相对分子质量计算
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例1.小明的爸爸从市场上购回一 袋50kg的化肥,如图示：
①硝酸铵中氮元素的质量分数
是。___3_5_%__，该化肥是 混合物
（填混合物或纯净物） ②这袋化肥中氮元素的质量最
多是__1__6 _千克
③若某地需要64千克氮元素， 需要买这种化肥最少是
_____2_0_0_____千克
④这种化肥中硝酸铵的质量分 数最大是(杂质不含氮元素
Ca、O、 H原子个数比 = 1: 2 : 2
Ca、O 、 H元素质量比=
40︰(16×2):(1×2)=20:16:1
NH4NO3 3.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质 量比
N、H、O的原子个数比为 = 2:4:3
N:H:O ==14×2︰1×4 : 16×3=7:1:12 4.计算氢氧化镁中各元素的质量比 Mg、O、H元素的质量比 ==24︰16×2 :1×2=12:16:1
)_____9_1_.__4_%_。
⑤从化肥包装中可推测该物质 具有哪些性质?
易溶于水
例2.请阅读商标后回答：
（1）脂肪≥3.3 g是指
100 mL牛奶中，含脂肪
质量至少为3.3 g .那么
一盒牛奶中含钙至少
0.28 g(保留到0.01 g)
(2)若人体每天至少需要
0.6 g钙，且这些钙有
90%来自牛奶，则一个人
2 每天至少要喝
盒
牛奶.
例3. （1）26.4kg硫酸铵（NH4）2SO4与
31.6 千克碳酸氢铵 NH4HCO3 所 含的肥分(氮元素的质量)相当。
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1 8
:
1 7
:
1 3
或
21:24:56
例2.由碳、氢两种元素组成的 化合物，若碳元素和氢元素的 质量比为12︰1，则碳原子和氢
原子的原子个数为__1_:1__
若该化合物的相对分子质量为 26，试推导该化合物的化学式
2R+16×3=160
(2)化合物中元素的质量比 化合物中各种元素的质量比是各种原子的相 对原子质量与该原子个数乘积之比
例:CO2中碳元素、氧元素的原子个数比= 1 : 2
CO2中碳元素、氧元素的质量比=
=12︰(16×2)=3:8
Ca(OH ) 2 例1:计算氢氧化钙中各元素的原子个数 比和质量比
物质中一定含有__碳__、__氢___、__氧____元素,
其原子个数比为_C_、__H_、__O原__子__个__数__比_为_
2:6:1
已经测得其相对分子质量为46，则其化
学式为( C2H6O )
6.分子个数比(计算方法) 例①子质不: 1量同.已物Mr知质的1的总6质克和量甲一相烷定等C要H时4相,恰则等好它.与们的64相克对氧分 气反应,则反应后生成物中碳、氢原子
×100%
=35%
练习：计算碳酸铵中氮元素的质量分数
例2：根据硝酸铵的化学式计算： 1.计算氮元素的质量分数？
某元N素%的=质114量48×=0 化2 合×物10的0%质=量35×%该元素的质量分数
2.500克硝酸铵含氮元素多少克？
500g×N% = 500g×35% = 175g
3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？
x x×N% = x×35% = 70kg
4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)
含氮元素质量相当？
200g×35%
Hale Waihona Puke Baidu==
x×
14 79
某元素的质量 = 化合物的质量 ×该元素的质量分数
5.500克氧化铁中含铁元素多少克？ 6.某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸
亚铁多少克？
4.元素的质量 =物质的质量×A%
Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
例3：分别计算 3H2O 、2Ca(OH)2的相对 分子质量总和
Mr=3×(1×2+16）=54
Mr =2× [40+(16+1)×2]=148
练习：已知某+3价元素R的氧化物 的相对分子质量为160，计算R的相 对原子质量？
+3 -2
提示：R的氧化物：R O → R2O3
个数比为（ 1:4 ），甲烷与氧气反 应的分子个数比为( 1:2 )
2.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的
分子个数比为( 5:4 ),其中氧元素 的质量比为( 5:6 ) 3.等质量CO和CO2的分子个数比为(11:7), 其中氧元素的质量比为( 11:14 )
4.某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元 素的质量比为9:8，求R的相对原子质量
5.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比
+5 为其中7:氮20元，素该的氧化化合物价的是化学式是价。N2，O5
6.两种原子A、B的相对原子质量比为2： 1，形成的化合物中A、B两种元素的质量
B 比为2：3，则该化合物的化学式可能是 A、AB B、AB3 C、A2B D、A2B3
三、有关相对分子质量的计算
化1.学相式对中分各子种质原量子:的相对原子质量的总和
叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3 解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102 答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3
3.化合物中某种元素的质量分数
化合物中 该原子的Ar×个数
某元素的 〓 ×100% --------------------------------------------------
质量分数
化合物的Mr
例：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数
NH4NO3
N% =
14×2 14+1×4+14+16×3
__C__2H__2__
例3.某氮氧化合物中的氮元素 和氧元素的质量比为7︰12，该
氮氧化合物的化学式为_N__2O__3__
化合物中氮元素的化合价_+__3_
例4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由
此你可推出蜡烛肯定含有_碳__、__氢___元素, 可能有__氧____元素
例5.已测得46克某有机物在空气中完全 燃烧时生成二氧化碳88克,水54克,则该
①硝酸铵中氮元素的质量分数
是。___3_5_%__，该化肥是 混合物
（填混合物或纯净物） ②这袋化肥中氮元素的质量最
多是__1__6 _千克
③若某地需要64千克氮元素， 需要买这种化肥最少是
_____2_0_0_____千克
④这种化肥中硝酸铵的质量分 数最大是(杂质不含氮元素
Ca、O、 H原子个数比 = 1: 2 : 2
Ca、O 、 H元素质量比=
40︰(16×2):(1×2)=20:16:1
NH4NO3 3.计算硝酸铵中各元素的原子个数比和质 量比
N、H、O的原子个数比为 = 2:4:3
N:H:O ==14×2︰1×4 : 16×3=7:1:12 4.计算氢氧化镁中各元素的质量比 Mg、O、H元素的质量比 ==24︰16×2 :1×2=12:16:1
)_____9_1_.__4_%_。
⑤从化肥包装中可推测该物质 具有哪些性质?
易溶于水
例2.请阅读商标后回答：
（1）脂肪≥3.3 g是指
100 mL牛奶中，含脂肪
质量至少为3.3 g .那么
一盒牛奶中含钙至少
0.28 g(保留到0.01 g)
(2)若人体每天至少需要
0.6 g钙，且这些钙有
90%来自牛奶，则一个人
2 每天至少要喝
盒
牛奶.
例3. （1）26.4kg硫酸铵（NH4）2SO4与
31.6 千克碳酸氢铵 NH4HCO3 所 含的肥分(氮元素的质量)相当。
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1 8
:
1 7
:
1 3
或
21:24:56
例2.由碳、氢两种元素组成的 化合物，若碳元素和氢元素的 质量比为12︰1，则碳原子和氢
原子的原子个数为__1_:1__
若该化合物的相对分子质量为 26，试推导该化合物的化学式
2R+16×3=160
(2)化合物中元素的质量比 化合物中各种元素的质量比是各种原子的相 对原子质量与该原子个数乘积之比
例:CO2中碳元素、氧元素的原子个数比= 1 : 2
CO2中碳元素、氧元素的质量比=
=12︰(16×2)=3:8
Ca(OH ) 2 例1:计算氢氧化钙中各元素的原子个数 比和质量比
物质中一定含有__碳__、__氢___、__氧____元素,
其原子个数比为_C_、__H_、__O原__子__个__数__比_为_
2:6:1
已经测得其相对分子质量为46，则其化
学式为( C2H6O )
6.分子个数比(计算方法) 例①子质不: 1量同.已物Mr知质的1的总6质克和量甲一相烷定等C要H时4相,恰则等好它.与们的64相克对氧分 气反应,则反应后生成物中碳、氢原子
×100%
=35%
练习：计算碳酸铵中氮元素的质量分数
例2：根据硝酸铵的化学式计算： 1.计算氮元素的质量分数？
某元N素%的=质114量48×=0 化2 合×物10的0%质=量35×%该元素的质量分数
2.500克硝酸铵含氮元素多少克？
500g×N% = 500g×35% = 175g
3.多少千克硝酸铵提供70千克氮元素？
x x×N% = x×35% = 70kg
4.200克硝酸铵与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3)
含氮元素质量相当？
200g×35%
Hale Waihona Puke Baidu==
x×
14 79
某元素的质量 = 化合物的质量 ×该元素的质量分数
5.500克氧化铁中含铁元素多少克？ 6.某人要补充2.8克铁元素，需补充硫酸
亚铁多少克？
4.元素的质量 =物质的质量×A%
Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
例3：分别计算 3H2O 、2Ca(OH)2的相对 分子质量总和
Mr=3×(1×2+16）=54
Mr =2× [40+(16+1)×2]=148
练习：已知某+3价元素R的氧化物 的相对分子质量为160，计算R的相 对原子质量？
+3 -2
提示：R的氧化物：R O → R2O3
个数比为（ 1:4 ），甲烷与氧气反 应的分子个数比为( 1:2 )
2.相等质量的二氧化硫和三氧化硫的
分子个数比为( 5:4 ),其中氧元素 的质量比为( 5:6 ) 3.等质量CO和CO2的分子个数比为(11:7), 其中氧元素的质量比为( 11:14 )
4.某+3价元素R的氧化物中R元素与氧元 素的质量比为9:8，求R的相对原子质量
5.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比
+5 为其中7:氮20元，素该的氧化化合物价的是化学式是价。N2，O5
6.两种原子A、B的相对原子质量比为2： 1，形成的化合物中A、B两种元素的质量
B 比为2：3，则该化合物的化学式可能是 A、AB B、AB3 C、A2B D、A2B3
三、有关相对分子质量的计算
化1.学相式对中分各子种质原量子:的相对原子质量的总和
叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3 解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102 答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3
3.化合物中某种元素的质量分数
化合物中 该原子的Ar×个数
某元素的 〓 ×100% --------------------------------------------------
质量分数
化合物的Mr
例：计算化肥硝酸铵中氮元素的质量分数
NH4NO3
N% =
14×2 14+1×4+14+16×3
__C__2H__2__
例3.某氮氧化合物中的氮元素 和氧元素的质量比为7︰12，该
氮氧化合物的化学式为_N__2O__3__
化合物中氮元素的化合价_+__3_
例4.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。由
此你可推出蜡烛肯定含有_碳__、__氢___元素, 可能有__氧____元素
例5.已测得46克某有机物在空气中完全 燃烧时生成二氧化碳88克,水54克,则该