摩尔气体常数的测定PPT课件
气体分压定律PPT课件
例3-1 一学生在实验室，在73.3 kPa和25 ℃下收集得250 ml某 气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1188 g。求这种 气体的相对分子质量。
解 将上述数据代人式（3-2），得
M mRT 0.118g 8.315kPa L mol 1 K 1 298K 16.03g mol 1
(2) 混合气体的总体积等于各组分气体的分体积之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
V nART nBRT nCRT
p
p
p
对任一组分 i ,有
VA
VB
2019/11/29
Vi /V = ni /n = xi = pi /p
无机及分析化学 第三章
VC
8
Vi
ni RT P
体积分数：Vi/V总 称为该组分气体的体积分数
2019/11/29
无机及分析化学 第三章
6
2. 气体分压定律
(1) 混合气体中各组分气体的分压等于同温度下该气体单独占 有总体积时的压强。
(2) 混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
nA, nB, nC p, V, T
pV nRT (nA nB nC )RT
道尔顿设计的原子符号
2019/11/29
无机及分析化学 第三章
5
1. 有关概念
组分气体：混合气体中每一种气体都称为组分气体。
气体分压：当某组分气体单独存在且占有总体积时, 其具有
的压强, 称为该组分气体的分压, 用pi表示.
pi
ni RT V
分体积：当某组分气体单独存在且具有总压时, 其所占有
摩尔气体常数的测定
实验十六摩尔气体常数的测定一、实验目的1、了解分析天平的结构、计量性能，学习并掌握直接称量法；2、学习测量气体体积的操作：装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数；3、学习气体分压的概念；4、学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用规划5、学习用洗液洗涤特殊仪器。
二、预习内容电子天平的使用及称量方法⑴使用步骤端坐在天平前，放置干燥器、烧杯等物的搪瓷盘放在天平的左边，实验报告本等放在天平的右边。
查看天平水平仪，气泡是否在黑圈内，如不在黑圈内表示天平不水平，要通过水平调节脚调至水平。
接通电源，预热60分钟后方可开启显示器进行操作使用。
称量前要用标准砝码校正天平。
轻按ON显示器键，等出现0.0000g称量模式后方可称量。
将称量物轻放在称盘上，关严天平门，这时显示器上数字不断变化，待数字稳定并出现质量单位g后，即可读数，并记录称量结果。
称量结束后，取出称量物，按关闭键OFF。
检查天平内清洁与否，如有试样洒落，一定要打扫干净。
关上天平门，罩好布罩，填写登记卡。
⑵称量方法直接称量法：对一些在空气中无吸湿性的试样或试剂，如金属或合金等可用直接法称量。
称量时将试样放在干净而干燥的小表面皿上或油光纸上，一次称取一定质量的试样。
先称出干燥洁净的表面皿或油光纸的质量，按去皮键TAR，显示“0.0000”后，打开天平门，缓缓往表面皿中加入试样，当达到所需质量时停止加样，关上天平门，显示平衡后即可记录所称试样的净质量。
差减称量法：如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量。
倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。
称量时，用纸条叠成宽度适中的两三层纸带，毛边朝下套在称量瓶上。
左手拇指与食指拿住纸条，由天平的左门放在天平左盘的正中，取下纸带，称出瓶和试样的质量。
然后左手仍用纸带把称量瓶从盘上取下，放在容器上方。
右手用另一小纸片衬垫打开瓶盖，但勿使瓶盖离开容器上方。
慢慢倾斜瓶身至接近水平，瓶底略低于瓶口，切勿使瓶底高于瓶口，以防试样冲出。
实验6摩尔气体常数的测定
实验6摩尔气体常数的测定
摩尔气体常数（Molar Gas Constant）是为了表示一单位物质的构成，它是物质在单位体积下所拥有的分子总数。
它是摩尔定律（Avogadro's Law）的重要化学常数，也是进行化学变化计算时必须用到的常数。
实验6摩尔气体常数的测定是一种用于测量摩尔气体常数的实验过程，概括起来就是将气体和液体注入烧瓶，并再用大气压力恢复其体积，最后通过量来测定所得结果。
实验室准备：
主要仪器：烧瓶、密封弹簧、检测仪、稀释液、烧杯和金属支架等。
实验步骤：
（1）将空烧瓶安装支架，并用密封弹簧紧固；
（2）将烧杯中含有固体的有机物质溶解在液体中，当液体完全溶解时，倒入烧瓶，放入烧杯；
（3）把烧瓶装到恒温水槽中，恒温60℃，维持烧瓶温度；
（4）将检测仪中的游标拨至“读数”位置，用检测仪测量烧瓶中的压力；
（6）把检测仪中的游标拨至“溶液”位置，采用由大气压力恢复的方法，夹住烧瓶和烧杯，让溶液直至完全挥发；
（8）根据上述所获数据进行计算，推导出摩尔气体常数的值。
数据计算：
计算公式：n=PV/RT
其中，n表示摩尔气体常数，P表示收缩压力（单位：atm），V表示体积（单位：litre），R表示气体常数（单位：atm. litre/mole.K），T表示温度（单位：K）。
实验结果：
根据上述计算公式，计算出所得摩尔气体常数为：n = xxx。
结论：
通过实验6摩尔气体常数的测定，我们可以测得这一化学常数的实际值，从而了解物质在特定温度下拥有多少分子，有助于对物质进行计算和模拟，从而获得更好的化学实验效果。
摩尔气体常数的测定
摩尔⽓体常数的测定实验⼗六摩尔⽓体常数的测定⼀、实验⽬的1、了解分析天平的结构、计量性能，学习并掌握直接称量法；2、学习测量⽓体体积的操作：装置的安装、检漏、量⽓管液⾯的观察与读数；3、学习⽓体分压的概念；4、学习误差的表⽰、数据的取舍、有效数字及其应⽤规划5、学习⽤洗液洗涤特殊仪器。
⼆、预习内容电⼦天平的使⽤及称量⽅法⑴使⽤步骤端坐在天平前，放置⼲燥器、烧杯等物的搪瓷盘放在天平的左边，实验报告本等放在天平的右边。
查看天平⽔平仪，⽓泡是否在⿊圈内，如不在⿊圈内表⽰天平不⽔平，要通过⽔平调节脚调⾄⽔平。
接通电源，预热60 分钟后⽅可开启显⽰器进⾏操作使⽤。
称量前要⽤标准砝码校正天平。
轻按ON显⽰器键，等出现O.OOOOg称量模式后⽅可称量。
将称量物轻放在称盘上，关严天平门，这时显⽰器上数字不断变化，待数字稳定并出现质量单位g后，即可读数，并记录称量结果。
称量结束后，取出称量物，按关闭键OFF检查天平内清洁与否，如有试样洒落，⼀定要打扫⼲净。
关上天平门，罩好布罩，填写登记卡。
⑵称量⽅法直接称量法：对⼀些在空⽓中⽆吸湿性的试样或试剂，如⾦属或合⾦等可⽤直接法称量。
称量时将试样放在⼲净⽽⼲燥的⼩表⾯⽫上或油光纸上，⼀次称取⼀定质量的试样。
先称出⼲燥洁净的表⾯⽫或油光纸的质量，按去⽪键TAR显⽰“0.0000 ”后，打开天平门，缓缓往表⾯⽫中加⼊试样，当达到所需质量时停⽌加样，关上天平门，显⽰平衡后即可记录所称试样的净质量。
差减称量法：如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量。
倒出⼀份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。
称量时，⽤纸条叠成宽度适中的两三层纸带，⽑边朝下套在称量瓶上。
左⼿拇指与⾷指拿住纸条，由天平的左门放在天平左盘的正中，取下纸带，称出瓶和试样的质量。
然后左⼿仍⽤纸带把称量瓶从盘上取下，放在容器上⽅。
右⼿⽤另⼀⼩纸⽚衬垫打开瓶盖，但勿使瓶盖离开容器上⽅。
慢慢倾斜瓶⾝⾄接近⽔平，瓶底略低于瓶⼝，切勿使瓶底⾼于瓶⼝，以防试样冲出。
化学课件《测定1摩尔气体体积》优秀ppt 人教课标版
2．方法
转化
直接测量
间接测量
（氢气的质量
镁带的质量）
（氢气的体积
水的体积）
V(排) 1mol氢气的体积＝———×M(镁)
m(镁)
3．设计测定1摩尔气体体积的实 验方案
目的→原理→仪器→步骤→记录 →结果→结果分析
目的：测定常温、常压下1摩尔 氢气体积。
原理： V(排)
Vm＝—————×M(镁) m(镁)
影响气体体积的因素有哪些？
当分子数目相同时，气体体积的 大小主要决定于气体分子之间的 距离. 因为气体分子之间的距离受 温度、压强影响大，所以气体的 体积与温度、压强等外界条件的 关系非常密切。
计算标准状况下，1mol H2、O2、 CO2气体的体积，并填表：
粒子数 1mol物质 密度 体积
气体
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
气体摩尔体积的测定讲解33页PPT
谢谢！
33
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
▪
28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
▪
29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
▪
30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
气体摩尔体积的测定讲解
46、法律有权打破平静。——马·格林 47、在一千磅法律里，没有一盎司仁 爱。— —英国
48、法律一多，公正就少。——托·富 勒 49、犯罪总是以惩罚相补偿；只有处 罚才能 使犯罪 得到偿 还。— —达雷 尔
50、弱者比强者更能得到法律的保护 。—— 威·厄尔
▪
1、摩尔气体常数的测定
学校教案
（首页）
课程名称物理化学审阅签名
授课班级授课形式实验
授课内容摩尔气体常数的测定
授课时间20 年月日∕第周星期∕第 1 ～ 4 节（ 4 学时）
实验目的1、掌握理想气体状态方程及分压定律的应用
2、了解摩尔气体常数的测定方法
教学重点掌握理想气体状态方程的应用
教学难点实验的具体步骤
作业实验报告
课时分配组织教学10分钟+ 讲授40分钟+ 巡回指导120分钟+ 小结10分钟
课前准备内容
仪器
如图装置、分析天平、气压计、精密温度计、10 mL量筒、镊子、剪刀药品 6 mol·L-1 HCl、铝片
（续页）第2页
4。
气体摩尔常数R测定课件
实验原理及相关知识
测定数据的取舍 （ Grubbs法 ） 按三种不情的情况处理： ➢ 只有一个可疑值 X1<X2<X3<……Xn
➢
统计量：T1
x
s
x1
Tn
xn x s
实验原理及相关知识
➢ 有≥2个可疑值 在平均值的同一侧，先检验最内侧的一个。如 它舍去，则另一个也舍弃。检验时测定次数少 1。 在平均值的两侧，分别检验。如有一个数据决 定舍弃，则另一个检验时，测定次数少1，选 择99%的置信界限。 当T≥T临时 则可疑值舍去。 T临(表3-10) : n=3，T临=1.15；n=4，T临=1.48
实验步骤
➢ 安装：用滴定管架做支柱。先装十字夹(有一夹 口朝上)，再装自由夹。调节自由夹伸出的距离 可调自由夹离支柱的远近。装滴定管夹，并与 自由夹互成90°。滴定管夹在滴定管架的左边， 自由夹在右边。乳胶管不折叠，橡皮管下垂于 桌边。
为什么要赶尽气泡？如何赶？
➢ 若气泡进入量气管，使V(H2O)不准；上下移动 漏斗，使气泡除去。
实验步骤
2．安装测定装置 量气管洗至内壁不挂水珠；将装置 安装在近桌边；赶气泡。 讨论 ➢ 使用洗液的注意事项 ： 重铬酸钾致癌，尽量少用； 待洗的器皿尽量干燥； 洗液有腐蚀性，使用时须小心； 洗液能反复用，用过的洗液倒回瓶中；
实验步骤
如何洗涤量气管，量气管内壁为什么要洗至不挂水珠? ➢ 用洗液洗。烧杯中盛约20 mL洗液，量气管的一端
反应 ➢ 讨论
反应时漏斗的液面为什么要低于量气管内液面? 避免量气管内的压力过大。若管内压力过
大，H2易泄漏，使V(H2)不准。
实验步骤
在反应过程中，量气管压入漏斗的水过多而溢 出，对实验结果有无影响? 无影响。 ➢ 注意事项 记住：调整液面至略低于零刻度、检漏、读
摩尔气体常数的测定
一、实验目的
1.学习测定摩尔气体常数的一种方法 2.掌握理想气体状态方程式和分压定律
二、实验原理
根据理想气体状态方程式 pV ＝ nRT R = pV / nT (1) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2 (2) a. n: 对于方程式（2），金属Al质量m一定且 b. 不 足（相对于HCl），由方程可求出m c. 质量Al所生成H2的物质的量; a. b. 同时，氢气体积V可由排水法收集测得; p(H2 ) : 氢气的分压p(H2 ) = p-p(H2O) a. T: T即为室温 b. V: 同时，氢气体积V可由排水法收集测得
三、 仪器、药品及材料
仪器： 铁架台，蝶形夹，铁圈，十字头，
碱式滴定管，试管，玻璃漏斗
药品：HCl（6mol· L-1），铝片
四、实验步骤
反应，冷却至室温，读末读数
五、操作和注意事项
《无机化学实验》课件——实验十四 摩尔气体常量的测定
来的氢气体积及其物质的量。温度与压力可分别由温度计和压力计测得。
R = P(H2 )V·(H2 ) / n(H2 ) T·
其中：P(H2 ) = P - P(H2O)，P 为大气压，压力计读取； n (H2) = 3/2 n (Al)， M(Al) = 27.0 g.mol-1
T 为室温，温度计读取； 注意各测量值有效数字的位数 : P：5位
V：4位 n(H2)：3位
T：5位
R：3位
文献值：R=8.31 Jmol-1 K-1
5
仪器试剂
仪器：托盘天平、电子分析天平、气 体常数的测定装置一套、玻璃棒、滴 管、洗瓶、烧杯、量筒、表面皿 试剂：8 molL-1盐酸
铝箔 ( 纯度：99.95% )
6
实验装置图解
滴定管夹 量气管
反应管 铁圈
水准瓶
效数字, 误差适用只入不舍的原则; 3 相对误差保留1~2位有效数字。
10
注意事项
（一）电子天平的使用方法及注意事项； （二）在反应管中滴加盐酸时，注意不要让 盐酸沾湿仪器上部管壁，放置铝箔时要细心 操作，让铝箔紧贴在仪器内壁上； （三）实验前务必检查仪器装置的气密性； （四）计算过程要有代入过程，保留3位有 效数字。
11
谢 谢！
12
出量气管内液面的刻度V1； 5、倾斜反应管，使铝箔落入盐酸溶液中反应。注意反应开始后，随
时下移水准瓶；
6、反应管冷却至室温后，调整水准瓶内液面与量气管内液面在同 一
水平面上，准确读取反应后量气管内液面的刻度V2。
9பைடு நூலகம்
数据处理
1 计算相对误差, 分析误差产生的原因; 2 计算过程要有代入过程，保留3位 有
3
摩尔气体常数的测定 - 辽工
mH2 M H2
mM g MMg
T = t+273.15=292.75K (19.6℃)
R1
94.34 33.80 103 1.304 103 292 .75ຫໍສະໝຸດ 8.353J
mol
1
K
1
R2
94.34 33.30 103 1.296 103 292 .75
8.280
J
mol 1
K 1
p(H2) = p - p(H2O) = 96.68-2.34=94.34kPa
R R1 R2 8.317J mol1 K 1 2
相对误差 | R实验值 R理论值 | 100% 0.036% R理论值
同学们分组实验
7. 再次按右图所示装配好仪器。
8. 再次检查装置气密性。
9. 检查量气管内液面是否处于“0” 刻度以下。 将两管内液面处于同一水平，记 下量气管液面位置。。
10. 将试管底部略为提高，让酸与 镁条接触，反应进行。
11. 反应完毕后，待试管冷至室温。 将两管液面处于同一水平。记 录液面位置。
12. 记录室温和大气压。
(VH2
)，由理想气体状态方程式即
三、实验内容与步骤
1. 开启电子天平 2. 取出镁条、砂纸 3. 用砂纸磨去镁条表面氧化膜 4. 在电子天平中放入称量纸 5. 电子天平去皮、归零 6. 天平中放入镁条称量(0.025-0.03g) 7. 记录镁条质量数据 8. 称量完毕取出镁条，归零
1. 按右图所示装配好仪器。
PH2 P PH2O
nH 2
mH2 M H2
mM g MMg
实验五.置换法测定摩尔气体常数 ppt课件
8.实验记录
PPT课件
9
数据记录表
数据记录
Ｉ
镁条重量 (g/m)
反应前量器管液面位置(V1/mL)
反应后量器管液面位置(V2/mL)
室温 （T/K）
大气压（P/Pa）
室温时水的饱和蒸汽压（P/Pa ）
氢气的分压（P/Pa ）
氢气的物质的量（mol）
Ｒ 误差%
PPT课件
Ⅱ
10
注意事项
8
实验步骤
5.将镁条与稀硫酸分别装入裤式管的两侧并装好， 再检查装置是否漏气。如不漏气倾斜裤式管开 始反应，使量气管内水面与漏斗内水面在同一 水平面，记下量气管内液面的位置V1。
6.反应完毕，待温度冷却到室温使两者的水面基 本保持相同水平，读出反应后量气管内水面的 精确读数V2，1-2分钟，再记录一次液面位置， 如二者相差太大，需重复操作，至两次记录数 据相差不超过0.01mL。
绝对误差 相对误差 = 真值 100%
x
=
100%
x0
确切反映测量效果：被测量的大小不同 --- 允许的测量误差不同,被测量的量
值小 --- 允许的测量绝对误差也越小PPT课件
12
误差理论
2.精密度与偏差
1）绝对偏差 测量偏差 = 测得值 – 平均值
2）相对偏差:测量的绝对偏差与被测量的平均值之比
PPT课件
13
误差的种类
1.分类：
根据误差的性质和产生的原因，可以分为
系统误差和随机误差
根据误差的表示方法不同，又分为
绝对误差和相对误差
2.系统误差
在一定条件下多次测量的结果总是向一个方向 偏离，其数值一定或按一定的规律变化
气体摩尔体积-完整版PPT课件精选全文
2．气体摩尔体积 (1)定义：单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L/mol或L·mol－1。 (4)气体摩尔体积概念的要点。 ①物质的聚集状态，必须是气体，不适用于固体、液体。 ②物质的量必须为1_mol。 ③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。
3．标准状况下的气体摩尔体积
三、气体摩尔体积
1．决定物质体积大小的因素
(1)决定固体、液体物质体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子 本身的大小。
(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目的多少和气体分子间的平均距 离。影响气体间距离的因素是温度和压强，对于一定量的气体，当压强一 定时，温度升高，气体体积要增大，当温度一定时，增大压强，气体体积 会减小。
判断有关概念要注意其指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子 质量，摩尔质量不随微粒的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质要
一致。
(2011 年潍坊模拟)设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ()
A．1 mol Na2SO4 溶于水，所得溶液中 Na＋个数为 NA B．H2、O2、N2、CO2 组成的混合气体 1 mol 在标准状况下的体积 约为 22.4 L C．1 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO24－总数为 0.6NA D．NA 个氢气分子(H2)的质量为 1 g
【答案】 B
考点2 跨越阿伏加德罗常数判断的“七个陷阱” 陷阱一：忽视气体摩尔体积适用的条件。22.4 L·mol－1指在标准状况 下(0℃，101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物 质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。
陷阱二：忽视物质的聚集状态。气体摩尔体积适用的对象是气体(包 括苯状混况常合下作气为为体气干体)扰。。因一素些迷在惑标考准生状。况另下外是注液意体烃或的固衍体生的物物中质C，H3如Cl、CCHl4C、HSOO等3、在己标烷准、
摩尔气体常数测定
实验十六摩尔气体常数的测定一、实验目的1、了解分析天平的结构、计量性能，学习并掌握直接称量法；2、学习测量气体体积的操作：装置的安装、检漏、量气管液面的观察与读数；3、学习气体分压的概念；4、学习误差的表示、数据的取舍、有效数字及其应用规划5、学习用洗液洗涤特殊仪器。
二、预习内容电子天平的使用及称量方法⑴使用步骤端坐在天平前，放置干燥器、烧杯等物的搪瓷盘放在天平的左边，实验报告本等放在天平的右边。
查看天平水平仪，气泡是否在黑圈内，如不在黑圈内表示天平不水平，要通过水平调节脚调至水平。
接通电源，预热60分钟后方可开启显示器进行操作使用。
称量前要用标准砝码校正天平。
轻按ON显示器键，等出现0.0000g称量模式后方可称量。
将称量物轻放在称盘上，关严天平门，这时显示器上数字不断变化，待数字稳定并出现质量单位g后，即可读数，并记录称量结果。
称量结束后，取出称量物，按关闭键OFF。
检查天平内清洁与否，如有试样洒落，一定要打扫干净。
关上天平门，罩好布罩，填写登记卡。
⑵称量方法直接称量法：对一些在空气中无吸湿性的试样或试剂，如金属或合金等可用直接法称量。
称量时将试样放在干净而干燥的小表面皿上或油光纸上，一次称取一定质量的试样。
先称出干燥洁净的表面皿或油光纸的质量，按去皮键TAR，显示“0.0000”后，打开天平门，缓缓往表面皿中加入试样，当达到所需质量时停止加样，关上天平门，显示平衡后即可记录所称试样的净质量。
差减称量法：如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶内称量。
倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。
称量时，用纸条叠成宽度适中的两三层纸带，毛边朝下套在称量瓶上。
左手拇指与食指拿住纸条，由天平的左门放在天平左盘的正中，取下纸带，称出瓶和试样的质量。
然后左手仍用纸带把称量瓶从盘上取下，放在容器上方。
右手用另一小纸片衬垫打开瓶盖，但勿使瓶盖离开容器上方。
慢慢倾斜瓶身至接近水平，瓶底略低于瓶口，切勿使瓶底高于瓶口，以防试样冲出。
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摩尔气体常数的测定
四、数据记录与处理
·列出所有测量及运算数据，算出摩尔气体常数R和百分误差。 室温：T = 292.75K (19.6℃)
氢气分压 p(H2) = p - p(H2O) = 96.68-2.34=94.34kPa
常量实验
微量实验
R 1 1 9 .3 .3 4 0 1 4 3 4 3 .8 0 3 2 1 0 .9 7 3 0 2 5 8 .3J 5 m 3 1o K 1 l R 2 1 9 .2 .3 4 9 1 4 3 6 3 .3 0 3 2 1 0 .9 7 3 0 5 2 8 .2J 8 m 0 1o K 1 l
R 1 0 .9 3.3 4 1 1 4 7 .7 8 3 0 2 1 0. 7 9 3 0 2 5 7 .9J 2 m 9 1o K 1 l R 2 0 .9 3.3 4 5 1 8 4 .4 8 3 0 2 1 0. 9 7 3 0 5 2 8 .0J 1 m 1 1o K 1 l
无机化学实验
西安电子科技大学应用化学实验教学示范中心
摩尔气体常数的测定
实验 摩尔气体常数的测定
一、实验目的
1. 加深对理想气体状态方程式和分压定律的理解和应用；
2. 掌握测定摩尔气体常数的实验方法和操作；
3. 学习实验数据的处理方法。
二、实验原理
M 2 g H M 2 g H 2
准确称取一定质量 (mMg ) 的金属镁，使其与过量的稀酸作用，在一定温
12. 记录室温和大气压。
教育教学改革研究
实验 摩尔气体常数的测定(微型实验)
1. 将镁条插入弯曲的铜丝中。 2. 取出量筒、吸量管,并将夹有镁条
的铜丝抛入吸量管底部。 3. 加水至吸量管刻度线1mL处。
4. 用滴管滴加1mLHCl，反应开始。
5. 迅速将胶帽套于吸量管口。
6. 反应完毕后，将吸量管、量筒液 面处于同一水平，记录体积数据。
度和压力下测定被置换出来的氢气的体积 (VH2 )，由理想气体状态方程式即可
算出摩尔气体常数R 。 R PH 2 VH 2 nH2 T
其中：
PH2 PPH2O
nH2
mH2 MH2
mMg MMg
Tt27 .1K 3 5
摩尔气体常数的测定
三、实验内容与步骤
1. 开启电子天平 2. 取出镁条、砂纸 3. 用砂纸磨去镁条表面氧化膜 4. 在电子天平中放入称量纸 5. 电子天平去皮、归零 6. 天平中放入镁条称量 7. 记录镁条质量数据 8. 称量完毕取出镁条，归零
6. 试管倾斜，将镁条用水稍微湿 润后用玻棒贴于管壁内。
摩尔气体常数的测定
7. 再次按右图所示装配好仪器。
8. 再次检查装置气密性。
9. 检查量气管内液面是否处于“0” 刻度以下。 将两管内液面处于同一水平，记 下量气管液面位置。。
10. 将试管底部略为提高，让酸与 镁条接触，反应进行。
11. 反应完毕后，待试管冷至室温。 将两管液面处于同一水平。记 录液面位置。
摩尔气体常数的测定
1. 按右图所示装配好仪器。
2. 打开试管胶塞。 由液面调节管装水至量气管刻 度略低于“0”的位置。
3. 上下移动调节管，赶尽胶管、 量气管内的气泡。 塞紧试管胶塞。
4. 调节管下移一段距离。 如果量气管稍有下降即平稳， 表明装置不漏气。
5. 取下试管，用一长颈漏斗往试 管中注入硫酸。
RR 1R 28.31 Jm 7 1 o K l 1
RR 1R 27.97 Jm 0 1 o K l 1
2
2
百分 |R 误 实验 R 差 理 值论 | 1 值 % 0 0 0.0% 36 百分 |R 误 实验 R 差 理 值论 | 1 值 0 % 0 4.13 %8源自R 理论值R 理论值实
验
同学们分组实验