高三第一轮复习元素周期表页PPT文档

族（1_6__个） VIII族（_1____个）8、9、10三个纵行
18纵行
0 族 （___1__个）(稀有气体元素)
周期序数=电子层数 主族序数＝最外层电子数 =元素的最高正价
练一练：下面的线框中每一列、每一行相当于周 期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数 都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔画 出周期表第一至第六周期的轮廓，标明周期序数 和族序数。
D、x－18
E、x + 16 F、x－8
5、同主族元素原子序数差： 相邻周期同一主族可能相差 2、8、18、32，
不相邻的则为2、8、8、18、18、32中 某几个连续数的加和。
（09海南卷10）门捷列夫在描述元素周期表时， 许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元 素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家 文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当 准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描
元素周期表
元素周期表在高考中的考题归类 ： ⒈ 考查元素周期表的结构。 ⒉ 由原子序数推断元素在周期表中的位置。 ⒊元素周期表与原子结构的综合应用。 ⒋以元素周期表为载体考查学生推断能力。
09广东理基．下表是元素周期表的一部分， 有关说法正确的是（ D ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强
（1）由原子结构推测性质……
（2）卤素单质的物理性质：
（3）卤素单质的化学性质：
①卤素单质2与Na氢B气r+反C应l2 =：2依NFa2C、lC+lB2、rB2r2、
I生渐2的成减顺的弱序气其态剧氢22烈K化减K。I程I物弱++B度的Cr逐l稳22 ==渐定22性KKCB逐rl++II22
，
②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反 应的强弱律.
述中错误的是：D
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
（09年广东）元素X、Y、Z原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同 的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
,原子核对外层电子的
吸引力逐渐 减弱
,所以碱金属
元素的性质也有差异,从锂到铯 金属性
逐渐增强,表现为…
③物理性质的相似性和规律性:除铯外, 其余的都呈 银白 色;它们都比较柔 软,有 延展 性,熔点较导热导电性 也都 很好 ,如液态钠可作核反应堆 的导热剂…
二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素：
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸 性最强
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素：
括荷（数：1的）递碱增金Li，属N原元a子2素4KN的L包aRi++bOOC电22s△△==子F2Nr层La数i，22OO递随2 增着，核但电
原子的最外层2电N子a+数2H恒2为O = 21NaO。H+H2↑
一.元素周期表
1、编排原则：
①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列。 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
②将 电子层数 相同的元素排成一横行，并且该 横行称为 周期 。
③把 最外层电子数 相同的
元素（个别除外）按电子层数递 增的顺序由上到下排成纵行，该
纵行称为 族 。
世界上第一张元素周期表是由俄国
方法（2）记住每一周期0族元素的原子序数， 并以此为参照快速推断已知原子序数的某元 素在周期表中的位置。
练习:请推测原子序数为34、88、53的元 素在周期表中的位置。
（09全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素， 且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量 为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述
中错误的是 D
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
4、金属与非金属的分区:
观察元素周期表，并画出金属与非 金属的分界线。分析金属与非金属交 界处在何周期、何族？
除氢外，第n周期n主族是金属， 它的上部和右部是非金属
[思考与交流]同一周期的X、Y两种元素，X 位于
综合应用： 下表为元素周期表的一部分，请参照元素 ①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期 族 IA
0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 3⑤
②③④
⑥⑦
⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ____r_(N__a_)>_r_(_A_l)_>_r_(O__) ________。
（2）碱金属2元K素+的2H性2质O与=原2子K结OH构+：H2↑
①化学性质的相似性：碱金属元素原子
的最外电子层都只有 1 个电子，它们
的化学性质
相似 ，都能与O2等非金
属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合
价都是 +1 价。
②化学性质的差异性：随着核电荷数的增
加,碱金属元素原子的电子层数逐
渐 增多
3、已知原子序数判断元素在周期中 的位置： 已知某主族元素X的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
第3周期 ⅠA族
方法①根据主族元素原子核外电子排布判断： 周期序数=电子层数
主族序数＝最外层电子数
练习：
原子127 X 的中子数与质子数之差
为
53 21
, 该元素位于周期表第 5
周期 VIIA 族
化学家 门捷列夫绘制完成的。
门捷列夫
2、元素周期表的__三结__构_个短周）
元 素
__四___（个长元周素期种（类148、、51、8、6、327、周32期））
周
主族（_7____个）IA—VIIA族
期
表
副族（__7___个）IB—VIIB族
ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，
已知 m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能
有什么关系? n＝m+11 (第4、5周期）
n＝m+25 (第6、7周期）
思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两
种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数
不可能是 B
A、x +2
B、x+4
C、x+8