专题二 离子反应(教师版)

【高考预测】 离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别．离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势。

7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

【11】 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K ＋、Ag ＋、Fe 3＋、C1－、OH －、NO 3－六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

【答案】 （1）OH －、Cl －、K ＋ （2）铁粉、Ag （3）OH －、Cl －、Ag ＋、Fe 3＋ ， KNO 3。

【解析】 （1）甲厂的废水明显呈碱性，即含大量OH －，而Ag ＋、Fe 3＋与OH －不能共存，故Ag ＋、Fe 3＋只能在乙厂废水中，由于C1－与Ag ＋不共存，故Cl －在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K ＋（因为阳离子中只剩K ＋可供选择了）。所以甲厂废水含OH －、C1－、K ＋，乙厂废水中含Ag ＋、Fe 3＋、NO 3－。（2）加入

铁粉回收银：Fe ＋2Ag ＋Fe 2＋＋2Ag ↓。（3）混合后OH －与Fe 3＋、Ag ＋；C1－与Ag ＋

转化为沉淀，剩下的只有KNO 3。

【易错点点睛】 主要是要考虑离子共存和电荷守恒问题。有时忽略一点，造成全盘皆输。

【12】 有一瓶澄清溶液, 可能含有NH 4+、K +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+

、SO 42-、CO 32-、NO 3-、Cl －、I －

现进行如下实验:

（1）测知溶液显强酸性；

（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl 4层为紫红色；

（3）另取样滴加稀NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；

（4）取少量上述碱性溶液, 加Na 2CO 3溶液出现白色沉淀；

（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。

问：①原溶液中肯定存在的离子是 ；

②肯定不存在的离子是 ； ③不能确定是否存在的离子是 。

【答案】 ①NH Ba I 42++-、、

②Mg Al Fe NO SO CO 23334232+++---、、、、、

③K Cl +-、

【解析】根据题意有：（1）测知溶液显强酸性, 说明c(H +

)大, 所以CO 32-不存在。（2）样品中加新制氯水和CCl 4, CCl 4层显紫红色, 说明样品有含I －, 因为I －

有还原性发生下列氧化还原反应Cl 2 + 2I － = 2Cl － + I 2, I 2溶在CCl 4中为紫红色。因为I －离子存在, 又为强

酸性溶液, 所以Fe 3+、NO 3-不能存在（发生氧化还原反应）。（3）样品中加入稀NaOH 溶液, 使溶液变碱性此过程中无沉淀生成, 这就确定Fe Mg Al 323+++、、不存在, 因为Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3为不溶性碱。（4）在碱性溶液中加Na 2CO 3溶液, 出现白色沉淀说明Ba 2+

存

在Ba CO BaCO 2323+-+=↓, 同时否定了SO 42-的存在（因为Ba 2+与SO 42-不共存）。（5）加热碱性溶液, 经检验放出了使湿红色石蕊试纸变兰的气体必为NH 3气, 肯定了样品中含NH 4+

。对以上分析进行归纳, 可知原溶液中肯定存在NH 4+、Ba 2+、I -, 肯定不存在Mg Al Fe NO SO CO 23334232+++---、、、、、, 不能确定是否存在的离子是K +、Cl －

。 【易错点点睛】对于综合性的离子判断题目，不仅要在每一步中逐一判断，得出结果还要综合判断，最终得出答案。

【13】将2.24LCl 2(标准状况下)通入100ml1mol ·L －1

FeBr 2溶液中,写出总反应离子方程式？

【答案】 2Cl 2＋2Fe 2＋+2Br －=2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －

【易错点点睛】在氧化还原反应中，经常遇到同一氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。一般来说，多种还原剂的溶液中加入同一氧化剂时，还原性强的还原剂先被氧化；反之，多种氧化剂的溶液中，加入同一还原剂时，氧化性强的氧化剂先被还原。最常见的就是Cl 2通入含Fe 2＋和Br －的溶液中，反应的过程是什么。根据已学知识Fe 3＋和Br －可以共存，得还原性：Fe 2＋ > Br －，所以Cl 2和Fe 2＋先反应，反应方程式为Cl 2＋2Fe 2＋=2Fe 3＋＋2Cl －,当Fe 2＋完全反应后，Cl 2开始和Br 2反应反应方程式为Cl 2＋2Br －=Br 2＋2Cl －。

【14】某溶液中存在Na ＋、AlO 2－、CO 32－、OH －，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。

【答案】①一段时间保持原样 H ＋＋OH －=H 2O ，②开始产生沉淀并慢慢增多H ＋＋AlO 2－＋H 2O=Al(OH)3↓ ，③沉淀量基本不变后产生一种气体CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O ，④最后沉淀

慢慢溶解直至消失Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O

【解析】 因为AlO 2－、CO 32－、OH －都要和H +反应，反应如下：

H ＋＋AlO 2－＋H 2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O ①

CO 32－＋H ＋=HCO 3－ HCO 3－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O ②

H ＋＋OH －=H 2O ③

假设H ＋先和AlO 2－反应，那么生成的Al(OH)3又要与原溶液中OH －反应，而重新生成AlO 2－,即为Al(OH)3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O,所以假设不成立。

假设H ＋先和CO 32－反应，那么生成的HCO 3－又要和原溶液中的OH －反应，而重新生成CO 32－,即为HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O 。所以应该先和OH －反应。

那么和OH －反应完之后，H ＋与哪个离子反应？仍然通过假设法。

假设H ＋先和 CO 32－反应，那么就要生成HCO 3－,而HCO 3－会和AlO 2－发生双水解，重新生成CO 32－,即为HCO 3－＋AlO 2－+H 2O=Al(OH)3＋CO 32－,所以先和AlO 2－反应，当AlO 2－完全转化为Al(OH)3时，Al(OH)3和CO 32－哪个先和H ＋反应。若先与Al(OH)3反应，那么生成的Al 3＋又要与