高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板(四)平衡移动原理的应用
2022高考化学一轮复习第7章化学反应速率和平衡第4节化学平衡移动课件
密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( D )
A．增大容器容积
B．升高反应温度
C．分离出部分氢气
D．等容下通入惰性气体
[解析]A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的 容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A 不 符合题意；该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化 学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B 不符合题意；C.分离出部分 氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C 不 符合题意；D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变， 因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D 符合题意。
2NH3(g) 2CO(g)
【解析】根据压强对平衡的影响，4 个反应中，只有 A 对应的化学反应
前 后 气 态 物 质 的 化 学 计 量 系 数 之 和 不 变 ， 所 以 压 强 改 变 ， H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)不会移动。
【答案】A
例 2 化学反应：2A＋B 2C，达到化学平衡后，升高温度时，C 的量
3．影响平衡移动的因素： (1)浓度对平衡的影响：增大某物质的浓度，就向消耗该物质的方向移动； 减小某物质的浓度，就向生成该物质的方向移动。 (2)压强对平衡的影响： Ⅰ.对非等体积反应：增大 p，平衡向气体计量系数之和变小的方向移动； 减小 p，平衡向气体计量系数之和变大的方向移动。 Ⅱ.对等体积反应(反应前后气体计量系数和相等的反应)：改变压强，化 学平衡不移动。
第四节 化学知平识衡梳移理动
01
知识梳理
1．平衡移动：在可逆反应中，当外界条件改变导致 v 正≠v 逆时，平衡体 系被打破，从一个旧平衡变成一个新平衡，叫化学平衡移动。若 v 正>v 逆，则 平衡向正方向移动，若 v 正<v 逆，则平衡向逆方向移动。
高考化学一轮复习化学平衡移动学案(含解析)
正误判断
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生
移动(×)
(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减小，v 吸增大(×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也
可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)
(3)下列措施中，有利于提高 αHCl 的有________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A．增大 n(HCl)
B．增大 n(O2)
溶液的颜色变浅(×)
(8)对于 2NO2(g) 体的颜色变浅(×)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大加强，平衡正向移动，混合气
2
深 度思考
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生 N2(g)＋3H2(g) 变一种外界条件，完成下表：
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改
改变的条件(其他条件不变)
化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减小生成物浓度 减小反应物浓度或增大生成物浓度
向正反应方向移动 向逆反应方向移动
反应前后气体体
增大压强
向气体分子总数减小的方向 移动
压强(对有气体 参加的反应)
积改变
减小压强
向气体分子总数增大的方向 移动
反应前后气体体 积不变
改变压强
平衡不移动
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v 正减小(×) (5)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率 v(CO2)和 CO2
的平衡转化率均增大(√)
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)
答题规范(4)化学反应速率和化学平衡简答题-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)P点甲醇的产率高于T点的原因为_分__子__筛__膜__从__反__应__体__系__中__不__断__分__离__出__ _H_2_O_，__有__利__于__反__应__正__向__进__行__，__甲__醇__的__产__率__升__高________。
(2)P点有分子筛膜，T点无分子筛膜，而分子筛膜能选择性分离出H2O， 使平衡正向移动，提高甲醇的产率。
(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是 _随__着__反__应__的__进__行__，__溶__液__中__氢__离__子__的__浓__度__逐__渐__降__低______。
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol-1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化 率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、 p2 、 p3 、 p4) 的 大 小 顺 序 为 p4>p3>p2>p1 ， 理 由 是 _该__反__应__正__向__是__气__体__分__子__数__减__小__的__反__应___，__相__同__温__度__下__，__压__强__升__高__乙__烯__的__ _转__化__率__升__高____。
②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择反应最佳条件。如针 对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等； 针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（在其他条件不变 的情况下，改变××条件，反应平衡向××方向移动，导致××发生变 化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否 可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 ③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏 忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
2020届高考化学一轮复习讲义 第7章 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动
第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动考纲要求 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡建立1.可逆反应 (1)定义在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“”表示。
2.化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)建立(3)平衡特点3.判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(2)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆(×)(3)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)1.向含有2 mol SO2的容器中通入过量O2发生2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，充分反应后生成SO3的物质的量______(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 mol，SO2的物质的量______0 mol，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学平衡状态 化学平衡移动
第23讲化学平衡状态化学平衡移动复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特征；3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律；4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态的建立必备知识整理1.可逆反应(1)定义在__________既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点双向性指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应双同性指正、逆反应是在________下，同时进行共存性指反应物的转化率________100%，________与________共存2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率________，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
2NH3”为例。
(2)建立：以“N2＋3H2高温、高压催化剂①正反应开始进行的ct图如图(a)②逆反应开始进行的ct图如图(b)③反应过程中v正、v逆变化(3)平衡特点[正误判断](1)反应NH 4Cl=====△HCl ↑＋NH 3↑、NH 3＋HCl===NH 4Cl 互为可逆反应( ) (2)可逆反应到达平衡前的v 正一定大于v 逆( ) (3)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(4)在1 L 的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态( )(5)对于反应H 2(g)＋I 2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态( )(6)对于C(s)＋H 2O(g) ⇌CO(g)＋H 2(g)反应，当C(s)的质量不变时，化学反应达到平衡状态( )对点题组训练题组一 化学平衡状态的判定1．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)＋Cl 2(g)⇌2HCl(g)＋I 2(s)。
高中化学第7章 第43讲 化学平衡移动原理及应用---2023年高考化学一轮复习
4 mol
C.若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次达 到平衡后，C的物质的量分数为 a 2－a
D.若在原平衡体系中，再分子质量不变
模型构建
(1)构建恒温恒容平衡思维模式 新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大 压强。
模型构建
(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示) 新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。
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工业合成氨
如图是工业合成氨的工艺，根据流程解答 下列问题： (1)工业合成氨是人类科学技术的一项重大 突破，其热化学方程式如下： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，结合反应的化学方程式分析哪些措施可以提高合成氨的反应速率？哪些措施 可以提高氮气或氢气的转化率？ 提示 升高温度、增大压强、增大反应物的浓度、使用催化剂等，都可以使合成氨 的反应速率增大；降低温度、增大压强、增大反应物浓度或减小生成物浓度等有利 于提高氮气或氢气的转化率。
第43讲
化学平衡移动原理及应用
复习目标
1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关 理论解释其一般规律。
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
内容索引
考点一
化学平衡的移动
考点二
工业合成氨
真题演练 明确考向
课时精练
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化学平衡的移动
化学提分宝典规范答题模板：平衡移动原理的应用
规范答题模板(四)平衡移动原理的应用[掌握规则规范答题赢取满分]典例导引[2016·高考全国卷甲，28－(5)]向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________________________；生成沉淀的原因是____________________________(用平衡移动原理解释)。
抽样评析抽样试卷分析点评虽然指出了溶液中c(OH－)增大，但没有说明存在的平衡以及从平衡移动原理角度解释生成沉淀的原因，致使答非所问满分答案H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2溶液中存在Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀解答要领答题要素(1)指出问题所涉及的化学平衡(通常写出其方程式)。
(2)改变的条件将导致化学平衡如何移动。
(3)从平衡移动的结果紧扣题意中现象。
得分点及关键词(1)解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断移动方向→得出移动结果。
①条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
②判断移动方向：正向(或逆向)移动。
③得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
(2)要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动，要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。
类题试解(2016·高考上海卷)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H＋＋HCO－3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。
__________________________________答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H＋浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左（张老师推荐）学生学习方法俗话说“磨刀不误砍柴工”，学习方法是学生取得良好成绩的先决条件。
高三化学一轮复习第七章 第34讲 微专题18 应用“等效平衡”判断平衡移动的结果
特别提醒 上述反应达平衡后，若保持温度、压强不变，再加入一定量 的反应物，则移动的结果无论是哪种情况，反应物的转化率和体积分数 都不发生变化。
练后反思
平衡转化率的分析与判断方法 反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它 们的转化率相等。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提高，A的转化率降低。 ③若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度，等效于压缩(或扩 大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。
例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ① 2 mol 1 mol 0
②0
0
2 mol
③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
④ a mol b mol c mol
上述①②③三种配比，按化学方程式的化学计量数关系均转化为反应物，
则SO2均为2 mol，O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。 ④中a、b、c三者的关系满足：c＋a＝2，2c＋b＝1，即与上述平衡等效。
的量、容器内的压强、SO2与O2的比值都相同；乙相当于在甲容器达到
平衡后，将容器的体积瞬间扩大强为p甲，此时容器内瞬间压强减小为
p甲 2
，此时平衡向逆反应方向移动，
气体的物质的量增加，SO3的质量减小，所以容器内气体的压强增大，则
(3)恒温条件下反应前后体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因 为压强改变对该类反应的化学平衡无影响。 例如：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①②两种情况下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互为等效平衡。 ③中a、b、c三者关系满足 2c＋a∶2c＋b ＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0， 即与①②平衡等效。
高考化学一轮复习课件：7.3关注2大解题关键-平衡状态与平衡移动
向_吸__热__反应 方向移动 ，如图 升高温度
己放热 温度
向_____反应 方向移动 ，如图 降低温度
庚
催化剂
同等程度改变 v正、v逆，平衡不移动 ，如图 辛
考点二 化学平衡移动及化学反应进行考点 的方向
提醒
考点二 化学平衡移动及化学反应进行的方向
考点二 化学平衡移动及化学反应进行的方向
考点二 化学平衡移动及化学反应进行考点 的方向
考点二 化学平衡移动及化学反应进行考点 的方向
备考方略
考点二 化学平衡移动及化学反应进行考点 的方向
条件
原则
从化学反应速率分析 既不能过快，又不能太慢
从化学平衡移动分析
既要注意外界条件对速率和平衡 影响的一致性，又要注意二者影 响的矛盾性
从原料的利用率分析
增加易得廉价原料，提高难得高 价原料的利用率，从而降低生产 成本
考点一 化学平衡状态
考点
考点一 化学平衡状态
考点
考点二 化学平衡移动及化学反应进行的方向
考点二 化学平衡移动及化学行的方向
考点二 化学平衡移动及化学反应进行的方向
考点二 化学平衡移动及化学反应进考点 行的方向
改变 的条件(其他条件不变)
化学平衡移动 的方向
考点
考点一 化学平衡状态
考法精析
考点一 化学平衡状态
考法 一 化学平衡状态的判断
考点一 化学平衡状态
考点一 化学平衡状态
考点
考点一 化学平衡状态
考点
考点一 化学平衡状态
考点
考点一 化学平衡状态
考点
备考方略
考点一 化学平衡状态
考点
考点一 化学平衡状态
考点
2020版高考一轮复习：第7章 第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动
第2节化学平衡状态化学平衡的移动[考试说明] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程；掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[命题规律]本节内容是高考的重点与热点，主要考点有两个：一是化学平衡状态的判断；二是化学平衡移动原理，它往往以化学图像为载体，结合化学反应速率的变化、化学平衡常数，一起进行考查，同时考查观察图表、数据处理、分析问题的能力。
考点1可逆反应和化学平衡状态知识梳理1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)定义：在□01同一条件下既可以向□02正反应方向进行，同时又可以向□03逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”。
①三同：a.相同条件下；b.正逆反应□04同时进行；c.反应物与生成物□05同时存在。
②一小：任一组分的转化率都□06小于100%。
(3)表示方法：在化学方程式中用“□07”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率□08相等，反应体系中所有参加反应的物质的□09浓度或□10质量保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)化学平衡状态特征(1)可逆反应不等同于可逆过程，可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。
(2)可逆反应体系中，生成物不能全部转化为反应物，反应物也不能完全转化为生成物。
(3)化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆方向建立。
(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。
(5)化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。
高三化学一轮复习【化学平衡移动原理及应用】
2.化学平衡状态: (1)概念:在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和 逆反应速率_相__等__,反应体系中所有参加反应的物质的 _浓__度__或质量保持不变的状态。
(2)建立过程。 在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积 的密闭容器中。反应过程如下:
渐增大
= 保持不变
逐渐减小 逐
(3)化学平衡状态的特征。
(5)若改变条件正反应速率增大可能平衡会逆向移动。 ()
提示:√。若改变条件正反应速率增大的程度小于逆反 应速率增大的程度,平衡会逆向移动,如对放热反应升 高温度。
(6)气体反应物的量越多该反应的反应物的转化率一定 越小。 ( ) 提示:×。若反应物气体是两种以上,增加一种气体反 应物的量,另一种气体反应物的转化率会增大。
4.勒·夏特列原理:如果改变影响化学平衡的条件之一 (如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡 将向着能够减弱这种改变的方向移动。
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向移动,此 时放热反应方向的反应速率会减小。 ( ) 提示:×。升高温度,正、逆反应速率均增大,但是吸热 反应方向和放热反应方向速率增大的程度不同。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【解析】选B。该反应前后气体分子总数不变,因此压 强保持不变不能作为平衡的标志,A错;混合气体颜色不 变,则NO2浓度保持不变,可以作为平衡的标志,B对;无 论何种状态,SO3、NO的体积比始终为1∶1,不能作为平 衡的标志,C错;每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2, 是表示同一方向的反应快慢,不能作为平衡的标志,D错。
高考化学一轮复习课件：第7章第23讲平衡移动原理及应用课件
2HI(g)，压强的
改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混
合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影 响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)“惰性气体”对化学平衡的影响。 ①恒温、恒容条件：
②恒温、恒压条件：
影响是__C_D_____(填字母)。 A．c(H2)减小
逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大
B．正反应速率加快，
D．重新平衡
减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_____B___(填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大
10、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如 下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。当改变某个条件并维
个反应并达到平衡：①2X(g)＋Y(g)
N(g)
R(g)＋Q(g) ΔH2＞0
Z(s)＋2Q(g) ΔH1＜0②M(g)＋
下列叙述错误的是( B )
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 若Z是气体？
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减 为什么？
D．通入Y，则N的浓度增大
9、在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体 在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＜0。 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，变化如图所示(气体
颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ） B
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第七章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡及其移动
课时规范练24 化学平衡及其移动一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。
下列有关二氧化硫与氧气反应的说法正确的是( )A.反应的ΔS<0B.如果有2 mol的SO2和1 mol O2在该条件下充分反应可以放出197 kJ 的热量C.反应中每消耗1 mol O2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率2.(浙江金华二模)下列说法正确的是( )A.恒温恒容下,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s),当混合气体的密度不再发生变化时,能表明该反应达到平衡状态B.对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),缩小反应容器容积,达到平衡时,c(CO2)的浓度增大C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达到平衡后,升温,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀硫酸中加少量Cu(NO3)2固体3.(上海二模)800 ℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。
800 ℃时,测得某一时刻密闭容器中各组分的浓度如下表,下列说法正确的是( )A.此时,v(正)>v(逆)B.一段时间后,气体压强降低C.一段时间后,H2O的体积分数增加D.一段时间后,正反应速率减小4.(北京人大附中三模)一定温度下,在容积恒为1 L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,各组分浓度随时间(t)的变化如表。
下列说法不正确的是( )A.0~30 s,N2O4的平均反应速率为v=0.12 mol·L-1·min-1B.降低温度,反应的化学平衡常数值减小C.40 s时,再充入0.04 mol N2O4、0.12 mol NO2,平衡不移动D.增大容积使平衡正移,达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅5.(湖南考前押题)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
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氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样 试卷
分析 点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性 的 CaSO4，促使平衡正向移动 不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。
难溶性杂 卤石 (K 2SO4· MgSO4· 2CaSO4 ·2H2O) 属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)
2Ca2＋＋2K＋
＋Mg2＋＋4SO24－＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2 溶液溶浸杂卤石制备硫 酸钾，工艺流程如下：
第七章 化学反应速率与化学平衡
规范答题模板(四) 平衡移动原理的应用
一、答题要素 1．指出问题所涉及的化学平衡(通常写出化学方程式)。 2．改变的条件将导致化学平衡如何移动。 3．平衡移动的结果是什么。
二、得分点及关键词 1．解答此类题目要注意解答叙述方式：分析条件变化→判断 移动方向→得出移动结果。 (1)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。 (2)判断移动方向：正向(或逆向)移动。 (3)得出移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么 影响。 2．要特别注意语言规范：条件改变引起“平衡”发生移动， 要避免“反应向正(或逆)方向移动”的错误说法。