湖北省监利县第一中学高中化学第一章第3节化学键—分子间作用力导学案新人教版必修2

第一章 物质结构元素周期律

第3课时化学键一共价键（编号3-3）

【学习目标】

知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认 识化学变化的本质。

学习重难点：

共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程 多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间 作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。

4•分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于：

。

化学键存在于：

。

5.

—般来说，对于 和 的物质， ，

，物质的

、

也越高。例如，卤素单质，随着相

对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

6. HF 、H20、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作

用，这种相互作用叫

。氢键比

弱，比

强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：

H2Te 、H2Se 、H2S 随相对分

子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而 H20由于分子间氢键的形成，分子

间作用力骤然增强，从而改变了

Te — 0氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的

HF 和氮族中的

NH3也有类似情况。

探 究 案 探究一：化学键： 物质之间发生反应时，一定发 生变化的是（ ）

A.颜色

B.状态

C.化学键

D.原子核

化学反应的实质：

探究二：化学键与分子间作用力的比较

化学键

分子间作用力

概念

能量

性质影响

探究三：氢键

【使用说明和学法指导】

1明确学习目标，仔细阅读教材，把相关知识点勾画出来；初步完成导学案。 2、C 层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，

AB 层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和巩固

练习。标有★的训练题目 C 层不做。 预 习 案

1 .

键和 来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是 3 •在分子内

的作用力，叫做分子间作用力，又称

通称为化学键，包括

键。化学键的形成与

有关，它主要通过原子的

O

我们称为化学键。在分子之间还存在一种 。分

子间作用力不是化学键，它比化学键要

&下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（)

A •HI

B • NaOH

C •Br2

D . NaCl

9 •下列电子式的书写正确的是（）

A •NCI Na[. Cl]

B •Na202

Na[.0:0 .]2 Na

C •Ca Cacl2 [: Cl ■ ] Ca[- Cl :]D. HCl HCl H [■ Cl :]

10 •下列关于离子化合物的叙述正确的是（)

A •离子化合物中都含有离子键

B •离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C •离子化合物的水溶液一定可以导电