苏教版高中化学必修一课件氯气

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苏教版高中化学必修1专题2第一单元《氯气的生产原理》课件(共19张PPT)

a管
结论：有氢气生成
Cl2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
〖实验〗湿润的淀粉碘化钾试纸检验b管产生的气体。
现象：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
b管
结论：有氯气生成
第一单元氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
无色气体，靠近火焰有爆鸣声
一、氯气的工业制法
+
黄绿色刺激性气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
轻松一刻
连一连：制备并收集纯净而干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
A G H E F C D B
NaOH溶液
浓硫酸
饱和食盐水
（1）
（2）（3）（4）（5）
氯气的实验室制法整套装置图：
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
讨论: 1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
用哪些试剂来除杂
有没有先后顺序
难溶于饱和食盐水
气体净化装置
除HCl气体除水蒸气
饱和食盐水
(无水CaCl2)
浓硫酸
反应原理：
MnO2+4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
4、氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂来吸收余氯？氯气溶解在水里,水溶液显酸性 NaOH溶液
尾气处理装置
NaOH溶液
舍勒【瑞典】公元1742一1786
二、氯气的实验室制法
药品：二氧化锰（固体）、浓盐酸（液体）
反应原理： MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 交流与讨论１．制取装置有什么特点？选择的依据是什么？根据制取氯气原料的状态和反应条件

新教材苏教版高中化学必修第一册专题3 第一单元氯气及氯的化合物精品教学课件

③实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H2、Cl2、NaOH溶液。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)
(1)自然界中既有游离态的氯又有化合态的氯气单质。 ( × )
(2)瑞典化学家舍勒发现了氯气。
(√ )
(3) 工业上制取氯气的化学方程式为
MnO2
据新浪新闻报道：安徽的王先生家里的新房刚刚装修完，他和妻子打扫到卫生间时，他将漂白粉和洁厕灵一起倒进了坐便器。然而刚放进去，一股刺激性气体便冒了出来，呛得他眼红流泪，嗓子发痛。没过一会他便感觉到胸闷，而且头晕目眩、呼吸困难，随后妻子赶紧把他送到了医院。
(1)漂白粉、洁厕灵的主要成分是什么？ [提示] 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，洁厕灵的主要成分是盐酸。 (2)利用氧化还原反应的知识分析漂白粉、洁厕灵混合为什么会导致中毒？写出相应的化学方程式。 [提示] 漂白粉遇水生成次氯酸，而次氯酸又会和盐酸反应生成黄绿色的有毒气体——氯气。化学方程式为：HClO＋HCl===Cl2↑ ＋H2O。
4．实验室用下列两种方法制取氯气： ①用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量浓盐酸反应。若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( ) A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
B [首先，实验室制 Cl2 时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生 Cl2；其次，根据反应方程式知，参加反应的 HCl 与 MnO2 的物质的量之比为 4∶1，所以含 4 mol HCl 的浓盐酸不可能全部反应，所得 Cl2 的物质的量小于 1 mol，而 87 g MnO2 完全反应生成 1 mol Cl2，所以方法②比①所得的氯气多。]

苏教版高中化学必修一2.1.1 氯气的生产原理课件 (共17张PPT)

常见气体的实验室制法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置
专题二
从海水中获得的化学物质
死海世界上最咸的海含盐量
30
%, 人浮于水面不下沉
21世纪，向海洋进军！
此类区域是陆地；
占29％
此类区域是海洋,占
71％
调查与研究
海洋资源
全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨食盐５０００万吨镁及氧化镁２６０多万吨溴２０万吨，总产值达６亿多美元
试试看
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。装置中有多处错误，请指出。
我们的收获
一、锻炼了3种能力
合作能力探究能力推理能力
二、知道了2种制法
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
三、总结了1种思路
医学：配成浓度为０．９％的“生理食盐公水路”上的积雪也可以用氯化钠来消除。工业：电解饱和食盐水制取氯气
二、氯气的工业生产原理
2NaCl＋2H2O 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2 ↑
实验现象与结论
现象：
电解饱和
1.两极均产生气泡a管收集的气体靠近火焰，有轻微爆鸣声
食
盐水 2.b管有黄绿色、刺激
实性气味的气体产生，淀
验粉碘化钾溶液变蓝
3.a管周围的液体颜色变红
结论：
有H2生成
有Cl2生成
a管有碱性物质（NaOH）生成
二、氯气的工业生产

苏教版化学必修一2.1.2 从海水中获得的化学物质-氯气的性质(第一课时) 课件(共16张PPT)

1、与水反应： Cl2 + H2O 新制氯水的组成:
HCl + HClO
信息：次氯酸是一元弱酸，只有部分次氯酸
分子能电离出H+和次氯酸根离子，其酸性比
碳酸还弱，能使有机色素褪色，具有很强漂
白性，还可杀菌、消毒，次氯酸不稳定，且
见光缓慢分解放出氧气。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯气的水溶液成分探究
思考：氯水中哪一种成分具有漂白性？
对比实验：
实验方案1：
把干燥的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红色纸条未褪色
结论：起漂白作用的不是Cl2分子
实验方案2：
将湿润的红色纸条放入盛干燥氯气的集气瓶中
现象：红色纸条褪色
结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
二、氯气化学性质
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白原理：
漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3 + 2HClO
4、如果你在事故现场，你会怎样做？
一、氯气的物理性质
在通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。在加压条件下，氯气易转化为液态（称“液氯”）。氯气能溶解于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。
氯气的水溶液成分探究
猜想：
若氯气与水反应，则可能存在：Cl- 、H+
氯气的水溶液成分探究
探究一：氯水中有无Cl- ?
江西南昌氯气泄漏事件

苏教版化学必修一2.1.2氯气的性质课件(共14张PPT)

又发生了变化
⑵分子： H2O、Cl2、HClO
离子： H+ 、 Cl-
Cl2 + H2O
+1 HCl + HClO（次氯酸）
俄罗斯人质危机
2002年10月莫斯科时间23日晚间(北京时间24
日凌晨)，大约40-50名车
臣武装分子劫持了莫斯科
在营救行动中，有118名市扣人一为质家人不剧质幸院遇，难将7。00多人而在这些遇难的人质当中，除了两名死于
[实验2]将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象.
[实验3]向两瓶干燥的氯气中分别加入40mL5% 的氢氧化钠溶液和40mL水，振荡，观察实验现象.
一、氯气的物理性质：
The physical property of chlorine
1、黄绿色有刺激性气味、有毒的气体.
2、下列氯化物不能用金属和氯气直接反应来制取的是
A、FeCl2 B、NaCl C、CuCl2 D、FeCl3
小结
•
•
属反氯的氯
单应气气气
质、可体是
及还以。黄
水可与反以金应与属。非单
金质
绿色沸点比较低，易液化. 4、可溶于水. 室温时一体积水中大约能溶解二体积氯气.
二、氯气的化学性质：
1、氯气与金属反应：
2Fe ＋ 3Cl2 点＝燃 2FeCl3
2、氯气与非金属反应：
H2与Cl2的反应 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。
点燃
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
？实验探究
氯气溶于水是否与水反应？
氯水中含有那些溶质？

苏教版高中化学必修一课件第2课时氯气的性质.pptx

【答案】 BD
变式训练2 下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】本题是以实验为背景考查氯气的性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以 D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液。
反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得
到的是F气后，其颜色变化为( ) A．变红B．先变红后变白 C．变白D．不变解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。
3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是( )
【解析】新制氯水中有 Cl2 、HClO、H2O 分子，有 H＋、Cl －、ClO－(OH－极少，不计)离子，故 A 项错；新制氯水中含有 H ＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化
剂 HClO 氧化而褪色；2HClO==光===2HCl＋O2↑，逸出的气体是
O2，不是 Cl2；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，pH 变小。
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苏教版高中化学必修一课件2、氯气的性质

2、与非金属反应 Cl2+H2==2HCl （1）常温不反应；（2）点燃H2可在Cl2中燃烧，生成的 HCl溶于水即得盐酸。（3）将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸
3、与水反应
Cl2通入水制得的溶液称为氯水。氯水中有哪些溶质？接着我们看几个实验。
Cl2+H2O HCl+HClO
可逆反应：表示在相同的条件下，该反应既可以向正方向进行反应，又可以向逆方向进行反应。
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一、物理性质：
在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；能溶于水（氯水）；但难溶于饱和食盐水。
二、化学性质：
溶于水显酸性，能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色，一定条件下能与某些金属反应。
1、与金属反应
Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe=点=燃2FeCl3 Cl2+Cu点=燃=CuCl2
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为： CaCl2和Ca(ClO)2 有效成分为：Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 漂白粉的失效原理： Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 2HClO==2HCl+O2
氯水具有很强的氧化性（HClO、Cl2）、漂白性（HClO）、酸性（H+）。 HClO不稳定，见光极易分解：
2HClO == 2HCl + O2↑
久置氯水就是因些而失去漂白能力。原因是没有HClO。问：干燥Cl2有无漂白性(能力)?

苏教版高中化学必修1《氯气的性质》优秀课件

点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
新知讲解
2.氯气的化学性质
（1）与金属的反应 ③铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
反应规律：氯气可跟绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，生成高价金属的氯化物。
新知讲解
2.氯气的化学性质
课堂练习
1. 氯气可用来消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通
入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（B）
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒
④易液化 ⑤溶于水
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③④⑤
课堂练习
2.下列氯化物中，既能有金属和氯气直接参与化合制
得，又能又金属和盐酸反应制得的是（ C ）
A. CuCl2 B. FeCl3 C. MgCl2 D. FeCl2
实验液室氯中与使氯用水的的氯区水别？只新能制现氯配水现与用久，置并氯盛水放的在区别棕？色试剂瓶中。
液氯
氯水
分类纯净物
混合物新制
久置
成只有分 Cl2分子
分子：Cl2 HClO H2O
分子：H2O
离子：H+ Cl－ ClO－ OH－离子：H+ Cl－
性质
有无漂氧酸白化性性性和，有消酸毒性，，光强照氧时化HC性lO，分能解漂白，
漂白粉、漂粉精
新知讲解
4.氯气与碱的反应
漂白粉的使用原理：强酸制取弱酸日常： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
酸性：H2CO3 > HClO 工业： Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

氯气的性质(苏教版必修1)40页PPT

（2）如何证明这些微粒的存在？
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能存在
棕色瓶盛装，放在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO

苏教版高中化学必修一课件专题二氯气的性质课件

事故发生地路旁麦田里的小麦，这个季节本应是翠绿的，但是这片麦田呈现出的却是金黄色！村民告诉记者，一夜之前麦田还是绿色的，但是经过几个小时的氯气“浸泡”，绿色的小麦已变成金黄一片。
现场周围种植的油菜已被氯气熏得枯黄
教学目标：
1、使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 2、使学生掌握研究物质性质的方法和思路。
a氯气与钠的反应
现象：钠在氯气中剧烈燃烧，并产生大量的白烟
反应方程式：
点燃
2Na+Cl22NaCl
b氯气与铁的反应
现象：红热的铁丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟
反应方程l3
注意：不生成FeCl2 c氯气与铜的反应
Cl2与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物
a氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾
反应方程式H：2+Cl22HC点l燃
b氢气和氯气混合点燃或光照
现象：发生爆炸
反应方程式：H2+Cl22HC光l照或点燃
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应: 2、与氢气的反应: 3、与碱溶液的反应：
Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
现象：红热的铜丝在氯气里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟
反应方程式：
点燃
Cu+Cl2CuCl2
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应:
a氯气与钠的反应现象：反应方程式：
b氯气与铁的反应现象：反应方程式：
c氯气与铜的反应现象：反应方程式：
二、氯气的化学性质
1、与金属的反应: 2、与氢气的反应:
新制氯水中含有微粒：
Cl2、H2O、HClO H+、Cl―、ClO―

苏教版高中化学必修一课件氯气的性质

【解析】 A 项 Cl2 是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体；B 项正确；C 项 Fe 在 Cl2 中燃烧，生成的产物是 FeCl3；D 项实验室用浓 HCl 和 MnO2 制取 Cl2。【答案】 B
2． (2015· 浙江省普通中学业水平模拟试题)为了确保大灾后无大疫，医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠(化学式为 NaClO)，有关次氯酸钠说法正确的是( ) A．次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成 B．次氯酸钠中氯元素化合价为＋1 价 C．次氯酸钠是一种酸 D．次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐
类题跟踪 2 浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应 Ca(ClO)2＋ 4HCl(浓)===CaCl2＋3Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
漂白粉贮存过程中会发生反应 Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋光照 2HCl＋O2↑， H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO===== 因此贮存很久的漂白粉中含有 Ca(ClO)2、CaCO3 等物质，当与浓盐酸反应时，制得的 Cl2 中会有挥发出的氯化氢及盐酸与 CaCO3 反应产生的 CO2，但不存在 O2。【答案】 A
3．Cl2 具有漂白性、能使品红溶液褪色。( × )
分析： Cl2 没有漂白性，真正起漂白作用的是 Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO。
4．氯气无漂白性，但是氯水有漂白性。( √ )
分析：氯气不具有漂白性，但是氯水中含有次氯酸具有漂白性。
3 新课堂· 互动探究探究点一氯水的成分和性质 1．氯水的成分 (1)氯水中的化学反应及物质的电离：＋－ Cl2 ＋ H2O===H ＋ Cl ＋ HClO ，பைடு நூலகம்HClO 光照 2HCl＋O2↑。 2HClO=====

高中化学必修一(苏教版)课件3.1.2氯气的性质及应用

(2)存在：氯在自然界中以
化合态存在，主要以
NaCl 的形式存在。
2．氯气的物理性质
颜色状态气味
毒性
黄绿色气刺激性气味有毒
溶解性 25 ℃时，1体积水溶解约
2 体积氯气
3.氯气的化学性质 (1)与金属的反应：
点燃 Cl2＋2Na=====2NaCl
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
4．氯气的用途 (1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、次氯酸
1．物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
2．化学性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸)： N(2a)C不lO稳＋定C性O：2＋□2H6_2O__=_=2_=H_N_C_alH_O_C=_光=O_=_3照=＋_=_2H_H_C_Cl_Ol＋_。_O__2↑_________。 (3)强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使有色布条、品红褪色：
解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分是NaClO。
技能素养
提升点一氯水性质的多样性
[例1] 下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
A．NaOH B．NaClO C(3．)CKl2M可n用O于4 制D盐．酸Na，2O其2 化学方程式为___H_2_＋__C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_H_C_l___。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为 ________2_C__l2_＋__2_C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C_l_2＋__C__a(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_______。

3.1.2.氯气的性质及应用(课件)高一化学苏教版(2019)必修第一册.pptx[修复的]

实验发现：氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在。氯气溶于形成的溶液是氯水。
思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质以什么形式存在？
【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。观察并比较实验现象。
实验现象：干燥布条不为保证家中所用器具或居住环境的洁净卫生，往往会二氧使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂(如常用的漂白粉、“84”消毒液等)是目前广泛使用的一类消毒剂。
漂白粉需要密封保存以防止变质失效。家庭使用漂白粉进行消毒时，不能长期露置于空气中，以免漂白粉有效成分变质导致消毒效果下降。含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，否则两者将发生氧化还原反应产生氯气，对人的呼吸道有强烈的刺激作用，严重的还会导致中毒。
D 2．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是( )
A．金属钠在氯
气中燃烧
B．红磷在氯气中燃烧 C．氢气在氯气中燃烧
D．金属铜在氯气中燃烧
3．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确的结论。(已知：强氧化性的物质往往具有漂白性。)(1)提出问题：氯水中的何种物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：①氯气有强氧化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：① _______________________________________________________________；② _______________________________________________________________；③ _______________________________________________________________；④ 水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验①：把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；实验②： __________________________________________________________；

《氯化合物》(氯气)课件七十三(14张PPT)(苏教版必修1)

尾气吸收装置
2、反应装置及讨论饱和食盐水浓硫酸
小结
• •
与属氯毒氯非单气的气金质可气是属反以体黄单应与。绿质、多色反可数的应以金有。
反应式
Cu ＋ Cl2 ＝点燃 CuCl2
2、与非金属反应：
实验：将燃着的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。
H2 ＋ Cl2 ＝点燃2HCl
3、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
思考：1、工业上如何制取Cl2? 写出反应原理__________
2、与电源正极相连的电极（阳极）的产物是_________ 与电源负极相连的电极（阴极）的产物是_________
高一化学
氟fluorine 氯chlorine 溴bromine 碘iodine 砹astatine
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
结论：用碱液吸收 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
——防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》

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——防毒原理刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
［练习］写出氯气被石灰水吸收的反应方程式。 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋ 2H2O
Cl
氯原子结构有何特点？对
我们有何启示？
在反应中易得一个电子
1、氯气与金属反应：
与Na反应现象: 剧烈燃烧,生成大量白烟
反应式 2Na＋Cl2＝2点N燃 aCl
与Fe反应
现象:
红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
反应式 2Fe＋3Cl2＝2点F燃eCl3
与Cu反应
现象:
红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，充满棕色的烟
高中化学课件
灿若寒星整理制作
思考：1、工业上如何制取Cl2? 写出反应原理__________ 2、与电源正极相连的电极（阳极）的产物是_________ 与电源负极相连的电极（阴极）的产物是_________
高一化学
氟fluorine氯chlorine溴bromine碘iodine砹astatine
2、反应装置及讨论饱和食盐水浓硫酸
• 氯气是黄绿色的有毒的气体。
• 氯气可以与多数金属单质反应、可以与非金属单质反应。
小结
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
一、氯气的物理性质：
Thephysicalpropertyofchlorine
1、黄绿色有刺激性气味、有毒的气体 2、密度大于空气（ρ>29）
3、可溶于水室温时一体积水中大约能溶解二体积氯气
４、熔沸点比较低，易液化。
二、氯气的化学性质：
？ Thechemicalpropertyofchlorine 思考
漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2
有效成分：Ca(ClO)2
四、氯气的实验室制法：
1、反应原理
加热
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。
2、反应装置及讨论
发生装置收集Βιβλιοθήκη 置尾气吸收装置反应式
Cu＋Cl2＝C点u燃Cl2
2、与非金属反应：
实验：将燃着的氢气伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾。
H2＋Cl2＝2H点燃Cl
3、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
Cl2＋H2OHCl＋HClO
（次氯酸）
HCl：能使指示剂变色(使PH试纸变红)
注氯意水：能漂白是因为有HClO的存在。所以干燥的氯气无漂白作用。
HClO：能使有机颜色褪去(漂白),不稳定易分解
三、防毒的方法与途径：
［讨论］若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
结论：用碱液吸收 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O