化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》.doc
初中化学5.2《金属矿物 铁的冶炼》教案
【学生活动】做笔记并理解
【过渡】我们已经学了实验室炼铁，那工业上炼铁又是怎么样的呢？接下来我们要一起来了解工业上是怎么炼铁的
【教师活动】教师介绍工业炼铁的主要原理和炼铁的原料，并讲解各个原料的作用
【学生活动】看PPT并作相应的笔记
【教师活动】教师介绍炼铁的主要设备
【学生活动】观看视频，思考操作顺序和自己标注的是否一致及实验现象。
【教师讲解】看完视频，结合课文，我们得到实验室中铁的冶炼的五个操作顺序，看PPT，实验现象：看PPT
【学生活动】做笔记。
【教师引导】现在我们再重新看一遍视频，现在要大家思考的是，在这个实验中，都有哪些注意事项。
【学生活动】讲出注意事项
【学生活动】看PPT并听教师讲课
【过渡】金属的冶炼方法是不是只有这种呢，当然不是，教师介绍金属冶炼的其他方法
【学生活动】看PPT并听课
【教师总结】这节课的重点并做相应的习题
布置作业P126
六板书设计：
5.2 铁的冶炼
一、常见的金属矿
二、铁的冶炼：
1、实验室炼铁的原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
【学生活动】金属在地壳中以单质或化合物形式存在。
【教师引导】引导阅读课文P123第一段
【教师引导】播放PPT，观察各矿物的图片，简要了解各矿物的主要成分。
【教师引导】抛疑：金属大多以化合物形式存在，那如果我们要得到金属单质该怎么办呢？
【学生活动】回答：金属的冶炼。
【教师引导】是的，我们通过冶炼，使金属矿物转变成金属。由于铁在我们的生活中应用极广，因此今天就以铁为例，来探究金属的冶炼。
教学重点
实验室中铁的冶炼的流程及注意事项
九年级化学上册 5.2 金属矿物 铁的冶炼教案
金属矿物铁的冶炼3成的铁会被空气中的氧气所氧化。
不纯物质参加化学反应的计算方法如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
）请利用化学方程式计算生铁的质量。
(计算结果保留整数) 布置作业：感受合金的广泛用途、特殊的性质。
生铁炼钢的原理这里的“金属特性”主要指金属的某些共同的物理性质，如光泽、)B)B的组成：含碳量不同2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
下列选项不能．．实现图示转化的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（）A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污3．央视《是真的吗？》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜亊．其实这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷，其化学式为（CC12FCH3），下列对一氟二氯乙烷的认识错误的是（）A．一氟二氯乙烷是有机物B．一氟二氯乙烷由四种元素组成C．一氟二氯乙烷由2个碳原子、2个氯原子、1个氟原子和3个氧原子构成D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．定量的稀硫酸与锌片反应D．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系5．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>BC．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>CD．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：26．为实现二氧化碳的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如图转化过程。
九年级化学全册《52金属矿物铁的冶炼(第1课时)》教案沪教版
九年级化学全册《52金属矿物铁的冶炼（第1课时）》教案沪教版掌握工业炼铁的原料、设备、原理、产品与实验室的区别教学过程：一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：阅读p116-117，了解金属矿物在自然界中的存在方式。
1.自然界中以单质形式存在的有___________________。
因为这些金属的化学性质______活泼。
地壳中含量最多的金属元素为_______，其次为____________。
2.铁的矿物主要有________、________、_______和黄铁矿。
赤铁矿的主要成分为_________，磁铁矿的主要成分为________。
3.矿石都是_______物，赤铜矿的主要成分为________，（标出铜元素的化合价），名称为___________。
4.比较氧化铁、四氧化三铁及FeS2中铁元素的质量分数由高到低的顺序为________________________________。
5.一氧化碳化学式_____：煤气的主要成分，______溶于水，有______性，能和人体的血红蛋白结合，而导致无法与氧气结合，同时一氧化碳具有_______性，可作为燃料。
燃烧的化学方程式为____________________。
【新知导学】：1.什么叫金属的冶炼？ 2．常见的铁矿石有哪些？选择最适合炼铁的铁矿石考虑哪些因素？ 二、合作、研讨与点拨： 活动一、实验室模拟炼铁（1）炼铁原理的实验装置图 （2）实验操作步骤： ①检查装置气密性 ②装药品并固定装置 ③通④ ⑤⑥注意：③④两步不能颠倒，目的是⑤⑥两步不能颠倒，原因是（3）.处理尾气的原因是，应如何处理？ （4）.实验中观察到的现象：（1）（2）（5）.写出一氧化碳与氧化铁在高温条件发生反应的化学方程式 活动二 工业炼铁（1）设备：（2）原料：、 、 、 （3）各原料的作用：铁矿石焦炭和热空气， 石灰石 （4）反应原理用化学方程式表示，高炉中如何产生一氧化碳：。
《第2节 金属矿物 铁的冶炼》教学设计(江苏省县级优课)
第二节金属矿物铁的冶炼班级姓名【学习目标】1.知道一些常见金属矿物及其主要成分；2.了解从铁矿石中将铁还原出来3.掌握CO和Fe2O3反应的原理、实验操作过程；4.了解工业炼铁的原料、设备。
【课前预习】1.一氧化碳是无色、无气味的气体。
吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使其丧失输氧功能，从而导致人体可能中毒；一氧化碳可以作燃料，是因为一氧化碳具有性，但是一氧化碳与空气．．混合后遇明火．．可能会引发爆炸．．，所以点燃前必须先。
2.极少数（选填“活泼”或“不活泼”）的金属在自然界有单质存在，其余大多数以形式存在。
这些化合物存在于含有金属矿物的矿石中。
所以矿石都属于（填物质类别）3.常见的矿石及其主要成分；常见铁矿石有：（主要成分颜色）、磁铁矿（主要成分颜色）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、褐铁矿（主要成分Fe2O3·xH2O）和黄铁矿（主要成分FeS2）。
常见铜矿石有孔雀石（主要成分颜色）、赤铜矿（主要成分CU2O颜色）等。
【课堂练习】1.实验室模拟炼铁：在硬质玻璃管中，放入少量的氧化铁粉末，先，，再加热氧化铁。
目的：排尽装置内的，。
当色粉末完全变成色时，先，待玻璃管内物质冷却后，再停止，目的是：。
实验时观察到石灰水变，说明有生成。
得到的黑色粉末（填“能”或“不能”）被磁铁吸起，把该黑色粉末加入适量稀盐酸中，有产生，说明生成的黑色粉末含。
该反应的原理：（用化学方程式表示）。
2．工业炼铁的主要设备是，把、、一起加入高炉，从下方通入，焦炭燃烧，生成的二氧化碳与在高温下反应生成气体，在高温下反应生成铁．通过高炉炼得的铁为，仍含有少量杂质。
3.写出下列化学方程式：一氧化碳加热还原氧化铜碳高温还原氧化铁氢气高温还原四氧化三铁电解氧化铝制铝【课后巩固】1．某炼铁厂用于高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图所示：写出上述反应的化学方程式：（1） ； （2） ； （3）。
2．图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：(1)仪器②的名称是 ；仪器③的名称是 。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
新沪教版九年级上册初中化学 5-2 金属矿物 铁的冶炼 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼一、知识与技能1. 了解常见的金属矿物及其主要成分，从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3．掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
2.工业炼铁的原理、设备及原料。
一氧化碳还原氧化铁的实验操作步骤、现象、反应原理。
上节课沃我们学习了有关金属性质的知识，大家可以回答地壳中的各种金属元素是以单质还是化合物的形式存在？今天我们就一起学习一下金属的矿物及铁的冶炼的知识。
（一）常见的金属矿物[图片展示]自然界中以单质形式存在的金、银。
[交流讨论]为什么金、银、铂等少数金属以单质的形式存在？而大多数金属以化合物的形式存在呢？[多媒体展示]常见的铁矿石、铜矿石和铝矿石。
[讲解]什么是金属的冶炼。
[交流讨论]1. 每种金属矿物都适合用来冶炼金属吗？2.从环保和金属元素含量的角度分析，你觉得下列铁矿石最不适合用来冶炼的是？赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）(二）铁的冶炼1.炼铁原理的探究：一氧化碳还原氧化铁实验。
[交流讨论]怎样才能把铁矿石变成铁(强调夺取铁的氧化物中的氧元素)通过分析讲解，得出炼铁的原理:3CO+Fe2O3==== 3CO2+ 2Fe[活动探究1]一氧化碳还原氧化铁的实验的装置：从反应物的状态和反应的条件等考虑:反应容器:硬质玻璃管、加热工具:酒精喷灯。
检验生成物中的二氧化碳，需要增加装有澄清石灰水的广口瓶。
[交流讨论]从装置后面导管处排除来的气体成分？还需要增加什么装置？如何处理尾气？[归纳小结]在学生充分交流讨论的基础上，归纳小结尾气处理方法：（1）气球收集法；（2）酒精灯点燃法；（3）排水收集法；（4）通入酒精喷灯火焰上燃烧处理（节能减排）[活动探究2]一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
《金属矿物 铁的冶炼》名师教案
教学
重难点
教学重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
教学难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应实验操作的具体要求。
教
学
策
略
(着重体现信息化要素这一维度，从行为抓取、思维生成、信息化效率等方面分析)。生自主学习的理念。
【设计意图】引导学生通过对比分析实验装置图，培养学生对比、分析、判断、创新等能力，增强学生分析问题与解决问题的能力。
【实验步骤1、2】
【问题思考】课前已装入药品氧化铁，装入药品前需要什么实验操作
【投屏展示】氧化铁的颜色、状态，能否被磁体吸引。
【问题思考】大家对一氧化碳了解多少
【知识回顾】回顾一氧化碳的性质、用途、使用注意点。
《金属矿物 铁的冶炼》
教学活动名称
金属矿物 铁的冶炼
学科
化学
学段/年级
初三
教学分析
（含课程体系、教材、学情等）
本节内容是上教版义务教育教科书《化学》九年级上册第5章第2节，包括两部分：认识金属矿物，探究铁的冶炼。通过前面的学习，学生对化学与人类生活、社会发展的密切联系有了一定的认识；知道了氧气、一氧化碳和金属的一些性质以及在生产、生活中所起的重要作用，这些知识为本节课的学习打下了基础。
2.常见的铜矿石、铁矿石的主要成分及颜色
3.什么叫金属的冶炼
4.金属的冶炼方法有哪些
【学生交流】汇报课前自主学习所得生成的有磁性的黑色物质进行探究做好铺垫。
【设计意图】通过引导学生自主阅读课本、完成导学案，让学生自主建构有关知识，有效培养学生自主学习的能力。
【问题思考】实验中通过什么现象证明尾气中有CO2生成生成的黑色物质可能是什么如何检验
九年级化学上册5.2金属矿物 铁的冶炼 教案3-化学九年级上册
金属矿物铁的冶炼一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法2．知道一些常见金属矿物的主要化学成分3．认识工业炼铁的主要原料及设备（二）过程与方法：1．通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力2．提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（三）情感态度与价值观：通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
二、重点、难点：1.重点：了解一氧化碳与氧化铁反应的原理2.难点：理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求三、课前准备：教师：让学生预习课本123页~125页的内容，并查阅关于铁的冶炼这方面的视频和知识。
四、教学过程：【创设情景】同学们，生活中使用最多的金属是什么？还记得地壳中铁的含量在金属中居于第几位？【学生活动】学生集体回答：“铁；第二位”【提问】可见，铁在地壳中还是丰富的。
但是，出土的文物中为何铁器很少见呢？（学生思考）这就需要我们思考另外一个问题：铁元素在自然界中以何种形式存在？【讲解】金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金（如Pt、Au、Ag等）有单质存在外，其余大多数以化合物形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
【展示图片】展示一些常见金属矿物的图片【提问】我们生活中用到的铁单质是怎么得到的呢？（学生思考）【讲解】地壳中，铁主要是以化合物的形式存在的，炼铁就是把富含铁的化合物的矿石加以冶炼，得到单质铁的过程。
【思考】现有同纯度的下列矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），请你从经济效益和环保角度分析，最不适合用来炼铁的是哪种矿石？【归纳总结】从环保角度分析，黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中可能会出现有毒气体二氧化硫，污染空气；从经济效益角度分析，在同纯度的上面三种矿石中黄铁矿中铁元素的质量分数最低。
因此，在工业炼铁中常选用赤铁矿和磁铁矿作为原料来炼铁。
沪科版九年级化学教案第五单元第2节 金属矿物 铁的冶炼-word文档资料
第5章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼本节由常见金属矿物的照片以及资料“地壳中金属元素含量”柱形图引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况（展示几种矿石标本）。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。
因此，教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论。
教材除简要地介绍了我国大型铁矿外，主要是通过观察与思考，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以交流讨论的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
最后通过拓展视野介绍金属的冶炼方法。
这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
【教学目标】1.知识与技能（1）了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
（2）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（3）知道工业炼铁的原理、设备及原料。
（4）掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项。
2.过程与方法（1）通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力。
（2）提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
（3）认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3.情感、态度与价值观提高学生分析、综合、推理、对比等能力。
【教学重点】（1）“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
（2）铁的冶炼原理。
（3）工业炼铁的化学原理、设备及原料。
【教学难点】冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
【教学准备】多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；矿石样品。
【新课引入】上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？这节课我们学习金属矿物和铁的冶炼。
【板书】第2节金属矿物铁的冶炼一、常见的金属矿物【交流展示】学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），阅读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示教材123页图5-7和图5-8地壳中金属的含量和矿石标本。
九年级化学上册《金属矿物铁的冶炼》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学的世界观。
2.培养学生严谨、细致、勇于探索的科学态度，养成勤奋、合作、进取的良好品质。
3.强化安全意识，让学生认识到化学实验中遵守规则、谨慎操作的重要性，避免意外事故的发生。
④讲解铁在国民经济中的应用，引导学生关注铁资源的使用和保护。
（3）巩固提高：设计课堂练习，巩固所学知识，针对学生的疑问进行解答。
（4）课堂小结：对本节课的重点内容进行总结，强调铁的冶炼原理、实验操作技能及铁资源保护的重要性。
3.教学评价：
-采用形成性评价，关注学生在学习过程中的表现，及时给予反馈，激发学生的学习积极性。
-结合终结性评价，通过测验、考试等方式，检验学生对知识、技能的掌握程度。
-鼓励学生自评、互评，培养他们的自我反思和合作交流能力。
4.教学拓展：
-邀请相关领域的专家进行讲座，拓宽学生的知识视野。
-组织学生实地考察铁矿石开采、冶炼企业，了解实际生产过程，增强学生的实践体验。
-开展铁资源保护主题活动，提高学生的环保意识，培养他们的社会责任感。
3.搜集铁在生活中的应用实例，整理成一份报告，内容包括：应用领域、作用原理、对生活的影响等。要求图文并茂，不少于500字。
4.结合所学知识，分析铁资源保护与可持续发展的重要性，撰写一篇不少于800字的倡议书，呼吁全社会关注铁资源的合理利用与保护。
5.完成课后练习题，巩固课堂所学知识，加强对铁的冶炼方法、实验操作技能等方面的掌握。
2.教学过程：
（1）导入新课：通过展示铁矿石样品、介绍铁在生活中的应用，激发学生的学习兴趣，引入新课。
第2节金属矿物铁的冶炼(教学案)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------订正、归纳、提升----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------A B高温高温【当堂巩固】1. 在高温下可还原氧化铁的化合物是 ( )A 、焦炭B 、氢气C 、二氧化碳D 、一氧化碳2.在一氧化碳还原氧化铁的实验中，下列叙述中不正确的是 （ ） A.反应中氧化铁失去氧 B.盛石灰水的试管中出现浑浊说明反应中生成CO 2 C.点燃尾气是防止尾气污染空气 D.实验时先点燃酒精灯再通CO3.炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是 （ ）A 磁铁矿（Fe 3O 4）72.4%B 赤铁矿（Fe 2O 3）70%C 菱铁矿（FeCO 3）48.3%D 黄铁矿（FeS 2）46.7%4.下列物质中，铁元素质量分数最大的物质是 （ ）A. Fe 2O 3B. Fe 3O 4C. FeO D . Fe(OH)3 5.某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应。
九年级化学全册5.2金属矿物铁的冶炼教案(新版)沪教版
第五章 第二节 金属矿物 铁的冶炼一、辅助环节1．板书课题：2．揭示目标：（1）了解实验室将氧化铁还原为Fe 的原理，装置，步骤和实验注意事项。
（2）认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
3．自学指导：（1）阅读书本P124页学法指导，知道实验室探究工业炼铁的的原理，装置和实验步骤。
知道工业炼铁的设备、原料的作用和反应原理。
（2）观看实验室冶炼铁和工业炼铁的视频。
请同学们根据上述指导，用8分钟的时间完成自学部分，然后用8分钟时间完成自学检测。
4.学法指导：1、实验室探究工业炼铁的原理。
[实验目的] 探究工业炼铁的化学原理[实验原理] 3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2[实验药品] Fe 2O 3、CO 、澄清石灰水[实验装置] 见右图[实验步骤及注意事项]a ．装配好仪器；检查气密性b ．装入药品；固定仪器；c ．先通一会儿CO ，再点燃酒精灯给药品加热；（思考：先通CO 再加热的目的。
提示：可燃性气体与空气混合加热可能会发生爆炸。
） d ．待玻璃管中的红棕色粉末全部变为黑色时，停止加热；e ．继续通入CO ，直至玻璃管冷却到室温。
（思考：停止加热前，继续通CO 的目的。
提示：先停止加热，导致玻璃管中压强迅速减小。
）[实验现象][尾气处理]思考：为什么要进行尾气处理？尾气处理的方法有哪些？[实验结论]CO 有还原性，能将 Fe 2O 3 中铁元素还原为铁单质。
2．工业炼铁的方法主要设备：高炉主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气主要原理：高炉中由下至上依次发生（1）C + O 2 ===== CO 2（2）CO 2 + C ===== 2CO （3）3CO + Fe 2O 3 ===== 2 Fe +3 CO 2 焦炭的作用：①制造还原剂CO②通过燃烧焦炭提高炉温，加快冶炼速度。
石灰石的作用：制造炉渣。
用热空气而非冷空气的原因：提高炉温，加快反应速率。
1．看书：学生看书、看视频，教师巡视，保证每位学生都集中精力学习，并纠正学生不良学习习惯。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第1课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼
第1课时
一、教学目标
1.知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿、铜矿)的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理、注意事项。
3.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
二、教学重难点
重点：一氧化碳还原氧化铁。
难点：一氧化碳还原氧化铁。
三、教学准备
多媒体课件、一氧化碳还原氧化铁视频；一氧化碳、氧化铁、酒精喷灯、酒精灯、澄清石灰水、火柴、导管、硬质玻璃管等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节 金属矿物 铁的冶炼
第1课时
一、金属资源的存在形式及常见的矿石 二、铁的冶炼
1.冶炼原理：Fe 2O 3+3CO=====高温
3CO 2+2Fe 2.业炼铁设备：炼铁高炉
3.工业炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
《金属矿物 铁的冶炼》word 公开课获奖教案
精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .第2节金属矿物铁的冶炼设问：1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位 ?自然界中铁元素以何种形式存在 ?2、你知道的铁矿石、铜矿石、铝矿石有哪些 ?我国的铁矿主要分布在哪些地区 ?3、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么 ?引导学生阅读P123 -124既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要 ,那么 ,我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反响原理及过程 .铁矿的主要成分都是铁的化合物 ,冶铁是把铁矿变为金属铁的过程 .板书：一、常见的金属矿物1.常见的金属矿物：铁、铜、铝矿及其存在形态 .2.金属的冶炼:使金属矿物变成金属的过程 .引导：今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例 ,来学习研究如何实现铁的冶炼 .比照Fe2O3与Fe 组成上的区别 ,请大胆假设 ,如何实现从Fe2O3到Fe的转变 .Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素 ,不同之处在于Fe少了O元素 ,要使Fe2O3转变为Fe ,可从以下方面入手：(1 )可在一定条件下 ,使Fe2O3直接失氧 ,转变为铁；(2 )可参加某类物质 ,让其与Fe2O3中的O元素结合 ,主动夺取Fe2O3中的 "O〞元素 ,使Fe2O3转变为金属Fe .强调：金属的氧化和金属的复原的概念P125倒数第一段通常把金属 (如铁 )跟氧气结合生成金属氧化物 (如氧化铁 )的过程称为金属的氧化 .金属氧化物跟焦碳、氢气、一氧化碳等物质反响 ,失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的复原评析：引读P125?拓宽视野? -金属的冶炼方法 (复原法、电解法、热分解法 ) .3.金属冶炼的方法：(1 )复原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等复原性物质一起加热反响 .如：利用赤铜矿 (Cu2O )提取铜Cu2O +C高温= = =2Cu +CO；古代湿法炼铜：Fe +CuSO4= =FeSO4 +Cu(2 )电解法：活泼金属很难从其矿石中复原出来 ,需要用电解法 .如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电= = =4Al +3O2↑ ,电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电= = =2Na +Cl2↑(3 )分解法：有些金属的氧化物受热容易分解 ,可以用简单加热的方法得到 .如：氧化汞制水银:2HgO高温= = =2Hg +O2强调：金属Fe的活动性不是很强 ,可选择参加其它易得氧的物质与Fe2O3反响 ,以夺氧的方式复原Fe2O3引导：我们以前所学过和接触的物质中 ,哪些可以和 "O〞结合 ,形成新的物质 ?答: Mg、H2、C、S、CO、P、Cu等物质可实现以上变化 .引导：从理论上讲,这些物质都可以实现所需转变,但从经济效益、环境保护、人体健康及平安角度出发 ,我们一般选择C或CO .现以CO为例 ,探讨铁的冶炼过程 .阅读：P124 "观察与思考〞中CO与Fe2O3的反响 - -工业炼铁的主要原理 .思考：1. 实验中为什么要先通一段时间CO ,再加热Fe2O3 ?2. 澄清石灰水的作用是什么 ?实验中会出现什么现象 ?3. 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么 ?4. 实验结束前应如何操作 ,才能保证得到较纯洁的铁粉 ?5. 如何验证实验中产生了铁 ?6．该实验表达了CO的哪些化学性质 .右边处装置的作用：①验证CO复原氧化铁的产物是二氧化碳②除去多余的CO ,防止它污染空气 .板书：二、铁的冶炼(一 )实验室模拟1.实验步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通一氧化碳 .⑦将黑色粉末倒在白纸上 ,看其能否被磁铁吸起 .(CO：早出晚归酒精灯：迟到早退 )2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色 ,澄清的石灰水变浑浊 ,尾气燃烧并产生蓝色火焰 .黑色粉末可以被磁铁吸引 .高温3CO + Fe2O3 = = = = = =2Fe + 3CO23．考前须知：1 )．反响前 ,先通入CO ,再加热 .目的是为了排尽装置内的空气 ,防止加热时CO 与空气混合发生（爆&炸） .2 )．反响后 ,先撤走酒精灯 ,等固体冷却后再停止通一氧化碳 .目的是为了使固体产物冷却 ,防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸 .3 )．尾气处理：由于一氧化碳有毒 ,故尾气要点燃或收集除去 ,防止污染空气设问：如果将CO 改为H2还要进行尾气处理吗 ?(不用 ,因为H2无毒)(二 )工业炼铁1．炼铁的原料：铁矿石(提供铁元素)、焦炭(a 、提供热源、维持炉温;b 、制复原剂)、石灰石(制造炉渣)和空气(提供氧气)2．炼铁的设备：高炉3．炼铁的原理：在高温条件下 ,利用焦炭与氧气反响生成的复原剂一氧化碳从铁矿石中将铁复原出来 . 主要反响：2C +O 2 = = = = = =2CO ( C +CO2 = = =2COC +O2 = = =CO2) 3CO + Fe 2O 3 = = =2Fe + 3CO 2CaCO 3 = = =CaO +CO 2↑CaO +SiO 2 = =CaSiO 3 (炉渣 - -可用于制水泥 )尾气主要成分：CO 和CO 2 (需经处理后再排放 )引入：三、有关杂质问题的计算不纯物质的质量 = 纯物质的质量÷物质的质量分数学习三类计算题1、 矿石求生铁 (或铁 ) .P125?交流与讨论?2练习：用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石 ,理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨 ?2、 生铁求矿石例：某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70 t ,问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe 2O 3)多少吨?3、 求铁合金的含碳量 ,判断是生铁还是钢 .将10g 钢铁样品置于氧气流中灼烧 ,得到了二氧化碳 .问此样品的含碳量是多少 ?它是钢还是生铁 ?(0.54% 是钢)课后练习：1.以下两个成语与我们所学的化学知识有关 .简述其中的化学原理 .百炼成钢 (将反复烧红的生铁在空气中不断锤打 ,转化为钢 . )答：百炼成钢：锤打烧红的铁时 ,生铁中C 与O 2反响生成CO 2 ,使含碳量降低 . 高温 点燃高温 高温2．炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的 ,还要选 "有害元素〞少的 .今有铁矿石 ,磁铁矿石(主要成分是Fe3O4) ,赤铁矿石(主要成分是Fe2O3) ,褐铁矿石(主要成分是2Fe2O3·3H2O) ,菱铁矿石(主要成分是FeCO3) ,黄铁矿石(主要成分是FeS2) ,你认为不适宜炼铁的矿石是：；理由： . 3．用CO复原铁的氧化物的实验中 ,硬质玻璃管质量是71.7 g ,在通人CO前 ,铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g ,当铁的氧化物与足量的CO充分反响且生成的CO2全部逸出玻璃管后 ,玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g ,通过计算推测该铁的氧化物的化学式 .4．将13g锌样品放入足量的硫酸中反响 ,放出的氢气是 ,那么铁样品中含有的杂质可能( ) A．Mg B．Al C．Cu D．Fe5.如果血液中缺乏亚铁离子 ,就会造成缺铁性贫血 ,市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极小的复原铁粉 ,这些铁粉在人的胃液 (胃酸的主要成分是盐酸 )作用下转化成亚铁盐 ,这个转化的化学方程式是 .6．用CO复原铁的氧化物1mg ,得到铁粉0.75mg,那么以下说法中正确的选项是( ) A．该氧化物是Fe2O3 B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比拟贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。
(新沪教版)九年级化学上册：5.2《金属矿物《铁的冶炼》教案
5.2 金属矿物铁的冶炼主备人用案人授课时间年月日第课课题课型新授课教学目标1、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、知道一些常见金属矿物(铁矿、铝矿等)的主要化学成分。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备。
重点工业炼铁的主要原料、设备与原理难点工业炼铁的主要原料、设备与原理教法及教具分析与讨论练习与巩固交流与展示实验与探究教学过程教学内容个案调整教师主导活动学生主体活动1、自然界里，极少数金属如以单质存在，其余绝大多数以存在。
2、铁的矿物主要有、、、、请分别写出这些矿物的主要成分的化学式、、、。
铜的矿物主要有、、、。
写出孔雀石和赤铜矿的的主要成分的化学式、。
铝矿主要有、。
3、工业炼铁的主要设备是；原料有；主要原理（用化学方程式表示）。
自主学习：常见的金属矿物（结合课本123页图5-8）1、在自然界中的存在2、金属矿物：铁矿石：铜矿石：铝矿石：情景导入：以上节课大自然中的很多铁矿导入新课。
自主学习：铁的冶炼1、自己阅读课本119页观察与思考的有关内容。
2、集体看实验录象。
总结：实验步骤、、、、、现象：、反应的化学方程式：归纳交流：1、步骤中先通一氧化碳的目的是什么？2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的是什么？3、为什么要对尾气进行处理？处理尾气的其他方法有哪些？自主学习:自己阅读课本119页下方和120上方正文，回答下列问题1、工业炼铁的主要设备是2、原料：3、方法及原理：观察思考：看实验录象。
通过录像列举金属的其他冶炼方法例2、（2012．佛山市）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。
（3）实验前“通入”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入”与“停止加热”的顺序是。
（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。
九年级化学5.2金属矿物铁的冶炼教案新版
金属矿物铁的冶炼课题5-2 金属矿物铁的冶炼地点教学目标知识目标1．知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，认识工业炼铁的主要原料和设备。
教学方法自主探索------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 能力目标通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力。
情感目标通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教材分析重点了解一氧化碳与氧化铁反应的原理。
难点理解、说明一氧化碳与氧化铁反应的实验操作的具体要求。
教学过程一．预习导学与交流反馈1．炼铁的过程是（C）A.含铁的化合物在高温下分解而得到铁B.含有铁的化合物与碳发生置换反应C.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来D.高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁置换出来2．铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物存在，常见的铁矿石有：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
3．工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
二．问题提出与情境创设各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。
合理开发利用金属矿物资源，需要了解各类金属矿物和常见的冶炼方法。
三．精讲释疑与新知建构一、常见的金属矿物：在自然界中，除了铂、金、银等极少数不活泼的金属以单质形式存在以外，其余大多数金属以化合物的形式存在。
金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
含有矿物的岩石称为矿石。
铁的矿物主要有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、菱铁矿和黄铁矿等。
铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿和赤铜矿等。
铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
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化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》
【教学目标】
1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。
3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项
过程与方法：
1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力；
2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。
3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
情感态度与价值观：
1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感；
2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
重点难点：
1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。
2.含杂质物质的化学方程式的计算；
3.铁的冶炼原理；
4 工业炼铁的化学原理、设备及原料
【教学过程】
热身：常见金属活动性顺序如何
引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质
和化学性质。
那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗
他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材 123--124 页，回答下面问题：
一、常见的金属矿物
1．简单介绍常见的金属矿物
二．金属冶炼方法
学生阅读第 125 页“拓展视野”
（1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、 Ca、Na、Mg、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：
2Al2O3通电 4Al + 3O2↑ 2NaCl 通电 2Na +
Cl2↑（2）热还原法
如 Fe、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、
氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。
如：
CuO + CO ===Cu + CO2
利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。
3、湿法冶金（金属）
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。
适于处理金属
含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
三、铁的冶炼
目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、
安全无污染等。
思考与讨论：
炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿
石你认为不适宜炼铁的是：（）
B.赤铁矿（ Fe O ） 70%
A.磁铁矿（ Fe O ）%
3 4 2 3
C.菱铁矿（ FeCO3）%
D.黄铁矿（ FeS2）%
(一）、实验室模拟炼铁
1、反应原理 :
高温
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
2．实验装置
3、实验步骤
（1）先检查装置气密性 ,后装 Fe2O3
（3）实验前先通入 CO,后给 Fe2O3加热
（5）结束时先停止加热 ,然后等冷却才停止通 CO
播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程4、实
验现象与讨论
现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色
火焰。
黑色粉末可以被磁铁吸引。
讨论：如何证明产物
【交流讨论】
1、澄清石灰水的作用是什么
2、为什么要进行尾气处理尾气如何处理
3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热 Fe2O3
4、实验结束后 ,为什么要先停止加热继续通CO 直至试管内物质冷却
5、如何验证实验中产生了铁
设问：如果将 CO改为 H2还要进行尾气处理吗 (不用，因为 H2无毒 )
(二）工业炼铁
1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
铁矿石 (提供铁元素 )、焦炭 (a、提供热源、维持炉温 ;b、制还原剂 )、石灰石 (制造炉渣 )和空气 (提供氧气 )
2．设备：高炉
3．原理
在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来。
点燃高温
4.主要反应：2C +O2 ======2CO C+CO2===2CO
高温
3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2
尾气主要成分： CO 和 CO2（需经处理后再排放）
想一想：高炉中制得的铁是纯铁吗
课堂小结：炼铁原理
物质跟氧结合的反应称为氧化。
物质失去氧的过程称为还原。
同理：物质
跟氧结合的反应叫氧化反应，这种物质叫还原剂。
物质失去氧的反应叫还
原反应，这种物质叫氧化剂。
1.还原剂：反应中失电子，升价，被氧化，发生氧化反应
2.氧化剂：反应中得电子，降价，被还原，发生还原反应
四、有关杂质问题的计算
不纯物质的质量 = 纯物质的质量÷物质的质量分数
1．练习：用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨
2．练习：要炼出含 2%杂质的生铁 1600 吨，需要含氧化铁质量分数为 80% 的赤铁矿石多少吨
作业布置：
1.课后练习
2.练习册
【教学反思】:。