高一化学元素周期律-资料.ppt
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2021/1/9
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
结论：金属性：Mg>Al
2021/1/9
碱性强弱： NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3
强碱 中强碱 两性氢氧化物
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
(四)非金属性的强弱：Si < P < S <C1
氢化物稳定性强弱顺序: SiH4< PH3 < H2S < HCl
酸性强弱顺序 : H4SiO4< H3PO4 < H2SO4 < HClO4
元素周期律
2021/1/9
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序，到，元8增加数个最到从素大到的，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
1的是( D )
A、Cl/Mg B、S/S2—
C、Na/K
2021/1/9
D、N/F
元素化合价
2021/1/9
2021/1/9
确定元素化合价的规律 ①主族元素的最高正价=最外层电子数。 ②只有非金属元素才有负化合价，
|最低负价|+最高正价=8。 ③F无正价，O无最高正价。
2021/1/9
练习：已知R元素的最高价氧化物对 应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R 元素原子的最外层电子数为( D )
越小。如Na>Mg • ③原子半径大于相应阳离子半径 • 阴离子半径大于相应原子半径 • 如Cl<Cl—，Na>Na+。
2021/1/9
练习：1、判断下列粒子的半径大小
• (1)F < Cl
• (2)Cl < S < P
• (3)Na+ > Mg2+ > Al3+
• (4)Cl– < S2–
2、下列各组粒子的半径之比大于
(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)
2021/1/9
Na Mg Al Si P S C1 Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体
2021/1/9
下列各组物质性质的比较中，不正确 的是( B ) A、氢氧化物的碱性：
RbOH>KOH>NaOH>LiOH B、最高价氧化物对应水化物的酸性：
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
HClO4<HBrO4<HIO4 C、气态氢化物的稳定性：
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应 的实验现象：
1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水 面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶 液变红。
2．Mg在常温下与水的反应无明显现象 ；加热时，镁带表面有气泡出现，溶 液变红。
3．Al在常温或加热下遇水无明显现象
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
Baidu Nhomakorabea结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
结论：金属性：Mg>Al
2021/1/9
碱性强弱： NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3
强碱 中强碱 两性氢氧化物
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
(四)非金属性的强弱：Si < P < S <C1
氢化物稳定性强弱顺序: SiH4< PH3 < H2S < HCl
酸性强弱顺序 : H4SiO4< H3PO4 < H2SO4 < HClO4
元素周期律
2021/1/9
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序，到，元8增加数个最到从素大到的，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
1的是( D )
A、Cl/Mg B、S/S2—
C、Na/K
2021/1/9
D、N/F
元素化合价
2021/1/9
2021/1/9
确定元素化合价的规律 ①主族元素的最高正价=最外层电子数。 ②只有非金属元素才有负化合价，
|最低负价|+最高正价=8。 ③F无正价，O无最高正价。
2021/1/9
练习：已知R元素的最高价氧化物对 应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R 元素原子的最外层电子数为( D )
越小。如Na>Mg • ③原子半径大于相应阳离子半径 • 阴离子半径大于相应原子半径 • 如Cl<Cl—，Na>Na+。
2021/1/9
练习：1、判断下列粒子的半径大小
• (1)F < Cl
• (2)Cl < S < P
• (3)Na+ > Mg2+ > Al3+
• (4)Cl– < S2–
2、下列各组粒子的半径之比大于
(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)
2021/1/9
Na Mg Al Si P S C1 Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体
2021/1/9
下列各组物质性质的比较中，不正确 的是( B ) A、氢氧化物的碱性：
RbOH>KOH>NaOH>LiOH B、最高价氧化物对应水化物的酸性：
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
HClO4<HBrO4<HIO4 C、气态氢化物的稳定性：
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应 的实验现象：
1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水 面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶 液变红。
2．Mg在常温下与水的反应无明显现象 ；加热时，镁带表面有气泡出现，溶 液变红。
3．Al在常温或加热下遇水无明显现象
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
Baidu Nhomakorabea结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。