2017年化学选修4期末考试

2017-2018学年度第一学期期末考试
高二理科化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23
一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
7、下列各图所表示的反应是放热反应的是（ ）
8、 下列溶液一定呈碱性的是（ ）
A ．溶液中c （OH -）＞c （H +
） B ．pH>7的溶液 C ．含有OH -的溶液
D ．pH=5的CH 3COOH 溶液加水稀释1000倍后所得的溶液
9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 2
1
N 2
(g)+CO 2
(g) △H＝－373.2 kJ•mol -1
，达到平衡
后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N 2
D. 降低温度同时增大压强
10、根据反应为 2Ag++Cu Cu2++2Ag，设计如右图所示原电池，下列说法错误的是（）
A．X可以是银或石墨
B．电子从铜电极经外电路流向X电极
C．Y是硫酸铜溶液
D．X极上的电极反应式为 Ag+＋e-Ag
11. 下列叙述正确的是（）
A .0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小
C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
12、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固体，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大
C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变
13、下列说法正确的是：( )
A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C.保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
二、非选择题（共4题，共58分）
27、（14分）在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，进行如下化学反应：
CO 2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变
b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

（5）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将移动.(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”) （6）某温度下经2min反应达到平衡后C（CO）=0.8mol·L－1.
①H2的反应速率为 .
②此时CO2的转化率为
③此温度下的平衡常数为
28、（13分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：
（1）仪器甲的名称：，以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。

（从右图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象
是：。

（5）以下是实验数据记录表
通过计算可得，该盐酸浓度为：
mol·L－1（计算结果保留2位小数）。

29. （15分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

（4）如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则
①a电极反应式为 .
②乙中的总反应为
③若整个电路中有2N A 个电子转移，则d电极产生 L气体（标准状况）
30.（16分）.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。

稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaO H稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为
V(甲)________V(乙)，生成的CH3COONa溶液显碱性的原因为：
（用离子方程式表示）
(4) 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为
c(Na＋)______c(CH3COO－)。

(5)若是H2CO3 溶液与足量NaOH溶液反应则会生成Na2CO3 ，下列有关Na2CO3溶液关系正确的是（）
A. c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.5 c(Na＋)
B. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(HO-)
C．CO32-+2H2O= H2CO3+2 HO- D. c(HO-)= 2c(H2CO3) + c(HCO3-) +c(H＋)
高二化学答案
7――13：CBCDCDA
27．（1４分）[每空２分]
（1）①；偏大；（2）乙；（3）BC；（4）无（１分）；浅红（１分）；（5）0.16
28．（共15分）
（１）（8分）①反应物的总能量；生成物的总能量；无；－198 kJ/mol 。

（每空１分）
（２）（3分）H 2 ( g ) +
2
1
O 2 ( g )＝H 2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （ 或2H 2 (g) +O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。

―286.8 kJ/mol （2分）； 286.8 kJ/mol （2分） 29．（15分）
（1）阳极 (1分)；粗铜 (1分)；Cu 2++2e – == Cu (2分)；CuSO 4溶液(CuCl 2溶液也给分)(2分) （2）阴极 (2分)；红(2分) ；２Cl ―
―2e – == Cl 2 ↑(2分)
（3）Zn （或锌）(1分)；Zn -2e － == Zn ２＋
(2分)
30．（14分）
（1）＜ （2分） （2）A C F （3分）
（3）①0.08mol ·L －
1·min －
1 （2分）
②600 （2分）
③
21
400
（3分） ⑷ 正（2分）
2017-2018学年度赏郎中学第一学期期末考试
高二理科化学答题卡
可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23 一、选择题（每题只有一个答案，每题6分，共42分）
二、非选择题（共4题，共58分）
27、（14分）
（1）K＝。

（2）（选填吸热、放热）。

（3）______________。

（4） ________。

（5） .(填“向正反应”,“向逆反应”或“不”)
（6）
① . ②③
28、（13分）
（1），， (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）。

（从右图中选填“甲”或“乙”）（3）（填编号）
（4）。

（5）（计算结果保留2位小数）。

29. （15分）
（1）；；
（2），；；（3）。

（4）① . ②③
30.（16分）.
(1) ________(填“向左”、“向右”或“不”)，将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2) ______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

________。

(3)________，（用离子方程式表示）
(4) ______
(5)（）。