相对分子质量计算
有机物的相对分子质量及计算方法
有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。
相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。
计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。
一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。
例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。
在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。
分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。
二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。
有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。
例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。
在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。
以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。
根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。
结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。
除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算：相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量Mr和Ar一样，国际单位都是“一”，符号是1（不写）一．计算相对分子质量例1.分别计算氧化铝氢氧化钙硫酸铝的相对分子质量例2.分别计算 3H2O 2O2 2Ca(OH)2的相对分子质量总和例3.已知某+3价元素R的氧化物的相对分子质量为160，计算R的相对原子质量。
二．计算各元素的质量比例： 1计算氧化铁中铁、氧元素的原子个数比和质量比2.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质量比3.计算氢氧化钙中各元素的质量比4.已知某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元素的质量比为9:8，求R的相对原子质量5.某氮的氧化物中的氮、氧元素的质量比为7︰12，该氧化物的化学式为___ __其中氮元素的化合价__ __6.由碳、氢两种元素组成的化合物，若碳元素和氢元素的质量比为6︰1，则碳原子和氢原子的原子个数为_____7.两种原子A、B的相对原子质量比为2：1，形成的化合物中A、B两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（）A、ABB、AB3C、A2BD、A2B3化合物中某元素的质量分数==例1.计算氮元素的质量分数①硝酸铵②尿素CO（NH2）2③硫酸铵例2.有一硝酸铵(NH4NO3)样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为38%，那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)________ A.(NH4)2SO4(21%) B.NH4HCO3(18%) C.CO(NH2)2(47%) D.NH4Cl(26%)练习：由氧化铁与另一种物质组成的混合物5克，其中含氧元素1.8克,则另一物质可能是（）A. CaOB.Fe3O4C.MgOD.CuO例3，通过例1①继续计算; 1）500g硝酸铵含氮元素多少克？2）多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？3）200g硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮元素质量相等？例4.小明的爸爸从市场上买回一袋50kg的化肥,如图示，1.硝酸铵中氮元素的质量分数是_______。
计算相对分子质量
计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。
相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。
相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。
（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。
例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。
例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。
例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
化学相对质量计算方法
化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。
以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。
其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。
此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。
科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。
知识点包——相对分子质量的计算
一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。
相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。
故选：D。
2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。
B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。
C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。
D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。
时有关相对分子质量的计算
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其 化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于 （56×2）∶（16×3）=7∶3
例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少 吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质 量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各 元素的质量比等于各元素原子的相对原子 质量总和之比。
【注意】
计算物质 的元素 质量： ①元素只 讲种类 ，不讲 个数。 ②查对各 元素的 原子个 数。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后 习题中 选取； 2.完成练 习册本 课时的 习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题 （5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质 量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水 果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾 病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误 的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
相对分子质量的计算
（1）m(C):m(O) = 12︰（16×2） =3 ︰ 8 （2）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×4）:（16×2） =6 : 1 : 8
练习
求：下列物质中各元素的质量比 （1）H2O （2）Al2O3 （3）C2H5OH （1）m(H):m(O) =（1×2）:16=1 : 8 （2）m(Al):m(O) =（27×2）:（16×3）=9 : 8 （3）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×6）:（16×1） =12 : 3 : 8
Mr[Cu(OH)2 ] = 64+(16+1)×2=98
2、计算物质组成元素的质量比
若某物质的化学式为：AaBb ，则该物质中 各元素的质量比为：
m(A):m(B)=[Ar(A)×a] ：[Ar(B)×b]
注：化合物中各元素的质量比等于
各种元素的相对原子质量总和之比；
2、计算物质组成元素的质量比
练习3
1、 2N2 的相对分子质量和如何计算？ Mr (2N2)= 2× (14×2)=2×28=56
2、80克Fe2O3中铁元素的质量？
w (Fe2O3 ) = 2× 56
2× 56+16× 3
×100% =70%
m(Fe) = 80×70%=56(克)来自再计算氮元素的质量分数
w (N)=
14×2
×100% = 35%
80
练习1： （1）计算Fe2O3中氧元素的质量分数。
Mr(Fe2O3）=56×2+16×3=160
w (Fe) =
56×2 ×100% =70% 160
（2）计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
有关相对分子质量的计算
质化学式来确定组成物质元素之间
的质量关系。
式进行有关的计
算！
一、有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量 例1：O2的相对分子质量=16×2=32
2.计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的
原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C)：m(O) = (12×1)∶(16×2) = 3∶8
14×2 80
×100%
= 35%
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
例4：计算一定质量的物质中某元素的质量
如：求60gNH4NO3中含有氮的质量
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×ω (N)
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：……
知识点、有关化学式的计算 【典例】（ 2012·宿迁中考）下列关于二甲醚（C2H6O）的 说法错误的是（ D ） A.由碳、氢、aCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处
1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物
质组成元素的质量以及质量分数 2.计算公式
B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
1.经实验测知某硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素 的质量分数为36% ，则其中混有的另一种化肥可 能是（ D ） A.NH4HCO3 C.NH4Cl B.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写 在一起的，这时要注意原子个数。 如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。
相对分子质量的计算
第二课时 有关相对子质量的计算
中里厢中学
穆会选
标出化合价，再根据化合价写出元素
的氧化物的化学式：
+1
Na Na2O
+2
Mg MgO
+3
Al Al2O3
掌握有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数
三、有关相对分子质量的计算
=
16×4 232
×100%=20.7%
5、计算含一定质量某元素的化合物的
质量
例：多少千克尿素中，含氮140千克?
尿素化学式：CO(NH2)2
解：140kg÷N％
＝140kg÷
N2 CO（NH2）2
100％
＝140kg÷14 2 ＝300 kg
答： 60 300kg尿素中，含氮140千克。
小结：
这很简单吧！掌握它！
求2H2O的相对分子质量总和？
解：2H2O的相对分子质量总和 ＝2×（1×2＋16）＝36
我能行！
2、计算物质组成元素的质量比
例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。
解：Al2O3中铝元素的和氧元素的质量比
=（27×2）: （16×3）=9 :8
练习：分别计算水和过氧化氢中 氢元素和氧元素的质量比。
水：1 :8
过氧化氢： 1 :16
3、计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量 分数，就是该元素的质量 与组成物质的元素总质量 之比
3、计算 Fe3 O4中氧元素的质量分数
解： （1） Fe3O4的相对分子质量 =56 ×3+16×4=232
氧元素的质量分数= O的相对原子质量×O的原子个数 ×100% Fe3O4的相对分子质量
有关相对分子质量的计算1
Cu(OH)2的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
(NH4)2SO4的相对分子质量= (14+1 × 4) ×2+32+16 ×4=132
•思考： 2 NH4NO3 的相对分子质量如何计算？
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
N相对原子质量 ×2 NH4NO3相对分子质量 ×100%=
解： （1）NH4NO3中N%=
14 ×2
×100%=35%
答：略
80
练习：计算氮肥NH4NO3中H、O元素的质 量分数
练习：
计算：已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3 。 (1)求碳酸氢铵的相对分子质量为多少？ （2）求碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？ （3）求碳酸氢铵中各元素的质量比为多少？ （4）79克碳酸氢铵中含有氮元素多少克？
有关相对分子质量的计算 相对分子质量
1、相对分子质量的定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总 和，就是相对分子质量（符号Mr）
1、计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98
拓展：
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%， 判断该物质是否纯净？
解： 纯净的NH4HCO3中N%= 14 ×1 79 ×100%= NH4HCO3相对分子质量 N相对原子质量 ×1
化学方程式相对分子质量与质量的关系
化学方程式相对分子质量与质量的关系化学方程式是描述化学反应过程的符号表示法，它由化学式、反应条件和反应箭头组成。
在化学方程式中，相对分子质量与质量之间有着紧密的关系，下面我们来详细了解一下。
一、相对分子质量相对分子质量是一种物质的分子量与碳12同位素质量数的比值，通常用M表示。
相对分子质量可以通过化学式计算求得。
例如，H2O是水分子的化学式，它的相对分子质量可以用下面的式子计算：M(H2O) = 2×M(H) + M(O) = 2×1.008+16.00=18.02相对分子质量是衡量化学物质的重量大小的一个重要参数，在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
二、质量质量是物体所具有的惯性和吸引力的性质，是物体的物质量度，通常用m表示。
质量可以通过称重或称量来测量，是化学实验和工业生产中必不可少的参数之一。
三、相对分子质量与质量的关系在化学方程式中，相对分子质量和质量有着非常紧密的关系。
在化学反应中，物质的质量守恒，即反应物的质量等于生成物的质量。
例如，当燃烧甲烷时，反应方程式如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据化学式计算可以得到，甲烷分子的相对分子质量为16.04，CO2分子的相对分子质量为44.01，H2O分子的相对分子质量为18.02。
反应方程式中1mol CH4消耗2mol O2生成1mol CO2和2mol H2O，因此可以计算出每个生成物的质量，从而得到整个反应过程的质量平衡。
四、小结相对分子质量和质量是化学反应中非常重要的参数，它们之间有着密不可分的关系。
在化学方程式中，我们可以通过化学式计算得到物质的相对分子质量，再通过化学反应方程式计算每个化学物质的质量，从而得到反应过程的质量平衡。
这对于化学实验和工业生产中的制备、分离、纯化等过程具有重要的指导意义。
有关相对分子质量的计算
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就 是该元素的质量与组成物质的元 素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？ 解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t． 故选C
×100%≈4.08t． 故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量 为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质 量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的 质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
计算相对分子质量
求不同物质中同一元素的质量比
例：当CO和CO2的分子个数相等时， 所含氧 元素的质量比为（A） A. 1：2 B. 2：2 C. 14：11 D. 11：7 ∵当CO和CO2的分子个数相等时
氧原子的个数比为：1：2 ∵氧的相对原子质量为16
∴氧元素的质量比就是氧原子的个数比 亿名教育修正版
+3 -2
∵
R2 O3中 2R: 3×16＝7:12 R＝14
+3 -2
∴
R2O5中2×14: 5×16＝7:20
H2、O2、N2、CO2、SO2各一个分子按 质量由大到小的顺序是 SO2、CO2、O2、N2、H2 ______________，若各取1克上述气 体，则分子数由多到少的顺序 H2、N2、O2、CO2、SO2 是________________。
2、某气体是由SO2、H2、CO2中的一种或几种 组成的，现测知该气体里氧元素的质量分数为 SO2 50%，则该气体的组成情况可能有：_________、 SO2、H2、CO2 H2、CO2 __________、_______________。
四变：求混合物中某元素的质量分数
例:Fe2(SO4)3和FeSO4的固体混合物 中，如果硫元素的质量分数为a%， 则Fe元素的质量分数为（ D ） A、1.31a% B、2.25a% C、(100-4a)% D、(100-3a)%
求80gNH4NO3中所含氮元素的质量？
m== 28kg
根据元素质量比求化学式
例：由氮、氧两种元素组成的化合物 中，氮、氧两种元素的质量比7：16， 则该化合物的化学式为（B） A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O
设化学式为： Nx O y 则： 14x 16y
相对分子质量计算
1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该 化合物的化学式可能 （ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量 比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的 总和 叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质 量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
如何计算化学物质的相对分子质量
如何计算化学物质的相对分子质量
原子质量法是将所有原子的相对原子质量相加得到化合物的相
对分子质量。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。
根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。
因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。
化学式法是将化学式中各元素原子的相对原子质量乘以其在分
子中的个数，然后相加得到化合物的相对分子质量。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。
根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。
因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。
在计算化学物质的相对分子质量时，需要注意化学式的正确性，否则计算结果将会出现错误。
另外，化学物质的相对分子质量也可以通过实验方法来确定。
- 1 -。
有关相对分子质量的计算2
有关相对分子质量的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
×100%2、A的质量分数=注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。
三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。
（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。
例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。
某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。
【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14氮元素的质量分数==×100%=66.7（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g×100%≈0.49%【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。
相对分子质量的计算
小结
1、相对分子质量 2、根据化学式进行简单计算 （1）计算相对分子质量 （2）计算化合物中各元素的质量比 （3）计算化合物中某元素的质量分数 （4）计算一定量化合物中某元素的含量
谢谢！
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
K : Cl : O = 39 : 35.5 : ﹙ 16×3 ﹚ = 39 : 35.5 : 48
2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，
该污染物是（ C ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
组成化合物的各元素质量比的计算
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b： 第一组：求CO2中，O元素的质量分数。
36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。
48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。
40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。
50%
四、元素质量与化合物质量间的转换
m（某元素）= m（化合物×）该元素的质量分数
二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
练习1、求2SO2的相对分子质量
第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。 解：m(C):m(N):m(H)=12:(14×2):(1×4)=3:7:1
3、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
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⑤从化肥包装中可推测该物质 具有哪些性质?
易溶于水
例2.请阅读商标后回答：
（1）脂肪≥3.3 g是指
100 mL牛奶中，含脂肪
质量至少为3.3 g .那么
一盒牛奶中含钙至少
0.28 g(保留到0.01 g)
(2)若人体每天至少需要
0.6 g钙，且这些钙有
90%来自牛奶，则一个人
Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
例3：分别计算 3H2O 、2Ca(OH)2的相对 分子质量总和
Mr=3×(1×2+16）=54
Mr =2× [40+(16+1)×2]=148
练习：已知某+3价元素R的氧化物 的相对分子质量为160，计算R的相 对原子质量？
+3 -2
提示：R的氧化物：R O → R2O3
Ca、O、 H原子个数比 = 1: 2 : 2
Ca、O 、 H元素质量比=
40︰(16×2):(1×2)=20:16:1
NH4NO3 3.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质 量比
N、H、O的原子个数比为 = 2:4:3
N:H:O ==14×2︰1×4 : 16×3=7:1:12 4.计算氢氧化镁中各元素的质量比 Mg、O、H元素的质量比 ==24︰16×2 :1×2=12:16:1
__C__2H__2__
例3.某氮氧化合物中的氮元素 和氧元素的质量比为7︰12，该
氮氧化合物的化学式为_N__2O__3__
化合物中氮元素的化合价_+__3_
例4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由
此你可推出蜡烛肯定含有_碳__、__氢___元素, 可能有__氧____元素
例5.已测得46克某有机物在空气中完全 燃烧时生成二氧化碳88克,水54克,则该
例1.小明的爸爸从市场上购回一 袋50kg的化肥,如图示：
①硝酸铵中氮元素的质量分数
是。___3_5_%__，该化肥是 混合物
（填混合物或纯净物） ②这袋化肥中氮元素的质量最
多是__1__6 _千克
③若某地需要64千克氮元素， 需要买这种化肥最少是
_____2_0_0_____千克
④这种化肥中硝酸铵的质量分 数最大是(杂质不含氮元素
物质中一定含有__碳__、__氢___、__氧____元素,
其原子个数比为_C_、__H_、__O原__子__个__数__比_为_
2:6:1
已经测得其相对分子质量为46，则其化
学式为( C2H6O )
6.分子个数比(计算方法) 例①子质不: 1量同.已物Mr知质的1的总6质克和量甲一相烷定等C要H时4相,恰则等好它.与们的64相克对氧分 气反应,则反应后生成物中碳、氢原子
3.化合物中某种元素的质量分数
化合物中 该原子的Ar×个数
某元素的 〓 ×100% --------------------------------------------------
质量分数
化合物的Mr
例：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数
NH4NO3
N% =
14×2 14+1×4+14+16×3
4.某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元 素的质量比为9:8，求R的相对原子质量
5.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比
+5 为其中7:氮20元，素该的氧化化合物价的是化学式是价。N2，O5
6.两种原子A、B的相对原子质量比为2： 1，形成的化合物中A、B两种元素的质量
B 比为2：3，则该化合物的化学式可能是 A、AB B、AB3 C、A2B D、A2B3
×100%
=35%
练习：计算碳酸铵中氮元素的质量分数
例2：根据硝酸铵的化学式计算： 1.计算氮元素的质量分数？
某元N素%的=质114量48×=0 化2 合×物10的0%质=量35×%该元素的质量分数
2.500克硝酸铵含氮元素多少克？
500g×N% = 500g×35% = 175g
3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？
2R+16×3=160
(2)化合物中元素的质量比 化合物中各种元素的质量比是各种原子的相 对原子质量与该原子个数乘积之比
例:CO2中碳元素、氧元素的原子个数比= 1 : 2
CO2中碳元素、氧元素的质量比=
=12︰(16×2)=3:8
Ca(OH ) 2 例1:计算氢氧化钙中各元素的原子个数 比和质量比
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1 8
:
1 7
:
1 3
或
21:24:56
例2.由碳、氢两种元素组成的 化合物，若碳元素和氢元素的 质量比为12︰1，则碳原子和氢
原子的原子个数为__1_:1__
若该化合物的相对分子质量为 26，试推导该化合物的化学式
2 每天至少要喝
盒
牛奶.
例3. （1）26.4kg硫酸铵（NH4）2SO4与
31.6 千克碳酸氢铵 NH4HCO3 所 含的肥分(氮元素的质量)相当。
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
个数比为（ 1:4 ），甲烷与氧气反 应的分子个数比为( 1:2 )
2.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的
分子个数比为( 5:4 ),其中氧元素 的质量比为( 5:6 ) 3.等质量CO和CO2的分子个数比为(11:7), 其中氧元素的质量比为( 11:14 )
x x×N% = x×35% = 70kg
4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)
含氮元素质量相当？
200g×35%
==
Hale Waihona Puke x×14 79某元素的质量 = 化合物的质量 ×该元素的质量分数
5.500克氧化铁中含铁元素多少克？ 6.某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸
亚铁多少克？
4.元素的质量 =物质的质量×A%
三、有关相对分子质量的计算
化1.学相式对中分各子种质原量子:的相对原子质量的总和
叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3 解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102 答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3