高一化学碱金属钠知识点及习题
高一化学钠知识点框架图
高一化学钠知识点框架图化学是一门探索物质变化和组成的科学。
在高中化学的学习过程中，学生将接触到众多的元素和化合物，其中一种非常重要的元素就是钠。
钠是第11号元素，属于元素周期表中的碱金属，它在自然界中广泛存在于地壳和海水中。
本文将钠的相关知识点进行分类和总结，描绘出一个高一化学钠知识点框架图。
1. 钠的物理性质- 钠的原子结构：钠的原子核包含11个质子和中子，外层电子结构为2-8-1。
- 钠的相对原子质量：钠的相对原子质量为22.99。
- 钠的物理状态：在常温下，钠是一种银白色金属，呈固体状态。
- 钠的熔点和沸点：钠的熔点为97.8°C，沸点为883°C。
- 钠的密度：钠的密度为0.97 g/cm³，是常见金属中相对较低的。
2. 钠的化学性质- 钠的反应性：钠具有很强的金属性质，容易与其他物质发生反应。
- 钠与水的反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈放热反应，甚至会引发爆炸。
- 钠与氧的反应：钠在氧气中燃烧，生成氧化钠。
- 钠与非金属元素的反应：钠与非金属元素如氧、氯等反应会形成相应的氧化物或氯化物。
- 钠与酸的反应：钠与酸反应会生成相应的盐和氢气。
3. 钠的在生活和工业中的应用- 钠的防锈性：钠广泛应用于防锈剂的制备中。
- 钠离子在生理学中的作用：钠离子是人体细胞内外正常生理过程中的重要离子之一。
- 钠的燃烧性质在焰色反应中的应用：燃烧的钠可以产生黄色的光，因此可利用钠的焰色反应来检测金属中钠的含量。
- 钠在制备合金中的应用：钠与其他金属元素如铝、镁等可以形成各种合金，用于制造航空及航天器材。
- 钠在制造玻璃和肥皂中的应用：钠是制造玻璃和肥皂的重要原料。
4. 钠的环境影响和安全注意事项- 钠与空气中氧气的反应：钠与空气中的氧气反应会生成氧化钠，产生大量的热和氢气。
因此，钠在储存和搬运过程中需要注意防止与空气接触。
- 钠与水的反应产生的氢气：钠与水反应剧烈，产生大量的氢气，氢气是易燃易爆的。
高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比 二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。
高一化学碱金属钠知识点及习题
［要点精析］一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑(1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
碱金属钠知识总结讲义非常全面
《碱金属》知识点总结一、知识网络图：⑴4Na ＋O 2＝2Na 2O （常温下） ⑵2Na ＋O 2点燃Na 2O 2 （燃烧。
2Na 2O ＋O 2＝2Na 2O 2）⑶2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ⑷2Na ＋Cl 2＝2NaCl （2Na ＋S ＝Na 2S ，常温时可爆炸） ⑸2NaCl 2Na ＋Cl 2↑ （无水条件下熔化后电解）⑹Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋＝2Na ＋＋H 2O⑺2Na 2O 2＋4HCl (稀)＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋4H ＋＝4Na ＋＋2H 2O ＋O 2↑ ⑻2NaOH ＋CO 2(少量)＝Na 2CO 3＋H 2O 2OH －＋CO 2＝CO 32-＋H 2O ⑼Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH （工业制法之一）CO 32-＋Ca 2＋＝CaCO 3↓ ⑽Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH Na 2O ＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －⑾2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na ＋＋4OH －＋O 2↑⑿2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 ⒀Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3⒁Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32-＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒂Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3 CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2HCO 3-（或在Na 2CO 3溶液中逐滴滴入少量盐酸 Na 2CO 3＋HCl ＝NaCl ＋NaHCO 3）⒃NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O HCO 3-＋OH －＝CO 32-＋H 2O ⒄NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑HCO 3-＋H ＋＝H 2O ＋CO 2↑⒅NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ （侯式制碱法原理，了解）△电解熔化二、知识概述：31119＋1＋1＋1三、考点提示：1．通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理。
高中化学关于钠的所有知识点
高中化学关于钠的所有知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA族，高中生在复习化学的时候一定要掌握好钠的知识点。
下面是店铺为你收集整理的高中化学钠的所有知识点，一起来看看吧。
高中化学钠的知识点1.钠的物理性质：(1)白：银白色、有金属光泽的固体;(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;(4)小：硬度小，可以用小刀切割;(5)导：钠是热和电的良导体。
2.钠的化学性质：(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)钠与氧气的反应：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)3.钠的保存及用途(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
(2)钠的用途：①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。
②制备Na2O2。
③作为强还原剂制备某些稀有金属。
氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂高中化学钠及其化合物的方程式1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO39. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl311. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO高中化学易错知识点1。
碱金属钠知识点及习题剖析
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO溶液反应4②钠与FeCl溶液反应：6Na+6HO+2FeCl=6NaCl+2Fe(OH)↓+3H↑232333．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl（熔融）＝Ti＋4NaCl，4钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物12．碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO10HONaCO·化学式 NaCO332223俗小苏打—纯碱、苏打名易溶于水（溶解度较易溶于水溶解性NaCO小）32色细小白色晶体白色粉末无色晶体态热稳定稳定易失水、风化↑CO+HO+CO受热易分解2NaHCONa23322性+2－++－较快，分步进行O=COCO↑HCO+H+H =CO↑H+H O 剧烈+2H223232－2－— NaOH+HO=COHCO不反应+OH233石灰水足量：－－2+O =CaCOHCO+Ca↓+OH+H2332+－2 =CaCO↓石灰水CO+Ca33石灰水不足：－—－2+2 +2H+2OH=CaCO↓O+CO2HCO+Ca33322+－2 +BaBaClNaOH不反应（若再加，则有沉淀） CO↓=BaCO323不反应+COCO +HO=2NaHCONaCO32223玻璃、肥皂、造纸、纺织工业，洗涤发酵剂、灭火器，用于治胃酸过多用途转化．钠的其它重要化合物3 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
高一教学必修一化学金属钠化学性质知识总结学习要点计划及试题
金属的化学性质知识要点及练习一知识要点、钠1〕钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体，质软，可用小刀切割，密度比水小。
2〕钠的化学性质①与氧气的反响常温下，放空气中钠外表变暗(易被氧气氧化)，4Na+O 2=2Na 2O〔白色固体〕。
点燃条件下，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，2Na+O 2 Na2O2〔淡黄色固体〕。
②与水的反响钠与水反响：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑实验现象：钠浮在水面上(密度比水小)，熔化成一个小球(放热反响，钠熔点低)，在水面上．．游动，发出响声(有气体生成)，加酚酞后溶液变红．．．(有碱生成)。
2、其他金属〔1〕铁：铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22〕铝：①在常温下，铝能够与空气里面的氧气反响，生成一层致密而稳固的氧化物薄膜。
②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反响2Al＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2(偏铝酸钠)+3H 2↑。
3、物质的量用于化学方程式计算参加反响的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二稳固练习〔一〕钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是〔〕A．铁B．氧C．硅D．铝在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中3．钠着火时，灭火方法可选用〔〕A．泡沫灭火器 B. 液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器 D. 砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是〔〕A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水〔滴加少量的酚酞〕反响的实验中，以下有关表达或解释正确的选项是〔〕A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反响的钠用手拿出放入原瓶中76．钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点低 B. 钠的密度小 C.钠的硬度小 D. 有强复原性．金属钠和水〔含几滴酚酞〕的反响是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④复原性强⑤该反响生成相应的碱⑥该反响是放热反响A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与以下溶液反响时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是〔A．BaCL2溶液 B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH 〕4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是〔〕A．铁B．金C．钠D．铝．写出以下反响的化学方程式，并改写成离子方程式，指出反响的氧化剂。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
人教版必修1高中化学钠及碱金属碱金属知识点、习题训练
碱金属知识点、习题训练一、考纲要求1.掌握钠的重要性质，了解钠的保存和重要用途.2.掌握钠的氧化物的性质，钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.3.掌握碱金属的性质，理解碱金属原子结构与性质递变规律，掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.二、知识结构1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：名称和符号锂（Li）钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯Cs结构原子序数 3 11 19 37 55 原子结构简图电子式xLi xNa xK xRb xCs 主要化合价+1 +1 +1 +1 +1 相同点最外层电子数相同，都是1个电子不同点原子核外电子层不同，依次增多原子半径依次递增离子半径依次递增金属活动性依次递增单质还原性依次递增阳离子氧化性依次递减物理性质颜色和状态银白色固体密度0．534/cm3 1.97/cm30.86g/cm3 1.532g/cm3 1.879g/cm3熔点依次递减沸点依次递减化跟氧气反应2Li+O22LiO4Na+O22Na2O2K+O2K2O2R b+O2RbO2Cs+O2CsO2学性质2Na+O2Na2O2K+O2KO2跟卤素反应2M+X22MX(M、X2表示碱金属、卤素)跟硫反应2M+S M2S与水反应2M+2H2O2MOH+H2↑反应剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反应2M+2H+2M++H2↑与盐溶液反应如（CuSO4）2M+2H2O+CuSO4M2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑制法2MCl电解2M+Cl2↑(K:Na+KCl 850℃ K+NaCl )2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态白色固体淡黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[*⨯....O*⨯ ]Na+Na+[*⨯....O.•....O*⨯ ]2—Na+Na+[*⨯....O*⨯ H]-氧元素化合价-2 -1 -2 化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定离子键极性键与水反应Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl2NaCl+H2O2NaO2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2ONaOH+HCl NaCl+H2O与酸酐反应Na 2O+CO 2Na 2CO 32Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 2↑2NaOH+CO 2Na 2CO 3+H 2ONaOH+CO 2NaHCO 3与盐溶液反应Na 2O+2NaHSO 42NaSO 4+H 2ONa 2O+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na 2SO 42Na 2O 2+4NaHSO 44Na 2SO 4+O 2↑+2H 2O2Na 2O 2+H 2O+CuSO 4Cu(OH)2↓+2Na 2SO 4+O 2↑NaOH+NaHSO 4Na 2 SO 4+H 2O2NaOH+CuSO 4Cu( OH)2↓+Na 2SO 4制法2Na+Na 2O 22Na 2O 6Na+2NaNO 2N 2↑+4Na 2O2Na+O 2Na 2O 2Na 2O+H 2O 2NaOH2NaCl+2H 2O电解2NaOH+Cl 2↑+H 2↑用途制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂3.碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法：名称和化学式碳酸钠（Na 2CO 3） 碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末 水中溶解性 易溶 易溶（比Na 2CO 3小）热稳定性稳定不稳定 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O与酸反应 CO 2-3+H +HCO -3 HCO -3+H+H 2O+CO 2↑HCO -3+H +CO 2↑+H 2O与某些碱反应Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOHNaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+NaOH+H 2O 2NaHCO 3+Ca(OH)2CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O与某些盐反应BaCl 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaClNaHCO 3+NaHSO 4Na 2SO 4+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反应相互转化NaHCO3Na2CO3制法NaOH+CO2NaHCO32NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2NaHCO3鉴别加酸产生CO2加热难分解加酸产生CO2较Na2CO3快加热分解出CO2用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多三、知识点、能力点提示1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO3．混合加热类型习题的计算.【同步达纲练习】1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中还原出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.知识点：钠在自然界中存在.钠的化学性质和钠的用途.能力点：再现能力、辨别能力、知识迁移能力.2.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体知识点：钠与水反应的现象和原理、平衡移动的条件、化学反应速率、晶体析出的条件能力点：再现能力、迁移能力、综合分析推理能力.3.在某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入Na2O2的质量为( )克。
碱金属钠知识点及习题
碱金属复习一．金属钠1．钠的物理性质2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层的一个电子，(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：(黄色火焰)，③在氯气中燃烧：(白烟)(2)钠与水反应：现象：浮球游消红：(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
镊子夹出来，用滤纸把表面的煤油吸干，用小刀切下绿豆大小做有关实验。
4．钠的存在与用途工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠的化合物3．钠的其它重要化合物（1）硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三．有关钠及其化合物的几个问题1．金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2．Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高一化学必修一知识点钠
高一化学必修一知识点钠化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化的科学，是自然科学中非常重要的一门学科。
高一学生将开始接触化学，其中必修一是化学学习的第一个教材，它涵盖了许多基础知识点。
本文将重点介绍必修一中的一个重要知识点——钠。
钠是我们日常生活中常见的一种元素，它在化学中具有重要的作用。
钠的化学符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。
钠在自然界中主要以氯化钠的形式存在，也就是我们常说的食盐。
钠具有银白色金属光泽，金属性质活泼。
下面我们将从钠的发现历史、性质、用途、反应等方面进行探讨。
一、发现历史：钠的发现可以追溯到19世纪早期。
当时，化学家霍夫曼将电解熔化的氢氧化钠溶液放置在生铁杯中，加热后得到了一种光亮的金属。
霍夫曼将此金属命名为“钠”，源自希腊语“natrium”，意为碱。
二、性质：1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下，钠是柔软的，可以用刀片切割。
钠的密度和硬度都相对较低，是一种低熔点金属。
2. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中暴露会迅速与氧气反应生成氧化钠。
此外，钠还与水剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。
钠还可以与氯气反应生成氯化钠。
三、用途：钠广泛应用于许多领域。
首先，钠在冶金工业中用于金属的制备。
其次，钠的氢氧化钠溶液常用于制备肥皂。
此外，钠也被用于制备药物、染料等化学品。
钠还在核反应堆中被用作冷却剂。
总之，钠在工业和生活中都有重要的应用价值。
四、反应：钠的反应性非常活泼，可以与多种物质发生反应。
1. 钠与氧气反应：钠与氧气反应会生成氧化钠，反应方程式为：2 Na + O2 → 2 Na2O。
2. 钠与水反应：钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，反应方程式为：2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2。
3. 钠与氯气反应：钠与氯气反应会生成氯化钠，反应方程式为：2 Na + Cl2 → 2 NaCl。
需要注意的是，在实验室中操作钠时，必须要小心。
高一化学下册碱金属随堂练习题及答案
知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
高中化学碱金属元素基础练习题(含答案解析)
14．隔绝O2五ⅠA.①②③④Na或Li
【详解】（1）有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化，需要隔绝氧气；
（2）Ⅰ.Rb是碱金属的37号元素，位于K的下面，核电荷数为19，有四个电子层，最外层有1个电子，它位于第五周期ⅠA族；
B．主族元素的最外层电子数等于族序数，故IA族元素的原子的最外层电子数均为1，故B正确；
C．锂、钠、钾位于同一主族，同主族元素同上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强，故C正确；
D．钾的金属性强于钠，都不能和水发生置换反应置换出金属单质，它们会置换出水中的氢气，故D正确；
答案选A。
B．NaCl和Na2CO3都含有钠元素，灼烧时，发出黄色火焰，故B正确；
C．观察灼烧含钾元素的物质时，需要通过蓝色钴玻璃观察，故C错误；
D．部分金属及其化合物灼烧时，火焰有颜色，故D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A. Na在空气中燃烧生成过氧化钠，K在空气中燃烧生成超氧化钾，故A项错误；
B. 碱金属与水反应的产物均是碱和氢气，只是剧烈程度不一样，故B正确；
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。
参考答案：
1．D
【详解】A．依据碱金属在周期表中的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；
B．钾焰色透过蓝色钴玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色，B正确；
故选B。
12．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
2019-2020年高一化学碱金属基础复习资料 人教版
2019-2020年高一化学碱金属基础复习资料人教版一、钠的物理性质记忆色、硬度，很，可以。
密度比水的。
是和的良导体。
熔点。
二、钠的化学性质：写出相应的化学方程式，并注意配平，写上反应条件。
与非金属化合与钠常温下点燃与硫与水反应（标出电子转移的方向和总数）写出以上反应的离子方程式*钠与盐酸反应*钠投入硫酸铜溶液Na→Na+，所以Na均作。
钠与酸溶液反应时，不能认为。
钠与盐溶液反应时应该这样来分析反应的过程，如与硫酸铜溶液不能认为。
识记钠与水的反应现象。
（用几个字来帮助记忆）三、钠的化合物1.基本反应过氧化钠与水的反应过氧化钠与二氧化碳的反应（表示电子转移的方向和数目）碳酸钠与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式碳酸氢钠的加热分解在关于过氧化钠的两个反应中，相同点为过氧化钠的作用是，且转移电子均为。
碳酸钠与碳酸氢钠与酸反应谁更剧烈。
2.反应的理解应用：请用化学方程式来回答：（1）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠（2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠（3）除去CO2中的HCl气体的最佳方法是；不能用饱和碳酸钠溶液的原因是；也不能用氢氧化钠溶液的原因为，其离子方程式为。
（4）检验NaHCO3溶液中的Na2CO3，不能用Ca（OH）2 溶液的理由是，其离子方程式是。
（5）碳酸钠溶液滴加到盐酸中盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中所以不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别碳酸钠溶液及盐酸溶液，将某溶液滴加进去就立即产生气体的所加溶液是。
四、碱金属元素1.默写所有碱金属的元素符号及名称、、、、、2.碱金属元素随核电荷数的增加，密度呈趋势（反常地减小），熔点和沸点。
3.写出钠的原子结构示意图，钾的原子结构示意图，碱金属元素的原子最外层上都，随核电荷数的增多，电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子对最外层电子的引力逐渐，失去电子的能力逐渐，金属性逐渐。
碱金属中金属性最强的是，原子半径最小的是。
4.锂与氧气反应的产物与钠不同的是方程式为。
高一化必修一钠知识点总结
高一化必修一钠知识点总结钠是一种常见的金属元素，化学符号为Na，原子序数为11。
它在自然界中主要以离子形式存在于盐湖和海水中。
钠在化学和生物学中都有非常重要的作用。
以下是对高一化学必修一中钠相关知识点的总结。
1. 原子结构：钠的原子结构包括11个质子和11个电子。
其中，第一层有2个电子，第二层有8个电子，最外层有1个电子。
钠的原子结构使其具有较强的化学活性。
2. 金属特性：钠是一种典型的活泼金属，具有多种金属特性。
它是银白色的固体，在常温下柔软易弯曲。
钠具有良好的导电性和导热性，可以通过电解质溶液进行电解。
此外，钠还具有延展性和可塑性，可以被锻造和拉伸成薄片。
3. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，在空气中会迅速与氧气反应产生氧化钠。
而钠在水中的反应更加剧烈，会发生剧烈的放热反应，产生氢气和氢氧化钠。
这种反应是钠与水中的氢离子产生置换反应。
4. 钠的化合物：钠可以与非金属元素和其他金属元素形成多种化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，这是一种常见的盐类化合物。
此外，钠还可以与氧气、硫、硫氧化物等反应形成相应的氧化物、硫化物等化合物。
5. 钠的离子：钠可以失去一个外层的电子形成钠离子（Na+）。
由于钠失去了一个电子，所以成了带正电荷的离子。
这使得钠离子具有与其他离子发生化学反应的特性。
6. 钠的应用：钠在生活中有多种应用。
首先，钠是炼钢过程中的重要还原剂，可以减少金属中的氧化物含量。
其次，钠在食品工业上被广泛用作调味剂和防腐剂。
此外，钠还在制备合成纤维、玻璃和肥皂等方面被广泛应用。
7. 钠对人体的作用：钠是人体所需的重要元素之一，它参与了人体的血液调节、神经传导和肌肉收缩等生理过程。
然而，过量的钠摄入可能导致高血压和心血管疾病。
因此，人们需要适量控制钠的摄入，保持健康的饮食习惯。
总结：钠是一种化学活泼的金属元素，具有多种金属特性。
它可以与其他元素形成多种化合物，并且在生活和工业中有广泛的应用。
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
碱金属知识点规律大全
碱金属知识点规律大全1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。
高一化学 《钠》知识点详解
知识详解知识点1 碱金属的由来Ⅰ碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)等六种元素.Ⅱ由于锂、钠、钾、铷、铯、钫的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，故将这六种元素称为碱金属.知识点2 钠的原子结构钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，最外层只有1个电子，其原子结构示意图为：钠的原子半径是1.86×10-10m，离子半径是1.16×10-10m.钠原子容易失去最外层的电子，形成8电子的稳定结构，表现出很强的还原性.知识点3 钠的物理性质取一块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色.实验2-1：钠的物理性质的探究实验实验目的：认识钠的“真面目”，探究钠的物理性质.实验原理：由于钠易被氧化，生成物覆盖在其表面，不易观察，必须切开观察.实验用品：钠、玻璃片、滤纸、镊子、小刀.实验步骤：(1)用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸把钠块表面上的煤油擦干.(2)将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆大小的一块钠，感受钠的硬度，观察新切开的钠的颜色和光泽.将此钠块在空气中停放一段时间，看其颜色和光泽是否有变化(如图2-1所示).(3)在小烧杯里预先倒入一些水，然后用镊子把前面切下的钠放入烧杯里，并迅速用玻璃片将烧杯口盖上.首先观察钠是否熔化和钠的沉浮情况，同时观察是否还有其他现象.实验现象：用小刀轻轻一切，就能把钠块切开，新切开的钠呈银白色，像无锈的铁一样光亮.在水中的钠由开始不太规则的固体变成了液态小球并浮在水面上.水面上的液态钠球很光亮，快速地四处游动，发出“嘶嘶”的响声，不一会儿钠就消失了.实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度很小，密度小于水的密度，熔点很低.【注意】①取用钠要用镊子，切不可用手接触.②待用的钠要用滤纸吸净其表面的煤油.③取用的钠粒一般为绿豆粒大小，最大不超过黄豆粒大小.④放入水中的钠要防止飞出(用玻璃片盖上烧杯口).⑤切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶.⑥吸过煤油的滤纸要妥善处理，切莫乱扔.[说明] ①由于空气中有氧气、水蒸气等存在，所以钠必须保存在密闭的容器中，同时还要浸放在中性煤油液面下以隔绝空气，并且不让它们和水、酸、含氯化合物等接触.保存钠用金属或塑料制的容器比用玻璃制的容器要好，容器要放在干燥、阴凉处，还要注意防水、防潮、防淋雨、防明火.②钠着火时，切忌用二氧化碳、四氯化碳或酸碱泡沫灭火剂来灭火，更不能用水来灭火，而应当用沙子来灭火.思维拓展观察钠的金属光泽还可以用以下的方法：1.为了增强直观性，加大可见性，也可用两块玻璃片，中间放一块去掉表皮，干净的钠，然后用力挤压，形成钠的一个大薄片。
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高一化学碱金属钠知识点及习题1、钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0、97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97、81℃、沸点为882、9℃。
2、钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。
③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑②钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3、钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4、钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二、钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价1价（过氧离子O22小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定性稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑H+CO32－+2H+=CO2↑+H2O 较快，分步进行HCO3－+H+=CO2↑+H2O 剧烈NaOH不反应HCO3－+OH=CaCO3↓+2H2O+CO32－BaCl2CO32－+Ba2+=BaCO3↓不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3、钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO410H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH保存：密封保存。
试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。
因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三、有关钠及其化合物的几个问题1、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠2、Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡）HCl+N aHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
3、碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHCO3溶液。
NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。
②往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl[(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O(工业方法)四、碱金属元素（Li 、Na、K、Rb、Cs）一、碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素符号原子结构色、态硬度密度熔点沸点锂 Li +321 均为小高高钠 Na +11281 银白柔钾 K +192881 色的软铷 Rb +37281881 金属铯 Cs+5528181881(略带金黄色)大低低钫 Fr（不研究）二、碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质（氧化与水反应与酸反应与盐溶液反应）强还原性 Li 只有氧化物弱越越越Na 有氧化物来来来和越越越K 过氧化物剧剧剧烈烈烈Rb 有氧化物有过氧化物 Cs 有超氧化物强相似性原因：最外层1个电子，易失去。
递变性原因：核电荷数增加原子半径增大原子核对最外层电子吸引减弱失电子能力增强还原性增强1、原子结构：（1）相似性：最外层均为1个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2、元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3、单质性质：（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。
这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。
卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4、化合物性质：（1）相似性：氢氧化物都是强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五、焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。
钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
1、焰色反应原理电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时，处在能量较低轨道的电子会吸收能量从低能级跃迁到能量较高的轨道。
这些处于高能量轨道的电子不稳定，又会跃迁到能量较低的轨道，并释放出能量，这些能量以一定波长的光的形式释放。
而且不同的元素产生不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。
按此理论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。
焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
做焰色反应的实验时应注意：①火焰本身尽可能无色，②铂丝要洁净，③焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2、焰色反应的操作步骤：（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（2）蘸取待测溶液；（3）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。
用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。
不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
六、碱金属中的一般和特殊之处1、Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li 必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡2、碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0、862g／cm3<p(Na)=0、971e／cm3。
3、酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03<Na2C03。
4、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。
如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04高一化学《碱金属》单元测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)1、下列粒子最容易获得电子的是[ ]A、Li+B、Na+C、K+D、Cs+2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是[ ]A、它们相差一个电子层B、它们的化学性质相近C、钠原子的半径比钠离子大D、钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是[ ]A、金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B、碱金属单质都可以保存在煤油中C、钠离子半径比钠原子半径小D、碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]A、CsOH是一种强碱B、铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2C、碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D、无水硫酸铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是[ ]A、铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O ==2Na+ +2OH- +O2↑6、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5、6g，则原混合气体中CO2的质量分数为[ ]A、32％B、44％C、56％D、88％7、将4、6g钠与1、6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[ ]A、黄色固体混合物B、氧化钠与硫化钠C、硫与硫化钠D、过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是[ ]A、金属钾B、Na2OC、K2O2D、CO29、下列物质不能与CO2反应的是[ ]A、KHCO3B、Li2OC、RbOHD、K2CO310、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ]A、用纸擦干净才能使用B、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C、用水洗涤几次D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]① Na ②Na2O2 ③NaOH ④Na2O ⑤Na2CO310H2OA、⑤＜④＜③＝②＜①B、⑤＜④＜③＜②＜①C、⑤＜③＜②＜④＜①D、⑤＜②＜③＜④＜①12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。