5.2 酸和碱的性质研究
《酸和碱的性质研究》 说课稿
《酸和碱的性质研究》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《酸和碱的性质研究》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《酸和碱的性质研究》是初中化学课程中的重要内容。
这部分知识不仅是对之前所学化学知识的深化和拓展，也为后续学习盐的性质以及化学实验探究的方法打下坚实的基础。
在教材编排上，先介绍了常见的酸和碱，然后通过实验探究的方式引导学生逐步了解它们的性质。
教材注重实验的设计和操作，让学生在实践中感受化学变化，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对化学实验有了一定的了解和认识，具备了基本的实验操作技能。
但是，对于酸和碱的性质，学生的认识还比较模糊，需要通过实验探究和分析来深入理解。
此外，初中学生的思维活跃，好奇心强，但抽象思维能力相对较弱。
在教学中，要注重引导学生从直观的实验现象出发，逐步上升到对化学原理的理解。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质和用途。
（2）掌握酸和碱的化学性质，能正确书写相关的化学方程式。
（3）学会通过实验探究酸和碱的性质，并能对实验现象进行观察、分析和总结。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的动手操作能力、观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作学习，培养学生的合作意识和交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生在实验探究中体验化学的乐趣，培养学生对化学的学习兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）酸和碱的化学性质。
（2）酸和碱与指示剂的反应。
（3）酸和碱的中和反应。
2、教学难点（1）酸和碱化学性质的微观本质。
（2）中和反应的实质。
五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受酸和碱的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2023年第五单元初识酸和碱知识点与练习
第五单元初识酸和碱第一节生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸)工业三大强酸：H2SO4、HNO3、HCL碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类:1. 物质类别：无机酸、有机酸2.是否具有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）3.氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）4.可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类:1、可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O2、微溶：Ca(OH)23、难溶：其余 Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2白色四、实验室常见的酸和碱：酸（碱）的溶液才有酸（碱）性。
工业三大强酸： H2SO4、HNO3、HCl ：四大强碱： Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2。
H2SiO3硅酸难溶（1）盐酸性质：①为混合物：HCl气体+水，所以氯化氢≠盐酸。
②纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物③有很强挥发性，浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味，打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾-------挥发出的HCl（2）硫酸纯净H2SO4是无色、粘稠状液体，难挥发（纯H3PO4是无色晶体）①吸水性（物理性质）：用于干燥剂，干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）②敞口放置：M质不变，M液增长，（但不是变质）溶质质量分数减小③脱水性（化学性质）：使物质碳化④腐蚀性：用作金属除锈浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑。
（3）氢氧化钠（NaOH）俗名：火碱、烧碱、苛性钠（具有强腐蚀性）固体（白色）极易溶于水（溶解放热），能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反映而变质，所以NaOH必须密封保存。
酸、碱的化学性质和检验方法
酸、碱的化学性质和检验方法一、酸的化学性质1.酸与金属反应：酸与金属反应生成相应的盐和氢气。
例如：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.酸与碱反应：酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3.酸与盐反应：酸与盐反应生成相应的另一种盐和另一种酸。
例如：硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸。
4.酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应生成相应的盐和水。
例如：稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水。
二、碱的化学性质1.碱与非金属氧化物反应：碱与非金属氧化物反应生成相应的盐和水。
例如：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
2.碱与盐反应：碱与盐反应生成相应的另一种盐和另一种碱。
例如：氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠。
3.碱与酸反应：碱与酸反应生成相应的盐和水。
例如：氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
三、酸碱的检验方法1.酸的检验：酸的检验通常使用紫色石蕊试液，当紫色石蕊试液与酸接触时，试液会变红。
2.碱的检验：碱的检验通常使用酚酞试液，当酚酞试液与碱接触时，试液会变红。
3.盐的检验：盐的检验通常使用硝酸银溶液，当硝酸银溶液与盐接触时，会生成不溶于酸的白色沉淀。
四、中和反应中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。
例如：稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
中和反应在自然界中广泛存在，对于维持生态平衡和生命活动具有重要意义。
五、酸碱中和的应用1.改良土壤：通过酸碱中和反应，可以调节土壤的酸碱度，使土壤适合植物生长。
2.污水处理：酸碱中和反应在污水处理中起到重要作用，可以去除污水中的有害物质。
3.医疗急救：酸碱中和反应在医疗急救中也有应用，如中和过多的酸或碱物质以平衡体内的酸碱度。
以上是关于酸、碱的化学性质和检验方法的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：铁与稀盐酸反应生成什么物质？解题方法：根据酸与金属反应的知识点，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.习题：氢氧化钠与二氧化碳反应生成什么物质？解题方法：根据碱与非金属氧化物反应的知识点，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
《酸和碱的性质研究》 讲义
《酸和碱的性质研究》讲义一、酸和碱的定义在化学世界中，酸和碱是两类非常重要的物质。
酸是在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）的化合物，而碱则是在水溶液中能够电离出氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等；常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
二、酸的性质1、酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
例如，锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O（5）与某些盐发生反应，生成新酸和新盐。
例如，盐酸与碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、不同酸的特性（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会出现白雾。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；同时浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
三、碱的性质1、碱的通性（1）使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
（2）与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）与某些盐发生反应，生成新碱和新盐。
例如，氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2、不同碱的特性（1）氢氧化钠易潮解，暴露在空气中会吸收水分而溶解。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。
四、酸和碱的中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
其实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。
探究酸和碱的化学性质的实验报告.doc
探究酸和碱的化学性质的实验报告实验目的与要求：1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。
2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH试纸检验溶液得算碱性。
3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得一般思路和方法。
实验准备（分组实验）：1.实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；（3）白醋、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、白瓷板、玻璃棒。
2.课前准备（1）胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法实验过程：1.酸、碱与指示剂作用实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。
然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液、观察溶液颜色变化情况。
（2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。
观察溶液颜色变化情况。
（3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
（4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、肥皂水、蔗糖水，重复上述实验。
实验现象与结果：表一：表二：实验结论：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2.酸碱中和反应实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。
实验现象与结果：表三：实验结论（用相应的化学方程式表示）：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3.酸、碱的其他性质实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。
化学实验探索酸和碱的性质
化学实验探索酸和碱的性质酸和碱是化学中重要的概念，它们在生活和实验室中广泛应用。
本文将通过一系列化学实验，探索酸和碱的性质。
通过实验方法和结果的描述，帮助读者更好地理解酸碱反应过程，进一步认识酸和碱的化学性质。
实验一：酸碱指示剂的鉴别在这个实验中，我们将使用几种常见的酸碱指示剂，并观察它们在不同pH条件下的颜色变化。
首先，我们准备四个试管，分别加入红色酸碱指示剂苏丹红、蓝色酸碱指示剂溴酚蓝、黄色酸碱指示剂酚酞和紫色酸碱指示剂甲基橙。
然后，每个试管中分别加入几滴醋酸、盐酸、氨水和水，并观察颜色变化。
实验结果表明，苏丹红在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈橙色；溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色；酚酞在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈红色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
通过观察酸碱指示剂的颜色变化，我们可以初步判断溶液的酸碱性质。
实验二：酸碱中和反应在这个实验中，我们将研究酸和碱的中和反应，并观察反应后的溶液pH变化。
首先，我们取两个试管，一个中加入醋酸，另一个中加入氢氧化钠。
然后，将两个试管中的溶液缓慢倒入同一容器中。
实验结果表明，醋酸和氢氧化钠发生中和反应后，产生了乙酸和水。
观察到溶液pH值中和到7附近，说明酸和碱的中和反应会生成中性物质。
实验三：酸碱溶液的导电性在这个实验中，我们将通过测量酸碱溶液的导电性，从而研究酸和碱的电离性。
首先，我们准备醋酸溶液和氨水溶液，并将它们倒入两个带有导电灯泡的导电杯。
然后，观察灯泡是否发亮。
实验结果表明，醋酸溶液和氨水溶液都能导电，灯泡发亮。
这说明酸和碱在水溶液中能够产生离子，具有一定的电离性。
实验四：酸碱中和反应的溶解热在这个实验中，我们将研究酸碱中和反应的溶解热变化。
首先，我们取两个绝热杯，一个杯中加入盐酸，另一个杯中加入氢氧化钠。
然后，将两个绝热杯倒入同一容器中并立即测量溶液温度的变化。
实验结果表明，盐酸和氢氧化钠反应时产生热量，溶液温度升高。
2022上海九年级化学下册同步备课系列5-2-3酸和碱的性质研究-酸碱中和反应(备作业)(原卷版)
5.2.3 酸和碱的性质研究-酸碱中和反应一、单选题1．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ）①X+碱→盐+2H O ②X+金属氧化物→盐+2H OA ．CaOB ．2COC ．NaOHD ．24H SO2．下列有关中和反应的理解正确的是（ ）A ．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B ．有盐和水生成的反应都是中和反应C ．用碳酸氢钠治疗胃酸过多是中和反应D ．中和反应的现象很明显3．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A ．用熟石灰改良酸性土壤B ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C ．用浓硫酸干燥湿润的氧气D ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多4．鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦｡要减少这种苦味,用来洗涤的最佳物质是（ ）A ．水B ．食盐C ．纯碱D ．食醋5．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸②用氢氧化铝治疗胃酸③用熟石灰改良酸性土壤④将稀氨水(含有+4NH 、OH -)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A ．①②③④B ．仅①②③C ．仅②③④D ．仅①③④6．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是A ．24K SO 2Ba(OH) KClB ．3HNO NaOH HClC ．HCl 2Ca(OH) AgClD ．24H SO 3KNO NaCl7．室温下，用数字pH 仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH 变化曲线如图，下列相关叙述错误的是A．图中X溶液为氢氧化钠溶液B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点溶液中的溶质是NaC1和NaOH D．b点表示HC1与NaOH等质量反应8．下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应的是A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去D．向滴有酚酞的盐酸中加入氢氧化钠溶液后，酚酞没有变色9．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。
酸和碱的性质
酸和碱的性质酸和碱是我们化学中常见的概念，它们对我们的生活有着重要的影响。
本文将从酸和碱的定义、性质及其在生活和工业中的应用等方面进行扩展，让我们更全面地了解酸和碱。
一、酸和碱的定义酸和碱是指化学反应中特定物质的性质。
根据不同的定义，酸和碱可分为伦诺斯（Arrhenius）定义、布朗斯特德（Bronsted-Lowry）定义和路威斯（Lewis）定义。
1. 伦诺斯定义：根据伦诺斯定义，酸是指能够产生H+（氢离子）的物质，碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 布朗斯特德定义：根据布朗斯特德定义，酸是指能够给出H+（氢离子）的物质，碱是指能够接受H+（氢离子）的物质。
这个定义的好处在于它不依赖于溶液的溶剂。
3. 路威斯定义：根据路威斯定义，酸是指能够接受一个电子对的物质，碱是指能够给出一个电子对的物质。
以上三种定义可以根据不同的情况选择使用，每种定义都对于特定的化学反应有着重要的实际意义。
二、1. 酸的性质：酸有以下几个主要的性质：a. 酸味：酸物质通常具有酸味，如柠檬和醋都具有酸味。
b. 酸腐蚀：酸可以与金属发生化学反应，产生氢气并腐蚀金属。
c. 酸转变指示剂颜色：酸性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变红色。
d. 酸中和碱：酸能与碱发生中和反应，产生盐和水。
2. 碱的性质：碱有以下几个主要的性质：a. 碱味：碱物质通常具有苦味，如苦苣碱就有苦味。
b. 碱腐蚀：碱可以与脂肪发生化学反应，产生皂化作用。
c. 碱转变指示剂颜色：碱性溶液会使酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）变绿色或蓝色。
d. 碱中和酸：碱能与酸发生中和反应，产生盐和水。
三、酸和碱在生活中的应用酸和碱在生活中有许多重要的应用，下面列举了几个常见的例子：1. 酸的应用：a. 柠檬汁：柠檬汁中含有柠檬酸，可以用于调味白开水或制作糕点。
b. 醋：醋中含有醋酸，可以用于腌制食物、调味、清洁和食品保鲜等。
c. 消化剂：胃酸可以帮助我们消化食物。
2021年初中化学教材目录(上海教育出版社)
第一章化学的魅力
欧阳光明（2021.03.07）1.1 化学使世界更美好
1.2 走进化学实验室
1.3 物质的提纯
1.4 世界通用的化学语言
第二章浩瀚的大气
2.1 人类赖以生存的空气
2.2 神奇的氧气
2.3 化学变化中的质量守恒
第三章走进溶液的世界
3.1水
3.2溶液
3.3溶液的酸碱性
第四章燃料及其燃烧
4.1燃烧与灭火
4.2碳
4.3二氧化碳的实验室制法
第五章初识酸和碱
5.1生活中的酸和碱
5.2酸和碱的性质研究
第六章常用的金属和盐
6.1奇光异彩的金属
6.2盐和肥料
第七章化学与生活
7.1生活中的有机化合物7.2食品中的营养素。
酸和碱的性质及其鉴别方法
酸和碱的性质及其鉴别方法酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质以及它们的鉴别方法对于化学实验和日常生活中的应用都非常重要。
本文将对酸和碱的性质进行介绍，并探讨酸碱鉴别的方法。
一、酸的性质酸是一种能够释放出氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
酸具有以下特点：1. 酸具有酸味和腐蚀性，可以引起灼烧和刺激。
2. 酸可以与碱发生中和反应。
3. 酸能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液。
4. 酸能够和金属反应，产生氢气。
5. 酸可以和碳酸盐反应，产生二氧化碳气体。
二、碱的性质碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱具有以下特点：1. 碱具有苦味和滑润感，可以引起刺激。
2. 碱可以与酸发生中和反应。
3. 碱能够使酸性指示剂变绿，如甲基橙溶液。
4. 碱具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成皂基。
5. 碱可以和一些金属离子反应，生成金属氢氧化物。
三、酸碱鉴别方法在化学实验中，酸和碱的鉴别是十分重要的。
以下列举了几种常见的酸碱鉴别方法：1. 酸碱指示剂法：通过使用不同的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来判断物质是酸性还是碱性。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙和酚酞。
2. 酸碱中和法：将待测物质与已知酸或碱按滴定的方式进行逐滴加入，当溶液出现中和反应后pH值达到中性（pH=7），即可判断待测物质的性质。
例如，可以使用标准酸溶液滴定待测碱溶液。
3. 酸碱电离度法：通过测定物质的电离度，可以判断其是酸性还是碱性。
一般来说，电离度高的物质更可能是酸性物质，而电离度低的物质更可能是碱性物质。
4. 酸碱气体鉴别法：某些气味特殊的气体可以用于判断物质的酸碱性。
例如，氯气的气味刺激，可以用来鉴别一些酸性物质。
而氨气具有刺激性气味，可以用来鉴别一些碱性物质。
除了上述的常见酸碱鉴别方法外，还有一些特殊的方法可以用于酸碱的鉴别，如红、蓝石蕊试剂的使用等。
初中化学教学课例《酸和碱的性质》课程思政核心素养教学设计及总结反思
1、多媒体展示真实标签，对比浓硫酸和浓盐酸的
物理性质。
2、浓硫酸涂到布条上出现破洞，体会它的腐蚀性；蘸
有浓硫酸的玻璃棒在空气中有明显的温度变化，让学生
设计稀释浓硫酸的方法。
3、给出药品和仪器，学生分组探究稀盐酸和稀硫酸的 教学策略选
化学性质。 择与设计
教学内容紧扣新课程标准，除了知识性问题“酸的性
3、情感态度与价值观：通过使用酸，进行物质性质的
探究，增强实验的安全和自我保护意识；通过实验探究
增强学生合作学习的意识。
通过三维目标的设计，本节课不但要使“酸的性质”这
一知
识目标得以实现，更要重视学生在探究活动中的参与
性，使学生在学习方法和技能方面得到提升，同时也使
学生的情感态度与价值观得到培养。
的化学性质”以实践、合作、交流、讨论为主。评价分
为过程性评价和结论性评价。过程性评价关注学生求知
的过程、探究的过程和努力的过程。结论性评价关注学
教学过程 生知识和能力的提高，关注学生情感、态度和价值观的
展现。在学生感到有意义、有兴趣的活动中组织教学活
动，培养学习兴趣，有利于发展学生终生学习的习惯。
充分发挥评价的激励功能，针对不同学生的个性发展给
生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去。
1、知识与技能：了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质；
了解酸的腐蚀性、浓硫酸的稀释方法及原因；掌握酸的
主要化学性质；认识其它几种常见的酸的化Байду номын сангаас式。
2、过程与方法：进一步了解探究物质性质的方法和途
径；逐步养成善于观察对比、敢于质疑、参与实验、交
流合作的学习方法。 教学目标
经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 碱的性质研究》_10
物质的检验——从氢氧化钠变质问题谈起一、教材分析1．课标要求依据课程标准，本课时的学习内容和要求如下：2.依据《上海市初中化学学科教学基本要求》，对于物质的检验，要求学生熟练掌握常见各物质的特征反应，准确选择试剂和实验方法，实行检验。
其中，对于混合物的检验，要求学生能排除干扰，选择合适的检验顺序，实行检验。
重点要求掌握溶液酸碱性的检验，碳酸盐的检验方法。
二、教学设计说明依据课程标准和学科教学基本要求，本节课我主要才有学生分组实验探究的方式实行教学。
用学生动手再一次做氢氧化钠与盐酸的反应，发现氢氧化钠变质问题来引入新课。
通过学生分组实验，用多种方法检验氢氧化钠样品溶液是否变质，展开碳酸盐检验的教学。
通过检验氢氧化钠样品溶液变质水准的实验，展开溶液酸碱性检验在物质检验中的使用的教学，同时引导学生注意混合物某一成分检验时，要注意排除干扰。
随后通过探究实验室制二氧化碳后剩余溶液成分的探究实验，进一步强化混合物检验要排除干扰的思想。
最后，通过讨论验证某溶液中含有NaCl 、Na2CO3、Na2SO4的实验方案，引导学生检验物质时，能排除干扰，选择合适的检验顺序，以达到提升学生学科素养及思维品质的目的。
三、学情分析对于九年级学生来说，当前新课学习已经结束，在化合物的性质的学习过程中，已分别接触过氢氧化钠变质的原因，碳酸盐，盐酸盐，硫酸盐的检验方法，溶液酸碱性检验的方法，但可能存有不同水准的遗忘，需要加以巩固。
同时需要提升知识的使用水平和对问题的综合分析、解决水平。
四、教学目标1．知识与技能1）学会检验碳酸盐的方法。
2）学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3）学会混合物成分检验试剂和滴加顺序的选择。
2．过程与方法通过氢氧化钠样品溶液是否变质及变质水准的实验探究，逐步掌握物质检验的常用方法。
3．情感态度与价值观通过度组探究实验，增强合作意识，养成严谨的科学探究态度。
五、教学重点和难点重点：碳酸盐的检验、溶液酸碱性的检验难点：混合物检验中，排除干扰，选择合适的检验顺序六、教学用品1. 教学媒体：电脑2. 实验用品：学生分组实验（6组）（1）药品：稀盐酸，澄清石灰水，酚酞，氯化钡溶液（10%），氢氧化钠样品溶液（2）仪器：小试管5支，滴管1根教师演示实验药品：稀盐酸，酚酞，氯化钡溶液（10%），氢氧化钠样品溶液，澄清石灰水（2）仪器：滴管1根，大试管1支，中号试管3支，带导管的橡皮塞七、教学流程九、板书设计。
5[1].2 酸和碱的性质研究
![5[1].2 酸和碱的性质研究](https://img.taocdn.com/s3/m/3aa09420192e45361066f58f.png)
脱水性(P13) 脱水性
如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? 如何鉴别浓硫酸和稀硫酸
练习: 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞， 练习 如图所示的装置，打开分液漏斗的活塞， 让水滴入锥形瓶中可以看到锥形瓶中出现 ______________、________________的现象， 的现象， 、 的现象 同时U形管中 形管中___________________________。 同时 形管中 。 这个事实告诉我们为了防止发生事故， 这个事实告诉我们为了防止发生事故，在稀释 浓硫酸时， 浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注 入水中，并不断地搅动。 入水中，并不断地搅动。
练习3 等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同 三种金属分别与质量相同, 练习3：等质量的 三种金属分别与质量相同
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示： 如下图所示：
产生H 产生 2 质量
A
B
C
判断： 判断：
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C
) ) (
3.与金属氧化物反应，生成相应的盐和水 与金属氧化物反应， 与金属氧化物反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
黑色粉末 蓝色溶液
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O
红褐色固体 红褐色固体 棕黄色溶液 棕黄色溶液
4. 酸和碱的反应 中和反应 ，生成盐和水 酸和碱的反应(中和反应 中和反应)，
2.某个人胃酸过多 请你推测他所服用的药品可能 某个人胃酸过多,请你推测他所服用的药品可能 某个人胃酸过多 是什么?原理是什么 是什么 原理是什么? 原理是什么 3.如何鉴别氯化钠和碳酸钠 如何鉴别氯化钠和碳酸钠? 如何鉴别氯化钠和碳酸钠 4.如何区别氯化钠和盐酸 如何区别氯化钠和盐酸? 如何区别氯化钠和盐酸
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5.2 酸和碱的性质研究
一、选择题
1.关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.碱就是有腐蚀性的物质
2.关于酸和碱的性质说法正确的是( )
A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3.下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A.一氧化碳
B.氢气
C.二氧化碳
D.氧气
4.下列做法不科学的是( )
A.用干冰人工降雨
B.用熟石灰给鱼塘消毒
C.服用氢氧化钠治胃病
D.用食醋除去水垢
5.O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
6.下列实例不属于中和反应的是（）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
7.常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物橘子汁泡菜酸牛奶鸡蛋清PH（近似
3.0—
4.0 3.2—3.6 6.3—6.67.6—8.0
值）
下列说法中，不正确的是( )
A.鸡蛋清显碱性
B.胃酸过多的人应少吃泡菜
C.橘子汁能使石蕊溶液变红
D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
8.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液
D.石灰水和氢氧化钠溶液
9.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )
A.H2SO4 Na2O C CO
B.Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C.KOH HNO3 O2 SO3
D.HCl NaOH O2 P2O5
10.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3
B.HCl→NaCl
C.Fe→FeSO4
D.Fe→Fe(OH)3
二、填空题
11.按要求填写下列内容：
(1)2个氧分子___________；硫酸根离子___________。
(2)用下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸___________；碱___________。
(3)上述酸与碱发生反应的化学方程式：
_____________________________________。
12.铁锈的主要成分是___________，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是___________，过一会儿，你还可以观察到的现象是_________________。
请写出有关反应的化学方程式
________________________________
13.从四类化学反应的角度写出典型的化学方程式（各写一例）。
(1)化合反应
___________________________________________________________________。
(2)分解反应
___________________________________________________________________。
(3)置换反应
___________________________________________________________________。
(4)复分解反应
_________________________________________________________________。
14.某校环保小组监测到一个造纸厂仍向淮河排放无色碱性污水，请你
根据所学知识，设计两个实验来证明：
（1）___________________________________________；
（2）___________________________________________。
三、我会探究
15.从理论上知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和___________。
从实验
上我能设计实验来验证这一化学性质：
实验步骤与方法现象与结论
验证反应后是否还有未反应完
的硫酸
验证反应后得到的溶液中是否
含有
16.化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺
序，才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现
（请填写以下两格内容）：
实验实验顺序违反“规则”的后果示例：点然氢气先检验氢气的纯度，后导致氢气爆炸
点燃氢气
(1)
(2)
四、我会算
17.若要想制得相同质量的氢气，计算所需要镁和铁的质量比。
18.在处理实验后的废液时，用pH试纸检测，发现废液pH<5（主要成分为稀硫酸）。
每用去100 g质量分数为14.8%的石灰水就可以处理200 g的废液，则这种废液中硫酸的质量分数是多少？。