人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件.ppt

＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是(
)
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1

(2) 盖斯定律
。
(3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法 如已知 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
ΔH＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)＝110.5 kJ/mol 。
(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
1．(2009·海南单科)已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)
应热是相同的。或者说，化学反始应态的反终应态热只
与体系的 途径 和
有关，而与反应的
无关。
2．特点
(1)反应的热效应只与 始态 终、态 无关。
途有径关，与
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热 。
则ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
＝ ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
。
3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热 。
化学反应热的计算
燃料燃烧是放热的，我们如何计算燃料在燃烧时所放出的热量呢？
1.理解盖斯定律，了解其在科学研究中的意义。
2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3.通过有关反应热计算的学习过程，掌握有关反 应热计算的方法和技巧，以进一步提高计算能 力。
1．内容
不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反
所求热化学方程式。
②实例
已知：
a．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol。
b．H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol。
要写出H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)的热化学方程式可虚拟如下
过程：
根据盖斯定律： ΔH＝Δ2H1＋ΔH2＝－4283.6kJ/mol＋(－44.0 kJ/mol)＝－ 285.8 kJ/mol。 所以：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 也可由①×12＋②得： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol。
2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6
kJ·mol－1，则反应HCl(g)===12H2(g)＋21Cl2(g)的ΔH为(
)
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．＋92.3 kJ·mol－1
D．－369.2 kJ·mol－1
解析： 将所给化学方程式乘以12，然后颠倒过来即得
HCl(g)===12H2(g)＋12Cl2(g)，则 ΔH＝－(－184.6 kJ·mol－1)×12＝ ＋92.3 kJ·mol－1。
答案： C
(2010·广东高考)在298 K、101 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
答案： A
热化学方程式进行变形时的注意事项
(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比。 因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变 时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。
④根据反应物和生成物的化学键断裂所吸收的 能量，ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的能 量和－生成物的化学键断裂所吸收的能量。
⑤根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物 ⑥根据比热公式进行计算：
Q＝cmΔT
(2)注意事项 ①反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程
式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相 同倍数的改变。 ②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行时的 反应热。 ③正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 ④求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简 单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致 ，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现， 最后应该恰好消耗完。
盖斯定律的应用 (1)盖斯定律的应用方法 ①常用方法 a．虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两种途径： (a)由A直接变成D，反应热为ΔH； (b)由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应
热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
如图所示：
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 b．加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到
有关反应热的计算
(1)依据
①热化学方程式与数学上的方程式相似，可以 移项同时改变正负号，各项的化学计量数包括 ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
②根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热 化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个 新的热化学方程式。
③可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质 的量×其燃烧热
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再 和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热 化学方程式。
解析： 把题给的两个方程式变换为： 2Fe(s)＋32CO2(g)===Fe2O3(s)＋23C(s) ΔH＝－234.14 kJ·mol－1 23C(s)＋23O2(g)===23CO2(g) ΔH＝－590.45 kJ·mol－1， 相加即得结果。
答案： A
1．计算依据
(1) 热化学方程式 。