《金属钠的性质与应用》公开课课件
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金属钠的性质与应用PPT课件
反应,然后才考虑 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶N液a中OH置与换盐出的单反质应铜,而？
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
实验
现象：
不是发生置换反应.
把一小块
钠浮在液面，熔成小球 ，
钠投到硫酸铜 溶液中。
向各方游动，发出声响，生成蓝色
沉淀。
反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
总反应式： CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠着火的处理：用砂子扑灭
制取：电解熔融NaCl制取Na
熔融
2NaCl
2Na + Cl2↑
电解
700-800°C
五、 TiCl4+4Na
Ti+4NaCl
和O2等反应
钠
制钠的化合物
Na、K合金为液体且导
的
热性能好
核反应堆导热剂
用
黄光射程远，透雾力强
途
钠有强还原性
高压钠灯 冶炼某些贵金属
高压钠灯及其用途
钠的结构
钠的物理性质
钠 的 保 存与制取
钠的化学性质
钠的用途
.
钠在自然界的存在
随堂练习
20
随堂练习
练习1、
钠主要物理性质有① 银白色固体
②熔点低于100oC ③ 密度小于
1g/cm3 ④ 质软⑤电、热良导体
等五项中有（
A
）
A、均有
B、①②③
C、②③⑤ D、①③
.
21
随堂练习
练习2、
和水,二氧化碳反应生成氧气。呼吸面具中、 潜艇作供氧剂。具有氧化性，做漂白剂。
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
金属钠的性质和应用PPT课件 苏教版
3、钠与水的反应： 要引导学生认真观察实验的现象，主要 从以下几个方面观察：①钠是浮在水面 上还是沉到水底②钠的形状是否改变， 若有，变成什么样子③钠是否静止不动 ④是否听得什么声音⑤溶液的颜色是否 发生改变。 接下来还要引导学生思考由反应的现象 可以得出什么样的结论。这是突破难点 的关键。
Na与H2O的反应 现象 结论
《金属钠的性质与应用》 说课
漳州一中分校化学组
——陈武安
2006.12.28
一、教材分析
(一)教材内容 本节内容包括钠的结构、性质、保存、 用途和制法等。 （二）教材的地位和作用 首先，本节内容安排在氧化还原反应之 后，可对氧化还原反应的知识做进一步 巩固； 其次，钠是一种典型的金属元 素，也是高中阶段学习的第一种金属元
1．教法：充分发挥学生主体作用，将 教材中演示实验改为学生分组实验， 增加探索性实验，设计问题的情景， 展示获取知识的过程，按“实验、启 思、引探”的教学模式进行教学。 2．学法：使学生学会运用实验进行分 析、讨论、推断和归纳的科学方法； 能通过阅读提取教材的信息。
三、学情分析 学生已经在初中学过金属活动 性顺序，知道钠是活泼的金属，能 跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚 学过氧化还原反应的知识，通过对 钠的原子结构的分析，学生可以预 测钠具有强的还原性；还有之前学 过的研究物质的方法使学生具备了 一定的探究习惯及操作能力。这些 都为本节内容的学习奠定了基础。
（三）教材重点和难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察、分析、 推断和归纳 （四）教学目标 知识目标： 1、掌握钠的性质 2、掌握钠的保存、用途及制法
能力目标： 通过对实验现象的讨论，培养学生观 察能力、思维能力和创新能力的培养。 情感目标： 培养学生积极思考的科学态度。
《金属钠的性质与应用》课件
你来说
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 熔 反应放热、钠的熔点低
什么？
游
气体推动小球迅速移动 思思考考21::这生种成气的
红 产物呈碱性物质 N体碱aO是性HH物2还质是是O什2?
你听到了 什么？
响
你么怎？样判断? 反应剧烈、有气体生成
讨论：
在大试管中加水和苯（密度为0.88g/cm3， 不溶于水，与钠不反应）各20mL。将一小粒金 属钠（密度为0.97g/cm3）投入大试管中，观察 到的现象可能是 （D）
（熔融）
钠的存在
钠的性质如此活泼，所以钠在自然界中 只以化合态存在，在海水中储藏极为丰富。 主要以盐酸盐、碳酸盐和硫酸盐形式存在。
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
钠的制备
电解熔融的氯化钠：
电解
2NaCl
2Na＋Cl2
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 +Cl2
（工业制氯气）
钠
秦山核电站
的 钠钾合金作原子反应堆的导热剂
实验与探究
【实验1】
用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油后，用小刀切去一端的表层，观 察切面颜色和光泽。将钠放置在空气中，观 察表面颜色的变化。
注意：
1、钠的取用 镊子（不能用手接触）；
2、剩余的钠放回原瓶。
钠的物理性质
用刀切割
银白色有金属光泽的金属，质软， 密度小，熔点较低，导电，导热。
用
途
高压钠灯
制取
高温
制备Na2O2
金属
.课堂小结
物理性质
存在
性质 化学性质
钠
用途
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿，我是 H2O（儿），我承载着你的躯体，我 是你游动的舞台，水面上有你翻滚的英（银）姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑，接着又受无情的揉搓，但你的激情 仍化作闪亮的小球，发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体，便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞，你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光，穿透雾霭， 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性，奋力将你 的朋友——Ti（钛）等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K（钾）一起，又去给快中子反应堆导热降温。 好了，你不要太得意，更不能放荡不羁，静静地躺在煤 油里，那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式？ 是化合物的形式还是单质的形式？
4.金属钠着火能不能用水灭火？ 该用什么灭火？
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中？
因为金属钠的性质 非常活泼，很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应，但与煤油不 反应，且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗？实验剩余 的钠能不放回原瓶吗？
现象是 （ C）
A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在
交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么？
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示：氧化还原反应的特征是化合价的升 降，而且化合价有升必有降……（电子守恒）
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
钠的公开课ppt课件
），生成该黑色难溶物的原因是
（
）
CuO Na与H2O反应大量放热使Cu(OH)2部分分解
Δ Cu(OH)2===CuO+H2O
18
谢谢大家
19
1.实验探究的目的：
确定与CuSO4反应是否有Cu生成
2.探究所依据的化学原理：
Cu(OH)2能溶于盐酸，Cu不能
3.实验仪器：小刀、玻璃片、滤纸、
烧杯和镊子
4.药品：金属钠、
CuSO4和盐酸
17
该同学在探究实验中意外发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没
有问题，你认为该黑色难溶物是（
4
（2）与O2的反应
现象： 钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
点燃
－1
点燃：2Na + O2==Na2O2（淡黄色固体）
（3）与Cl2的反应 点燃：2Na + Cl2 == 2NaCl(白烟性质 （4）与H2O的反应现象
实验现象 钠浮在水面
钠在水面上迅速熔化成一小球
高压钠灯
高温
制取金属
12
含量／g
20 15 10 5-
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl 每千克海水中几种氯化物的含量
13
想想看 化合态钠
如何从海水中提取钠单质?
还原 Na+
Na 游离态钠
（1）电解NaCl溶液，阴极能否得到金属钠？
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
• A．①②③④⑤
B．全部
• C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
D
9
根据金属活动性顺序，前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出 来（如Fe与CuSO4溶液反应）。钠投入CuSO4溶液会怎样呢？
金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt
化学性质：
1.与氧气反应：
常温：4Na 加热：2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题：
△
1）：用电子转移的角度来分析：2Na + O2 == Na2O2
2）：Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢？
2.与氯气、硫的反应： 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论 在日常生活中，随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费，也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象 浮 熔 游 响 红
化 化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生 活中， 随处都 可以看 到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费，也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
金属钠的性质与应用ppt1.ppt
滴入酚酞试液后溶液 变红 。
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
实
验
现象 浮 熔 游 响 红
现
象
讨
论
讨
论
小于水的密度，0.97g/cm3
反应放热 ，熔点低，97.81℃
有氢气产生 有氢气产生
有碱生成，NaOH
700~800℃
4Na + TiCl4
4NaCl + Ti
钠与盐溶液反应吗？
将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
存
Na2SO4·10H2O
芒硝
在
Na2CO3
纯碱
海盐 湖盐 井盐
NaNO3
……
钠
2NaCl 通电 2Na + Cl2 ↑
的
制
备
制Na2O2
钠
的
冶炼某些贵金属
和O2反应 强还原性
用
高压钠灯
途
核反应堆导热剂
黄光射程远，透雾力强
Na、K合金为液体且 导热性能好
想想看
钠在空气中会迅速的变暗，而后变潮， 在表面形成溶液，风干后转变成晶体， 最终又转变为白色的粉末，在这个过程 中发生了哪些化学变化？
谢 谢！
高压钠灯及其用途
金属钠的性质与应用
钠
物理性质 化学性质 存在用途
Na +11 2 8 1
性质1 存在
性质2 制备
性质3 用途
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
钠的性质与应用(公开课课件)
C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中，错误 的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．钠在反应中易失电子，表现出还原性
D．钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时， 用到的仪器有（ ） C
①试管夹 ⑤滤纸 ⑨石棉网 ②镊子 ③小刀 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑩玻璃片 ④冷凝管 ⑧坩埚
A．①②④⑨ B．③⑤⑥ C．②③⑤⑦⑩ D．⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯，是由于（D ）
A．钠是活泼金属
B．钠是电的良导体
C．焰色反应呈黄色
D．钠光射程远且透射能力强
小结：钠的化学性质
(比水更剧烈)
【问题探究2】
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
二、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽 硬度： 软
密度：
熔沸点：
小
低
导电、传热性： 良好
钠 的 用 途
高压钠灯（充有钠蒸气）
途五 、 钠
制Na2O2
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
核反应堆导热剂
的
高压钠灯 黄光射程远，透雾力强
用
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
及时巩固：
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下 列现象，其中可说明钠与水反应放出气 体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色
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④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；
⑤发出嘶嘶的声音；
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤
B. ①②③④⑤⑥
C. ①③④⑤
D. ①③④⑤⑥
课堂反馈
4、将一小块新切的不规则形状的金属钠 投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下
列现象，其中可说明钠与水反应放出气
C 体的现象是（
）
• A、金属钠浮在水面上
• B、金属钠形成小球状
以观察到的现象是 （ C ）
• A．钠浮在煤油层上，不反应 • B．钠沉在煤油层下，不反应 • C．钠沉在煤油层下，浮在
水层上，在交界处剧烈反应 • D．钠沉在水层下剧烈反应
课堂反馈
7、下列有关金属钠的说法中，
错误的是（ A ）
A．钠只有在加热的条件下才能与氧气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠应保存在煤油中
氯化钠
碳酸钠
硫酸钠
五、钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属 （钠具有还原性）。
高压钠灯
课堂反馈
1、金属钠应保存在（ C ）
A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中
课堂反馈
2
失
1
4
实验探究4：
如何证明生产的气体成分？
实验改良与 创新！
用废弃矿泉水瓶代替烧杯进行实验
【问题探究1】
上述反应中钠元素化合价如何变化？
钠在反应中体现什么性质？
失2×e-
例：2N0 a
+
+1
2H2O
==
+1
2NaOH
+
0
H2
还原剂
氧化剂
得2×e-
钠
的
高压钠灯（充有钠蒸气）
用
途
途五 、 钠
的
重点把握反应的现象及原理！
四、钠的制备：电解熔融NaCl
2NaCl 电解 2Na + Cl2
金属钛广泛地
应用于外科医学、 军事、及其它工业， 它的氧化物被称为 是“世界上最白的 物质”，它的镀层 号称“永不磨 损”…因此科学家 预言:21世纪将是 金属钛的世纪
金属钛
钠与水的反应 红
游响
熔
浮
3
非 金
2Na + Cl2
点2燃NaCl
属 的
与硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）
反
2Na + S
N研磨a2S
应
实验探究3
向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚
酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆
般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
提示: 浮 红
熔
游12、、注反意应钠是块否位放置出与热形量状的变化
3、有无气体产生 4、溶液颜色变化
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
思你预测，并简要说明理由。
现象：浮、熔、游、响、沉 化学方程式：
（1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（↑ 2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + 总式: N2Na2aS+O42H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2↑
6、在实验室做钠与水反应的实验时，
用到的仪器有（ ）C
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④冷凝管 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧坩埚 ⑨石棉网 ⑩玻璃片
• A．①②④⑨ • B．③⑤⑥ • C．②③⑤⑦⑩ • D．⑥⑦⑧
响 你来说
5、有没听到声音
你来说
现象 解释 浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
你看到了 什么？
你听到了 什么？
熔 反应放热、钠的熔点低 游 气体推动小球迅速移动 红 产物呈碱性
响 反应剧烈
2、Na与H2O的反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
这就是“滴水点灯”的原理！
知识扩展 Na与酸的反应
2、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的是 （ B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体
A．①②③ B．①②④ C．①②⑤ D．①③⑤
课堂反馈
3、钠与水反应时产生的现象是（ D ）
①钠浮在水面上；
②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；
2Na + 2HCl == 2NaCl + H2
(比水更剧烈)
【问题探究】
1.钠为什么要保存在煤油中？
为了隔绝空气和水
2.若金属钠着火能不能用水？如何灭火？
金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。 金属钠着火一般用砂土盖灭。
【问题探究】 3、活泼金属能够把不活泼金属从它 们的盐溶液中置换出来，如：
液体
取吸
切 ( 看) 放
实验可能现象
切割
金属钠在空气中表 面变暗,生成氧化膜
切面
放置一会儿
金属钠银白色
实现象验：探钠究在2空气中受热后，先熔化成闪 亮的将小一球小后块剧金烈属燃钠烧产放生在黄石色棉火网焰上，，生用 成酒淡精黄灯色对固其体加。热，观察现象
现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪 亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生 成淡黄色固体
用
制Na2O2
核反应堆导热剂
高压钠灯
冶炼某些贵金属
和氧气反应
Na、K合金为液体 且导热性能好
黄光射程远，透雾力强
钠有强还原性
（三）提出问题，引导探究
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
猜想：金属钠的化学性质
1.与非金属单质反应（例如：氧气） 2.与盐酸、稀硫酸反应，生成盐和氢气 3.与盐溶液反应 ，置换出盐中金属
小魔术： 滴水点灯！
金属钠的性质与应用
Na
学习目标
①掌握钠的重要性质， 认识钠是一种活泼金属。
②了解钠的存在和用途。
钠保存在煤油或 石蜡油中
一、钠的原子结构
强还原剂
易失 e-，化合价升高
Na
Na＋
实验探究1
用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的液体，用小刀切绿豆大的一粒， 其余放回原瓶。观察新切面的颜色、 光泽及变化。
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
（1）常温：空气中缓慢氧化
4Na + O2
-2
2Na2O
(白色)
（2）点燃：钠在空气中燃烧
2Na + O2 点燃 Na2O-12(淡黄色)
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
知识扩展
钠 钠除了能与氧气直接化合外，还
与 其
能与氯气、硫等很多非金属直接化合。
他 在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟）
离子方程式：
2Na + 2H2O + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2Na+ + H2
2、在烧杯中加一些水，滴入几滴 酚酞溶液，然后把一小块钠放入水 中，从这个实验过程观察到的反应
现象中，不可能得出的结论是（A）
A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱 C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体
结论： 思考：金属钠钠与与盐Fe溶Cl液3溶不液会结置果换会如出何金呢？
属单质，而是钠先与水发生反应
三、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
质软
密度：
小
熔沸点： 低
导电、传热性： 良好
四、钠在自然界的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界 中只能以_化__合_态__存在，在海水中储藏极为 丰富。主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形 式存在。
课堂反馈
D 8、钠可以制成高压钠灯，是由于( )
A．钠是活泼金属 B．钠是电的良导体 C．焰色反应呈黄色 D．钠光射程远且透射能力强
课堂小结：
钠的化学性质
• 1、与O2反应 4Na + O2
2Na2O (白色)
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) • 2、与水反应
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
回顾旧知，做好衔接
金属有哪些共同的化学性质？ ①与氧气等非金属单质反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
②与盐酸、稀硫酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2
③与盐溶液反应
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
• C、金属钠在水面上迅速游动
• D、反应后的溶液呈现红色
课堂反馈
5、下列叙述中，错误的是（ D）
• A．钠燃烧时发出黄色的火焰 • B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 • C．钠与硫化合时可以发生爆炸 • D．可以直接用手拿钠
点评：人的皮肤上有水分，易与Na反 应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH
课堂反馈 6、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可