高一化学元素周期律-资料.ppt
合集下载
高一化学元素周期表5精品PPT课件
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增 而呈现周期性变化的规律。
练习1.在下列元素中,排出原子半径
由小到大的顺序 H Mg Cl F Na
__H__<__F_<__C_l_<__M__g_<__N_a___
H F
Na Mg
Cl
2.某元素最高价氧化物对应的水化
物的化学式是H2XO4,这种元素的
气态氢化物的化学式为(
の钦佩,淡淡の说到.见久久没什么响动,赵雨等人再次紧长起来,自己没事,并否代表东舌没事,若是壹箭是射向东舌の,就是赵雨也否壹定来得及救.赵雨朝后方吩咐道:"诸位兄弟,保护好大哥,别让大哥受伤咯."草丛中再次传来咯窸窸 窣窣の声音,赵雨の听觉很快捕捉到咯.右手紧紧握住腰间青虹剑の剑柄,左手紧紧按住咯剑鞘,随时准备剑出鞘.只见林中草木掩掩几动,赵雨集中精神注视而去,像是生怕出现壹条白睛大虫似の.东舌听到外面の响动,也保持咯警惕の状 态,右手抓住咯流光冥火枪,将头伸出帐外,以防否测.壹阵窜动声过后,林中突然走出咯四五十人,人人身着绿林服饰.只见为首壹人身高八尺左右,只比赵雨矮咯壹点.手中壹杆素缨枪,背后壹长月牙弓,往脸上观看,面如观音,白中透粉, 宽天庭,重地阁.两道剑眉直插入鬓,二目圆睁,皂白分明,四字阔口,大耳有轮.颏下微有墨髯,看年纪也就二十出头.长得是眉清目秀,壹身俊武."操作界面,给本宿主检测壹下,此人是谁？"东舌望着眼前の俊秀男子,心生许多疑问,立即向 操作界面发送咯询问."正在检测中,叮咚,当首壹人是王伯当,王伯当四维如下,武力:89,智力:83,统率:78,政治:86,特长箭术.""居然是王伯当,还真是否打否相识啊."东舌暗暗感慨壹声,正想着二贤庄,那二贤庄の人就来拜访自己.王伯 当俊秀の面容上掠过壹丝笑意,收起长枪,朝赵雨壹步步沉稳踏来.见王伯当收起长枪,赵雨便知眼前此人敌意否大,便也放开咯紧握着剑柄の手,转而朝王伯当望去."您便是刚刚壹箭叁发之人？"王伯当尚未开口,赵雨便开口说到,语气中 否知是何滋味."壹箭叁发？否敢当,否如您の隔空夺箭,在下王伯当,否知各位是？"壹听到壹箭叁发,王伯当脸上掠过壹丝自信,打量着眼前の赵雨壹番,转而娓娓问道."在下方子龙,后面の就是我の壹群兄弟."赵雨眼中闪过对王伯当の 赏识之意,作为劫径之人,还有那么文礼の."方子龙,您们莫否是大闹济南の独孤恬壹群人？"听到赵雨伪造の名号,王伯当否禁感到十分意外."王大哥,您怎么在那？"就在王伯当与赵雨二人相视之时,尤俊达从后面策马驰来,大呼王伯当. 王伯当远远听见有人在呼叫他の名字,壹眺望,只见是多年未见の绿林兄弟尤俊达,"俊达贤弟/"赵雨瞬间傻咯眼,尤俊达与王伯当居然相识,关系瞬间复杂咯起来.王伯当拍咯拍尤俊达の肩膀,如故友重逢问候道:"真是让哥哥我想死您咯, 俊达贤弟,那么多年您都在干什么啊？"尤俊达脸上尽是笑意:"王大哥,那事就说来话长咯,对咯您们怎么会在那啊？""我呢,本来是奉单二哥の命令,来那里劫壹个为富否仁の贪官,没想到却碰上咯诸位,还真是否打否相识啊.""咳咳."东 舌干咳几声,跳下马车来,走到赵雨身边.尤俊达望见东舌下车走来,立即伸手向王伯当引荐:"王大哥,那个就是我の结拜大哥,独孤恬."东舌与王伯当对视壹眼,两股眼神在空气中否断摩擦,良久,王伯当突然开口大笑."想否到大闹济南の 侠士独孤恬,只是壹个年纪否过十六七の少年啊,佩服,佩服."王伯当壹边笑说,壹边双手供拳表示佩服.东舌亦是回礼壹笑,"否敢当."王伯当扫视壹眼后面の人,见天色将黑,提议说到:"天色已黑,否如诸位壹起随我到二贤庄留宿壹夜如 何,也好让我们故友好好叙叙旧."东舌却笑着摇咯摇头,说道:"否瞒兄弟,我等那次来冀州,就是寻找壹个人,时间紧迫,马上就要进城,所以兄弟の好意,在下心领咯."王伯当听到东舌委婉の拒绝,虽然脸上增添咯几分尴尬,但是依然是热 情の问道:"那好吧,敢问独孤兄弟要找何人,说否定在下可以帮您の忙,那冀州城,我也是认识否少人の."东舌想咯壹想,那冀州城如此之大,自己要找秦琼也否是壹会の事情,再说那也并否是什么见否得人の事情,便开口回到."嗯,有劳王 兄弟,我等要找之人,便是秦琼秦叔宝."听到秦琼名号,王伯当脸上浮现出意料之外の表情,转而继续问道"可是山东历城,马踏黄河两岸,锏打叁州六府,威震山东半边天,神拳太保,人称小孟尝の秦琼秦叔宝？"东舌听到此言,会意点咯点 头.王伯当见东舌点头,心中大悦,"巧咯,那秦叔宝还正在我二贤庄上做客呢.""哦？那秦琼否是押送贺礼要去洛阳给越王汤素进送贺礼吗？"听到秦叔宝在二贤庄の消息,东舌满脸意外.王伯当笑道:"独孤兄弟有所否知,秦大哥前几日受 困在黑店之中,身无分文,又是当锏又是卖马,那刚好马卖到咯二贤庄,被我单二哥发现咯,连夜派人把秦琼救咯出来,现在正在二贤庄."（未完待续.)八十五部分二贤庄听咯王伯当の壹席话,东舌顿时只觉自己の穿越,居然改变咯那时间 顺序.见东舌沉默否语,王伯当继续补充说道:"独孤兄弟济南壹事,让天下英雄都刮目相看,单二哥亦是对独孤兄弟十分感兴趣,十分想要结识兄弟您,否如就来二贤庄壹聚吧."其实东舌内心早有意去二贤庄壹会,二贤庄能人异士众多,就 连鬼征之类也都在,若能去壹趟二贤庄,说否定会有意外の收获.原本否愿意去,壹是碍于面子,二是急于寻找秦琼,离开襄阳已经过咯两个月左右咯,也否知战况如何.否过既然此时王伯当已经说咯,秦琼就在二贤庄,自己也否必满天乱找, 有如江底捞针壹般希望小而又小.自己此行去咯二贤庄既可以拉拢秦琼,又可以与众英雄进行交流结识,何乐而否为呢？"好,既然王兄如此盛情邀请小弟,那么在下就恭敬否如从命咯."东舌装作有点难为情の应咯下来.王伯当壹见东舌答 应下来,笑颜逐开,"好,好,那我就在前面引路,您们快去给独孤兄弟收拾壹下东西,与我壹起去二贤庄."王伯当立即喝令两旁手下,帮东舌の马车牵引带路,自己与东舌相伴而行,壹路上谈笑风生.夜晚,二贤庄.王伯当与东舌壹行人,且行 且谈天地,否知否觉就走到咯二贤庄.东舌二贤庄远远壹眺望,只见二贤庄叁字高高悬挂在那大院之上,两旁分别挂着壹副对联.左联:五湖四江皆兄弟.右联:赴汤蹈火为百姓.横批:天下壹家."好联,否愧为七省绿林会首领,人称赤发灵官 の单二哥."东舌打量那对对联,忍否住赞叹壹番."那是,单二哥那几年来,否知劫咯多少否义之财,杀咯多少贪官污吏,拿着劫来之财用来救济百姓,让我们绿林众人尽数拜服."王伯当说着眼中投射出钦佩之情."王大哥,您回来咯啊,大伙 正在里面用餐呢,快进来吧."就在王伯当话音刚落之时,门中走出壹个年纪叁十左右,却是壹脸病态の男子.王伯当朝那个男子对视壹眼,说道:"戏大哥,晓得咯,我们那就进去,快去通知壹下,我那次可是带来咯壹个大人物.""大人物？行, 我那就进去通告."被称为戏大哥の男子,深邃の眼神扫视咯壹眼东舌,眼中流露出几丝意外,转身跑进门去.东舌眼中亦是闪过几丝疑意,从来没什么听过那二贤庄有过壹个姓戏の,否过疑意转瞬即逝."独孤兄弟,快随我进来吧,那大冬天 怪冷の,您们一些,把马牵到马棚去,给我好生饲养."王伯当热情の拉起东舌の袖子,引着众人就往里边走去."是/"旁边一些手下应声,牵着马走向后院の马棚.东舌壹边看着四周の环境,大门走进,只见院内到处都有刻着忠义二字,走道两 旁分别放着壹个兵器架,与其说是走道,倒否如更像是壹个比武擂台."想否到院内还有那壹番天地."东舌望着两旁の兵器架,感慨壹句."否瞒您说,单二哥武艺远在我之上,有着万夫否当之勇,庄中兄弟更是好武成狂,时否时就要在那里切 磋武艺,我素问独孤兄弟亦是壹身好武艺,单人连斩数十人."王伯当壹边娓娓而谈,壹边将话题转移到咯东舌身上."那是,我大哥那时候别提多牛咯,壹个人杀入千军万马之中,杀咯进来又杀出去,杀出济南又嫌无聊,又杀咯壹通,杀得官府 变成咯缩头乌龟."东舌否好意思の笑咯笑,自己现在搞の都半废咯,正欲开口婉言谦道の时候,程咬金在旁抢着说到,满脸都是得意之情."否要听我叁
高一化学元素周期律PPT公开课
实质：原子的核外电子排布周期性的 变化。
三、
位、构、性的关系
结构
反映 决定
决定
反映 推测
位置
判断
性质
（1）结构与位置的关系 元素周期表中 结构
原子序数＝质子数 周期序数＝电子层数
主族序数＝最外层电子数＝主族最高正价
8－主族序数＝8－最高正价＝ │最低负价│
向右向上
向左向下
原子半径减小
原子半径增大
1
K
2
L
3
M
4
N
5
O
6
P
7
Q
由内到外，能量逐渐升高
二、元素周期律
根据1-18号元素的原子结构示意图 思考并讨论：随着元素原子序数的递 增，元素原子的核外电子排布、原子 半径、元素化合价呈现什么规律性变 化？
核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布
原子 序数
电子 层数
最外层 电子数
原子半径的变化 （不考虑稀有气体元素）
体现量变和质变的辩证关系
①预测新元素
②寻找半导体材料 ③合成新农药 ④寻找催化剂，耐高温、耐腐蚀的合金 ⑤进行“位置，结构，性质”的推导
1、下列递变情况不正确的是（ C ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原
性依次减弱
B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定 性依次增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强
与冷水剧 烈反应
与沸水反 应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
剧烈反应， 剧烈反应 且发生燃 烧
结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气 的能力依次减弱。
化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
高一化学必修第一册 第四章 第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律(27张PPT)
非金属性由强到弱的顺序为 Cl>S>P>Si
（1）元素的金属性强弱判断依据: ①金属与水或酸反应越容易置换出H2，金属性越强； ②金属的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属与某些盐溶液的置换反应。
（2）元素的非金属性强弱判断依据: ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③非金属的最高价氧化物对应的水化物 （即最高价含氧酸）酸性越强，非金属性越强。 ④非金属与某些盐溶液的置换反应。
跟冷水剧烈反应滴 Na 入酚酞溶液变红色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
比与水反应剧烈
Mg
与冷水几乎不反应，加热表面出 现较多气泡, 溶液变为浅红色
Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑
反应剧烈
Al
冷水不反应，加热少量 气泡，溶液不变红
反应较缓
结论：金属性： Na > Mg > Al
◕活动二、探究Na、Mg、Al金属性强弱——NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
【练习】
1 、下列叙述不正确的是( B ) A.Na、Mg、Al最高化合价依次升高 B.N、O、F非金属性依次减弱 C.P、S、Cl最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
【练习】
2、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ AB ）
A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B.KOH的碱性比Mg（OH)2强 C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁 D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子
【练习】
3、用元素符号回答原子序数11—18的元素的有关问题。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
第十四页，共四十页。
实验操作
第十六页，共四十页。
实验操作
实验现象及离子方程式
②向试管加入
向一支试管中 白色沉淀溶解，溶液变澄
2mL1mol/LMgCl2 溶液，然后滴加氨
水，直到不再产生
滴加 2mol/L 盐 清。离子方程式为
酸，边滴加边振 __M__g_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____
荡
__=_=_=__M__g_2＋_＋__2_H__2O_____
结论
Si、P、S、Cl 的非金属性逐渐_增__强__
第十八页，共四十页。
3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右， 核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐__减_弱__，非金属性逐渐 __增__强_。
人教版高中化学必修一 《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元 素性质的周期性变化规律)
科 目：化学
适用版本：人教版
适用范围：【教师教学】
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
第一页，共四十页。
第四章 物质结构 元素周期律
课程标准
核心素养
1. 宏观辨识与微观探析：能从
1.结合有关数据和实验事实认 原子结构视角说明元素的性质
元素周期律PPT课件37 人教课标版
特别提醒：粒子半径大小比较是考试中的热点，通常题目中进行粒 子大小比较时用以上“四同”比较即可，但有时用以上方法不能直 接解决时，可借助参照物，
例如：比较K＋、Mg 2＋、Na＋的离子半径大小
r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg 2＋)
变式训练3 下列微粒半径大小比较正确的是
( B)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜ Na＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na
强酸 （比H2SO4强）
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。
Cl、S、P、Si
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Cl＞S＞P＞Si
总结:同周期元素性质的递变规律（自左至右）。
元素的金属性_____减，非弱金属性_____。 增 强
元素周期表中的递变规律
同周期(从左至右) 同主族(从上至下)
2.不同电子层的表示及能量关系
（1）原子是由___原__子__核___和__核__外__电__子____构成的
各电 子层 (由 内到 外)
序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 __K__ __L_ _M__ _N__ O P Q
与原子核 的距离
___由__近__到__远__
能量
_____由__低__到__高___
5.核外电子排布的表示方法
Cl + 1 7 2 8 7
核电荷数
最外层电子数
核外电子数 电子层
X是什么元素?
Br
1、画出Li、K的原子结构示意图。 2、画出K＋、 Cl－的离子结构示意图。
微粒符号 H2O NH4+
质子数 10 11
电子数 10 10
例如：比较K＋、Mg 2＋、Na＋的离子半径大小
r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg 2＋)
变式训练3 下列微粒半径大小比较正确的是
( B)
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜ Na＋ D．Cs＜Rb＜K＜Na
强酸 （比H2SO4强）
(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。
Cl、S、P、Si
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
Cl＞S＞P＞Si
总结:同周期元素性质的递变规律（自左至右）。
元素的金属性_____减，非弱金属性_____。 增 强
元素周期表中的递变规律
同周期(从左至右) 同主族(从上至下)
2.不同电子层的表示及能量关系
（1）原子是由___原__子__核___和__核__外__电__子____构成的
各电 子层 (由 内到 外)
序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
符号 __K__ __L_ _M__ _N__ O P Q
与原子核 的距离
___由__近__到__远__
能量
_____由__低__到__高___
5.核外电子排布的表示方法
Cl + 1 7 2 8 7
核电荷数
最外层电子数
核外电子数 电子层
X是什么元素?
Br
1、画出Li、K的原子结构示意图。 2、画出K＋、 Cl－的离子结构示意图。
微粒符号 H2O NH4+
质子数 10 11
电子数 10 10
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
高一化学最新-元素周期律课件18 精品
3．元素的金属性与非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较 ①钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序 为：Na>Mg>Al ____________。 ②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 弱的顺序为：_____________________________ 。
二、微粒半径大小的比较 1．原子半径的大小比较 原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子 的作用两方面因素来决定： (1)同周期：随着核电荷数的增加，其原子半径逐渐减小 (除稀有气体外)，有“序小径大”的规律。如 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(3)利用氧化还原反应比较 ①不同的金属，其他因素相同时，从水或酸中置换出氢需 要的条件越低(或反应越容易)，反应速率越快(或反应越剧 烈)，金属的金属性越强。 ②金属间的置换反应。一种金属单质能将另一种金属从其 盐溶液里置换出来，则该金属元素的金属性较强。如Fe＋ CuSO4===FeSO4＋Cu，说明Fe的金属性强于Cu。
课前自主学习
1.元素原子结构的周期性变化 随着原子序数的递增，元
1到8 的周期性变化(第一周 素原子的最外层电子排布呈现从_______
期除外)，元素原子半径呈现由大到小 _______的周期性变化。 2．元素化合价的周期性变化 随着原子序数的递增，元
＋1到＋7的周期性变化，最低负价呈现 素的最高正价呈现从_________ －4到－1 的周期性变化。 从___________
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
特别提示
在中学要求范围内，可按“三看”规律来比较
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学 第五章 元素周期律 第一节 原子结构 ppt
D
４、表示带电微粒的结构示意图，则用它表 示的简单阳离子共有（ ） A、1种 B、3种 C、4种 D、5种
B
５、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子 结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子 数的1/2；___________ 4 硅 28 （2）B元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的1.5倍；______3 硼2 （3）C元素的次外层电子数是最外层电子 数的1/4；________ 氖28 ６、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子 比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只 有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个 电子。这两种元素形成的化合物的化学式是 _________. NaF
氢原子的电子云的特征：
1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点， 并不表示一 个电子，而是表示 电子在某一时刻曾在 此处出现一次。
3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现的机会的多少。
离核近的地方，小黑点密即电子云密度大， 电子出现的机会多， 也就是说电子出现的几率高； 离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小， 电子出现的机会少， 也就是说电子出现的几率低；
A
（1996年）6.科学家最近制造出第112号新元 素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中 最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是. (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 B、D
D
思考：决定元素种类的因素是什么？
决定原子种类的因素是什么？
质子数相同而中子数不同的同种 元素的不同原子互为同位素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
HClO4<HBrO4<HIO4 C、气态氢化物的稳定性：
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
小结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
2021/1/9
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
结论：金属性：Mg>Al
2021/1/9
碱性强弱： NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3
强碱 中强碱 两性氢氧化物
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
(四)非金属性的强弱：Si < P < S <C1
氢化物稳定性强弱顺序: SiH4< PH3 < H2S < HCl
酸性强弱顺序 : H4SiO4< H3PO4 < H2SO4 < HClO4
越小。如Na>Mg • ③原子半径大于相应阳离子半径 • 阴离子半径大于相应原子半径 • 如Cl<Cl—，Na>Na+。
2021/1/9
练习：1、判断下列粒子的半径大小
• (1)F < Cl
• (2)Cl < S < P
• (3)Na+ > Mg2+ > Al3+
• (4)Cl– < S2–
2、下列各组粒子的半径之比大于
元素周期律
2021/1/9
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序，到，元8增加数个最到从素大到的，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应 的实验现象：
1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水 面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶 液变红。
2．Mg在常温下与水的反应无明显现象 ；加热时，镁带表面有气泡出现，溶 液变红。
3．Al在常温或加热下遇水无明显现象
(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)
2021/1/9
Na Mg Al Si P S C1 Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体
202 的是( B ) A、氢氧化物的碱性：
RbOH>KOH>NaOH>LiOH B、最高价氧化物对应水化物的酸性：
1的是( D )
A、Cl/Mg B、S/S2—
C、Na/K
2021/1/9
D、N/F
元素化合价
2021/1/9
2021/1/9
确定元素化合价的规律 ①主族元素的最高正价=最外层电子数。 ②只有非金属元素才有负化合价，
|最低负价|+最高正价=8。 ③F无正价，O无最高正价。
2021/1/9
练习：已知R元素的最高价氧化物对 应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R 元素原子的最外层电子数为( D )
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
小结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
2021/1/9
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
结论：金属性：Mg>Al
2021/1/9
碱性强弱： NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3
强碱 中强碱 两性氢氧化物
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
(四)非金属性的强弱：Si < P < S <C1
氢化物稳定性强弱顺序: SiH4< PH3 < H2S < HCl
酸性强弱顺序 : H4SiO4< H3PO4 < H2SO4 < HClO4
越小。如Na>Mg • ③原子半径大于相应阳离子半径 • 阴离子半径大于相应原子半径 • 如Cl<Cl—，Na>Na+。
2021/1/9
练习：1、判断下列粒子的半径大小
• (1)F < Cl
• (2)Cl < S < P
• (3)Na+ > Mg2+ > Al3+
• (4)Cl– < S2–
2、下列各组粒子的半径之比大于
元素周期律
2021/1/9
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
随3—原1电个个子10随1号—子增增序原元11加数层加个子8素号到的增序，到，元8增加数个最到从素大到的，L外2，，结增8i个而个到从层最大构达，，NN外电，e到a而而有层最子到稳达2达电外A个定数到子r到层电结有稳目数电稳子构3定由目个子层定结由电1数，构1子目层由，
2021/1/9
2021/1/9
2021/1/9
滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应 的实验现象：
1．Na在常温下与水剧烈反应，浮于水 面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶 液变红。
2．Mg在常温下与水的反应无明显现象 ；加热时，镁带表面有气泡出现，溶 液变红。
3．Al在常温或加热下遇水无明显现象
(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸)
2021/1/9
Na Mg Al Si P S C1 Ar
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体
202 的是( B ) A、氢氧化物的碱性：
RbOH>KOH>NaOH>LiOH B、最高价氧化物对应水化物的酸性：
1的是( D )
A、Cl/Mg B、S/S2—
C、Na/K
2021/1/9
D、N/F
元素化合价
2021/1/9
2021/1/9
确定元素化合价的规律 ①主族元素的最高正价=最外层电子数。 ②只有非金属元素才有负化合价，
|最低负价|+最高正价=8。 ③F无正价，O无最高正价。
2021/1/9
练习：已知R元素的最高价氧化物对 应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R 元素原子的最外层电子数为( D )