化学模拟试题

2012年高三化学学科（八一分校）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64

第I卷（必做共87分）

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）

7．化学与生产、生活、材料、科技等密切相关。下列说法错误的是（）A．“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂

B．明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同

C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料D．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效

8．下列叙述中正确的是（）

A．糖、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能在一定条件下发生水解反应

B．Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯

C．水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而聚氯乙烯是纯净物

D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时，所需氧气的量不相等

9．下列叙述正确的是（）

A．同一元素的各种同位素的性质相同

B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等

C．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差l或11或25

D．因为酸性：HCl> H2S，所以非金属性：Cl >S

10．下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是（）

A．除去铜粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤B．浓硫酸与木炭反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性

C．含4 mol HC1的浓盐酸与足量MnO2反应，产生1 mol Cl2

D．氯能将溴化钠中的溴置换出来，说明氯的氧化性比溴强

11．下列说法中正确的是（）

A．25℃时，pH =3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH≤7 B．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小

C．电解从海水得到的MgCl2溶液，可获得金属镁

D．pH =13的溶液中可以大量存在[Al（OH）4]—、HCO3、Na+、S2—

12．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

13．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

A．水的离子积常数关系为：k W(B)>k W(A)>k W(C)>k W(D)

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠

溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．温度升高可实现由C点到D点

28．（12分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是（填序号）A．提高原子利用率，发展绿色化学

B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车

C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料

D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO +O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为：

，则阴极反应式为。

（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为lL的

密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生

反应：=-49.0kJ·mol-1，

则得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①从3 min到8 min，v（H2）= 。

②能说明上述反应达到平衡状态的是____（填编号）。

A．反应中CO2与CH2OH的物质的量浓度之比为1:1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成l mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（4）已知：

则：= 。

（5）某文献报道：在30℃、30 MPa条件下，以Fe、COCl2作催化剂，CO2和H2反应可生成丁烷和戊烷。假定在一容器中充人一定量的CO2和H2，加入催化剂，若CO2和H2的转化率均为100%，

产物中同时含有丁烷和戊烷，，则a的取值范围为。

29．（14分）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25℃）：

（1）84消毒液中通人少量的CO2，该反应的化学方程式为。

（2）25C时，等物质的量浓度的①NaClO溶液②Na2CO，溶液③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）。

（3）等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中，各微粒浓度的关系为：

[Na+]= +[H2CO3]

（4）实验室可用右图所示装置制备84消毒液，则a为极，制备过程

中总的离子反应方程式为。

（5）25℃时x mol·L-1CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积

混合，溶液显中性，则[ CH3COO—]____[Na+]（选填“>”、“<”或“=”），

用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。

30．（16分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）

制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为，①和⑥中都用到的仪器为。

（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是。

（3）试剂x的化学式为，X与溶液B反应的离子方程式为____。

（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19 g·mL-1）的盐酸，配制l L3 mol·L-1的盐酸，则需量取

36.5%的盐酸mL。

（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法。

（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为。

②C的作用是____。