山西省朔州市怀仁市第一中学云东校区2019-2020学年高一期末考试化学试题

山西省朔州市怀仁市第一中学云东校区2019-2020

学年高一期末考试化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）

A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯

2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) A．B．C．D．

3. N

A

表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，1mol H

2

O的体积约为22.4L

B．0.1mol NH

4+中含有N

A

个质子

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl

2溶液中，含有Cl﹣个数为N

A

( )

纯净物混合物电解质非电解质

A 盐酸水煤气硫酸干冰

B 蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫

C 胆矾盐酸铁碳酸钙

D 胆矾水煤气氯化铜碳酸钠

A．A B．B C．C D．D

5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B．钠与水反应：2Na＋2H

2O=2Na+＋2OH－＋H

2

↑

C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl

2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H

2

O

D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO

2↑＋2H

2

O

6. 下列有关化学用语的表示错误的是

A．次氯酸的电子式为

B．R2＋有a个电子、b个中子，R的原子符号为

C．用电子式表示CaCl

2

的形成过程为

D．Na＋的结构示意图为

7. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．K+ 、Ca 2+、NO、SO B．K+、 Na+、 Cl－、 CO C．Zn2+、NH、NO、 Cl－D．K+、Fe2+、 MnO、SO 8. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是

A．原子半径逐渐增大B．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱

C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的还原性逐渐减弱9. 下列有机反应的化学方程式正确的是

A．nCH

2=CH

2

B．CH

2=CH

2

+Br

2

CH

2

=CHBr+HBr

C．+HO—NO

2+H

2

O

D．C

12H

22

O

11

(蔗糖)+ H

2

O C

6

H

12

O

6

(葡萄糖)

10. 下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )

A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油

11. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸

B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是

氧化还原反应

C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

12. 下列检验某溶液中是否含有SO的方法中正确的是（）

A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO

3)

2

溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO

B．向该溶液中加入BaCl

2

溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl

2

溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO

D．向该溶液中加入BaCl

2

溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO

13. 对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐贮存,说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应

D．反应CuSO

4+H

2

S=CuS↓+H

2

SO

4

说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸

14. 在一定条件下，RO

3n-和F

2

可发生如下反应：

，从而可知在RO

3

n-中，元素R的化合价是（）

A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价

15. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl

2、MgSO

4

，可选用Ba（OH）

2

溶液、盐酸和

K 2CO

3

溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（）

A．A物质是Ba（OH）

2溶液，为了除尽Mg2＋和SO

4

2-

B．B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋C．C物质是稀盐酸，除去过量的CO

3

2-

D．为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸

16. Fe和Fe

2O

3

的混合物共13.6g，加入150mL稀H

2

SO

4

，在标准状况下收集到

1.12LH

2，Fe和Fe

2

O

3

均无剩余。为中和过量的H

2

SO

4

，并使FeSO

4

全部转化为

Fe(OH)

2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H

2

SO

4

的物质的量浓度

为

A．2.25mol/L B．2mol/L C．0.3mol/L D．0.6mol/L