九年级化学培优材料

杂质受热易分解，通过加热将杂质除 除 CaO 中的 CaCO 3 可加热：CaCO 3 高温 分 CO+CuO △．． ．．初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：方法 适用范围或原理 举例化 学化气法 与杂质反应生成气体而除去沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去置换法 将杂质通过置换反应而除去除 NaCl 中 Na 2CO 3，可加适量稀 HCl ：Na 2CO 3+ 2HCl ＝2NaCl+ CO 2↑+ H 2O 除去 NaOH 中的 Na 2CO 3，可加适量的 Ca(OH)2： Na 2CO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH 除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO 4+Fe==Cu+Fe SO 4 方 除 C 粉中的 CuO 粉，可加适量稀硫酸，再过滤：溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去法 CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O加热法转化法 CaO+去 CO 2↑ 将杂质通过化学反应转化为主要成 除 CO 2 中的 CO ，可将气体通过灼热的 CuO ：Cu+CO 2二、常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1． CO 2（含 O 2）：将气体通过灼热的铜网。

2． CO 2（含 H 2 或 CO ）：将气体通过灼热的氧化铜或氧化铁。

3． O 2 或 CO 2 或 H 2（含 H 2O ）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4． O 2 或 H 2 或 CO （含 CO 2 或 SO 2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂：1． Cu （含 Fe 或 Mg 或 Zn ）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe （含 Cu ）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3． Cu （含 CuO ）、Fe （含 Fe 2O 3）：高温下与 H 2 或 CO 反应。

（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO （含 Cu 或 C ）：在空气中灼烧。

5． CaO （含 CaCO 3）：高温煅烧（CaCO 3 分解成 CaO 和 CO 2） 6． CaCO 3（含 CaO ）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO 与水反应溶于水） 7． CaCO 3（含 CaCl 2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl 2 溶于水，CaCO 3 不溶于水） 8． CaCl 2（含 CaCO 3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9． Ca(OH)2（含 CaO ）：加足量水。

（CaO 与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂：1． FeSO 4 溶液（含 H 2SO 4 或 CuSO 4）、FeCl 2 溶液（含盐酸或 CuCl 2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑；Fe+CuSO 4=Cu+ FeSO 4Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 22． NaCl 溶液（含 Na 2CO 3）：加适量稀盐酸。

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 3． Na 2SO 4 溶液（含 CuSO 4）：加适量 NaOH 溶液。

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4初中化学除杂题型（中考链接）1.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法AB CDNaCl 溶液 CuO 粉末 N 2 气体 KCl 溶液NaOHC O 2 CuCl 2加入稀盐酸 pH 等于 7加入过量稀盐酸，充分反应将气体缓缓通过灼热的铜网加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀2.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （）A.B. C.D.物质CaO 固体NaOH 溶液CO 2 气体 H 2 气体杂质CaCO 3 固体 Ca(OH)2 溶液 CO 气体HCl 气体除杂所用的试剂和方法加入适量的稀盐酸先加入过量的 Na 2CO 3 溶液，再过滤 点燃先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 3.下列除杂选用试剂正确的是（ ）Ａ．用过量的 O 2 除去 CO 2 中 COＢ．用过量的 FeSO 4 溶液除去 Zn 中的 Fe Ｃ．用过量的 NaOH 除去 CaCl 2 溶液中 HClＤ．用过量 HCl 溶液除去 Cu 中 CuO4.除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 （）选项A B CD物质二氧化碳氯化钾锌氧化钙 杂质一氧化碳碳酸钾铁碳酸钙 除去杂质所选试剂氧气稀盐酸稀硫酸稀盐酸 操作方法点燃蒸发过滤蒸发5.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质））A. NaCl( Na 2CO 3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 ( CaCO 3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO 2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 6.下列除杂试剂选用正确的是 （）选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂AB CDC(CuO)CaCl 2 溶液（HCl ） CO （CO 2）NaOH 溶液【Ca(OH)2】盐酸Ba(OH)2 溶液碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物）NaNO 3 溶液7.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 （ ）物质杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法AB CDCO 2NaOH 固体KNO 3 溶液 Cu(NO 3)2 溶液CONa 2CO 3 固体 KOH 溶液AgNO 3 溶液通入 O 2 点燃加入过量盐酸，蒸发加入过量 CuSO 4 溶液，过滤 加入过量铜粉，过滤8.除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）选项A B CD物质CaCl 2 CuNaCl 溶液Zn(NO 3)2 溶液 杂质CaCO 3 CuOMgCl 2 AgNO 3 除杂方法加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸发加入过量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥加入过量的氢氧化钠溶液充分反应后，过滤加入足量的锌粉充分反应后，过滤9.下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是选项A B CD物质N 2 气体 MnO 2 粉末 FeCl 2 溶液 KCl 溶液所含杂质O 2 KClCuCl 2 CaCl 2除去杂质的方法将气体缓缓通过灼热的铜网加水溶解、过滤、洗涤、烘干加入过量的铁粉，充分反应后过滤加入适量碳酸钠，充分反应后过滤11.为了除去括号内的杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）选项 物质 选用试剂（过量） 操作方法AB CDCO 2（CO ） Cu （Fe ）CuSO 4 溶液（H 2SO 4） 盐酸（H 2SO 4） O 2 稀盐酸氧化铜硝酸钡溶液 点燃加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤加入氧化铜粉末充分反应后过滤加入硝酸钡溶液充分反应后过滤12.下列选用 的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质））选项A[物质CO 2（HCl ） 除杂试剂（足量）氢氧化钠溶液 操作方法气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl （Na 2CO 3） 盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶CDMnO 2（NaCl ） Cu （CuO ）水氧气加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥通入足量氧气并加热13.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （）选项A B CD物质H 2 气体 NaCl 溶液 CO 气体 H 2SO 4 溶液所含杂质HCl 气体 Na 2CO 3 CO 2 气体 HCl除去杂质的方法先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 加入稀硫酸至不再产生气泡 通过灼热的 Fe 2O 3加入 AgNO 3 溶液，过滤14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）选项AB CD物质NaCl 固体NaCl 溶液 KNO 3 溶液 N 2杂质 泥沙Na 2C03 Ba(N03)202试剂或方法加水溶解、过滤、蒸发滴加硫酸溶液至不再产生气泡滴加适量K 2SO 4溶液、过滤 通过红热的铜丝一、常见离子的鉴别：常见离子鉴定试剂紫色石蕊试液学习必备 欢迎下载初中化学物质的鉴别、鉴定实验现象变红色举例（化学方程式）H +OH —Cl — SO 42— CO 32— Ag +Ba 2+Ca 2+Cu 2+ Mg 2+Fe 3+ 湿润的蓝色石蕊试纸PH 试纸紫色石蕊试液 无色酚酞试液湿润的红色石蕊试纸PH 试纸AgNO 3 溶液和稀硝酸 BaCl 2 溶液和稀硝酸 稀盐酸和澄清石灰水含 Cl —的溶液和稀硝酸 含 SO 42—的溶液和稀硝酸 含 CO 32—的溶液 含 CO 32—的溶液含 OH —的溶液含 OH —的溶液含 OH —的溶液变红色变红色 变蓝色 变红色 变蓝色 变蓝色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成白色沉淀 生成白色沉淀 生成蓝色沉淀 生成白色沉淀生成红褐色沉淀HCl+ AgNO 3= Na 2SO 4+ BaCl 2= Na 2CO 3+2HCl= NaCl+AgNO 3= Na 2SO 4+ BaCl 2= Na 2CO 3+ BaCl 2= Na 2CO 3+ Ca(OH)2= 2NaOH+CuSO 4= 2NaOH+MgSO 4= 3NaOH +FeCl 3= NH 4+含 OH —的溶液和湿润的蓝 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的色石蕊试纸 气体NaOH+NH 4NO 3=二、常见气体的鉴别：气体 H 2COCH 4H 2O CO 2O 2鉴别方法将待检测气体通过灼热的 CuO ，CuO 有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫 酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。

证明通入气体是 H 2让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产 物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为 CO 让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成， 然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。

将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条复燃三、物质鉴别的原则：1、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

2、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

3、 防止干扰：鉴别 Cl －和 SO 42－时，只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液。