗?为什么?2.完成下列化学方程式三．几种重要的羧酸(1)甲酸(又叫蚁酸)分子式：，结构简式：，结构式：。
[思考]甲酸分子中含有哪些官能团?【练习】举例说明甲酸的化学性质，写出有关的化学方程式。
(2)苯甲酸(又叫安息香酸)结构简式：[思考]如何除去苯中溶有的少量苯甲酸?如何除去苯中溶有的少量甲苯?【练习】写出苯甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。
(3)乙二酸(又叫草酸)结构简式：。
【练习】写出乙二酸和乙二醇发生酯化反应的化学方程式。
乙酸PPT课件
钙元素在骨头中的存在形式—Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ + 3PO43- + OH－
五、乙酸工业制法
(1).发酵法
淀粉 酶 葡萄糖 酒化酶乙醇
氧化乙Leabharlann 氧化乙酸(2).乙烯氧化法
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考考你： 例1、下列关于乙酸的说法中不正确的是( B )
A.常温乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
25
O
CH3—C— 18O— C2H5 + H2O
酯化反应实质：
酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。
有机羧酸和无机含氧酸
（如 H2SO4、HNO3等）
酯化反应：酸跟醇作用，生成酯和水的反应。
羧酸或无机含氧酸
练习：下列三组物质哪些能发生酯化反应？
1.CH3COOH和CH3OH 2.HNO3和CH3CH2OH 3.CH3CH2OH和HBr
小结：乙酸的化学性质归纳
HO H-C-C-O-H
H
1.酸性 2.酯化反应
——(实质：酸脱羟基，醇脱羟基上的氢)！
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四、乙酸的用途
香料
食物调味品
染料
乙酸
喷漆溶剂 醋酸纤维
医药
农药
合成纤维
“酒是陈的香”
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就 变得无腥、香醇，特别鲜美!。
熬骨头汤适当加醋等
C.氧化作用 D.既起催化作用又起吸水作用
Ｄ 例4、下列有关乙酸的性质的叙述错误的是(
)
A.有强烈刺激性气味的无色液体
B.乙酸的沸点比乙醇高
C.乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应
D.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢 原子跟醇分子中的羟基结合成水
乙酸的物理性质
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事
乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
高二化学乙酸和乙酸乙酯
乙酸和乙酸乙酯
一、乙酸的结构和性质
1．结构特点：官能团－COOH 2．物理性质：易溶于水、
有刺激性气味、熔点16.6℃ 3．化学性质：
（1）弱酸性 （2）酯化反应
1、乙酸的弱酸性
(1)可逆电离，与石蕊试液作用 (2)与碳酸氢钠反应 (3)与新制氢氧化铜反应 (4)与生
尧时助禹治水，为舜朕虞，养育草木鸟兽，赐姓嬴氏，历夏、殷为诸侯。至周有造父，善驭习马，得华骝、绿耳之乘，幸於穆王，封於赵城，故更为赵氏。后有非子，为周孝王养马氵幵、渭之间。孝王曰“昔伯益知禽兽，子孙不绝”乃封为附庸，邑之於秦，今陇西秦亭秦谷是也。至玄孙，氏为 庄公，破西戎，有其地。子襄公时，幽王为犬戎所败，平王东迁雒邑。襄公将兵救周有功，赐受支阝、酆之地，列为诸侯。后八世，穆公称伯，以河为竟。十馀世，孝公用商君，制辕田，开仟伯，东雄诸侯。子惠公初称王，得上郡、西河。孙昭王开巴蜀，灭周，取九鼎。昭王曾孙政并六国。称 皇帝，负力怙威，燔书坑儒，自任私智。至子胡亥，天下畔之。故秦地於《禹贡》，时跨雍、梁二州，《诗·风》兼秦、豳两国。昔后稷封斄，公刘处豳，大王徙支阝，文王作酆，武王治镐，其民有先王遗风，好稼穑，务本业，故《豳诗》言农桑衣食之本甚备。有鄠、杜竹林，南山檀柘，号称 陆海，为九州膏腴。始皇之初，郑国穿渠，引泾水溉田，沃野千里，民以富饶。汉兴，立都长安，徙齐诸田，楚昭、屈、景及诸功臣家於长陵。后世世徙吏二千石、高訾富人及豪桀并兼之家於诸陵。盖亦以强干弱支，非独为奉山园也。是故五方杂厝，风俗不纯，其世家则好礼文，富人则商贾为 利，豪桀则游侠通奸。濒南山，近夏阳，多阻险轻薄，易为盗贼，常为天下剧。又郡国辐凑，浮食者多，民去本就末，列侯贵人车服僭上，众庶放效，羞不相及，嫁娶尤崇侈靡，送死过度。天水、陇西，山多林木，民以板为室屋。及安定、北地、上郡、西河，皆迫近
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
乙酸(优秀)
断键方式：
乙醇
酸脱羟基醇脱氢
乙酸
乙酸乙酯 水
练习：写出乙酸与甲醇发生酯化反应的方程式。
思考与交流： 1.装药品时，应注意怎样的顺序？为什么？ 2.碎瓷片有何作用？浓硫酸有何作用？ 3.长导管有何作用？能否将导管插入饱和Na2CO3溶液中？ 4.吸收乙酸乙酯的试管中为何装有饱和碳酸钠溶液？ 交流与讨论： 1.浓硫酸应后加入；防氧化、防暴沸。 2.防暴沸；催化剂、吸水剂。 3.导气、冷凝；不能、否则可能发生倒吸。 4. a.溶解乙醇 b.吸收乙酸 c.减少乙酸乙酯的溶解，减少损失。
?????????
我们烧鱼时常常加醋、加点酒， 这样鱼的味道更香醇，特别鲜美。
【实验探究2】 （1）检查装置的气密性； （2）加药品：碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸 ； （3）按教材上的装置图组装装置； （4）用酒精灯缓慢加热； （5）将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的 液面上。 观察：装有碳酸钠的试管里有什么变化？生成新 物质的色、态、味怎样？
二、分子组成与结构
分子式
结构式 结构简式 官能团
C2H4O2
H
H O C C O H
O H ‖ CH3COOH 或 CH —C—OH 3 O ‖ —C—OH
或 —COOH
羧基
三、乙酸的化学性质
[回忆] 酸的通性： [1] 酸可以使酸碱指示剂变色 [2] 酸可以与活泼金属反应生成氢气 [3] 酸可以与某些盐反应 [4] 酸可与金属氧化物发生反应 [5] 酸可与碱发生中和反应
实验现象： 在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙 醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、 有香味的油状液体。
实验结论： O ‖ CH3C-OH+H-O-C2H5 O ‖ CH3C-O-C2H5 + H2O
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1.下列关于乙酸的说法中，不正确的是（）
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有四个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2.大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙，食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙．下列能解释此现象的是（）
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
3.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的（）
A．金属钠
B．溴水
C．碳酸钠溶液
D．紫色石蕊试液
4.炒菜时，又加酒又加醋，使得菜变得味香可口，原因是（）
A．有盐类物质生成
B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成
D．有酯类物质生成
5.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，最好的处理方法是（）
A．蒸馏
B．水洗后分液
C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液
6.可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序
是_________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
______________。
（3）实验中加热试管a的目的是①_____________；②_____________。
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______________。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是____________。
1.只用水就可鉴别的一组物质是（）
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙酸、乙醇、硝基苯
D．乙酸、乙醇、苯
2.既能跟钠、氢氧化钠、氢氧化铜反应，又能跟碳酸钠反应的有机物是( )
A．酒精
B．乙醇
C．盐酸
D．醋酸
3.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，应加热蒸馏，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合液时有气泡产生，其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出的硫酸
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液反应
D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用
下发生反应所得生成物中水的相对分子质量为（）
A．16
B．18
C．20
D．22
5.酯化反应属于（）
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应
6.如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4
并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固
定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置，用酒
精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式
（2）加入浓H2SO4的目的是
（3）试管b中观察到的现象是
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是
（5）饱和Na2CO3溶液的作用是
参考答案(诊断题)
1. B
2. D
3.CD
4. D
5. C
6.⑴先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸
⑵在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）。
⑶①加快反应速率；②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移
动。
⑷吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇。
⑸b中的液体分层，上层是透明的油状液体。
参考答案(反馈题)
1. A
2. D
3. D
4. C
5. D
6.⑴ 2CH3COONa+H2SO4=2CH3COOH+Na2SO4
⑵催化剂吸水剂制乙酸
⑶溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体
⑷防倒吸
⑸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。