2017年人教版高中化学选修3讲义课时作业11

课时作业11范德华力和氢键

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(共44分)

1．下列说法中正确的是()

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高

C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大

D．分子间只存在范德华力，不存在化学键

解析：分子间作用力主要影响物质的物理性质，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，B正确，A不正确；分子的组成和结构相似时，相对分子质量越大，其分子间作用力越大，C不正确；分子间不只有范德华力，D不正确。故选B。

答案：B

2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

解析：B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。故选C。

答案：C

3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()

解析：

答案：B

4．下列两组命题中，B组中命题正确，且能用A组中的命题加以解释的是()

A组B组

Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定

Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S的范德华力大于H2O的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI的范德华力小于HCl的范德华力④HI的沸点比HCl的低

C．Ⅲ③D．Ⅳ④

解析：碘和氯属于同主族，碘的原子半径大于氯的原子半径，碘的非金属性弱于氯的非金属性，H—Cl键的键能大于H—I键的键能，

HCl的稳定性大于HI的稳定性，A错，B对；HCl和HI结构相似，HI的范德华力大于HCl的范德华力，HI的熔沸点要高于HCl的熔沸点；H2S的结构与H2O的结构相似，但由于H2O分子间存在较强的氢键，故H2O的熔沸点高。

答案：B

5．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()

解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤对电子，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－可知答案是B。

答案：B

6．下列说法中不正确的是()

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共

价键的化学键

B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用

C．只有电负性很强、半径很小的原子(如F、O、N)才能形成氢键

D．氢键是一种分子间作用力，氢键比范德华力强

解析：并不是所有含氢元素的化合物都能形成氢键，氢键只形成于电负性强的元素(如N、O、F)与氢形成的氢化物的分子之间。氢键不是化学键，是介于范德华力和化学键之间的特殊的作用力，本质上也是一种静电作用。

答案：A

7．下列物质中不存在氢键的是()

A．冰醋酸中醋酸分子之间

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间

解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。

答案：D

8．下列化合物中，前者的沸点低于后者的是()

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．H2O与H2Te

解析：邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B项正确。对于A项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 ℃)高于氯乙烷的沸点(12.3 ℃)。同理，D项中H2O的沸点高于H2Te的沸点。

答案：B

9．下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高②小分子的醇和羧酸易溶于水③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤

C．①②③④D．①②③

解析：①中由于氨分子间形成了氢键而使其熔、沸点较高；②小分子的醇、羧酸分子中都存在羟基，羟基能与水分子间形成氢键，从而增大了它们的溶解性；③在冰晶体内，水分子间形成氢键，从而增大了分子间的空隙，因而使得其密度减小；④尿素分子之间形成更多的氢键使尿素的熔、沸点升高；⑤邻羟基苯甲酸中存在着分子内的氢键，从而减小了分子之间的作用力，而对羟基苯甲酸中只存在分子间氢键使其熔、沸点升高，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低；⑥氢键只影响物质的物理性质，而不影响物质的化学性质，

所以水分子在高温下也很稳定与氢键无关。

答案：B

10．下列说法不正确的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B．H2O的熔、沸点高于H2S，是由于水分子之间存在氢键

C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理和氢键来解释

D．邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点低

解析：含有氢键的典型氢化物分别是HF、H2O、NH3，它们的熔沸点比相邻的同类氢化物要高。分子间形成氢键的物质比分子内形成氢键的物质的熔沸点要高，邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸主要形成分子间氢键，熔沸点相对要高。乙醇分子和水分子都是极性分子，相溶；又由于彼此间能形成氢键，增大了两者的相互溶解。

答案：A

11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaY2、CaX2和CaZ2等三种化合物中，阳离子与阴离子个数