最新《钠的重要化合物》 (第1课时) 导学案
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第 2 节 几种重要的金属化合物
第 1 课时 钠的重要化合物
主编：钟萍香
学生：
【学习目标】
1.掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。
3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
【重点、难点】
重点：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
难点：1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写
B．0.25mol
C．3.01×1023 个
D．1mol
3.下列物质中既能与水反应,又能与 CO2 反应,且有 O2 生成的是( )。
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na
D.NaCl
4.将下列各组中的两种物质混合后溶于水,所得溶液中只含有一种溶质的是( )。
A.Na2O2、NaOH B.Na2O、NaCl C.Na、Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2
2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质： 下列说法中不．正．确．的是( )。 A.Na2CO3 比 NaHCO3 溶解度大 B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定
C.石灰水能与 Na2CO3 反应,而不能与 NaHCO3 反应 D.与足量盐酸反应得到相同质量的 CO2,用 Na2CO3 的质量比 NaHCO3 多 【思考】 1.若 Na2CO3 固体中混有 NaHCO3,该如何除去?
7．在下列反应中，Na2O2 只表现出强氧化性的是
A．2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2 = Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4 = 2Na2SO4+2H2O+O2↑ D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ = 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
8．欲除去小苏打溶液中少量的 Na2CO3 杂质，最易选用加入的物质是
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
9．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、CO32－、K+、NO3－ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
10．填写出有关物质的化学式 ①NaK ②Na2O2③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤Na 合金
（1）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（2）用于制电光源的是
（3）用作原子反应堆导热剂的是 （4）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（5）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
11.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
5.关于 NaHCO3 性质的说法,正确的是( )。
A.只能与酸反应,不能与碱反应
B.受热时不发生分解
C.与足量的Leabharlann Baidu反应时放出的 CO2 比等质量的 Na2CO3 要少
D.是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
6．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ = H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O D．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－ = CO32－+H2O
与 CO2 的反应
Na2O+CO2 Na2CO3
主要用途
二、碳酸钠与碳酸氢钠
完成 p56 的科学探究，然后小结下列内容：
1.物理性质：
名称
碳酸钠
化学式
色态 俗名 溶解性
碳酸氢钠
2.化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3 性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O 易风化; ②NaHCO3 性质不稳定,受热易分解,化学方程式为 与原来火焰颜色相同
(1)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至 与原来火。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过 蓝色钴玻璃。
(3)用 盐酸 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至 无 色,再检验下一个试样。
3.几种金属的焰色
钠: 黄 色,钾: 紫 色。
【思考】
1.过氧化钠与 H2O 的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?
2、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
【知识回顾】1、你知道含钠的化合物有哪些？
2、完成 p55 的思考与交流
【自主学习】
完成 p55 实验 3-5 后归纳小结下列问题：
一、氧化钠与过氧化钠
物质
Na2O
颜色状态
Na2O2
阴阳离子 个数比
Na+∶O2-为 2∶
1
氧元素的 化合价
Na+∶ 为 2 ∶1
生成条件
与水的反应
(1)写出 CO2 和 H2O(g)分别与 Na2O2 反应的化学方程式,其中氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物分别是什么?
（2）用双线桥标出 Na2O2 与 CO2、水反应中电子的转移。
（3）每 1 mol 氧化剂参加反应,电子转移的物质的量分别是多少? (4) 请结合 Na2O2 的性质分析:在实验室保存 Na2O2 要注意哪些问题?
2.若 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3,该如何除去?
3.分别向碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸,反应剧烈程度相同吗?
【课后练习】
1、在 Na2O2 与 H20 的反应中的还原产物是（
）
A.NaOH
B. H20
C. O2
D .无法判断
2、在 Na2O2 与 CO2 的反应里，每生成 5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ）。 A．2 个
(2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3:同 ②NaHCO3:同
。
。 。
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3:与 NaOH 不反应;
②NaHCO3: 与原来火焰颜色相同
。
三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色。
2.操作 （阅读 p57 的实验 3-6，完成下列操作）
2.Na2O2 属于碱性氧化物吗?为什么?
3.Na2O 和 Na2O2 在常温下均能与水发生反应,它们的反应类型分别是什么?
4.所有元素都有特征焰色吗?
【探究活动】1:Na2O2 与 H2O、CO2 的反应：
200 ℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反 应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)。
(1)A 中现象是
。
(2)B 中浓硫酸的作用是
。
(3)C 中发生反应的化学方程式为
。
(4)D 中现象是
。
(5)E 中收集的气体是
。
12、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化 钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图的实验装 置，分别进行甲、乙两次实验：
第 1 课时 钠的重要化合物
主编：钟萍香
学生：
【学习目标】
1.掌握过氧化钠的性质及其用途。
2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其差异,以及两者之间的相互转化和它们的用途。
3.了解焰色反应的实验操作方法及钠、钾的焰色。
【重点、难点】
重点：过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
难点：1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写
B．0.25mol
C．3.01×1023 个
D．1mol
3.下列物质中既能与水反应,又能与 CO2 反应,且有 O2 生成的是( )。
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na
D.NaCl
4.将下列各组中的两种物质混合后溶于水,所得溶液中只含有一种溶质的是( )。
A.Na2O2、NaOH B.Na2O、NaCl C.Na、Na2CO3 D.Na2CO3、Na2O2
2、碳酸钠与碳酸氢钠的性质： 下列说法中不．正．确．的是( )。 A.Na2CO3 比 NaHCO3 溶解度大 B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定
C.石灰水能与 Na2CO3 反应,而不能与 NaHCO3 反应 D.与足量盐酸反应得到相同质量的 CO2,用 Na2CO3 的质量比 NaHCO3 多 【思考】 1.若 Na2CO3 固体中混有 NaHCO3,该如何除去?
7．在下列反应中，Na2O2 只表现出强氧化性的是
A．2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2 = Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO4 = 2Na2SO4+2H2O+O2↑ D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ = 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
8．欲除去小苏打溶液中少量的 Na2CO3 杂质，最易选用加入的物质是
A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙
9．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、CO32－、K+、NO3－ C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－
B．Na2+、K+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
10．填写出有关物质的化学式 ①NaK ②Na2O2③NaHCO3 ④Na2CO3 ⑤Na 合金
（1）可用来漂白织物、麦杆、羽毛的是
（2）用于制电光源的是
（3）用作原子反应堆导热剂的是 （4）用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业上的是
（5）用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药剂的是
11.按如图所示装置进行实验,填写有关现象及化学方程式。
5.关于 NaHCO3 性质的说法,正确的是( )。
A.只能与酸反应,不能与碱反应
B.受热时不发生分解
C.与足量的Leabharlann Baidu反应时放出的 CO2 比等质量的 Na2CO3 要少
D.是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
6．下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+ = H2O C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O D．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－ = CO32－+H2O
与 CO2 的反应
Na2O+CO2 Na2CO3
主要用途
二、碳酸钠与碳酸氢钠
完成 p56 的科学探究，然后小结下列内容：
1.物理性质：
名称
碳酸钠
化学式
色态 俗名 溶解性
碳酸氢钠
2.化学性质 (1)热稳定性 ①Na2CO3 性质稳定,受热难分解,Na2CO3·10H2O 易风化; ②NaHCO3 性质不稳定,受热易分解,化学方程式为 与原来火焰颜色相同
(1)将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至 与原来火。
(2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的火焰颜色时,要透过 蓝色钴玻璃。
(3)用 盐酸 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至 无 色,再检验下一个试样。
3.几种金属的焰色
钠: 黄 色,钾: 紫 色。
【思考】
1.过氧化钠与 H2O 的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?
2、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
【知识回顾】1、你知道含钠的化合物有哪些？
2、完成 p55 的思考与交流
【自主学习】
完成 p55 实验 3-5 后归纳小结下列问题：
一、氧化钠与过氧化钠
物质
Na2O
颜色状态
Na2O2
阴阳离子 个数比
Na+∶O2-为 2∶
1
氧元素的 化合价
Na+∶ 为 2 ∶1
生成条件
与水的反应
(1)写出 CO2 和 H2O(g)分别与 Na2O2 反应的化学方程式,其中氧化剂和还原剂、氧化产物 和还原产物分别是什么?
（2）用双线桥标出 Na2O2 与 CO2、水反应中电子的转移。
（3）每 1 mol 氧化剂参加反应,电子转移的物质的量分别是多少? (4) 请结合 Na2O2 的性质分析:在实验室保存 Na2O2 要注意哪些问题?
2.若 NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3,该如何除去?
3.分别向碳酸钠与碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸,反应剧烈程度相同吗?
【课后练习】
1、在 Na2O2 与 H20 的反应中的还原产物是（
）
A.NaOH
B. H20
C. O2
D .无法判断
2、在 Na2O2 与 CO2 的反应里，每生成 5.6LO2（标况）时，转移电子数为（ ）。 A．2 个
(2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3:同 ②NaHCO3:同
。
。 。
(3)与碱(氢氧化钠)反应
①Na2CO3:与 NaOH 不反应;
②NaHCO3: 与原来火焰颜色相同
。
三、焰色反应
1.定义
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色。
2.操作 （阅读 p57 的实验 3-6，完成下列操作）
2.Na2O2 属于碱性氧化物吗?为什么?
3.Na2O 和 Na2O2 在常温下均能与水发生反应,它们的反应类型分别是什么?
4.所有元素都有特征焰色吗?
【探究活动】1:Na2O2 与 H2O、CO2 的反应：
200 ℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反 应后固体质量增加了 3.6 g(如图所示)。
(1)A 中现象是
。
(2)B 中浓硫酸的作用是
。
(3)C 中发生反应的化学方程式为
。
(4)D 中现象是
。
(5)E 中收集的气体是
。
12、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化 钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图的实验装 置，分别进行甲、乙两次实验：