2013步步高化学大一轮复习讲义第二章 第1讲

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答案 B
规律方法
在解有关物质分类的题目时，一是要清楚分
类的依据，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知 识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。
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第1讲
5．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟 另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及 挑选依据填入下表： 组别 备选项 A.S2－ B．I－ C．Fe D．SO2－ 4 A.HCl C．NH3 A.蒸馏 C.蒸发 B．CO2 D．CaO B．分液 D．中和 挑出选 挑选 项序号 依据
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答案 ①正确；
第1讲
②错误，在化学变化中复合离子如 NH＋等可以再分； 4
③正确；
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④正确；
⑤错误，金刚石、石墨互为同素异形体； ⑥错误，如 Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
⑦错误，如 N2 和 CO。
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第ห้องสมุดไป่ตู้讲
提示 按阳离子分为两类：钠盐和钾盐。 按阴离子分为三类：硫酸盐、碳酸盐、氯化物。 按酸根是否含氧可分为两类：无氧酸盐、含氧酸盐。
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第1讲
3．常见物质的分类 (1)对物质分类时必须指明分类的依据，如
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基础再现·深度思考 (2)熟记常见无机化合物的分类
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答案 ①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。 ②正确，③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。 ④正确。
第1讲
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⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符 合碱性氧化物的定义。 ⑥、⑦错误，如Al2O3。
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第1讲
2．分类法 常用的两种是 交叉分类 法和 树状分类 法。 由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而 言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色”，如对 于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、 K2CO3、KCl，你认为可怎样进行分类？
第1讲
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根据该表回答问题： (1)第Ⅲ组中有一种物质能与第______组中的所有物质反 应，这种物质是________。 (2)不跟第Ⅰ组任何物质发生反应的第______组物质中的 ________，但能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其化学方 程式分别为______________________________________， ________________________________________________， ________________________________________________。
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(1) (2) (3)
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解析 态。 (2)A、B、C从状态上看，均为气态，D为固态。
第1讲
(1)中A、B、D项均为离子，而C为原子，属于游离
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(3)从变化性质的不同进行分析，D为化学变化，而A、B、C 为物理变化，或从实验操作上分析，A、B、C用于物质的 分离，而D一般不用于分离物质。
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第1讲
钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反 应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化 钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢 氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足 量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。
(2)现有下列五种气体：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上 气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能 归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式： _______________________________________________。
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第1讲
解析
(1)分类标准为是否含有中间价态的元素。
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第1讲
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考点一 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子 、
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离子 构成的。 (2)元素：具有 相同核电荷数 的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系 只由一种元素组成 的纯净物。 组成 单质： 元素――→ 化合物： 由多种元素组成 的纯净物。 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。 ②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
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深度思考
第1讲
7．根据Na、S单质及其化合物的类别，完成下列标号的化 学方程式。
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第1讲
上述有关反应的化学方程式为 ① 4Na＋O2===2Na2O ② Na2O＋H2O===2NaOH 点燃 ③ S＋O2=====SO2 ④ SO2＋H2O===H2SO3 ⑤ 2NaOH＋H2SO3===Na2SO3＋2H2O ⑥ Na2O＋SO2===Na2SO3 △ ⑦ 2Na＋S=====Na2S ⑧ Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
第1讲
4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结 论都正确的是 氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化 性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电 解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原 子，都是二元酸 ( ) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是
第1讲
第二章 化学物质及其变化
第1讲
[考纲解读]
物质的组成、性质和分类
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1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的
重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了 解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及 应用，掌握 Fe(OH)3 胶体的制备方法。3.理解混合物和纯净 物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念 及其相互关系。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物 是混合物吗？
答案 由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如金 刚石和石墨的混合物，二者均由C元素组成。冰水混合 物一定不是混合物。
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第1讲
考点二
物质的分类思想
1．简单分类法概述 (1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学 方法。 (2)分类应依据事先设定的“ 标准 ”进行，“ 标准 ” 不同，分类方法也不相同。
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第1讲
8．下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头 表示一步转化) ( )
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a ① ② ③ ④ A.①② Si Al Cu Na
b SiO2 AlCl3 CuO NaOH C．③④
c H2SiO3 NaAlO2 Cu(OH)2 Na2CO3 D．②④
答案 (1)C
(2)D 固态
游离态
(3)D 化学变化
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第1讲
6．(1)如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为 同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是 ________。 A．KMnO4 C．KClO3 B．Al2(SO4)3 D．K2HPO4
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答案 D
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第1讲
9．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、 碱、盐均为溶液)。 第Ⅰ组 甲 BaCl2 乙 Fe2O3 丙 Mg 第Ⅱ组 Fe K2SO4 NaOH 第Ⅲ组 Cu(NO3)2 H2SO4 MgCl2
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原子 或
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(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示
第1讲
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2.同素异形体
第1讲
(1) 同种元素形成的不同单质 叫同素异形体。同素异形 体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3； ②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质 上，同素异形体之间的转化属于 化学 变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物： 由同种单质或化合物组成的物质 。 。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质
d Na2SiO3 Al(OH)3 CuSO4 NaHCO3
B．②③
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第1讲
思路点拨
(1)突破口就是Si、Al、Cu、Na及其化合物的三
角转化关系。 (2)抓住物质的溶解性与性质的关系。如氧化铜、氧化铁、 氧化铝、氧化镁等都难溶于水，对应的碱氢氧化铜、氢氧 化铁、氢氧化铝、氢氧化镁等也都难溶于水，且易分解生 成对应的氧化物。
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(2)分类标准为制备反应是否为氧化还原反应。
答案
(1)C
△ (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
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考点三 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
第1讲
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第1讲
特别提醒
物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有
关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注 意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。 备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、 N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的 相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归 纳总结物质之间不能转化的情形。
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深度思考 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
第1讲
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再 分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形 成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒 子。
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深度思考
第1讲
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是 碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
第1讲
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4．化学反应的分类
第1讲
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 有无离子参与 有无电子转移 可逆反应 不可逆反应 吸热反应 放热反应
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第1讲
注意 判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点： (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是 碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、 Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧 化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应 的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
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解析
第1讲
根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧
化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过 硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成 二氧化硅，①错误； 铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶 液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化 铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯 化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶 液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②正确； 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化 铜，③错误；
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第1讲
解析 氧化物是指组成物质的元素只有两种，其中一种是氧 元素，如 H2O、CO、Na2O2 ，A 中 HCOOH 是羧酸， Cu2(OH)2CO3 是碱式盐，A 项错； CH3CH2OH 是非电解质，C 项错； HCOOH 分子中只有羟基氢可以电离，属于一元酸，D 项错。