高考化学实验复习题及答案 (82)
高考化学实验大题一轮期末复习试题及参考答案
实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。
②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。
图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。
储存NO x 的物质是。
②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。
图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。
已知:BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。
②产生S 的化学方程式是。
(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习(附答案)
2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学平衡常数及转化率计算)练习1.[2022ꞏ广东卷]恒容密闭容器中，BaSO 4（s ）＋4H 2（g ）⇌BaS （s ）＋4H 2O （g ）在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n ）如图所示。
下列说法正确的是（ ）A.该反应的ΔH <0B.a 为n （H 2O ）随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO 4，H 2的平衡转化率增大2.[2022ꞏ海南卷]某温度下，反应CH 2===CH 2（g ）＋H 2O （g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（ ）A.增大压强，v 正>v 逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH 3CH 2OH （g ）的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H 2O （g ），平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH 2===CH 2（g ）， CH 2===CH 2（g ）的平衡转化率增大3.[2023ꞏ专题模块测试]K 、K a 、K w 分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）A.在500 ℃、20 MPa 条件下，在5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B.室温下K （HCN ）<K （CH 3COOH ），说明CH 3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C.25 ℃时，pH 均为4的盐酸和NH 4I 溶液中K w 不相等D.2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3达平衡后，改变某一条件时K 不变，SO 2的转化率可能增大、减小或不变4.[2023ꞏ湖南师大附中高三月考]N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5（g ）⇌4NO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH >0，T 1温度下的部分实验数据如下表所示。
t /s 0 500 1 000 1 500c （N 2O 5）/（molꞏL －1） 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法正确的是（ ）A ．该反应在任何温度下均能自发进行B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125，1 000 s 时N 2O 5（g ）转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5（g ）浓度为2.98 molꞏL －1，则T 1<T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1<K 25.[2023ꞏ福建福州质检]在1 L 的密闭容器中充入2 mol N 2和7 mol H 2，发生反应N 2＋3H 2⇌2NH 3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH 3的浓度与温度的关系如图所示。
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题(有参考答案)
【高三】2021届高考化学基础实验专项复习题（有参考答案）江苏省海门市三厂中学2021届高三化学二轮复习动车系列专列八基础实验与实际应用【高考回顾】[《2021年江苏高考考试说明》样题第四题、第五题、第二十二题]4.以下实验或操作不能达到目的的是 [同11考纲，08江苏卷第9题]A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000L浓度为0.01000 ol•L－1的溶液C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象【解析】该题从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯、胶体的丁达尔现象四个角度考查学生对化学实验的基础知识和基本技能的掌握程度，引导学生关注实验方案的可行性，考查学生运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】5.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 [11江苏卷第13题]A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－ I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大【解析】该题从胶体的制备、离子的检验、物质的提纯和物质性质的探究等角度考查学生对化学实验的基础知识和基本原理的掌握和应用能力，引导中学化学教学关注培养学生的实验方案设计能力、实验原理的理解能力和运用化学实验方法解决实际问题的能力。
【掌握理解，中等难度】22.高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 [11江苏卷第19题]NaCl04(aq)＋NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)＋NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
2018人教版高中化学82总复习：有机反应类型(基础)知识讲解
高考总复习《有机反应类型》【考纲要求】1、了解常见的有机反应类型，根据加成、取代反和消去等反应的特点，判断有机反应类型，并能书写给定反应物和反应类型的反应的化学方程式。
2、分别从加（脱）氧、脱（加）氢的角度来认识氧化反应（还原反应）。
3、掌握加聚反应和缩聚反应的特点。
【内容讲解】考点一、取代反应1、定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
2、能发生取代反应的常见有机物：典型有机物的取代反应有机物类别烷烃甲烷与氯气，光照条件，氢原子被氯原子代替烯烃无炔烃无芳香烃苯和液溴在溴化铁催化下生成溴苯，苯的硝化，甲苯的硝化卤代烃在氢氧化钠的水溶液中卤原子被取代成羟基。
酚与饱和溴水反应成三溴苯酚。
醇酯化；分子间脱水；与氢溴酸取代醛无羧酸酯化；分子间脱水成酸酐酯酯的水解（酸性或碱性条件）氨基酸分子间脱水成肽多肽水解低聚糖水解要点诠释：典型的的取代反应−−−−→C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H—OH NaOH∆−−−→C2H5—OH+NaBr或C2H5—Br+NaOH2H OΔ−−−→CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr H+∆浓H2SO4C2H5OH+H—OC2H5140C︒−−−−→浓硫酸C2H5—OC2H5+H2OOCHOCHHOHCCH||323-+--||2523OOHHOCCCH+--61266126211221242OHCOHCOHOHC SOH+−−−→−+稀（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）1、定义：不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。
2、能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基(醛、酮)等。
3、典型的加成反应222BrCHCH+===（水溶液）BrCHBrCH22-→（溴水褪色）CHClCHHClCHCH===−−→−+---===2催化剂（制取塑料用）||22222BrBrCHCHCHCHBrCHCHCHCH===--→+===-===（1，2加成）||22222r BBrCHCHCHCHBrCHCHCHCH-===-→+===-===（1，4加成）+3H2Ni(环己烷)加热、加压催化剂−−→−-+===OHHCHCH22OHCHCH23（工业制乙醇）∆−→−+--||23OHHCCH Ni OHCHCH--23||233OHCHCCH Ni∆−→−+--|33OHCHCHCH--脂肪油催化剂)(23517351723317235172331723317|||3|COOCHHCCOOCHHCCOOCHHCCOOCHHCHCOOCHHCCOOCHHC−−→−+要点诠释：（1）酯基、羧酸中的碳氧双键难与氢气加成。
高考化学实验复习题及答案 (84)
高考化学实验复习题及答案
37．某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
①装置A中的现象是溶液先变红后褪色，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O＝
H++Cl﹣+HClO。
②装置B的作用是干燥氯气。
③装置C与装置D中的现象是否相同否（填“是”或“否”），根据装置C和D中
的现象可以得到的结论是干燥的氯气没有漂白性。
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液。
【分析】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根据氯气和浓盐酸之间的关系式计算；
②浓硫酸有吸水性；
③C装置中有水，D装置中无水，据此判断起漂白作用的物质；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应。
【解答】解：①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气；
故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中
不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢
氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液。
【点评】本题考查氯气的性质，注意起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，次氯酸能漂白
酸碱指示剂而二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
高考化学实验复习题及答案 (90)
高考化学实验复习题及答案
43．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，四氧化三铁是
氧化产物（填“氧化产物”还是“还原产物”）。
（2）加热烧瓶的作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是防止暴沸。
【分析】由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在硬质玻璃管中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，烧瓶中液体加热加入碎瓷片防止加热时液体暴沸。
【解答】解：（1）由图可知，烧瓶中加热水得到水蒸气，在B中Fe与水蒸气反应生成四
氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反应中Fe3O4为氧化产物，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；氧化产物；
（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，加热烧瓶的作用是产生水蒸气，排出装置内空气，提供和铁反应的水蒸气，
故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片是防止液体加热暴沸，
故答案为：防止暴沸。
【点评】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。
高考化学实验复习题及答案 (100)
高考化学实验复习题及答案3．氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理如图1、实验装置如图2（加热装置都已略去）：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压。
仪器D的名称球形冷凝管。
冷却水应从（填“a”或“b”）a处通入。
（2）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）（填化学式）（写两种即可）。
碱洗以后加MgSO4干燥。
最后通过蒸馏（填操作名称）得到纯净的氯苯。
（3）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是五氧化二磷或氯化钙。
（4）设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键。
（5）苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式。
【分析】（1）根据A反应器的特征以及常见仪器的名称分析解答，玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压；采取逆流原理通入冷凝水，能更好地冷却液体；（2）氢氧化钠碱洗时除去的物质氯气与苯反应产生的容易溶于水即容易溶于碱的物质；氯苯与苯的沸点不同，采用蒸馏方法分离；（3）A、C反应器之间需要增添干燥装置，干燥生成的氯气，可以用酸性干燥剂五氧化二磷等；（4）根据碳碳双键可以使溴水褪色，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色分析；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，据此写出该反应方程式。
【解答】解：（1）玻璃管B伸入液面下，装置内压强过大时，可以用于平衡气压，因此玻璃管B的作用是平衡三颈烧瓶内外气压；根据图示可知仪器D的名称是球形冷凝管；采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，就可以充分进行冷却，即冷凝水由a 口流入，由b口流出；故答案为：平衡三颈烧瓶内外气压；球形冷凝管；a；（2）①在装置C中发生反应：，反应产生的HCl 及催化剂FeCl3、未反应的Cl2都能溶于水，并且与NaOH发生反应，所以用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质有HCl、FeCl3、Cl2；碱洗以后的氯苯中含有未反应的苯及少量的水，加MgSO4进行干燥，最后根据苯与氯苯的沸点的不同通过蒸馏酒可得到纯净的氯苯，故答案为：HCl、FeCl3、Cl2（任意两种）；蒸馏；（3）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等，故答案为：五氧化二磷或氯化钙；（4）不饱和的碳碳双键能够使溴水褪色，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以若要通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键，可以取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡后静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键，故答案为：取2mL苯于试管中，向其中滴加少量溴水充分振荡、静置，溶液分层且不褪色，证明苯分子中不存在碳碳双键；（5）苯在浓硫酸存在时，在加热条件下与浓硝酸发生取代反应制备硝基苯，该反应方程式为：，故答案为：。
高考化学实验试题及答案
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于物质的量浓度的叙述中，错误的是：A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B. 物质的量浓度的单位是mol/LC. 1L溶液中含有1mol溶质，则其物质的量浓度为1mol/LD. 溶液的体积越大，物质的量浓度越小答案：D2. 在标准状况下，下列气体中体积最大的是：A. 1mol氢气B. 1mol氧气C. 1mol二氧化碳D. 1mol甲烷答案：A3. 某溶液中加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，该沉淀可能是：A. AgClB. AgBrC. AgID. Ag2CO3答案：A4. 以下哪种物质不属于电解质？A. NaClC. H2OD. SO2答案：D5. 以下哪种物质属于非电解质？A. HClB. H2OC. SO2D. NaCl答案：C6. 以下哪种物质属于强酸？A. H2SO3B. HNO3C. CH3COOHD. H2CO3答案：B7. 以下哪种物质属于弱碱？A. NaOHB. KOHC. NH3D. Ca(OH)2答案：C8. 以下哪种物质属于强碱弱酸盐？B. Na2CO3C. Na2SO4D. NaHCO3答案：B9. 以下哪种物质属于强酸强碱盐？A. NaClB. Na2SO4C. NaHCO3D. Na2CO3答案：A10. 以下哪种物质属于弱酸弱碱盐？A. NaClB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 根据勒夏特列原理，当一个化学反应达到平衡状态时，如果改变反应条件，平衡将向______反应方向移动。
答案：减弱变化12. 标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L，这是因为在标准状况下，气体分子之间的______可以忽略不计。
答案：间隔13. 根据酸碱中和反应的实质，酸和碱反应生成盐和水，这个过程中一定有______的转移。
答案：质子14. 根据氧化还原反应的实质，氧化剂和还原剂之间发生的是电子的转移，其中氧化剂被______，还原剂被氧化。
化学实验高考试题及答案
化学实验高考试题及答案一、选择题1. 下列实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将氢氧化钠溶液直接倒入试管中C. 将试管口朝下倾斜放置D. 用橡胶头滴管吸取液体后，立即清洗滴管答案：D2. 在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（）。
A. 称量固体时，砝码与药品放反了B. 定容时，液面低于刻度线C. 定容时，液面高于刻度线D. 洗涤移液管时，洗涤液未完全转移至容量瓶答案：B二、填空题3. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓加入水中，并不断搅拌，以防止______。
答案：溶液飞溅4. 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是将试纸浸入待测液中，然后取出观察颜色变化，与标准比色卡对照。
但是，这种方法不适用于测定______。
答案：强氧化性溶液三、实验题5. 某学生在进行铁与硫酸铜反应的实验时，观察到生成了红色固体。
请写出该反应的化学方程式，并解释红色固体的生成原因。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，因此观察到红色固体的生成。
6. 在实验室中，如何用氢氧化钠溶液鉴别氯化钠和氯化铵？请简述实验步骤。
答案：取少量待测液于试管中，分别滴加氢氧化钠溶液，若产生刺激性气味的气体，则为氯化铵；若无明显现象，则为氯化钠。
四、计算题7. 某学生在实验室中配制了100mL 0.1mol/L的NaOH溶液。
若该学生在配制过程中，使用了100mL容量瓶，但未洗涤容量瓶，导致溶液浓度偏低。
假设容量瓶内壁残留的水量为1mL，计算实际配制的NaOH溶液的浓度。
答案：实际配制的NaOH溶液的浓度为0.0998mol/L。
由于容量瓶未洗涤，导致溶液体积增加1mL，即总体积为101mL。
根据物质的量浓度的定义，c = n/V，其中n为物质的量，V为溶液体积。
因此，实际浓度为0.1mol/L × 100mL / 101mL ≈ 0.0998mol/L。
高三化学化学实验试题答案及解析
高三化学化学实验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析：H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确；苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。
【考点】化学实验基本操作2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A．NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。
因此在加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较差，错误；B.加热②NH3在溶液中的溶解度减小逸出，使NH3∙H2O浓度减小，电离产生的OH-浓度碱性，因此溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大，反应产生的NH3∙H2O电离产生的OH-浓度增大，溶液的红色变深；加热时③SO2在溶液中的溶解度减小逸出，漂白作用减弱，溶液变为红色，当降温时，SO2在溶液中的溶解度增大，漂白作用增强，因此溶液褪色，错误；C．④由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若将平衡体系分别放入热水、冷水中，根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
高考复习(化学)专项练习：化学实验【含答案及解析】(A)
专题突破练十一化学实验(A)一、选择题1.(2021山东潍坊模拟)下列实验操作正确的是()A.焰色试验中,用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察颜色B.制取乙酸乙酯时,在试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸C.中和滴定接近终点时,用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落,并用蒸馏水冲洗内壁D.检验纤维素酸性水解产物时,向水解所得亮棕色溶液中加入新制的氢氧化铜,并加热煮沸2.(2021湖北联考)下列除杂方法中,不能实现目的的是()3.(2021山东济南联考)下列关于各实验装置图的叙述中正确的是()A.装置①:实验室制取乙烯B.装置②:实验室制取乙酸乙酯C.装置③:验证乙炔的还原性D.装置④:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃4.(2021重庆联考)室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是()续表5.(2021福建福州模拟)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。
为找出褪色原因,该小组成员做了2个对比实验:①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是()6.(双选)(2021山东青岛模拟)铬与氮能形成多种化合物,其中氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨在髙温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl。
下列说法正确的是()A.无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)脱水得到B.反应开始时应先将硬质玻璃管预热,再打开分液漏斗活塞C.硬质玻璃管右端的导气管过细,易产生堵塞D.将12.8 g产品在空气中充分加热,得15.2 g固体残渣(Cr2O3),产品中可能含有Cr2N二、非选择题7.(2021吉林长春联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂。
已知:K2FeO4易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液,在0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
2021年高考化学实验复习题及答案 (85)
2021年高考化学实验复习题及答案35．研究钠及其化合物有重要意义。
（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。
实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。
②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g。
③实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是BD。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛俯视刻度线（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。
Na2O2作为供氧剂时可能发生的一个反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是NaNO2。
每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是0.1mol。
②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起污染的N2的是B。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓硫酸。
【分析】（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；②依据m＝CVM计算需要溶质的质量；③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C＝进行误差分析；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；（3）①反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；碘化氢在反应中部分化合价升高，部分化合价降低，依据方程式可知每生成2molNO，有2molHI被氧化；②NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性。
2022年山东省高考化学复习：实验题
2022年山东省高考化学复习：实验题1．乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159﹣72～﹣74135～138相对密度/（g•cm﹣3） 1.44 1.10 1.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用A加热。
（填标号）A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有BD（填标号），不需使用的有分液漏斗、容量瓶（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为重结晶。
（6）本实验的产率是60%。
【解答】解：（1）低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD 加热温度都高于100℃，故答案为：A ；（2）①中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、普通漏斗、烧杯，所以选取BD 仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，故答案为：BD ；分液漏斗、容量瓶；（3）乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体（结晶）；（4）碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；（5）固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；（6）醋酸酐质量＝10mL ×1.10g/mL ＝11g ，6.9g 水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量th 102＝5.1g ＜11g ，所以乙酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量 th180＝9g ，产率实际质量理论质量100% th 100%＝60%，故答案为：60。
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高三化学第二轮复习专题4 化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。
如果刻度A为4，量筒中液体的体积是。
(2)图(Ⅱ)表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a ml B．是(50-a)ml C.一定大于a ml D．一定大于(50-a)ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：答案：(1)3.2ml (2)D2、如图所示由常用玻璃仪器组成的六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)。
高三化学化学实验试题答案及解析
高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。
酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。
【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。
3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。
高考化学实验复习题及答案 (78)
高考化学实验复习题及答案31．某同学学习了铝与NaOH溶液的反应，推测铝与显碱性的Na2CO3溶液也能发生反应。
探究如下：操作现象测某浓度Na2CO3溶液的pH试纸变蓝，pH＝12[即c（OH﹣）＝0.01mol/L]取少量铝粉，加入10mL上述Na2CO3溶液i．刚开始，无明显现象ii．稍后，产生气泡，溶液澄清iii．最终出现白色絮状沉淀查阅资料：H++H2O+AlO2﹣⇌Al（OH）3HCO3﹣⇌H++CO32﹣（1）分析现象i，“刚开始，无明显现象”的原因是：铝粉表面常形成氧化铝膜，延缓了铝粉与碳酸钠溶液的反应。
（2）推测现象ii产生了H2，探究其产生的原因：a．取少量铝粉，加入10mL蒸馏水，一段时间后无明显现象。
b．取少量铝粉，加入10mL NaOH溶液，产生气泡，溶液澄清。
①实验a的目的是排除常温下铝粉与水反应产生气泡的干扰。
②b中所加NaOH溶液的浓度是0.01mol/L。
③经验证现象ii产生的气体中含有H2，b中产生气泡的离子方程式是2Al+2H2O+2OH﹣＝2AlO2﹣+3H2↑。
（3）推测白色絮状沉淀可能为Al（OH）3，该同学通过实验确认了这种推测是正确的，其实验方案是将白色絮状沉淀过滤、洗涤，并分成两份，其中一份加入稀盐酸，另一份加入NaOH溶液，两份都能溶解，确认了白色絮状沉淀为Al（OH）3。
（4）分析Al（OH）3形成的可能原因：随着反应的进行，溶液中HCO3﹣的浓度增大，与AlO2﹣反应生成了Al（OH）3，验证步骤如下：①步骤Ⅱ，沉淀刚好溶解时，溶质的主要成分是NaCl和NaAlO2。
②将步骤Ⅲ后的试管中混合液过滤，得到沉淀A和滤液B。
c．向1mol/L的NaHCO3溶液中滴加MgCl2溶液，无明显现象。
d．向滤液B滴加MgCl2溶液，有白色沉淀MgCO3生成。
实验c、d的目的是排除Mg2+与HCO3﹣直接产生沉淀对于Mg2+与CO32﹣的干扰，从而证明了随着反应的进行，溶液中HCO3﹣的浓度增大，与AlO2﹣反应生成Al（OH）3。
【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题(附参考答案)
【高考复习】化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案）为了帮大家提高学习成绩，化学网初中频道在这里为大家整理了化学实验复习检测试题，希望大家可以用心去看，去学习。
第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。
满分100分，考试时间为90分钟。
可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：2.从实验安全角度考虑,下列操作错误的是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗C.若苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.下列有关操作或仪器的使用错误的是( )A.给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解5.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.下列实验操作正确的是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里加入水玻璃B.测pH：将pH试纸插入某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.下列实验操作或原理不正确的是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸9.下列实验能达到预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.下列除去杂质的方法正确的是 ()A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤11.下列实验能达到预期目的的是 ()A.检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤12.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2点燃D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较大量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到明显现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.已知Fe3+的氧化性强于I2，某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取部分溶液依次进行如下实验：①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色.根据上述实验，以下推测正确的是 ()A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________;(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________.18.(9分)实验室需要制备纯净的氯化钾.现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯.(1)检验加入BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作为________________________________________________________________________;(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：________________________________________________________________________;(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液他的思路如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制.某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH;步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是________________________________________________________________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是：________________________________________________________________________.20.(9分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.请回答下列有关问题：方案一：沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是______________________________________________________________________________________________________________.方案二：气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________________________________________.方案三：质量差分析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________;若去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法.答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4是否沉淀完全，可以证明无SO2-4.(2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁形式沉淀，SO2-4常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入BaCl2即可.判断加入BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答问题(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变混浊，则表明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等.答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大不知道大家有没有好好完成化学高考化学实验复习检测试题（附参考答案），大家一定都有一些提高吧，化学网预祝考生可以考上自己理想的大学。
鲁科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年鲁科版化学高考复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4O 和 C2H2O2B、C4H10 和 C5H12C、C6H6 和 C6H5OHD、C2H5OH 和 CH3OCH32、下列关于化学反应速率的描述正确的是：A、反应速率越大，反应时间就越短B、所有反应的速率都与反应物浓度成正比C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与催化剂的种类无关3、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢气（H2）4、下列关于物质的叙述，正确的是：A、所有金属单质在常温下都呈现银白色固体状态。
B、氢气燃烧生成的产物是水，因此氢气是清洁能源。
C、二氧化碳在常温下是液体，能溶解于水形成碳酸。
D、氯化钠在水中溶解时，溶解过程中放出热量。
5、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越大，反应物浓度越大C、温度越高，反应速率越快D、压强越高，反应速率越快6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 聚苯乙烯D. 水玻璃7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越大，反应所需时间越短B. 反应物的浓度越高，化学反应速率越快C. 反应物的状态对化学反应速率有影响，气态反应物的速率通常比固态反应物的速率快D. 温度越高，化学反应速率越快，但温度过高会导致反应失控8、下列关于物质的描述正确的是：A. 氯化钠溶液在加热时，水的电离程度增大。
B. 铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气。
C. 氯化铝溶液中，铝离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀。
D. 铁与铜在空气中加热，形成氧化铁和氧化铜。
9、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 乙醇（C2H5OH）B. 氯化钠（NaCl）C. 聚乙烯（PE）D. 碳酸钙（CaCO3）10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
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高考化学实验复习题及答案
35．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是收集并检验反应中生成的H2。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编
号
实验操作实验现象
①取少量黑色粉末X放入试管1中，加入
盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量
气泡产生
②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色
根据上述实验，能确定固体中存在的物质有：Fe；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；
②操作a为过滤、洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净，反之未洗净过滤、洗涤取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净，反之未洗净。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（Fe x O），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。
则x＝0.8。
【分析】（1）有气体生成，则易生成气泡，点燃肥皂泡可检验氢气；
（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色，有少量气泡产生，可知Fe过量，生成氯化亚铁和氢气，滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（3）由实验流程可知，加盐酸溶解后，再加过氧化氢可氧化亚铁离子，然后氨水与铁离子反应生成氢氧化铁成，操作a为过滤，沉淀为氢氧化铁，则干燥、灼烧生成红棕色固体为氧化铁；
（4）由电子守恒可知6.08g氧化物中含Fe2+的物质的量×2×[0﹣（﹣1）]＝0.04mol，氧化物的物质的量为＝n（O），结合电荷守恒计算。
【解答】解：（1）有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，则肥皂液的作用为收集并检验反应中生成的H2，
故答案为：收集并检验反应中生成的H2；
（2）与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+，且溶液中的Fe2+也有可能是Fe与盐酸反应的产物，
故答案为：Fe；Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+；
（3）①双氧水可将二价铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；（1）收集并检验反应中生成的H2
②操作a分离出沉淀，为过滤操作，并洗涤，洗涤液中无氯离子，表明沉淀已洗涤干净，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净，反之未洗净，
故答案为：过滤、洗涤；取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净，反之未洗净过滤、洗涤取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净，反之未洗净。
（4）由电子守恒可知6.08g氧化物中含Fe2+的物质的量×2×[0﹣（﹣1）]＝0.04mol，氧化物的物质的量为＝n（O），由电荷守恒可知0.04mol ×2+[（）x﹣0.04]×3＝×2，解得x＝0.80，
故答案为：0.8。
【点评】本题考查铁与水蒸气反应的实验，为高频考点，把握物质的性质、实验流程、性质实验设计、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电子及电荷守恒的计算，题目难度不大。