水硬度检测的相关知识及操作时的注意事项知识分享

合集下载

水样硬度的测定

水样硬度的测定
络合滴定水质的硬度是基于PH值在10±0.1的水中的钙镁离子与EDTA生成稳定的络合物，选择适当的指示剂确定终点。

一、测定方法
(一)适用于硬度大于0.5mmo1∕1的水样。

取IOOnII水样于烧杯中，加入5m1氨一氯化氨缓冲溶液，加入适量KB指示剂，然后用0.02MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点，记录消耗EDTA标准溶液的体积。

(二)水样硬度在1~500umo1∕1时测定步骤。

取IOOrn1透明水样于烧杯中，加入3m1氨一氯化镂缓冲溶液及适量KB指示剂，在不断搅拌下，以0∙001MEDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点.记录EDTA标准溶液所消耗的体积.
水样硬度(YD)的数量按下式计算：
YD=M.a∕v×IO3(mmo1∕1)
YD=M.a∕v×106(μmo1∕1)
式中：a-滴定时EDTA消耗量(毫升)
M-EDTA摩尔浓度
v-水样的体积(m1)
所用试剂:0.00IMEDTA、0.02MEDTA＞氨-氯化镂缓冲溶液、K、B指示剂
二、注意事项：
(一)滴定管应用除盐水冲洗
（二）氨水应用分析纯试剂。

（三）滴定时应维持PH值在10±0.1过高过低都影响结果
（四）水样呈酸性或碱性时应先用NaOH或HC1中和后再测定。

（五）冬季水温低时，络合反应速度较慢，易引起误差，因此应将水加热到30℃〜40℃后进行测定。

水的硬度实验测定水中的硬度

水的硬度实验测定水中的硬度水的硬度是指水中溶解了碳酸钙和镁离子的含量，一般用水中的钙离子和镁离子含量来表示。

水的硬度分为临界硬度、中等硬度和硬度三种。

测定水中的硬度可以通过多种实验方法，其中一种较常用的是滴定法。

滴定法是一种定量分析的方法，通过添加一种试剂来与待测物反应，从而测定待测物的含量。

对于水中的硬度实验，可以使用酸碱滴定法。

首先，需要用酸将水中的钙离子和镁离子转化为对应的钙盐和镁盐，然后再使用碱滴定试剂滴定，直到溶液中的钙离子和镁离子完全与滴定试剂反应。

在硬度实验中，常用的酸包括硫酸和盐酸，而碱包括乙二胺四乙酸（EDTA）和乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）。

硫酸和盐酸的选择主要根据待测水样的pH值，以保证反应能够顺利进行。

而EDTA和EDTA-Na2则是常用的可溶于水的滴定剂，用于与水样中的钙离子和镁离子反应。

在实验中，首先需要将待测水样加热至沸腾，将水样中的气溶胶去除，然后加入少量的碱性指示剂。

该指示剂在溶液中可呈现一种颜色，当溶液中的钙离子和镁离子被完全滴定时，其颜色会发生明显的变化，从而指示滴定反应的终点。

接下来，利用滴定管滴加滴定剂，同时观察溶液的颜色变化。

当溶液颜色发生明显变化时，停止滴加滴定剂，并记录所滴加的滴定剂体积。

通过计算滴加滴定剂所消耗的体积，可以计算出水样中的硬度。

需要注意的是，在使用滴定法测定水样硬度时，实验操作要小心谨慎。

尤其是在滴定剂的使用和滴定过程中，需要控制滴定速度和停滴时机，以确保实验结果的准确性。

此外，实验器材需要干净，以避免实验过程中的干扰和污染。

除了酸碱滴定法外，还有其他测定水样硬度的方法，如复合指示剂法和钼酸盐法。

这些方法的理论基础和实验操作与滴定法类似，但具体的化学反应和测定步骤有所差别。

根据实验要求和设备条件，选择适合的测定方法进行实验。

总体而言，水的硬度实验是一项重要的水质分析实验，用于测定水中的钙离子和镁离子含量。

选择合适的滴定剂和指示剂，进行仔细、准确地滴定操作，可以得到较为准确的结果。

水硬度检测仪的使用方法

水硬度检测仪的使用方法1.准备工作1.1.确保水硬度检测仪处于正常工作状态，电源充足。

1.2.清洁置样盒、电极等部分，避免污染对结果的影响。

1.3.准备好测试样本的水。

2.打开水硬度检测仪2.1.插入电源，并按下电源开关。

2.2.等待一段时间，直到显示屏上出现仪器的标识和可操作提示。

3.校准仪器3.1.进入菜单界面，选择“校准”选项。

3.2.根据仪器的提示，按照指示进行校准操作。

3.3.校准过程中，根据实际情况调整校准系数，使其符合标准值。

3.4.校准完成后，保存设置。

4.设置测试参数4.1.进入菜单界面，选择“设置”选项。

4.2.设置测试的环境参数，如温度。

4.3.根据需要，可以设置其他参数，如单位、数据存储等。

5.进行测量5.1.将清洁的置样盒置于测量区域。

5.2.使用干净的容器，取一定量的测试样本水，并倒入置样盒中。

5.3.注意保持测试样本的温度稳定，并确保没有杂质。

5.4.将电极放入置样盒中，确保电极与样本完全接触。

5.5.轻轻摇动电极，使水样均匀接触电极表面。

5.6.等待一段时间，直到仪器测量完成。

5.7.记录或查看仪器上的显示结果。

6.数据分析和处理6.1.根据测量结果，判断水样的硬度程度。

6.2.可以将测量结果进行保存、打印和导出等操作。

6.3.可以根据需要，进行数据整理和分析。

7.仪器维护和保养7.1.使用后及时清洁仪器，防止污染。

7.2.定期进行校准和保养，确保测试结果的准确性和稳定性。

7.3.避免将仪器暴露在潮湿、高温的环境中。

7.4.按照仪器说明书中的要求进行维护和保养。

使用水硬度检测仪时需要注意的事项：1.注意安全使用电源，避免触电和电源过载。

2.避免将仪器暴露在潮湿、高温的环境中，避免损坏仪器。

3.在使用仪器前检查电极和置样盒的状态，确保其清洁且完好。

4.在测量样本之前，保持仪器的环境参数稳定，如温度。

5.使用时避免摇晃或震动仪器，以免干扰测试结果。

6.避免使用不适当的容器或材料，避免污染样本。

水硬度检测的相关知识及操作时的注意事项

水中总硬度测定实操练习目录一、硬度的基本概念二、硬度的表示方法三、硬度的分类四、硬度检测的原理五、操作时的注意事项一、硬度的基本概念水硬度主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少.指水中钙、镁离子的总浓度,其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子,又称永久硬度）。

二、硬度的表示方法硬度的表示方法尚未统一，我国采用 mg/L （CaCO3）或mmol/L 为单位表示水的硬度。

mmol/L表示1L水中含有相当于100mg的CaCO3,称其为l mmol/L 的硬度。

它也可用德国度（ºdH)表示。

其换算关系为：1mmol/L=5。

6德国度（ºdH)以下为不同国家的表示方法：德国度（ºdH)： 1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国度（1ºdH）。

这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法. 美国度（mg/L）： 1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。

法国度（ºfH）: 1L水中含有相当于10mg的CaCO3,其硬度即为1个法国度（1ºfH）.英国度（ºeH）: 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(1ºeH).注：国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3计）限值为450mg/L.三、硬度的分类碳酸盐硬度碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg（HCO3）]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。

碳酸氢盐硬度经加热之后2分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。

非碳酸盐硬度非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。

这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为永久硬度,如：CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCL2、Ca（NO3)2、Mg（NO3)2等。

水硬度的测定方法

水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。

水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。

一、EDTA滴定法。

1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。

b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。

c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。

d. 计算水样中的钙、镁离子含量。

二、硬度计法。

1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。

b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。

三、滴定法。

1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。

b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。

c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。

四、离子色谱法。

1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。

2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。

b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。

以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。

在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。

同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。

希望以上内容对您有所帮助。

水硬度的测定注意事项

水硬度的测定注意事项
测定水硬度时需要注意以下几点：
1. 样品的取样：尽量选取代表性的水样进行测定，避免污染因素的干扰。

可以从自来水龙头中取样，或者使用已经清洁过的容器收集样品。

2. 仪器的选择：根据实际需要选择合适的测定仪器，如EDTA滴定法、钙钠试剂法等。

确保所选的仪器具备准确、灵敏的测定水硬度的能力。

3. 试剂的质量：使用优质的试剂，且要确保试剂有效期内，并严格按照使用说明进行配制。

试剂的质量对测定结果有重要影响，选择合适的试剂可以提高测试的准确性和可靠性。

4. 温度的控制：水样的硬度与温度有一定关系，因此在测定过程中需要控制好水样的温度，一般会在20C左右进行测定。

如果无法控制水样温度，需记录水样的实际温度，并在测定结果中加以说明。

5. 滴定的注意事项：在进行滴定时需要注意滴定剂的滴加速度和滴定终点的判断。

要缓慢滴加滴定剂，使其与反应物充分反应，同时要注意控制滴定的速度，避免过量滴加导致结果不准确。

滴定终点的判断应准确，可以根据试剂溶液颜色的转变或者使用指示剂来帮助判断。

6. 结果的处理：根据测定结果进行计算，得出水样的硬度值。

在报告结果时应注明所使用的测定方法和条件，并提供相应的数据支持。

7. 实验室安全：在进行实验过程中要遵守实验室的安全规定，注意安全操作，如佩戴实验手套、护目镜等，避免发生意外事故。

水硬度的测定注意事项

水硬度的测定注意事项水硬度是指水中含有的钙、镁离子的浓度。

水的硬度对于许多应用，如饮用水、工业生产、农业灌溉等都有重要影响。

因此，准确测定水的硬度是非常重要的。

在进行水硬度测定时，有一些注意事项需要遵守，以确保测定结果的准确性和可靠性。

第一，样品的采集。

在进行水硬度测定之前，需要正确采集样品。

正确的样品采集是保证测定结果准确的基础。

首先，应确保样品的代表性，即所采集的样品应该是整个水体中的典型样品。

其次，采样容器的选择也非常关键，应选择干净的容器，并避免使用含有金属离子的容器。

第二，样品的保存。

样品的保存方法对于硬度测定的准确性也很重要。

一般来说，硬度测定应该尽快进行，样品不宜长时间存放。

如果需要存放一段时间，应避免曝光于阳光下，同时可以在样品中加入少量的酸，以防止溶解出水中的碳酸盐和氢氧化物。

第三，使用标准溶液。

在进行硬度测定时，需要使用标准溶液进行校准。

校准溶液应该是可追溯的，且其浓度应准确。

校准溶液的使用应符合仪器的要求，并采用正确的校准方法，以确保测定结果的准确性。

第四，仪器的选择和使用。

硬度测定可以采用不同的方法和仪器。

选择合适的仪器对于测定结果的准确性至关重要。

在选择仪器时，应考虑其精度、灵敏度和可靠性。

使用仪器时，应严格按照仪器操作手册和使用说明进行操作，避免任何操作失误。

第五，样品处理。

在测定水硬度时，样品处理也非常重要。

常用的样品处理方法有沉淀法、络合滴定法和离子选择性电极法等。

不同的方法适用于不同的样品。

样品处理的目的是提高测定的准确性和灵敏度。

因此，在进行样品处理时，应遵循正确的操作步骤，并使用适当的试剂和仪器。

第六，结果的判读和记录。

硬度测定完成后，需要对测定结果进行判读和记录。

在判读结果时，应参照标准值或相关标准要求。

如果测定结果超出了标准范围，需要重新检查实验条件和操作步骤，以确保结果的准确性。

同时，还需要将测定结果进行记录，以备后续参考和比较分析。

总之，正确进行水硬度测定需要注意多个方面。

水的硬度测定实验

水旳硬度一般是将钙、镁总含量折算成氧化物或碳酸钙旳量来表达。这里简介常用旳二种表达措施：
有关反应：
滴定前：Mg2+ + EBT = Mg-EBT(紫红色) pH≈10 ； NH3—NH4Cl；铬黑T作指示剂
滴定时：Ca2+ + H2y4- = CaY2-+ 2H+ Mg2+ + H2y4- = MgY2-+ 2H+
三、试验原理
水旳总硬度一般表达水中钙、镁旳总量。其中钙、镁旳酸式碳酸盐遇热既形成碳酸盐沉淀而被除去，这部分钙、镁含量称为永久硬度。如
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓+CO2↑+H2O 以氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式存在旳钙、镁含量称为永久硬度。测定水旳总硬度一般采用EDTA滴定法。在PH≈10旳氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指标剂，用EDTA原则溶液滴定。在化学计量点前，Ca2+、Mg2+与络黑T形成紫红色配合物，当用EDTA原则溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。滴定时，Fe3+、 Al3+等干扰离子，可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等金属离子可用KCN、Na2S或巯基乙酸掩蔽。
学习要求
1.EDTA原则溶液旳配制及其标定措施。 • 2.水旳总硬度旳表达措施？水硬度旳测定意义？ • 3.EDTA法测定水硬度旳原理？测定条件？ • 4.Ca2+、Mg2+被EDTA滴定所允许旳最高酸度？ • 5.测定水中Ca2+、Mg2+时为何用NH3—NH4Cl控
制溶液旳酸度pH≈10? • 6.铬黑T指示剂旳应用条件？
试验10 水旳硬度旳测定

水质硬度计设备安全操作规定

水质硬度计设备安全操作规定背景介绍水质硬度计设备是用来测定水中不同离子化合物的浓度的仪器。

水质硬度计设备在实际工作中有着很广泛的应用，比如用于饮用水、游泳池水、工业用水等领域。

但是，由于水质硬度计设备操作需要涉及到高压电流，尤其是在进行离子交换时风险更大，所以，为了保障工作人员的安全，对水质硬度计设备的安全操作规范应该得到重视。

安全操作规范1. 危险警示标识在水质硬度计设备周围应当设置“高压电源，危险”的安全标志，以及警示灯等，并且在醒目的位置张贴安全警示标识，以提醒工作人员注意避免意外伤害。

2. 操作前准备2.1 工作人员必须戴上防静电手套、穿上防静电衣服，并用静电地带或地垫保证自己在接触设备时消除静电。

2.2 检查设备和相关电气设备是否符合运行要求；检查维护人员对设备进行的维修是否合格，验证是否存在漏电裸线等安全隐患。

2.3 启动设备前，必须先检查连接线连接是否牢固、有无损坏；同时检查设备的内部是否存在异物，以避免损坏设备或人身安全事故。

2.4 要经过设备专业培训才能进行操作，新手必须找专业人员指导，不能自行操作。

3. 设备操作3.1 操作时，应首先将关键应力胶圈紧固后进入操作；禁止将手臂或手指伸入开口处或另一半以触动传感器。

3.2 操作者禁止在操作时吸烟，同时注意保持设备周围的干燥环境，以免引起静电，开关操作须把握大小力度。

3.3 离子交换前，应先充足向设备中加满水，并确认水位高度没有过高或过低。

3.4 设备在开机前与处理设备的电源线彼此分开并完全注入应力胶圈。

3.5 禁止使用含钠化合物、铝化合物等化学品擦拭设备等。

4. 设备关闭4.1 当操作完毕时，设备必须处于完全关闭状态。

4.2 关闭设备前，先关闭备用电源，并使其完全停止运行；然后插上离子交流电板，交换设备前，开关管线，最后再从电源线中拔掉电源插头。

4.3 关闭设备时必须按照正常顺序关机。

在出现问题或突发事故时，需根据实际需要决定关机操作步骤。

自来水总硬度的测定

一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。

二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。

国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。

用EDTA 滴定++22MgCa ，总量时，一般在10pH =的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前++22MgCa ，与EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。

滴定时用三乙醇胺掩蔽+++433Ti Ae Fe ，，，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。

对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以3CaCO 计，不得超过1L •450mg -。

三．主要试剂EDTA 二钠盐，Cl NH NH 43-缓冲溶液（10pH =），三乙醇胺溶液，铬黑T 指示剂，1L •6mol -盐酸，3CaCO四．实验步骤1．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的配制称取0.32g 左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。

2．1L •0.01mol -EDTA 标准溶液的标定准确称取1g 左右3CaCO 粉末于小烧杯中，逐滴加入1L •6mol -盐酸至固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。

取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。

平行滴定三次。

3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL Cl NH NH 43-缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。

水总硬度检测方法

水总硬度检测方法硬水是指含有较高浓度钙、镁离子的水，对于人体健康和家庭设备的使用都有一定程度的影响。

因此，准确测量水的硬度对于人们选择适当的水处理方法非常重要。

本文将介绍几种常见的水总硬度检测方法，帮助读者了解如何准确测量水的硬度。

一、滴定法滴定法是一种广泛应用于水质检测中的方法，也可用于测定水的总硬度。

这种方法需要使用到 EDTA（乙二胺四乙酸）指示剂和乙锭紫溶液。

具体步骤如下：1. 用取样瓶收集待测水样。

2. 取 100 mL 待测水样，加入少量乙锭紫溶液，并用准确称量的EDTA 标准溶液进行滴定。

3. 滴定过程中，EDTA 过量配比溶液将与水中的镁和钙离子反应生成络合物，溶液颜色由红变为蓝或紫。

4. 当颜色变为蓝色或紫色时，停止滴定，并记录所用的 EDTA 标准溶液的体积。

5. 用以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= EDTA 标准溶液的体积 ×溶液浓度 × 1000 / 取样体积。

二、离子选择电极法离子选择电极法是一种便捷、准确测定水样离子含量的方法。

通过离子选择电极（如钙离子选择电极或镁离子选择电极）与电位计配合使用，测量水样中钙离子或镁离子的浓度，并计算水的总硬度。

具体步骤如下：1. 根据离子选择电极的说明书调节电极，确保其工作在最佳状态。

2. 使用清洁的容器收集待测水样，避免污染。

3. 将离子选择电极浸入水样中，等待电位计稳定。

4. 读取电位计所示的电位值，并记录。

5. 根据离子选择电极的校准曲线，计算水样中钙离子或镁离子的浓度。

6. 根据水样中钙离子和镁离子的浓度，计算水的总硬度。

三、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种高灵敏度的测定水样中金属离子含量的方法，也可以用于测定水的总硬度。

该方法使用特定金属离子（如钙和镁）的特征吸收光谱进行分析。

具体步骤如下：1. 准备标准溶液：根据不同硬度水样的需求，配制一系列不同浓度的标准溶液，范围覆盖待测水样的浓度范围。

实验七.水硬度的测定(上课)

实验七.水硬度的测定(上课)
本实验主要是通过测量水中的钙和镁离子的浓度来确定水的硬度。

硬度是指水中含有的钙、镁等离子的总量。

水硬度的高低与水的质量有很大的关系，高硬度水不仅对人体健康不利，而且还容易造成管道的石化等问题。

因此，清洁用水应该尽量减少水的硬度。

实验前我们需要知晓一些基本知识：
水的硬度
水的硬度是指水中钙和镁离子的含量，硬度又分为总硬度和临时硬度，临时硬度是指由于碳酸钙和碳酸镁在水中的溶解，而使水变硬的一种硬度，一般通过加热水样可以使临时硬度降低。

而总硬度是指水中含有的所有碱性金属离子，主要是钙、镁离子。

理论值
实验步骤：
1.取一定量的水样，加入适量的指示剂，用标准饱和度的 Na2C2O4 溶液进行滴定，记录消耗的克数，至终点为止。

2.同样方法分别取所要测定的饱和钙和饱和镁，加适量指示剂和 EDTA 滴定，记录消耗的克数。

3.根据 EDTA 滴定所消耗的克数、每克 EDTA 所结合的钙离子的克数，计算钙离子的比例，换算为 mg/L 后即可。

实验结果：
在实验中，我们测得了自来水的硬度，经分析测得总硬度为 226.3mg/L，比较其硬度值，是类型为硬水，即超过了180 mg/L，属于比较硬的水。

实验分析：
本次实验通过对水样的硬度进行了测定，结果表明自来水的硬度较高，如果大量使用这种硬度较高的水，会对自来水管道和水龙头等设备产生慢性腐蚀，从而导致水的污染，加快老化和磨损等问题。

此外，高硬度水还会对皮肤和头发造成伤害，甚至引起一些皮肤病。

因此，我们应该尽量减少水的硬度，使用过滤器或其他方法来处理水质，保证家庭用水的安全和健康。

讲稿7 水的硬度的测定

实验七水的硬度的测定一、实验目的1、练习移液管、滴定管的使用，提高动手操作能力；2、熟悉铬黑T指示剂的应用及指示剂终点变色的原理；3、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。

二、实验原理1、硬水的定义和由来水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即钙盐与镁盐含量的多少。

含量多的硬度大，反之则小。

硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。

由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。

以上两种硬度合称为总硬度。

水在大气中凝聚时，它溶解了空气中的二氧化碳，形成了叫做碳酸的弱酸。

该酸最终随雨落到地上，然后流过土壤上部到达岩石层，碳酸溶解了石灰（碳酸钙和碳酸镁），中和，并同时变硬。

2、水硬度的测定测定水硬度就是测定水中Ca2+、Mg2+的含量，最广泛使用的测定方法是配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐（EDTA）溶液滴定水中Ca2+、Mg2+总量，然后换算为相应的硬度单位。

配位滴定时，首先发生金属离子与金属指示剂间的反应，然后，滴加配合剂，夺取已与指示剂结合的金属离子，同时释放出指示剂。

反应式如下：M + In = MIn金属离子指示剂配合物MIn + EDTA = M-EDTA + In酒红色无色纯蓝色pH=10 时，以铬黑T 作指示剂, 测定Ca2+、Mg2+总量, 配合物稳定性大小顺序为: Ca-EDTA > Mg-EDTA > MgIn > CaIn , 加入铬黑T 后, 金属指示剂首先与Mg2+、Ca2+结合, 生成稳定的酒红色配合物, 当滴入EDTA 则先与游离Ca2+配位, 再与游离Mg2+ 作用, 最后夺取与铬黑T 配位的Ca2+、Mg2+, 使指示剂释放出来, 溶液由酒红色变为纯蓝色（指示剂颜色）则为终点。

三、实验仪器与试剂容量瓶（100mL），移液管（25、100mL），胶头滴管，酸式滴定管，量筒（10ml），锥形瓶；自配EDTA，氨性缓冲溶液（pH=10），铬黑T 指示剂，蒸馏水。

实验11水的硬度的测定

实验11水的硬度的测定实验11 水的硬度的测定一．实验目的1. 了解水硬度的概念、测定原理及方法2.掌握滴定的基本操作及相关仪器的使用方法二．背景知识及实验原理1. 背景知识水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+浓度的总量，是水质的重要指标之一。

如果水中Fe2+、Fe3+、Sr2+、Mn2+、Al3+等离子含量较高时，也应计入硬度含量中；但它们在天然水中一般含量较低，而且用络合滴定法测定硬度，可不考虑它们对硬度的贡献。

有时把含有硬度的水称为硬水（硬度＞8度），含有少量或完全不含硬度的水称为软水（硬度＜8度）。

水的硬度于健康少有危害。

一般硬水可以饮用，并且由于Ca(HCO3)2的存在而有一种蒸馏水所没有的、醇厚的新鲜味道；但是长期饮用硬度过低的水，会使骨骼发育受影响；饮用硬度过高的水，有时会引起胃肠不适。

通常高硬度的水，不宜用于洗涤，因为肥皂中的可溶性脂肪酸遇Ca2+、Mg2+等离子，即生成不溶性沉淀，不仅造成浪费，而且污染衣物。

近年来，由于合成洗涤剂的广泛应用，水的硬度的影响已大大减小了。

但是，含有硬度的水会使烧水水壶结垢，带来不便。

尤其在化工生产中，在蒸汽动力工业、运输业、纺织洗染等部门，对硬度都有一定的要求，高压锅炉用水对硬度要求更为严格。

因为蒸汽锅炉若长期使用硬水，锅炉内壁会结有坚实的锅垢，而锅垢传热不良，不仅造成燃料浪费，而且易引起锅炉爆炸。

因此，为了保证锅炉安全运行和工业产品质量，对锅炉用水和一些工业用水，必须软化处理之后，才能应用。

去除硬度离子的软化处理，是水处理尤其工业用水处理的重要内容。

通常对生活用水要求总硬度不得超过4.45mmol/L，低压锅炉用水不超过1.25mmol/L；高压锅炉用水不超过0.0178mmol/L。

硬度的单位有不同表示方法，分述如下：① mmol/L：是现在硬度的通用单位。

② mg/L （以CaCO3计），因为1molCaCO3的量为100.1g，所以1mmol/L=100.1mg/LCaCO3。

水的总硬度检测标准

水的总硬度检测标准水的总硬度是指水中钙和镁离子的总和，通常以mg/L（毫克/升）或者以ppm （百万分之一）来表示。

水的总硬度对于水质的影响非常重要，因此需要进行准确的检测。

下面将介绍水的总硬度检测标准及相关内容。

一、水的总硬度检测方法。

1. 直接滴定法，直接滴定法是通过加入EDTA（乙二胺四乙酸）试剂与水中的钙和镁离子发生螯合反应，从而测定水中的总硬度。

这种方法操作简便，结果准确可靠。

2. 分光光度法，分光光度法是通过分光光度计测定水中钙和镁离子的浓度，进而计算出水的总硬度。

这种方法灵敏度高，适用于各种类型的水样。

3. 离子选择电极法，离子选择电极法是通过离子选择电极检测水中的钙和镁离子浓度，从而计算出水的总硬度。

这种方法操作简单，适用于实验室和现场检测。

二、水的总硬度检测标准。

根据《水质分析方法》（GB/T 5750.5-2006）的规定，水的总硬度检测标准如下：1. 饮用水，水的总硬度不应超过100mg/L，超过此标准可能对人体健康产生不利影响。

2. 工业用水，根据不同的工业生产需求，水的总硬度标准会有所不同，一般在50-500mg/L范围内。

3. 农业灌溉水，水的总硬度对于农业灌溉水的影响较大，一般应控制在150-300mg/L范围内。

三、水的总硬度检测结果的解读。

根据水的总硬度检测结果，可以对水质进行合理的评估和处理：1. 如果水的总硬度超过了相关标准，可以采取适当的软化处理，如加入适量的软化剂或者进行离子交换处理。

2. 如果水的总硬度低于标准，可能会影响到水的饮用、工业生产或者农业灌溉等方面，需要根据具体情况进行调整和处理。

3. 对于不同用途的水，其总硬度标准和处理方法也会有所不同，需要根据实际情况进行科学合理的处理。

四、水的总硬度检测的意义。

水的总硬度检测对于保障饮用水安全、保护环境、促进工业生产和农业灌溉等方面都具有重要意义。

通过科学准确的检测，可以及时发现和解决水质问题，保障人民群众的健康和生产生活的需要。

水的硬度和碱度检测方法

水的硬度和碱度的检测方法一、水的硬度水的硬度主要是由于水中含有钙、镁的碳酸盐、酸式碳酸盐、硫酸盐、氯化物以及硝酸盐而形成的。

包括：总硬度、碳酸盐硬度、非碳酸盐硬度。

1、水的硬度的检测方法：在100ml水中加入几滴铬黑T指示剂,如果水变红色，说明水的硬度高；如变蓝色说明水硬度低。

2、水的硬度的国家标准：国家标准要求生活饮用水中总硬度的含量应小于450mg/L。

3、水的硬度超标的危害：硬度过高，可引起胃肠道功能的暂时性紊乱，但一般在短期内就能适应。

硬水对日常生活影响较大，可形成水垢，影响茶味，消耗肥皂等,长期饮用还会造成人体肾结石.二、水的碱度水的碱度是指水中含有能接受氢离子的物质的量,例如氢氧根,碳酸盐,重碳酸盐,磷酸盐,磷酸氢盐,硅酸盐,硅酸氢盐,亚硫酸盐,腐植酸盐和氨等,都是水中常见的碱性物质,它们都能与酸进行反应.1、水的碱度的检测方法：选用适宜的指示剂,以酸的标准溶液对它们进行滴定,便可测出水中碱度的含量.碱度可分为酚酞碱度和全碱度两种.酚酞碱度是以酚酞作指示剂时所测出的量,其终点的pH值为8.3;全碱度是以甲基橙作指示剂时测出的量,终点的pH值为4.2.若碱度很小时,全碱度宜以甲基红-亚甲基蓝作指示剂,终点的pH值为5.0.2、水的碱度的实验室检测：常用的是连续滴定法：用酚酞和甲基橙作为指示剂。

取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。

3、水中碱度超标的危害：水中碱性超标会引发人体的肾脏以及呼吸系统疾病。

软化水设备，锅炉软化水设备，大型软化水设备，离子交换设备，矿泉水处理设备，生活水处理设备4006309488。

水的硬度测定的实验报告

水的硬度测定的实验报告一、实验目的1、了解水硬度的概念和表示方法。

2、掌握 EDTA 络合滴定法测定水硬度的原理和操作方法。

3、学会使用指示剂判断滴定终点。

4、熟悉数据处理和结果分析的方法。

二、实验原理水的硬度主要是由于水中含有钙、镁离子。

硬度通常用钙、镁离子的总量来表示，单位为 mmol/L 或 mg/L（以 CaCO₃计）。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种很强的络合剂，能与许多金属离子形成稳定的络合物。

在一定条件下，EDTA 与钙、镁离子形成 1:1 的络合物。

本实验中，首先在水样中加入缓冲溶液（NH₃NH₄Cl），调节 pH 值至 10 左右，然后加入铬黑 T 指示剂。

铬黑 T 与钙、镁离子形成酒红色络合物。

当用 EDTA 标准溶液滴定水样时，EDTA 先与游离的钙、镁离子络合，然后夺取与铬黑 T 络合的钙、镁离子，使铬黑 T 游离出来，溶液由酒红色变为蓝色，即为滴定终点。

三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）容量瓶（100mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）2、试剂EDTA 二钠盐（分析纯）氯化铵（分析纯）氨水（分析纯）镁溶液（1g/L）钙标准溶液（001mol/L）铬黑 T 指示剂（5g/L）四、实验步骤1、 EDTA 标准溶液的配制与标定配制：称取约 4g EDTA 二钠盐于 500mL 烧杯中，加入约 200mL 水，温热溶解后，转入容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

标定：准确移取 2500mL 钙标准溶液于 250mL 锥形瓶中，加入20mL 水和 5mL 镁溶液，然后加入 10mL NH₃NH₄Cl 缓冲溶液和 3 滴铬黑 T 指示剂，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。

记录消耗的 EDTA 标准溶液体积，平行标定三份，计算EDTA 标准溶液的浓度。

2、水样的采集与预处理采集水样：用干净的采样瓶采集适量水样。

水的硬度测定

1、水的硬度与生活首先了解一下钙镁离子与人体健康的关系。

钙镁离子是人体每天必需的营养素，如果水有一定硬度，通过饮水就可以补充一定量的钙镁离子。

长期服用软水的人，那么需要通过其他途径补充。

其实，水的硬度饮用水规定的标准是不能超过25度，最适宜的饮用水的硬度为8～18度，属于轻度或中度硬水。

水的软硬与饮用口感：水的口感与软硬也有关系，多数矿泉水硬度较高，所以使人感到清爽可口，而软水显得淡而无味。

但用硬水泡茶，冲咖啡，口感将受到影响，所以，喝茶时尤其是喝绿茶时最好用软一点的水来冲泡。

水的软硬与身感：洗澡后感觉爽滑的是硬水，而感觉总冲洗不干净的是软水。

2、水的硬度与生产由于水中含有各种离子以及一些杂质，容易使锅炉中产生水垢。

锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差异。

如按其化学组成，水垢可以分为以下几种，其特性和结垢的部位简述如下：a)碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。

其特性按其生成条件不同。

有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。

此类水垢具有多孔性。

比拟容易去除：它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。

b)酸盐水垢c)硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si02·H2O)或镁橄榄石(MgO．SiO2)；另一种是软质的硅酸镁，主要成分是蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。

它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。

d)混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。

主要是由于使用不同成分的水质生成的。

一、水的硬度实验〔一〕、实验目的1、掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA1、2、3、掌握铬黑T4、掌握容量瓶、移液管和滴定管的正确使用。

〔二〕、根本操作1、电子天平的使用2、容量甁的使用3、滴定管的使用〔三〕、仪器与试剂1、仪器电子天平〔0.1mg〕、容量瓶〔250mL〕、移液管〔20mL〕、酸式滴定管〔50mL〕、锥形瓶〔250mL〕、烧杯(250mL、500mL)、玻璃棒、外表皿、硬质玻璃瓶2、试剂pH=10.0的缓冲溶液；EDTA标准溶液〔10mmol/L〕；滴定水样(四)、实验原理1、EDTA标准溶液的配制与滴定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配位剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

水质分析水硬度

• …再加10 mL氨性缓冲溶液及4 (6,8) 滴铬黑T指示剂， • 立即用EDTA溶液继续滴定至溶液由紫红刚变为纯蓝色，纯蓝色即为终点。 • 平行滴定三份。计算EDTA标准溶液的浓度。
• 4. Ca2+的测定 • 移取50.00 mL水样于锥形瓶中，加50 mL水及2～3 mL 2 mol·L－１ NaOH，再加入约30 mg钙指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色刚变为纯蓝色纯蓝色，即为终点。 • 平行滴定三份。计算水样中Ca２＋的含量（以mg·L－１ CaO 表示）。
• 水硬度的测定一般采用配合滴定法。 • 测定Ca、Mg含量时，通常在两个等分溶液分别测定Ca的含量以及Ca和Mg的含量，然后用差减法求Mg的含量。 • 测定Ca时，先用NaOH调节水样至pH=12，使Mg2+生成 Mg(OH)2沉淀。然后以钙指示剂为指示剂, 用EDTA标准溶液滴定Ca2+； • 测定Ca和Mg合量（亦即总硬度）时，水样用氨性缓冲溶液调节至pH=10，以铬黑T为指示剂用EDTA标准溶液滴定Ca2+和Mg2+总量。
• 5. Ca２＋、Mg２＋合量的测定 • 移取水样50.00 mL于锥形瓶中，加50 mL水、 5 mL pH≈10的氨性缓冲溶液及4 (6,8) 滴铬黑T 指示剂，用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色刚变为纯蓝色，即为终点。平行滴定三份。计算水样纯蓝色中Ca２＋、Mg２＋的合量（以mg·L－１ CaO表示，亦即为总硬度）。 • 由滴定Ca２＋、Mg２＋合量和滴定Ca２＋量所消耗EDTA的体积之差，可求出水样中Mg２＋的含量（以mg·L－１ MgO表示）。
（四）实验内容
• 1. 0.01 mol·L－１ EDTA溶液的配制及标定称取2 g EDTA二钠盐，加入约200 mL水，微热溶解后稀释至500 mL，摇匀后贮于试剂瓶中备用。 (pH~4) • 2. EDTA－Mg溶液的配制已配好，可直接使用。

水硬度检测的相关知识及操作时的注意事项知识分享

水样硬度的测定

水的硬度实验测定水中的硬度

水硬度检测仪的使用方法

水硬度检测的相关知识及操作时的注意事项

水硬度的测定方法

水硬度的测定注意事项

水硬度的测定注意事项

水的硬度测定实验

水质硬度计设备安全操作规定

自来水总硬度的测定

水总硬度检测方法

实验七.水硬度的测定(上课)

讲稿7 水的硬度的测定

实验11水的硬度的测定

水的总硬度检测标准

水的硬度和碱度检测方法

水的硬度测定的实验报告

水的硬度测定

水质分析 水硬度

水质分析水硬度