高中化学《溶液的酸碱性》精品公开课PPT课件
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《溶液的酸碱性》PPT教学课件
方法一：取待测液少量，用pH试纸检测 方法二：取待测液少量，用酚酞试液(或石蕊试液)检测。
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
治理措施：投入适量酸进行中和(合理即可)。
4．某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活 动：取刚降到地面的雨水水样, 用pH计（测pH的仪 器）每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示：
测定时刻 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 5 : 05 10 15 20 25 30 35
硫酸厂产生的SO2和煤燃烧产生的SO2排放到 空中，溶于水降落到地面形成酸雨；利用水能、 核能和太阳能等清洁能源(或将工厂产生的废气 处理达标后排放)。
碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C 正确；
厕所清洁剂pH 小于7，呈酸性，炉具清洁剂pH 大
于7，呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使
用，会发生反应，洗涤效果降低，D 错误。
感悟新知
1.【中考•宜昌】用pH计测得一些物质的pH如下： 知3－练
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9
感悟新知
知2－练
1．【中考•北京】一些物质的pH范围如下，其中呈
碱性的是( A )
A．油污净(12～13)
B．西瓜汁(5～6)
C．洁厕灵(1～2)
D．橘子汁(3～4)
感悟新知
知2－练
2．【中考•雅安】人体内的一些液体正常pH范围如
下，其中呈酸性的是( C )
A. 血浆7.35～7.45
B. 胆汁7.1～7.3
下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻 对镉吸收率的是( C ) A．氯化钾 B．烧碱 C．熟石灰 D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
知3－练
课堂小结
指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红
溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
溶液的酸碱性PPT课件
酸碱性的判断依据是溶液中氢 离子浓度的负对数，即pH=lg[H+]。
酸碱性的重要性
酸碱性的平衡对于生 物体内的正常生理活 动至关重要。
在化学反应中，酸碱 性的变化可能会影响 反应速率和产物性质。
在工业生产中，酸碱 性的控制对于产品质 量和环境保护具有重 要意义。
酸碱性的应用场景
在农业生产中，土壤酸碱性的调 节对于作物生长和产量具有影响。
03
酸碱性的影响
对生物的影响
影响生物体酶的活性
酸碱性的变化可能会影响生物体内酶的活性，从而影响生物体的 代谢和生理功能。
影响生物体的生长和繁殖
过酸或过碱的环境可能对生物体的生长和繁殖产生不利影响，导致 生物体生长缓慢、繁殖力下降甚至死亡。
影响生物体的分布和适应性
不同生物体对酸碱性的适应能力不同，因此酸碱性的变化可能影响 生物体的分布和适应性。
在环保领域，酸碱性的监测和控 制对于水体保护和治理具有重要
意义。
在医药领域，药物的酸碱性质可 能会影响其吸收、分布和代谢等
药代动力学特性。
02
酸碱性的判断方法
酸碱指示剂法
总结词
通过观察酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性。
详细描述
酸碱指示剂是一种可以随溶液酸碱性变化而改变颜色的化学物质，通常用于指 示溶液的pH值。当指示剂的颜色发生变化时，可以判断溶液的酸碱性。
对环境的影响
影响土壤的性质和肥力
影响大气的质量
酸碱性不合理的土壤可能导致土壤板 结、肥力下降，影响植物的生长。
酸雨等酸碱性污染物可能对大气造成 污染，影响大气质量和人类健康。
影响水体的生态平衡
水体的酸碱性变化可能影响水生生物 的生存，从而影响水体的生态平衡。
溶液的酸碱性课件精品.ppt
A．茶 C．柑橘
B．西瓜 D．甜菜
4.市场上买来的蔬菜在食用前可用稀碱性溶液浸泡一段时间， 以降低残留在蔬菜上的农药的毒性。家庭里浸泡蔬菜可加入适量的（ ）
A．食盐 C．食醋
B．纯碱 D．白酒
5．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液， 在没有指示剂的情况下，应加入的指示剂是 ( )
A．纯碱
A．一定显红色
B．可能显紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色
D．一定显无色
2．日常生活中，下列物质酸性最强的是（ ）
A．自来水 C．食盐水
B．肥皂水 D．白醋
3．下面是几种农作物生长时对土壤pH要求的最佳范围： 茶5～5．5；西瓜6．0～7．0；柑橘5．0～7．0；甜菜7～7．5。 如果某地区经常降酸雨，以上农作物中最不适宜种植的是（ ）
A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．二氧化碳
D．锌粒
8.如图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7．5～9．0)中的染料，
从喷嘴喷到打印纸(pH：4．5～6．5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的
是( )
A．打印墨水偏酸性
B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性
D．打印纸偏碱性
溶液的酸碱性
不同的食品有不同的味道，其中酸味和苦涩味与溶液的 酸碱性有关。化学药品是不能品尝味道的，要用其他的 方法检测溶液的酸碱性。在日常生活和化学实验中，我 们接触到许多酸性和碱性溶液。本专题的重点内容是用 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，难点内容是 溶液酸碱性强弱程度与pH的关系。在复习本单元时，
• • ⑵大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在
6．5～7．5）里生长。酸性太强（pH＜4）或碱 性太强（pH＞8）的土壤都不适宜作物生长。 • • ⑶测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正 常雨水的pH约为5．6，人们通常把pH＜5．6的 雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
高中化学溶液的酸碱性精品公开课PPT课件
在0.1mol/L的氨水溶液中,已知它的 电离度为1.0%,则由水电离产生的 c(H+)是多少?由水电离产生的c(OH-) 是多少?
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
计算25℃时0.01mol/L的氯化钠溶 液中的c（H+）和c（OH-）.
要点:
1、由水电离得到的氢离子 浓度与氢氧根离子浓度相 等。
2、水的离子积不变。
练习：
1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则
表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时， 很麻烦，所以引入了一种方便方 案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L → -12 → 12
交流讨论
1.25℃时，氢离子浓度为10mol·L－1 的溶液 的pH为多少？
－１（一般不这样表示）
2.pH=6的溶液一定是酸性的吗？
酸性溶液中：
由于增大了H+浓度,水的电离平衡逆向 移动,从而使溶液中的OH-浓度减小， 结果H+浓度大于OH-浓度.
中性溶液中：
H+和OH-只由水电离产生,因此浓度 是相等的.
碱性溶液中：
由于增大了OH-浓 度,平衡逆向 移动,从而使溶液中的H+浓度减 小,结果OH-浓度大于H+浓度.
在酸性、碱性、中性溶液中， H+和OH-是共存的，只是H+和 OH-浓度的相对大小不同.
pH
７．３５～ ６．６～ ０．８～
７．４５ ７．１ １．５
人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康
不同植物对pH的要求
黄岩蜜桔
pH： 5.5—6.5
红糖(甘蔗)
pH ： 5—6
高中化学《溶液的酸碱性》最新公开课PPT课件
C 3.5
D 11.7
10、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶 液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积 比为 ( )D A、1∶60 B、3∶1 C、100∶1 D、1∶100
11、把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得 溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是( C )
溶液的酸碱性
溶液的酸碱性 酸性溶液：c(H+) > c(OH-) 碱性溶液：c(H+) < c(OH-) 中性溶液：c(H+) = c(OH-)
c(H+)越大， 酸性越强； c(OH-)越大，
碱性越强
25℃时，Kw = c(H+) ·c(OH-) = 1.0×10-14
计算25℃时，浓度均为0.01 mol/L的盐酸、氢 氧化钠溶液、氯化钠溶液中氢离子的浓度与 氢氧0.1mol/L
C、0.05mol/L
D、1mol/L
12、将pH=10的氢氧化钠溶液和pH=12的氢氧化钠 溶液以1：2的体积比混合，混合后溶液的pH最接近 于（ B ）
A 10.5
B 11.8
C 10.8
D 11
2、pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩 大10倍，则c(H+)或c(OH－)的变化 （ CD ）
A、c(H+)和c(OH－)都减少 B、c(H+)增大
C、c(OH－)增大
D、c(H+)减小
3、则向溶纯液水的中（加C入D少）量的KHSO4固体（温度不变）， A、pH增大 B、c(H+)和c(OH－)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH－离子浓度减小
《溶液的酸碱性》常见的酸、碱、盐PPT优质教学课件
如果溶液是中性的，用水润湿pH试纸，测得 的pH不变。
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测 定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。 酸度计（pH计）来 测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广 泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整 数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
区分酸性溶液和碱性溶液
温故知新： 碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能 使无色酚酞溶液变红
〖实验8-1〗区分溶液酸碱性的方法
用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两 份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在 不同的试管中，观察颜色。 【实验现象】
盐酸溶液 石灰水
石蕊溶液 变红 变蓝
酚酞溶液 不变色 变红
〖实验8-2〗
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱
性的是（ D ）
物质 醋 酱油 食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，
讨论？
2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待
为了比较精确的测 定溶液的pH，我可
测溶液中？
以用精密pH试纸和
不能，用pH试纸直接蘸取待测液，会污染药品。 酸度计（pH计）来 测量。
1.我们实验室一般使用的pH试纸是广 泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整 数。 2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。 3.不能先把试纸润湿再测溶液的pH。
区分酸性溶液和碱性溶液
温故知新： 碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氨水能 使无色酚酞溶液变红
〖实验8-1〗区分溶液酸碱性的方法
用4支试管取盐酸溶液、石灰水各两 份，然后分别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在 不同的试管中，观察颜色。 【实验现象】
盐酸溶液 石灰水
石蕊溶液 变红 变蓝
酚酞溶液 不变色 变红
〖实验8-2〗
6.下列实验记录合理的是（ A ）
A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12 B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水 D.用托盘天平称取10.15 g NaCl
7.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目
的的是（ D ）
A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱
性的是（ D ）
物质 醋 酱油 食盐水
炉具清洁剂
A.醋pH
2 B.酱油5
C.食7盐水 D.炉具1清2洁剂
5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，
高中化学溶液的酸碱性PPT课件
未知(待求)
已知
c碱=
c酸V酸 V碱
未知(待求)
中和滴定的两个关键点：
1、准确测定参加反应的溶液的体积。
2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解决这两个关键问题的办法： 1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。 2、选用恰当的酸碱指示剂。
第28页/共53页
酸
碱 中 和
酸式滴定管 碱式滴定管
滴 铁架台
注意， 但当溶液中c(H+)>1mol/L时， 直接用浓度表示。
第4页/共53页
➢溶液的pH值
1、定义： H+物质的量浓度的负对数 ２、表达式： pH=-lgC(H+)
如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液 pH=7
第5页/共53页
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： 中性溶液： c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/L pH =7 酸性溶液： c[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/L pH＜7 碱性溶液 c[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/L pH＞7
酚酞由无色
第38页/共53页
橙 无色
橙
粉红
二、酸碱中和滴定操作步骤
实例：用0.1mol·L-1的盐酸溶液滴定未知 浓度的NaOH溶液
1、滴定前的准备:
（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗 2—3次，每次3—5ml.锥形瓶用蒸馏水洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。
第34页/共53页
（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一 滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？
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动手体验 pH的测量
教师演示实验 利用pH传感仪追踪醋酸
溶液稀释过程中pH的变化
分析农夫山泉广告中的不科学之处
利用本节课的化学知识和原理去分析 广告中的不合理、不科学之处。
板书设计
Thank you!
教材分析
介绍pH试纸和pH计 的原理和使用，体 会化学与科技的关 系。
chemistry 12 McGraw-Hill Ryerson出版
chemistry 12 McGraw-Hill Ryerson出版
由浅入深，环环相 扣的pH计算引导， 利于形成系统的思 维和计算方法。
学情分析
知识起点：初中阶段初步接触了pH的有关知识； 刚刚学习了水的电离及离子积常数等相关知识。 起点能力：类比、归纳、数据分析和处理等能力。 心理特征：乐于在活动中学习。
讲授法
实验法
教学方法
自主探究法
多媒体辅助教学
讨论、归纳法Leabharlann 学法指导思考 实验思
讨
学法 指导
做
察
讨论 观察
流程图
主题活动二
探究溶液酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系
主题活动三
探究溶液pH和酸碱性强弱的关系
主题活动四
体会pH计算的魅力
主题活动五
动手体验pH的测量
主题活动一
重现历史的pH
预备活动
感受身边的pH
情感、态度与 价值观
1、学生通过环环 相扣的习题的计算，归 纳出有关溶液pH计算 的技巧和方法，学会融 会贯通，举一反三；
2、学生学会用图 表的方式去分析问题， 提高数据分析能力，从 而培养科学探究能力和 综合素质
重难点分析
教学重点
溶液酸碱性的判断、测定
教学难点 有关溶液pH的计算 教学重点
教学方法
目标分析
1、学生能利用
c(H+)、c(OH-)、pH 准确判断溶液的酸 碱性，知道溶液pH 的定义、公式，能 进行有关溶液pH的
的计算； 2、学生掌握测定
溶液pH的方法与操作
过程与方法 知识与技能
通过对溶液酸碱性及pH计算的 分析，树立辩证唯物主义世界观和 方法论；通过对广告的分析，让学 生体会化学知识在生活中的应用， 激发学生学习兴趣
溶液的酸碱性
美国化学周主题：现象背后的化学
《化学反应原理》：研究化学反应现象 探索化学反应规律
课标解读
教材分析
溶液酸碱性与生 产、生活、工业 和生命体的关系
探讨常温下，溶液酸 碱性与溶液中c(H+) 和c(OH-)的关系
教材分析
直接呈现pH的定义
溶液中的pH、溶液 中氢离子浓度和溶 液的酸碱性关系。
总结与评价
预备活动
农夫山泉—天然的弱碱性水
播放“农夫山泉”广告视频，从 学生身边熟悉的化学事件入手，激发 兴趣，探索现象背后的原理！
预备活动
预备活动
技巧：1.pH计算时是否要考虑水的电离
2.若为碱性溶液，必须通过氢氧根离子 浓度求算氢离子浓度
学生实验
利用pH计测定两 组未知液
利用广泛pH试纸测 定菊花茶和可乐