高中化学全课本知识点总结记忆
高中化学速记口诀
高中化学中有许多需要记忆的知识点，巧记口诀可以帮助学生更高效地记忆和理解。
以下是一些常用的高中化学巧记口诀：元素周期表口诀："氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙；钛铬锰铁镍，铜锌汞银金；每个周期尾，稀有气体存。
"化合价口诀："一价氢锂钠钾，二价氧钙钡镁；三铝四硅五氮磷，二四六硫都齐全；铜正一正二价，铁二三价都有别。
"原子结构口诀："电子层数周期数，最外层数族数同。
"氧化还原反应口诀："失电子的是氧化，得电子的是还原；氧化剂使人氧化，还原剂被人还原。
"酸碱盐口诀："碱金属形成碱，酸根离子与金属；盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶。
"金属活动性口诀："钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢；铜汞银铂金，氢前金属活动性。
"气体制备口诀："氧气二氧化锰，氢气用酸锌；二氧化碳用大理石，氯气盐酸锰酸钾。
"摩尔质量口诀："碳十二作标准，其他元素原子量。
"溶液酸碱性口诀："碱溶液显碱性，酸溶液显酸性；中性溶液pH七。
"化学反应速率影响因素口诀："温度高反应快，催化剂来帮忙；浓度大接触多，反应速率增。
"化学平衡移动口诀："加压平衡向减少，减压平衡向增多；升高温度向吸热，降低温度向放热。
"有机化学官能团口诀："卤代烃含卤素，醇含羟基；酚含酚羟基，醚含氧链。
"化学方程式配平口诀："左反应右生成，化学式要对应；先配碳后配氢，最后配氧硫氮。
"电解质口诀："水溶液中或熔融，自身电离的化合物；酸盐碱金属氧化物，都是电解质。
"化学实验安全口诀："三不原则要记牢，不尝不闻不接触；防护装备要穿戴，实验安全最重要。
"。
最全面高中化学知识点总结(精华版)
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物） ： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物 ：含有结晶水的物质（如： Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解 ：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
缓慢氧化：进行得很慢的 , 甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
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化学知识点总结
20、催化剂 ：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率
, 而本身的质量和化学性在化学变化前后都没
有变化的物质（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2是催化剂）
说明：（ 1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（ 2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
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化学知识点总结
基本化学反应
1、化合反应 ：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 一、化合反应；
21、质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
高中化学的知识点口诀
高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
高中高三化学的必背必考知识点总结（3篇）
高中高三化学的必背必考知识点总结一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
高中化学知识点口诀记忆
高中化学知识记忆口诀完全版--经典必看帮助记忆化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，可试试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
3、读数要与切面平：仰视偏低俯视高：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高。
4、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好："玻棒"指玻璃棒。
意思是说在用试纸检验溶液的性质时，最好先将试纸剪下一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，试纸就会被湿润，观察是否改变颜色，由此就可以判断溶液的性质。
托盘天平的使用螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
解释：1、螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘：这两句说了组成托盘天平的主要部件：（调节零点的）螺丝、游码、刻度尺、指针、托盘（分左右两个）。
2、调节螺丝达平衡：意思是说称量前应首先检查天平是否处于平衡状态。
若不平衡，应调节螺丝使之平衡。
3、物码分居左右边："物"指被称量的物质；"码"指天平的砝码。
意思是说被称量物要放在左盘中，砝码要放在右盘中。
高中化学知识点口诀总结
高中化学知识点口诀总结一、基本概念与原理1. 物质分类要记清，纯净物合混合物分。
纯净物含一种分子，混合物杂多不同。
2. 原子结构记心间，核中质子带正电。
电子云环绕核外，电子数质子等量。
3. 元素周期表规律找，周期横行按原子序。
族列纵行电子层，最外层电子数同。
4. 化学键分离子共价，离子键电离子间。
共价键共享电子对，分子内原子相连。
5. 化学反应式要写对，反应物产物能量变。
守恒定律记心间，原子电子电荷守恒。
二、化学反应类型1. 合成分解易分辨，合成多物变一物。
分解一物成多物，类型特点要记牢。
2. 置换反应两相换，单质化合物互换位。
单质金属与盐液，金属置换盐中金。
3. 氧化还原反应特有，电子转移是关键。
氧化剂得电子还，还原剂电子捐。
4. 酸碱中和反应快，酸H+与碱OH-。
反应生成水与盐，pH值变化观。
5. 沉淀反应溶液中，两种离子结沉淀。
溶度积常数定，沉淀溶解平衡观。
三、化学计算基础1. 摩尔概念要掌握，物质质量与摩尔数。
阿伏伽德罗常数，每摩尔粒子数定。
2. 质量浓度计算法，溶质质量与溶液。
体积分数质量分数，计算公式要记牢。
3. 气体定律要熟悉，波以耳查理理想气。
温度压强体积比，定律公式要掌握。
4. 溶液酸碱度pH，氢离子浓度表示。
pH值对数关系，强酸弱碱区分。
5. 电化学电池理，氧化还原反应驱动。
伏打电堆原理，电极反应电子流。
四、有机化学基础1. 碳链结构多样，烷烃单键链状排。
烯烃双键炔三键，官能团特征记。
2. 醇酚羟基相连，醇酚性质有别。
醇溶水酚色深，酸碱性不同显。
3. 羧酸羟基连，酸性强于碳酸。
酯化反应醇酸酯，油脂成分分析。
4. 苯环结构稳定，芳香烃类特征。
取代反应常见，硝化磺化应了解。
5. 糖类多羟基碳，单糖结构简单。
多糖链状多单元，生物体内能量源。
五、无机化学要点1. 金属活动顺序表，氢气置换金属盐。
活性金属与酸反，氢气释放观察。
2. 非金属元素多样，氧化物酸与碱。
硫磷氯常见元素，化合物性质记。
高中化学知识点记忆口诀与技巧
高中化学知识点记忆口诀与技巧化学作为一门科学，涉及到众多的知识点和概念，对于学生来说，记忆这些知识点可能是一项挑战。
然而，通过一些记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握这些知识。
本文将介绍一些高中化学知识点的记忆口诀和技巧，帮助学生更好地学习和理解化学。
一、离子化合物的命名离子化合物的命名是化学中的基础知识之一，但对于初学者来说，记忆离子的名称和化合物的组成可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：阳离子就来先念，阴离子第二个。
先念金属离子，再念非金属离子。
离子的电量要记住，来写化合式。
这个口诀的意思是，在命名离子化合物时，首先念出阳离子的名称，然后念出阴离子的名称。
记住离子的电量，然后写出化合式。
通过这个口诀，我们可以更容易地记忆离子化合物的命名规则。
二、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学反应中的一个重要概念，但对于学生来说，平衡方程式的写法和平衡条件可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下技巧：先写原子数，再平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
平衡的条件要记住，质量守恒和电荷平衡。
这个技巧的意思是，在平衡化学方程式时，首先写出反应物和生成物中原子的个数，然后确定平衡系数。
先平衡金属，再平衡非金属。
记住平衡的条件，即质量守恒和电荷平衡。
通过这个技巧，我们可以更轻松地写出平衡的化学方程式。
三、化学反应类型的判断化学反应类型的判断是化学中的一个重要知识点，但对于学生来说，区分不同类型的反应可能会有些困难。
为了帮助记忆，可以使用以下口诀：交换氧化还原，双氧化还原。
聚合分解化学反应，置换和加合。
酸碱中和，沉淀生成。
这些是化学反应的类型。
这个口诀的意思是，通过记忆不同类型的反应特点，来判断化学反应的类型。
例如，氧化还原反应通常涉及到电子的转移，聚合分解反应涉及到化合物的分解和合成，酸碱中和反应涉及到酸和碱的中和等等。
通过这个口诀，我们可以更容易地判断化学反应的类型。
总结起来，通过记忆口诀和技巧，我们可以更轻松地掌握高中化学的知识点。
高中化学知识点总结最全
高中化学知识点总结1. 物质的组成和结构1.1 原子和分子•原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成。
•分子是由原子通过共价键连接而成的粒子，具有稳定的化学性质。
1.2 离子•离子是带电的原子或分子。
阳离子是失去电子带正电的粒子，阴离子是获得电子带负电的粒子。
1.3 元素和化合物•元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
化合物是由不同类型的原子以固定比例组成的纯物质。
1.4 物质的量•物质的量是表示物质中粒子数量的物理量，单位是摩尔。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念•化学反应是物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，伴随着能量的变化。
2.2 化学反应的类型•合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
•分解反应：一种物质分解成两种或多种新物质。
•置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。
•复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
2.3 化学平衡•化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念•有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的命名•有机化合物的命名遵循一定的规则，如烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醚、酸、酯、酮等。
3.3 有机化合物的结构•有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、分支结构等。
3.4 有机反应•有机反应包括加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等。
4. 化学实验技能4.1 实验基本操作•实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。
4.2 实验仪器的使用•实验仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸馏瓶、容量瓶、滴定管、移液管等。
4.3 实验数据的处理•实验数据的处理包括误差分析、数据记录、数据计算等。
5. 化学计算5.1 物质的量计算•物质的量计算包括物质的量的测定、物质的量的计算等。
5.2 浓度计算•浓度计算包括溶液浓度的测定、溶液浓度的计算等。
高中化学知识记忆方法
高中化学知识记忆方法一、歌诀歌诀就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。
如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。
”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。
再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。
歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音谐音就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。
如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。
再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。
”三、会意会意就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。
如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。
”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”分解反应“合二为一”化合反应、“取而代之”置换反应、“相互交换”复分解反应。
形象比喻就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。
如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。
”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。
四、联想联想就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。
联想法是带有验证性的记忆方法，是新旧知识建立联系的产物。
在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。
如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同不同种元素组成的纯净物叫做单质化合物。
化学高中必修一知识点归纳整理大全
化学高中必修一知识点归纳整理大全高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。
下面我给大家整理了关于化学高中必修一知识点归纳整理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!化学高中必修一知识点归纳整理一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学全部知识点总结及口诀化
高中化学全部知识点口诀化总结一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高中化学全部知识点化学口诀总结
高中化学全部知识点化学口诀+总结一、化学计算化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等;质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行;含量损失与产量,乘除多少应分清;二、气体制备气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留；集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头;有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求;三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈;一、化合价口诀一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷；二三铁,二四碳;二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明; ③口诀中未有皆下沉; ④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；三、1—20号元素顺序口诀氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙;青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱;四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝;锌铁锡铅氢,铜汞银铂金;制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加;制氧装置有特点；底高口低略倾斜;集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下;不溶微溶排水法；所得气体纯度大;电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧;化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠;氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌;正三是铝正四硅；下面再把变价归;全部金属是正价；一二铜来二三铁;锰正二四与六七；碳的二四要牢记;非金属负主正不齐；氯的负一正一五七;氮磷负三与正五；不同磷三氮二四;有负二正四六；边记边用就会熟;常见根价口诀一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根;二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根;暂记铵根为正价；负三有个磷酸根;金属活动性顺序表：初中钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金;高中钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金;化合价口诀二：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳,二四六硫都齐；全铜以二价最常见;盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶初中化学知识记忆方法学习初中化学,“记忆”是其中的一个重要环节;下面谈一下记忆的方法;一、简化记忆化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面;克服它的有效方法是：在理解的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆;如：用六个字组成：“一点、二通、三加热”;这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项;在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、归纳得出如下记忆要点：一、燃烧是否有火或火焰;二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验 ;三、所有燃烧实验均放热;抓住这几点就大大简化了记忆量;氧气、氢气的实验室制法,同学们第一次接触,新奇但很陌生,不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆;一、原理用什么药品制取该气体；二、装置；三、收集方法；四、如何鉴别;如此记忆,既简单明了,又对以后学习其它气体制取有帮助;二、编顺口溜记忆初中化学有不少知识容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆;如刚开始学元素符号时可这样记忆：碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷；钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌；溴、碘、锰、钡、铜、硅、银；氦、氖、氩、氟、铂和金;记忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；氧、硫－2价；铝＋3价;这样主要元素的化合价就记清楚了;三、关键字词记忆这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念;如：能改变其它物质化学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆;对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较,找出异同点;如：学习“离子”概念时,可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区别及联系,从而防止混淆加深记忆;另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应注意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的顺序不同;四、总结记忆将化学中应记忆的基础知识,总结出来,写在笔记本上,使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习;如将课本前四章记忆内容概括出来；27种元素符号的写法、读法；按顺序记忆 10号元素；地壳中几种元素的含量；元素符号表示的意义；原子结构示意图及离子结构示意图的画法；常见的化学式及其表示的意义；前四章化学方程式;•干燥气体：酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成;•硫的物理性质：黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四;密度是水的两倍•硫化氢的性质：无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫;1体积水溶解体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰;•苯的化学性质：取卤硝,磺加烧;•卤代烃的化学性质：碱水取,醇碱消;•短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇,价偶序偶;•氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂;•氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜;一.俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔 TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5 OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H 2、CH 4、乙烯、CO 等; 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C 6H 12O 6 果糖：C 6H 12O 6 蔗糖：C 12H 22O 11 麦芽糖：C 12H 22O 11 淀粉：C 6H 10O 5n 硬脂酸：C 17H 35COOH 油酸：C 17H 33COOH 软脂酸：C 15H 31COOH 草酸：乙二酸 HOOC —COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO 2和水,使KMnO 4酸性溶液褪色;无机部分：小苏打：NaHCO 3 大苏打：Na 2S 2O 3 石膏生石膏： 熟石膏：2CaSO 4·.H 2O 莹石： CaF 2 重晶石：BaSO 4无毒 碳铵：NH 4HCO 3 石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：CaOH 2 食盐：NaCl 芒硝：Na 2SO 4·7H 2O 缓泻剂 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO 4·7H 2O 干冰：CO 2 明矾：KAl SO42·12H 2O 漂白粉：Ca ClO 2 、CaCl 2混和物 泻盐：MgSO 4·7H 2O 胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O 双氧水：H 2O 2 皓矾：ZnSO 4·7H 2O 硅石、石英：SiO 2 刚玉：Al 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2SiO 3 铁红、铁矿：Fe 2O 3 磁铁矿：Fe 3O 4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3 菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2O 波尔多液：Ca OH 2和CuSO 4 石硫合剂：Ca OH 2和S 玻璃的主要成分：Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42和CaSO 4 重过磷酸钙主要成分：Ca H 2PO 42 天然气、沼气、坑气主要成分：CH 4 水煤气：CO 和H 2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH 42 SO 42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO 2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO 3与浓HCl 按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe 2O 3或其它氧化物; 尿素：CONH 2 2二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe 2+——浅绿色 Fe 3O 4——黑色晶体FeOH 2——白色沉淀 Fe 3+——黄色 Fe OH 3——红褐色沉淀 Fe SCN 3——血红色溶液FeO ——黑色的粉末 Fe NH 42SO 42——淡蓝绿色 Fe 2O 3——红棕色粉末 FeS ——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu 2+——蓝色 CuO ——黑色 Cu 2O ——红色 CuSO 4无水—白色 CuSO 4·5H 2O ——蓝色 Cu 2 OH 2CO 3 —绿色 CuOH 2——蓝色 CuNH 34SO 4——深蓝色溶液BaSO 4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO 3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀 AlOH 3 白色絮状沉淀 H 4SiO 4原硅酸白色胶状沉淀Cl 2、氯水——黄绿色 F 2——淡黄绿色气体 Br 2——深红棕色液体 I 2——紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO 4--——紫色 MnO 4-——紫色 Na 2O 2—淡黄色固体 Ag 3PO 4—黄色沉淀 S —黄色固体 AgBr —浅黄色沉淀 AgI —黄色沉淀 O 3—淡蓝色气体 SO 2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO 3—无色固体沸点 0C 品红溶液——红色 氢氟酸：HF ——腐蚀玻璃N 2O 4、NO ——无色气体 NO 2——红棕色气体 NH 3——无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;2、Na 与H 2O 放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca 砖红、Na +黄色、K +紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟； 12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH 2与NH 4Cl 反应是吸热的； 17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→− 20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色 22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色 有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序： 阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物； 2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水; 例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平; 例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等; 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应;写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2+2e- → PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4+ 2H2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ +SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4+4价的S 例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3- 21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3 反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O 26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热; 常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质2．与酸反应产生气体 1 2()()()2332222332HH H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体1单质 2化合物5．强烈双水解 6．既能酸反应,又能与碱反应 1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸; 7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl 9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2-12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属 2金属→非金属 3非金属→非金属 4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、 Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 2 14．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体） ④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SOH HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变3;AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
高中化学知识点总结
高中化学知识点总结一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
物质可以分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2、物质的分类（1）无机化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。
酸根据是否完全电离分为强酸和弱酸，根据酸分子中含氢原子个数分为一元酸、二元酸等。
碱根据在水溶液中的电离程度分为强碱和弱碱。
盐分为正盐、酸式盐、碱式盐等。
（2）有机化合物包括烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）和烃的衍生物（醇、酚、醛、羧酸、酯等）。
3、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
4、物质的量（1）物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
（2）阿伏伽德罗常数：1mol 任何粒子所含的粒子数，约为602×10²³。
（3）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol。
5、气体摩尔体积在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
二、化学实验1、常见仪器（1）容器：如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
（2）计量仪器：如量筒、托盘天平、温度计等。
（3）分离提纯仪器：如漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等。
2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或量筒量取。
（2）物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用试管、坩埚等。
（3）过滤：用于分离固体和液体混合物。
（4）蒸发：用于从溶液中获得溶质。
（5）蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
（6）萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，然后进行分液。
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例
高中化学重点知识记忆口诀+实验现象80例高中化学是一个相对来说比较抽象的学科，而且涉及的知识点也比较多。
为了帮助学生能够更好地记忆和理解这些知识，常常会使用口诀和实验现象来进行辅助教学。
下面是一些高中化学重点知识记忆口诀和实验现象的总结，希望对广大学生们有所帮助。
一、重点知识记忆口诀1. 有机化学中，C为主，H为辅；2. 氧化还原式，原子数需相等；3. 活性氧族，强氧化剂；4. 氯离子反应，氯水泛白；5. 盐酸加锌反应，释放氢气；6. NH4OH氨烟方，沉淀颜色有点儿橙；7. 硝酸钾入热水，热化就分解；8. 非金属最爱氧，EA越大越爱加氧；9. 熔点升高需原因，晶体中离子相互结合；10. 热效应加减乘，反应时它自动变。
二、实验现象1. 氢氧化钠试液定盐，由无色到粉红，再到紫色；2. 硝酸银试液检测卤素，氯化物白色沉淀，溴化物黄色沉淀，碘化物深棕色沉淀；3. 阳离子分析反应中，Cu2+试液与NH3试液反应，由蓝色到深蓝色；4. Fe2+试液与KSCN试液反应，由无色到橙红色；5. 过量氨水逆行析出硫化物颜色变化；6. 仪器实验中，气相色谱可用于分离混合物；7. 端点滴定法可用于确定酸碱滴定中的中和点；8. 高温下的物质，如锰矿石、蜡烛等，在氧气中燃烧释放出的能量可以用于加热物体；9. 密闭管内的氢气和氧气经火花着火，爆炸产生水；10. 金属反应中，钠和水反应会剧烈放热并产生氢气，而铜和水反应则不会产生氢气，因为铜不活泼。
三、总结通过上述口诀和实验现象的学习，我们可以更加方便地记忆化学知识点，并能够对一些实验现象有更深入的了解。
同时，这也提醒我们要多注重化学知识的实践应用，通过实验来更好地理解化学知识和规律。
希望这些记忆口诀和实验现象能够帮助大家更好地学习化学，提升自己的成绩和能力。
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。
高一化学必背知识点归纳
高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学知识点总结5篇
高中化学知识点总结5篇高中化学知识点总结1基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶杂(酒精溶解碘)等。
常见的'化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3. 理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
红磷和、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
高中化学重要知识点记忆口诀
高中化学重要知识点记忆口诀
有很多的同学是非常想知道，高中化学有哪些重要知识点，记忆口诀是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！
1 高中化学重要知识点有哪些“元素化合物”知识模块
1. 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误，熔点随着原子半径增大而递减
2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误，N2 的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧
6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C 的百分比而不是提纯
7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
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高一化学各章必记知识点第一章化学实验基本方法一．化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、［Fe(SCN)］2+ (血红色或红色)；淀粉溶液+I2→显蓝色13、仪器的洗涤⑴标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3、C B误差分析法①俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）②偏大偏小看公式：C B=m B/V4、稀释或浓缩定律C浓B·V浓体=C稀B·V稀体5、C B、ω、S之间换算式：C B=（1000ρω）/M ; ω=S/(100+S)6、C B配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同”（同T、P、V必同N或n）②“二同成比例”等温等压: V1:V2=n1:n2M1:M2=ρ1: ρ2=D等温等容: P1:P2= n1:n2(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多数盐（NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）③拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）④配比正确（量的多少比例不同）。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应（沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成）②发生氧化还原反应（MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-）③络合反应（Fe3+、Fe2+与SCN-）④注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。
三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。
2、失去电子（偏离电子）→化合价升高→被氧化→是还原剂；升价后生成氧化产物。
还原剂具有还原性。
得到电子（偏向电子）→化合价降低→被还原→是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。
3、常见氧化剂有：Cl 2、O 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4(H +)、H 2O 2、ClO -、FeCl 3等，常见还原剂有：Al 、Zn 、Fe ；C 、H 2、CO 、SO 2、H 2S ；SO 32-、S 2-、I -、Fe 2+等 4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失．．个数标上头”“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”。
5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 ：强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、 氧化还原反应规律①守恒律（得失电子守恒）②强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”）。
7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。
第三章 金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器，3000年前进入铁器时代，20世纪进入铝合金时代。
2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。
3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。
4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O 3。
5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。
怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。
6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。
分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成NaOH 的性质。
7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3白色粉末。
8写出①钠在空气中加热、②铁在O 2中燃烧、③钠和水的反应、④Al 2O 3溶于NaOH 溶液、⑤Al 和NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式 ①2222Na O Na O +@ ②2343Fe 2O Fe O +@③222Na 2H O 2NaOH H +=+↑④2322Al 22O NaOH NaAlO H O +=+⑤22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑⑥234234O(g)Fe 4FeH O H ++@二、几种重要的金属化合物1、Na 2O 2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。
反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等浓度的HCl放出气体快的是 NaHCO3。
3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为黄色。
4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。
5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH-浓度逐渐减小，速度变慢。
2mol Al完全反应放出标况下气体是 67.2 L。
7、明矾和FeCl3都可净水，原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2-溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH 溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe2O3、Fe3O4。
其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。
10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ .11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反应，Fe3+变红色，不变色的溶液中通入Cl2也可变色。
12、写出①Fe2+和Cl2；②FeBr2和足量Cl2；③FeCl3和Cu反应的离子方程式①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13、Fe3+和下列哪些离子不能大量共存？Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- （下画线的不能大量共存）。
第四章非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角——硅1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。