2020最新沪科版高二化学上册课件【全册】

2.4工业合成氨(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

一、合成氨适宜生产条件的选择
1. 从化学反应速率ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析
合成氨反应为什么慢？ ——活化能高
怎样降低反应的活化能？——改变反应历程
如何增大合成氨的化学反应速率？
对合成氨反应的影响
影响因素浓度温度压强催化剂
增大合成氨的反应速率
增大升高增大使用
一、合成氨适宜生产条件的选择
2. 从化学平衡移动的角度分析
综合动力、材料、设备等条件
20 MPa~50 MPa
实现工业生产：综合考虑成本要低！
一、合成氨适宜生产条件的选择
3. 综合分析
②催化剂增大化学反应速率，不改变平衡混合物的组成。合成氨工业要求催化剂具有活性强、机械强度高、不易中毒、容易制备、价格低廉等特点。目前公认的最适当的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。其活性最好的温度为500 ℃左右。
二、工业合成氨的生产流程
02 净化在制取原料气的过程中，常混有一些杂质气体，其中如 H2S、
CO 等杂质会使合成氨所用的催化剂中毒，所以必须除去。
03 合成
二、工业合成氨的生产流程
03 合成加压后且达到
催化剂的活性温度的 H2、N2
混合气体中氨含量为 10% ～
20%
合成氨反应为放热反应，可通过热交换器有效利用此反应热来预热反应前的 H2、N2，降低合成氨的成本。
典例解析
例、在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应是放
热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( D )
A.加催化剂,v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

第一章化学反应的热效应(复习课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

第一章化学反应的热效应
授课人：
目录
CONTENTS
第一节化学反应与能量变化第二节反应热的测量和计算第三节燃料的合理利用
第一节
Part One
化学反应与能量变化
一、系统的内能
▷ U 『内能』系统内物质各种能量的总和
当系统处于一定状态时，系统就具有确定的内能，当温度、压强、物质的聚集状态等发生改变，内能也随之改变。系统内能的绝对值无法直接获得，但内能的变化可以体现在状态变化的过程中。
ΔU
一、系统的内能
化学
能量
热
反应
变化
功
二、化学反应的焓变
反应热
在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的
系统
热称为化学反应的热效应。表示： Q
环境
系统从环境吸热系统对环境放热
Q>0 Q<0
焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
二、化学反应的焓变
人们常用系统的焓的变化，即焓变（ΔH）来表示在等压、只做体积功条件下的反应热。
01 02
03
中和热定义中的“稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L的溶液
中和热以生成1 mol H2O为基准，是一个定值
二、热化学方程式
热化学方程式注意事项：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
物质变化
ΔH＝－393.6 kJ·mol－1
焓变
（1）ΔH 与物质的聚集状态有关，因为物质的聚集状态变化时会发生
二、化学反应的焓变
微观角度
吸热反应
旧化学键断裂吸收能量
物质能量越低，键能越大
新化学键形成吸收能量
反应物的键能总和

沪科版高二化学上 9.2《元素周期表》课件 (共20张PPT)

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在族序数后面标一“A”字。ⅠA、 ⅡA、ⅢA、… 最外层电子数=族序数
2) 副族：
完全由长周期元素构成的族。
表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、 ⅡB、ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族：
稀有气体元素
七主七副零八族
横的方面 7个周期（三短、三长、（7个横行）一不完全
9.2元素周期表
一、元素周期表的结构
1、周期（7个横行 7个周期）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，
称为一个周期。周期数为其电子层数。
短周期：第一、二、三周期
周期长周期：第四、五、六周期
不完全周期：第七周期
三长三短一不全
2、族（18个纵行 16个族）
1) 主族：
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月29日星期日2021/8/292021/8/292021/8/29 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/292021/8/292021/8/298/29/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/292021/8/29August 29, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/292021/8/292021/8/292021/8/29

3.2电离平衡常数课件高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1

=
1 2
Ka
Q＜Ka 说明电离平衡朝着正向移动加水稀释促进弱电解质的电离
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
生活中可使用白醋增加84消毒液（主要含NaClO）的效果。从电离平衡常数的角度分析反应发生的原因。
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
。
答：HF CH3COOH H2CO3 HClO HCN
迁移：F－、ClO －、CN －、 CH3COO －、CO23－结合H+能力由小至大的顺序是
。
答： F－ CH3COO － ClO － CN － CO23-
5 影响电离平衡常数的因素
内因：物质本身的性质电解质越弱，越难电离，电离常数越小
多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
相同条件下，谁的酸性较强？
小试牛刀
25℃，五种酸的电离平衡常数如下：
化学式电离平衡常数
HF 5.6×10-4
HClO 3.0×10-8
HCN 4.0×10-10
CH3COOH 1.8×10-5
H2CO3
Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11
物质的量浓度相同的五种酸溶液， [H+]由大至小的顺序是

化学平衡常数(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得较完全了。
2 当LoreKm i<ps1um0d－ol5o时r sit a，me该t, 正反应进行的程度非常小。 consectetur adipiscing elit.
注意：化学反应速率快，化学平衡常数不一定大。
一、化学平衡常数
注意：
1、化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。即：某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
一、化学平衡常数
写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
1N. 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
K1 ＝
1 K2
＝
K32
2.NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K1＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
Q＝
cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B)
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态； Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
一、化学平衡常数
应用
2 判断反应的热效应
若升高温度，K 增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 减小，则正反应为放热反应。
3
相关计算
利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。
1 1.197 0.694 0 48.38 54.51 867
2 1.228 0.996 0 48.61 54.62 867
3 1.201 0.840 0 49.54 54.21 867

4.3.1电解池(电解池的工作原理)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

二、电解池的相关规律
总结
01 书写电解池中电极反应式时，强电解质以实际放电的离
子表示，弱电解质写成化学式，总反应注明条件“通电”。
电极反应式的书写首先根据题干要求及信息写出反应
物和生成物，然后根据“阴(极)得(e－)阳(极)失(e－)”加
上得失电子数目，最后根据电解质溶液酸碱性补上H＋、
02
OH－或H2O，依据电荷守恒配平。酸性溶液中不能出现OH－，碱性溶液中不能出现H＋。
其放电顺序：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
阳极发生氧化反应，还原性强的粒子优先放电
还原性：活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。
二、电解池的相关规律
思考如何判断电解池如何判断电解时电极产物？
惰性电极为铂、金、石墨电极，活性电极(除铂、金、石墨电极之外的电极)在阳极时优先放电。
阳极反应式
2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极反应式
2H＋＋2e－===H2↑
Cu2+＋2e－===Cu
pH变化
增大
——
复原加入物质
加入HCl
加入CuCl2
二、电解池的相关规律 3、电解质和水都发生电解型
用惰性电极电解酸、碱、盐溶液
电解质
NaCl
CuSO4
溶液中离子 Na+ 、Cl- 、H＋、OH－Cu2+ 、SO42- 、H＋、OH－
4 电解质溶液(或熔融电解质)的导电过程，就是电解质溶液(或熔融电
解质)的电解过程，是化学变化，而金属的导电是利用其物理性质。
5 电解法是一种强氧化还原手段，可以完成非自发的氧化还原反应。

沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】

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小结与思考
沪科版高二化学上册电子课本课件Байду номын сангаас【全册】
9 初识元素周期表
沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】
8 走进精彩纷呈的金属世界
沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】
8.1 应用广泛的金属材料——钢铁
沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】
8.2 铝和铝合金的崛起
沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】目录
0002页 0060页 0106页 0143页 0180页 0224页 0255页 0314页
目录 8.1 应用广泛的金属材料——钢铁小结与思考 9.1 元素周期表小结与思考 10.1 测定1mol气体的体积 10.3 酸碱滴定附录
目录
沪科版高二化学上册电子课本课件【全册】

3.3.2酸碱中和与盐类水解(盐类水解)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

H+
+ OH-
+ CH3COO- + Na+
CH3COOH
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
一、盐溶液酸碱性
活动分析NaCl溶液呈中性的原因
⑴ 电离方程式 ⑵ 盐溶液中存在的离子
H2O NaCl
H+ + OHCl- + Na+
Na+、Cl-、H+、OH-
⑶ 离子之间是否发生反应 ⑷ 有无弱电解质生成 ⑸ c(H+ )和c(OH-)相对大小
＋)＝c(M
OH)•c(H＋)•c(O c(M＋)•c(OH－)
H
－)＝Kw Kb
三、水解平衡的移动
水解常数的意义
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
内因对水解常数的影响
越弱越水解
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
外因对水解常数的影响
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
能 H2O c(H+)＝c(OH-)
一、盐溶液酸碱性
弱酸
弱酸根离子
+
H2O
OH+
+ H+
弱碱离子
弱碱
盐类的水解
二、盐类的水解
01
概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
02 实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。
03 表达：盐 + 水
酸+碱
可逆 04 特点：吸热
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)

沪科版化学高二上册-9.2 元素周期表课件 _2优秀课件

五
六七
随堂检测
2.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
3.在周期表中___找___出__位___于第六周期ⅠA族的___是什么？
4.根据下列各元素的原子序数指出它们在周期表中的位置。
6：
8：
15：______________ 18：____________
13 、年轻人看到人生路上满是灿烂的鲜花，老年人看到人生途中的是凄美的斜阳。 1 、给高贵的灵魂找个住所，迷途之返是好汉。 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 19 、每一种创伤，都是一种成熟。
门捷列夫不畏阻力，以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的63种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
元素放射性 α粒子散射实验
原子结构的行星模型卢瑟福
1911年
原子序数是按照核电荷数(质子数) 编制的 1、质子数等于原子的核外电子数，决定电子排布，进而决定元素的化学性质
2、相对原子质量排列是不能准确表达元素性质的
3、发现元素周期的初期，人们还没有认清原子结构
探究2:同周期元素原子的结构特点是什么？
门捷列夫元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫总结前人的研究经验，对当时已发现的63种化学元素，按照相对原子质量从小到大排列，并将化学性质相似的元素放在同一个纵行，制出了第一张元素周期表。成为化学发展史上的重要里程牌之一。

化学反应的方向(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)

一、化学反应的方向
相同条件下： 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 自发进行 Na2SO4＋2H2O→2NaOH＋H2SO4 非自发进行
自发进行
非自发进行
铁丝
铁锈
自发反应：在给定条件下，能“自己”进行的化学反应
一、化学反应的方向
自发反应
特征 ①具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该条件下肯定不自发。 ②体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 ③体系趋向于从有序体系转变为无序体系。
一、化学反应的方向
1. 化学反应的方向与焓变下列反应都是放热反应，在一定条件下，均能自发进行：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -572 kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g)= 2NaCl(s) ΔH = -822 kJ·mol-1 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)= 4Fe(OH)3(s) ΔH = -464kJ·mol-1
一、化学反应的方向
木炭燃烧
钢铁生锈
自发反应
有些自发反应需要一定的条件才能发生有些自发反应的化学反应速率很小
一、化学反应的方向总结
自发过程或反应具有方向性，即过程或反应的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程或反应的逆方向在该条件下肯定不能自发进行。
能够自发进行的过程或反应在常温下不一定能够发生，自发性只能用于判断过程或反应的方向，不能确定过程或反应是否一定会发生和发生的速率。
冰
水分子的排列是很有秩序的
水
水分子能在液体体积范围内做无序运动
一、化学反应的方向
下列吸热反应在指定条件下均为自发反应：