离子反应(第二课时)-教学设计
离子反应(2)教学设计
离子反应(2)教学设计一、教学目标1、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式;2、通过试验探究离子反应发生的条件，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法解决问题。
3、培育同学严谨的科学立场和透过现象看本质的唯物主义思想。
4、感受离子反应在实际生产生活中的重要地位，能利用离子反应解决实际问题。
二、教学重难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写三、教学过程[导入]哑泉之谜——诸葛亮未解神秘三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、不能言语，生命垂危，巧遇老叟，指引迷津——饮用万安溪安乐泉水、转危为安，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？今日我们就一同来探寻安乐泉解哑泉水之毒的神秘[演示试验] 试验药品：K2CO3溶液、CaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液试验仪器：烧杯、试管[同学争论完成试验][提问]从电离的角度分析为什么向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlNaOH或NaCl溶液无现象？[回答]K2CO3=2K++CO32-NaCl=Na++Cl-K2CO3和NaCl的混合溶液实质就是K+、CO32、Na+、Cl-的混合溶液而已。
[思索]向盛有3mlK2CO3溶液的试管中加入3mlCaCl2溶液产生白色沉淀的缘由？[回答]其实质就是电离出来的Ca2+与CO32-结合形成CaCO3沉淀的过程。
[总结并板书]离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。
[设问]如何正确书写离子方程式呢？以K2CO3和CaCl2反应为例：[板书讲解]1.写出反应的化学方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl2.将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，其余的用化学式表示：2K++CO32-+Ca2++2Cl-=CaCO3↓+2K++2Cl-3.将两边都有的离子从方程式中删除：CO32-+Ca2+=CaCO3↓4.检查方程式两边是否满意电荷守恒和原子个数守恒。
离子反应教学设计
教案设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第2课时）商南县鹿城中学李建平一、教材依据人民教育出版社第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时二、设计思想设计理念：<<离子反应>>是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
这一节可分成二课时。
第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质,既巩固了前面已学过的电离知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液、原电池的学习奠定了一定的基础。
学情分析：学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,复分解反应的知识有一定的认识，知道电解质溶液为什么能够导电，知道什么是复分解反应。
在此基础上，组织并引导学生通过实验探究：电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生条件。
在进行教学设计时，充分利用实验探究的作用，采用实验、观察、练习等方式，帮助学生在课堂学习中掌握好这些内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生对离子反应的认识可由感性认识上升到理性认识，从而使学生对离子反应的认识有一个质的飞跃。
同时，又可以提高学生的实验观察能力和实验动手能力。
三、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三维教学目标：知识与技能：1、理解离子反应的概念和离子方程式的意义2、掌握复分解型离子反应发生的条件过程与方法：组织学生通过实验探究的方式，从感官上认识这些反应发生了，继而进一步引发思考分析，理解并掌握复分解型离子反应发生的条件情感、态度与价值观：通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育四、教学重点：离子反应发生的条件五、教学难点：如何正确地书写离子方程式及使用离子符号六、教学方法：1、实验探究法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应的实质和发生的条件。
《离子反应》教学设计
第二节离子反应（第二课时）王荣华汉川高中431600三维目标1.知识与技能（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；（2）在学生掌握复分解型离子反应发生的条件的基础上，能够写出其反应的离子方程式；（3）培养学生科学探究的思维方式和能力。
2.过程与方法（1）通过对形象图解的分析，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上能够写出其反应的离子方程式；（2）学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.情感态度与价值观（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣；（2）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
教学重点离子反应的定义；离子方程式的书写与判断。
教学难点离子方程式的书写课型多媒体课课前准备多媒体平台教学过程设计知识回顾[复习]1. 物质的简单分类；2. 电解质与非电解质的定义；下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨。
①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO23. 强电解质与弱电解质的定义、分类及其电离方程式的书写；[练习] 书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O[练一练]1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（C ），均为强电解质的是（D ）。
A. H2CO3Ba(OH)2H2S H3PO4B. FeCl3HCl C2H5OH(乙醇) NH4ClC. CH3COOH H2S NH3•H2O H2OD. Na2SO4H2SO4HNO3KNO32.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（C ）。
A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型引入[思考] 1.请写出碳酸钠与氯化钙溶液反应的方程Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2 NaCl[分析]碳酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化钠溶液中各存在哪些离子？写出电离方程式。
离子反应第二课时教学案
第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件【新课导入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。
果然回宫后大难临头——军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。
此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于逐渐转危为安，渡过难关。
经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起说话不清、呕吐腹泻，最后虚脱、痉挛而死。
那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)，在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再会被吸收，因此具有解毒作用。
【教材讲解】[思考与交流]在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是______ ______属于非电解质的是_________ ___溶液中主要以离子形式存在的是____________［归纳与整理］因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。
3．BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？[归纳与整理]二、离子反应及其发生的条件1、离子反应2、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子反应及其发生的条件教学设计
离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；二、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。
（二）实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。
（三）符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。
三、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程。
四、教学反思本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。
学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。
若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。
离子反应第二课时教学设计
【设问】作为初学者，按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢？自学课本32页⑴书写步骤的第二步拆写，哪些物质可以拆写哪些不可以？⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢？⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢？单质、氧化物不以离子形式存在，不可拆。微溶物，若为生成物则不可拆，若为反应物，比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆，若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去（6）方程式检查两个守恒，特别是电荷守恒，因为电解质溶液始终为电中性。（7）【投影仪实例讲解】
【板书】②书写步骤：写、拆、删、查
【投影练习】1：判断下列化学反应是否为离子反应，若是请写出离子方程式，若不是请说明理由。
（1）大理石与盐酸反应
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜
（3）铁跟稀硫酸反应
（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
（5）氧化铜溶于盐酸
【创设情境】透过现象看本质，观察2-2实验现象分析变化，找本质，并探寻规律
电解质、水溶液
理解定义，诵读并记笔记
观看实验，分析变化，并汇报。
1号实验无现象，混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-无变化，SO42-和Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应，离子反应的实质是离子数目减少。
思考，记笔记
【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3，请同学们利用初中所学知识判断反应的类型
【板书】2、发生条件（复分解型）
【板书】生成沉淀、气体、水
【投影】思考与交流
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
《离子反应(第二课时)》教学设计(原创)
《离子反应（第二课时）》教学设计海林市高级中学张喜红一、教材分析《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章第二节的内容。
离子反应贯穿了整个高中化学的学习，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
本节内容分为两部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”，本课为第二课时。
教材通过实验[2-1]现象的分析，引出离子方程式。
然后通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的本质。
最后通过实验[2-3]，总结出离子互换型的离子反应发生的条件。
二．学情分析学生通过初中学习和前一节课的学习，了解了电解质的概念，知道了酸碱盐在水溶液中的电离情况，对某些物质在溶液中的存在形式有了初步的了解。
学生在初中学习了复分解反应及其发生条件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀气体或者水，通过本节课的学习，将条件扩展为沉淀气体或者难电离的物质。
由于学生元素化合物知识的有限性，离子方程式的书写不易过难，在后续学习中不断加深。
三、教学目标及重难点1．教学目标知识与技能：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会书写一般的离子方程式。
过程与方法：学生通过实验事实分析，理解离子反应的实质，通过练习掌握离子方程式的书写，归纳离子方程式的意义。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。
2．教学重点、难点、关键点重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写关键点：判断物质在溶液中能否拆分为离子四、教学方法本节课教学中主要采用“实验—观察—分析—结论”的教学方法，在教师的主导下学生积极参与探究过程，通过实验的设计和练习的设置帮助学生强化重点突破难点。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
五、教学流程【复习提问】学生回答电解质的概念，强弱电解质的概念及物质类别，回顾物质在溶液中的存在形式，为离子方程式的书写奠下基础。
离子反应(第二课时)-教学设计
小结及作业
教学活动详情
教学活动1：创设问题情景，引入课题
活动目标
引入本节课的内容，让学生了解本节课的学习目标和重难点。
解决问题
激发学生的学习兴趣，明确学习目标。
技术资源
化学魔术：变色的杯子。吸引学生眼球，利用奇特的现象激发他们学习的兴趣。再用
PPT播放本节课重难点，让学生了解本节课学习的关键点。
常规资源
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuS0溶液的试管里滴加2mLKCl溶
4
液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO溶液的试管里滴加2mLBaCl溶
42
液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】一位同学代表小组发言。
【总结】CuS0溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO电离出来的Cu2+、SO2
4
有发生离子反应•巩固了离子反应发生的条件。
【老师过渡】
学习离子反应有很大的用途，如：
1、检验某些离子的存在。
2、用于混合物的提纯。
3、消除水中的污染物
4、离子共存问题
5、有关除杂质的问题
教与学的策略
学生分组实验，教师重点讲解
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
教学目标
知识目标：
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3•使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O
H++OH-=H2O
Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O
H++OH-=H2O
【学生讨论】上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，这说明了什么？
情感目标：
1．学生通过实验，体验了实验是学习化学和探究化学过程的重要途径。
2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.
3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。
学习目标
理解离子反应的实质及发生的条件；能用离子方程式正确表示离子反应。
教学设计
教学设计方案
课程
高中化学必修一 第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 第二课时
课程标准
本节课是高中化学人教版必修一第二章的内容，是在初中化学酸、碱、盐等有关反应知识的基础上进一步探讨其反应本质的内容。通过学习，培养学生透过现象看本质，正确进行科学探究，学会总结概括的能力。通过实验探究，培养合作精神和实践创新的能力。
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
技术资源
展示PPT图片
常规资源
课本，学习资料
活动概述
【老师小结】
这节课我们通过实验探究认识了离子反应的本质是反应的离子浓度减少；知道了电解质溶液发生离子反应的条件是产生沉淀、气体或水）；学会了简单的离子方程式的书写。
【教师总结】
1．酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O。H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
2．离子反应揭示了反应的本质，离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
【教师板书】
离子反应方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。
【老师过渡】
同学们思考:如果把CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?
【学生讨论、交流】
CuSO4溶液和NaCl溶液混合在一起,会不会起反应呢?为什么？
结论：由于不具备离子反应发生的条件不能发生离子反应。
【动画展示CuSO4溶液和NaCl溶液的混合过程】
常规资源
学生讨论，上讲台板演
活动概述
【老师过渡】
`离子方程式比化学方程式能从本质上反映化学反应，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。
【学生自主学习】离子方程式的书写步骤(课本32页)
例：Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓
实 验
现象及离子方程式
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLNaOH溶液。
2.向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里滴加2mL盐酸。
【学生讨论、交流】实验现象、离子方程式。
每个实验派一位同学代表小组发言
【flash动画展示反应过程】
引出离子方程式的定义——用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
教与学的策略
分组实验，合作探究，总结提升。
反馈评价
学生对实验现象分析准确，达成目标。
教学活动3：离子方程式的书写步骤及练习
活动目标
能正确书写离子方程式
解决问题
离子方程式的书写步骤
技术资源
展示PPT图片，flash动画展示
2.掌握复分解型离子反应发生的条件。
3.能正确书写常见的离子方程式。
教与学的策略
魔术表演、展示PPT图片。
反馈评价
学生反应强烈，兴趣和探究欲望很高。课堂气氛一下子活跃起来。
教学活动2：实验探究离子反应的本质
活动目标
理解离子反应的本质
解决问题
对实验现象的分析
技术资源
展示PPT图片。
常规资源
化学仪器、药品
【教师过渡】哪些离子之间可以反应呢？
教与学的策略
学生单独书写，交叉纠错；教师重点讲解。
反馈评价
效果很好。
教学活动4：实验探究离子反应发生的条件
活动目标
掌握离子反应发生的条件
解决问题
实验现象的观察和分析
技术资源
flash动画展示
常规资源
教材，化学仪器、药品
活动概述
【学生实验探究2－3】探究离子反应发生的条件
【板书】写成离子的物质：
易溶且易电离：强酸、强碱和易溶的盐，其余的均写成化学式。
【学生练习】
用离子方程式表示下列反应：
1、硫酸中加入氢氧化钾溶液
2、氢氧化铜溶于稀硫酸
3、碳酸钙溶于盐酸
【学生板演】
【老师点评】
【学生练习】不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写：
化学方程式
离子O
1、写出化学方程式：
2、把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
3、删去方程式两边相同的离子（实质是不参加反应的离子）。
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【老师重点讲解】
离子方程式的书写可以概括为：“写、拆、删、查”四个步骤。第二步对同学们学生来说是最困难的，其中的“两个易”不好掌握,哪些应该改写成离子？哪些必须要用化学式?
重点、难点
重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：实验现象的分析、离子反应方程式的书写。
教与学的媒体选择
课件PPT、暴风影音播放器等。
课程实施
类型
偏教师讲授类
√
偏自主、合作、探究学习类
备注
教学活动步骤
序号
1
创设问题情景，引入课题
2
实验探究离子反应的本质
3
离子方程式的书写步骤及练习
4
实验探究离子反应发生的条件
活动概述
【学生实验探究2－1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLKCl溶液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加2mLBaCl2溶液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】
一位同学代表小组发言。
【总结】CuSO4溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与KCl电离出来的K+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀。化学方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓ 本质：SO42-+Ba2+= BaSO4↓
结论：1.有蓝色沉淀 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2.红色逐渐消失 H++OH-=H2O
3.放出气泡2H++CO32-=H2O+CO2↑
【动画展示NaOH溶液和HCl溶液的反应过程】
让学生感受反应的实质是:H++OH-==H2O，Na+、Cl-没有发生反应。
【学生讨论总结】
两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?
教学内容
分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节《离子反应》从有无离子参加的角度认识化学反应。第一课时学习酸、碱、盐等类型电解质以及它们在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义，水到渠成的转入离子反应的讨论。第二课时从概念出发，结合探究实验总结离子反应发生的条件。本节内容在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
学情分析
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质的概念、复分解反应的概念等知识已有一定的认识，知道电解质在溶液中能电离出离子，复分解反应发生的条件，知道酸、碱、盐的溶解性。但是学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论初步接触，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
学生所处的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持，直观的教具和亲自参与实验探究有利于逐步发展理性思维和提高分析、解决问题的能力。
教学目标
知识目标：
1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
能力目标:
通过交流、发言、实验等培养学生的思维能力、语言表达能力、动手能力，观察能力、自学能力及分析问题、解决问题的能力，教给学生科学的方法，加深对所学知识的理解。
让学生感受到CuSO4溶液和NaCl溶液混合后,由于不具备离子反应的发生条件并没有发生离子反应.巩固了离子反应发生的条件。