高二化学上学期周练试题(9.25,承智班)
高二化学上学期第一次月考试题(承智班)高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校度高二第一学期承智班调研测试化学试卷一、选择题1．状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为W，物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A. W= 17V/(17V+22400)B. W= 17c/(l000ρ)C. ρ= (17V+ 22400)/(22.4 + 22.4V)D. c=1000Vρ/(17V+22400) 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB. 1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC. 0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.2N AD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A3．如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A. X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B. 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC. Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D. Z的原子序数比Y大94．同温同压下，x g的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的物质的量之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB. 1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD. 0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键6．从某些性质看，NH3和H2O，NH4 +和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A. 2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B. 3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC. 3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D. NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑7．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB. 4g 2H2中所含的质子数为4N AC. 1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子8．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO==wX(反应条件已省去，m、n、w为化学计量数)。
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一
2020-2021学年高二化学上学期周测试题一一、选择题1. 在一定条件下，N 2 与H 2 发生如下反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 ，影响该反应速率的最主要因素（）A．浓度 B．温度 C．N 2 和H 2 的性质 D．催化剂2. 下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H 2 O 2 H 2 ↑＋O 2 ↑，即常温下水的分解反应是自发反应3. 在一定条件下，当单独改变可逆反应：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH<0的下列条件后，下列叙述中错误的是( )A．加入催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等B．增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数C．降低温度，v 正、v 逆都减小，且v 正减小的倍数小于v 逆减小的倍数D．加入氩气，v 正、v 逆都增大，且v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数4. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H <0，△S<0，低温下反应自发进行D．△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行5. 一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO 2 发生如下反应：2NO 2 N 2 O 4 并达到平衡，此时NO 2 的转化率为P%，再次充入NO 2 ，其转化率将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定6. 在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2 N 2 O 4 ；ΔH＜0。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。
不会改变的是 ( )A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤7. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 ( )A．反应混合物的浓度 B．反应物的转化率C．正、逆反应速率 D．体系的压强8. 下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 ( )A．N 2 （g）＋3H 2 （g）2NH 3 (g)；ΔH＜0B．N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g)；ΔH＜0C．C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)；ΔH＞0D．2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g)；ΔH＜09. 一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g) p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是 ( )A．平衡向正反应方向移动 B．C气体的质量分数增大C．气体A的转化率降低 D．m＋n＞p10. 在一定温度下将CO和水蒸气各1 mol放在密闭容器中反应：CO+H 2 O CO 2 +H 2 ，达平衡后测得CO 2 为0.6 mol。
高二化学周考试题
高二化学周考试题班级： 姓名：1、β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 中间体X 最多能与2molH 2发生加成反应C.维生素A 1易溶于NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体2、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
NH CH 2CH COOH NH 2NHCH 2CH 2NH OCH 3C CH 3O色氨酸褪黑素下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 3、下列说法不正确．．．的是 A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽4、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A ．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B ．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C ．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D ．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种5、白黎芦醇（结构简式：OHOH OH ）属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。
某课题组提出了如下合成路线：已知：CH 3OHNaBH 4LiH 2OBBr 3RCH 2BrR'CHO RCH 2CH R'OH COOCH 3OCH 3CH 2OHOCH 3CH 2OHO H①②。
根据以上信息回答下列问题：（1）白黎芦醇的分子式是_________________________。
2021年高三(高补班)上学期周练(9.25)化学试题 含答案
2021年高三（高补班）上学期周练（9.25）化学试题含答案一、单项选择题1．下列物质的分类正确的是2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①②③⑥ B．②③④C．①⑥ D．①3．下列有关化学用语的使用正确的是A．HCl的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42-4．从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：①氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；②将海水浓缩；③提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；④富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（）A．②①③④B．①②③④C．③②①④D．②①④③5．下列化学电池不易造成环境污染的是A．铅蓄电池 B．锌锰电池C．镍镉电池 D．甲烷燃料电池6．在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7．证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/A．②③④⑤⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是9．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．是（）A．HCl B．NaOH C．H2SO4 D．NH4Cl10．分子式为C7H8O的芳香化合物中，与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的物质分别有A．2种和1种 B．2种和3种C．3种和2种 D．3种和1种11．下列说法不合理的是A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12．将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝a kJ/mol，如图所示。
高二化学上学期第一次周练试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣13．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：__________；图中b电极为__________；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为__________mol，阴极区pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：__________．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显__________色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是__________．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为__________，该还原剂反应后生成__________．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是__________ 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）__________．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=__________；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2__________a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是__________．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）__________．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1__________a2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是__________．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是__________．高阳中学高二（上）第一次周练化学试卷一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应物总能量高于反应物总能量，应为放热反应，常见放热反应有大多数化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应，物质的燃烧等，生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有大多数分解反应，C、CO等还原剂与金属氧化物的反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应等，以此解答．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量，应为吸热反应，题中B燃烧为放热反应、C酸碱中和为放热反应、D氧化钙溶于水为为放热反应，而碳酸钙受热分解反应为吸热反应，氢气还原氧化铜为吸热反应，故选A．【点评】本题考查反应热与焓变，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H 2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．3．在N2+3H 2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L．则NH3的平均反应速率是( )A．2.4 mol/（L•s）B．1.6mol/（L•s）C．0.8 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】在5s中N2由6mol/L减至2mol/L，根据反应速率的计算公式：v=计算出N2的平均反应速率，再根据化学计量数计算出氨气的反应速率．【解答】解：解：在5s内N2由6mol/L减至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L﹣2mol/L=4mol/L．所以5s内N2的平均反应速率为v（N2）==0.8mol/（L•s），各物质的反应速率与化学计量数成正比，氨气的反应速率为：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L•s）×2=1.6mol/（L•s），故选：B．【点评】本题考查反应速率与化学计量数的关系，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，化学反应速率计算通常用定义法、化学计量数法求算．4．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是( )A．C的生成速率与C的分解速率相等B．混合气体的总物质的量不再变化C．A、B、C的浓度不再变化D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，以此判断．【解答】解：A．当C的分解速率和生成速率相等时，该反应达到平衡状态时，故A不符合；B．该反应是一个反应前后气体物质的量减少的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，该反应达到平衡状态，故B不符合；C．当A、B、C的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C不符合；D．无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B，所以不能说明达到平衡状态，故D符合；故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，只有反应前后改变的物理量才能选作化学平衡状态的判断依据．5．如图是批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．下列说法正确的是( )A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为D ．正极反应式为【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电子流向知，通a气体的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入b气体的电极是正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．根据电子流向知，左电极为负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a处通入的气体是甲醇，故A错误；B．根据电子流向知，右电极是正极，正极上氧化剂氧气得电子发生还原反应，所以b处通入的气体是氧气，故B错误；C．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，所以电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应是解本题关键，根据电子流向确定正负极，题目难度中等．6．向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，能使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加的是( )A．稀盐酸B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】HCO3﹣在溶液中存在电离平衡，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，使HCO3﹣数目减少，CO32﹣数目增加，增大平衡正向移动，据此分析．【解答】解：A．加入HCl，HCO3﹣和盐酸反应生成二氧化碳和水，HCO3﹣和CO32﹣数目都减少，故A错误；B．加入Ba（OH）2溶液，与CO32﹣反应生成BaCO3沉淀，则CO32﹣数目减小，故B 错误；C．加入NaoH，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+正向移动，HCO3﹣的数目减少，CO32﹣数目增加，故C正确；D．加入Na2SO4溶液，对平衡HCO3﹣⇌CO32﹣+H+无影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子反应、水解平衡移动，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H＞0．反应过程中CO2气体和CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．该反应的平衡常数表达式为K=B ．升高温度后达新平衡时，增大C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态D．8分钟内CO的平均反应速率v（CO）=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】A．固体浓度为常数，不列入表达式；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大，c （CO2）减小；C．c（CO2）=c（CO），不能判断正逆反应速率相等；D．根据v（CO）=计算即可．【解答】解：A．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=，故A正确；B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c （CO2）减小，所以增大，故B正确；C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，故C错误；D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L•min），故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡的影响因素等知识，题目难度较大，本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，注意掌握平衡常数的含义、化学平衡状态的判断方法．二．非选择题（共3小题）8．ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；图中b电极为阴极；（填“阳极”或“阴极”）（2）电解一段时间，当阴极产生状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为0.01mol，阴极区pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2﹣，CN﹣等有明显去除效果，某工厂中污水含CN﹣（a mg/L），现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子；阳离子移向阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据n=计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算阳离子的物质的量，电解中H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子．【解答】解：（1）由题意可知，氯离子放电生成ClO2，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+，从图上可见，阳离子移向阴极，所以b为阴极，故答案为：Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+；阴极；（2）在阴极发生2H++2e﹣=H2↑，氢气的物质的量为==0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，电解中阴极H+浓度减小，使得H2O⇌OH﹣+H+的平衡向右移动，溶液的pH增大，故答案为：0.01；pH变大；（3）ClO2将CN﹣氧化，只生成两种气体，应生成氮气与二氧化碳，同时生成氯离子，反应离子方程式为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣，故答案为：2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣．【点评】本题考查氧化还原反应、电解原理、化学计算等，题目难度中等，电解反应是难点、易错点，是对学生综合能力的考查，需要学生具有扎实的基础与分析解决问题的能力．9．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是ad．a．Cr2O72﹣的浓度不变 b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） d．溶液的颜色不变（3）第②步反应中，还原剂为Fe2+，该还原剂反应后生成Fe3+．（4）电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）═2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A【考点】影响盐类水解程度的主要因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O 逆向移动，以此分析；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡；（3）根据氧化还原反应中元素的化合价变化分析；（4）根据升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，pH越大，平衡正向移动，Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，结合图象分析．【解答】解：（1）若平衡体系的pH=12，2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O逆向移动，则溶液为黄色，故答案为：黄；（2）根据判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变则说明已达平衡，a．Cr2O72﹣的浓度不变，为特征定，能判断平衡，故a正确；b．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同取决于起始浓度和转化，不能判断平衡，故b错误；c．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣），不能判断正逆反应速率关系，不能判断平衡，故c错误；d．溶液的颜色不变，为特征定，能判断平衡，故d正确；故答案为：ad；（3）第②步反应中，Cr元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，所以为Fe2+，被氧化为Fe3+，故答案为：Fe2+；Fe3+；（4）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72﹣转化率增大，与图象不符，故B 错误；C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72﹣的物质的量越小，与图象不符，故D 错误；故答案为：A．【点评】本题主要考查了化学平衡移动原理、氧化还原反应等，注意结合信息来分析解答，侧重反应原理和学生能力的考查，题目难度中等．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc ．a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=12.5%；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O．②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b．在t2时，采取的措施一定是升高温度c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1Da2A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1100kJ/mol．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学反应速率变化曲线及其应用．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）①提高H2的转化率，应改变条件使平衡正向移动，但不能只增大氢气浓度；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，利用差量法计算参加反应氮气物质的量，进而计算氮气的转化率；随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣．【解答】解：（1）①a．选择适当的催化剂，可以加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，故a错误；b．增大压强，平衡正向移动，氢气转化率增大，故b正确；c．及时分离生成的NH3，平衡正向元素，氢气转化率增大，故c正确；d．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率减小，故d错误，故选：bc；②若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则平衡时混合气体总物质的量为（1+3）mol×=3.75mol，则：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）物质的量减小△n1 2n（N2） 4mol﹣3.75mol=0.25moln（N2）==0.125mol ，故氮气的转化率为×1005=12.5%，随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下平衡时压强减小，若容器压强恒定，达到平衡状态时，等效为在上述平衡基础上增大压强，平衡正向移动，氮气转化率增大，故氮气转化率a2＞a1，故答案为：12.5%；＞；（2）①NH3被氧气催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O 24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O 24NO+6H2O；②a．随反应进行混合气体总物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器内气体的压强保持不变，说明反应到达平衡，故a正确；b．在t2时瞬间，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正向移动，正反应为放热反应，不能是升高温度，应是增大压强，故b错误；c．混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体密度为定值，故c错误；d．t2时增大压强，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，在t5时移走NO2使平衡正向移动，NO2的体积分数减小，故器内NO2的体积分数在t3时值的最大，故d 正确，故选：ad；③随反应进行压强减小，压强减小使反应速率减慢，而温度高使反应速率加快，由压强、温度均不相同，不能确定反应速率快慢，则相同时间内，不能确定体系中NO2的百分含量相对大小，故选：D；（3）①已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/molⅡ．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol根据盖斯定律，I×2﹣Ⅱ可得：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol，故答案为：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1100kJ/mol；②用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，反应中有电子转移，N元素发生歧化反应，反应有NO3﹣生成，生成NO3﹣为=0.1mol，9.2gNO2为0.2mol，发生还原的NO2为（0.2﹣0.1）mol=0.1mol，根据电子转移守恒N元素被还原为+3价，则生成NO2﹣，则反应离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ，故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2 ．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、盖斯定律应用、氧化还原反应等，题目比较综合，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，难度中等．。
2021年高一(承智班)上学期周练(9.25)化学试题 含答案
2021年高一（承智班）上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题1．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A B C DA.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键2．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A． lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na202固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42—B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。
再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液紫红色实验现象2：上层溶液变红氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al 6．已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
2021年高二上学期周练化学试题(2部3) 含答案
樟树中学xx届高二（2部）上学期化学周练试卷32021年高二上学期周练化学试题（2部3）含答案一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题4分，共60分）1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2．下列实验能成功的是A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C．CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热3．某物质可能含有：a.甲酸、b.乙酸、c.甲醇、d.甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述正确的是A．a、b、c、d都有B．一定无a，一定有b，可能有c、dC．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b4．下列有机物的命名中，正确的是①2，5，5-三甲基己烷②2，4，5-三甲基-6-乙基庚烷③2-甲基-3-丁烯④2，2-二甲基-2-丁烯⑤3-甲基-2-丁烯⑥2-乙基戊烷⑦2-甲基-3-庚炔⑧1-丁醇⑨2-甲基-2-丙烯⑩间二甲苯A．⑦⑧B．①④⑥C．②③⑤D．⑧⑨⑩5．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的有A．乙酸异丙酯B．乙酸乙酯C．对二甲苯D．均三甲苯6．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①1mol该有机物可消耗3molH2；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA．②③④B．①④⑤C．①②③D．②③⑤7．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有A．6种B．7种C．8种D．9种8．塑化剂DEHP的毒性远高于三聚氰胺，会造成免疫力及生殖能力下降。
2021年高二上学期第五次周练化学试题 含答案
2021年高二上学期第五次周练化学试题含答案一．选择题（6′×10＝60′，每小题只有一个正确的选项）1、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，20.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 ( )A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L2、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ( )A. ①④⑥B.②③⑤C.①③④D. ①②③④⑤⑥3、可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温。
B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体( )A. A为固体C为气体，正反应为放热反应B. A为气体C为固体，正反应为放热反应C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应D. A、C均为气体，正反应为吸热反应4、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4。
其它条件不变，升温达到新平衡时，SO2为1.4 mol，O2为0.9 mol，则此时SO3的物质的量为 ( )A. 1.4 molB. 1.6 molC. 1.8 molD. 2.0 mol5、下图为某化学反应速率—时间图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是( )A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) △H＜0B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) △H＜0C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) △H＞0D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) △H＞06、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）A、3molH2和2molN2B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH27、在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。
2021年高二上学期周练化学试题(2部5) 含答案
2021年高二上学期周练化学试题（2部5）含答案考试范围：已学内容考试时间：9月22日一、选择题（本题包括16小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题4分，共64分）1.最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4—二氧杂环乙烷”（）等有毒物质。
乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4—二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述不正确的是（）A．“1，4—二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体B．甲醛在常温下是一种无色易挥发的气体C．“1，4—二氧杂环乙烷”不可以与钠反应放出H2D．四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO42、下列说法正确的是（）A．有机物的系统命名为3-乙基-5-甲基庚烷B．等质量的某烷烃a 和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量可能是a>bC．有机物在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗7molNaOH3、实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1-戊烯和2-甲基-1-丙烯B．甲醛和甲酸甲酯C．1-丁醇与甲醚D．丙酸和甲酸乙酯4、相同条件下，下列物质在水中的溶解度大小排列顺序正确的是（）a．HOCH2CH2CH2OH b．CH3CH2COOCH3 c．CH3CH2CH2OH d．HOCH2CH(OH)CH2OHA．b<c<a<d B．a < b < c <d C．d < a < b < c D．c < d < b < a5、下列离子方程式不正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+→2CH3COO－+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO－+2H2OD.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+ +2Ag↓+3NH3+H2O6、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N A B．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N A C．44gC3H8中含有共价键的数目为11N A D．17g羟基中含有的电子数为10N A7、下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH=CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗A．只有①B．只有①④C．只有①③④D．都不能8、1mol有机物甲，水解后得2molC2H6O和1molC2H2O4，该有机物是（）A．CH3OOCCH2COOC2H5B．C．CH3COOCH2CH2COOCH3D．CH3COOCH2COOC2H59、从溴乙烷制取1，2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A．CH3CH2BrCH3CHOHCH2═CH2CH2BrCH2BrB．CH3CH2BrCH2BrCH2BrC．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH3CH2BrCH2BrD．CH3CH2BrCH2═CH2CH2BrCH2Br10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质经过以下反应仍具有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．在催化剂作用下与H2加成11、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基12.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将转变为的方法是（）①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ;②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液;③加热溶液，通入足量的SO2 ;④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．A．①②B．①④C．②③D．②④13.由环己醇制取己二酸己二酯，已知：在一定条件下，R1HC=CHR2 ￣￣→R1CHO+R2CHO，最简单的流程路径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中和反应⑧缩聚反应A．③②⑤⑥B．⑤③④⑥C．⑤②③⑥D．⑤③④⑦14、分子式为C10H12O2的有机物，满足以下条件：①苯环上只有两个取代基；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
2021年高二(承智班)上学期周练(9.25)化学试题 含答案
2021年高二（承智班）上学期周练（9.25）化学试题含答案一、选择题1．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收3．下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂5．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质6．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料9．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是A．CH3Cl B．CH2=CHCl C．CH3CH2Cl D．CHCl=CHCl10．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。
高二化学上学期周练试题12_2,承智班
河北定州中学2016-2017学年第一学期高二承智班化学周练试题（10）一、选择题1．下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是（）A．电子亚层（能级）是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的2．铁矿石(主要成份FeS)与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4∶1∶4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．16∶25 B．1∶7 C．1∶6 D．2∶113．相同物质的量的Na+、OH-、F-离子具有相同的A．质量B．质子数C．电子数D．中子数4．某天然油脂10g，需2.52gKOH才能完全皂化，又知相同质量的该油脂催化加氢时消耗氢气0.15g，则1mol该油脂中含有碳碳双键( )A．1.2mol B．3mol C．4mol D．5mol5．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确．．．的是A．Y在化合物中显+3价B．X与W只能形成一种化合物C．W的简单氢化物稳定性比Z的强D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强6．同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最小的是A．NH4Al（SO4）2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH47．下列关系的表述中，正确的是A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)8．下列物质都具有漂白性，其中一种与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是（）A．HClO B．H2O2 C．O3 D．SO29．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体10．下列说法正确的是A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为H+Cl-C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO411．按碳的骨架分类，下列说法正确的是( )A．CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物B ．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．属于芳香化合物12．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是A B C D方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性13．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3反应生成 Na2FeO4 ：3ClO﹣+2Fe（OH）3=2FeO42－+3Cl﹣+H2O+4H+ D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓14．N A表示阿伏加罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的说法中，正确的是A．当5N A个电子转移时，该反应放出650kJ的能量B．当1N A个水分子生成且为气体时，放出多于1300kJ的能量C．当2N A个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量D．当4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能与氢氧化钠溶液发生反应16．X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。
烘烦学校高二化学上学期周练试题(9承智班)高二全册化学试题
料益州兼烤市烘烦学校定州中学高二化学上学期周练试题（9.4，承智班）一、选择题1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．下列与生活相关的叙述错误的是A．酸性臭氧水(AOW)可用于消灭HlNl病毒，因为臭氧具有强氧化性B．水的处理常用到漂白粉和明矾，二者的作用原理相同C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成D．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同3．下列有关叙述正确的是A．治理“地沟油”，可通过水解反应制得肥皂B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了水解反应D．绿色化学的核心是对环境污染进行治理4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量5．下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运6．化学已渗透到人类生活的各个方面。
下列说法不正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病7．下列说法正确的是A．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．“绿色化学”的核心是利用化学原理进行环境治理D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
高二化学试题-高二化学上册每周一练检测试题3 最新
高二化学“每周一练”系列试题（19）时间：90分钟 本卷满分：100分一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：① 水分解反应是放热反应；② 氢气是一级能源；③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。
其中叙述正确的是 （ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④ 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．下列热化学方程式书写正确的是 （ ）A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=+393．5kJ/molB ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196．6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H=—285．8kJ/molD ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571．6KJ4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油⑤太阳能 ⑥生物质能⑦风能⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36．由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ/mol 可知：（ ）A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110．5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57．3 kJ 热量7．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积。
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河北省定州中学2016-2017学年高二化学上学期周练试题（9.25，承智班）一、选择题1．下列说法不正确的是A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述错误的是A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀D．服用抗氧化剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收3．下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命4．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是( )A．为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B．为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C．为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D．为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂5．化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（）A．双氧水具有强氧化性，其稀溶液可用于清洗伤口B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素C．PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10﹣6m）分散在空气中形成气溶胶D．自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4•7H2O）进行消毒、净化，以改善水质6．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．乙烯可作水果的催熟剂C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．大量燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．大量燃烧含硫燃料9．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是A．CH3Cl B．CH2=CHCl C．CH3CH2Cl D．CHCl=CHCl10．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③11．下列物质不可用作食品添加剂的是A．谷氨酸单钠 B．柠檬酸 C．山梨酸钾 D．三聚氰胺12．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是：（）A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的13．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．碳酸氢钠可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂B．胃酸过多的人不宜吃海带、鸡肉、苹果等酸性食物C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳14．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应D．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品15．化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法正确的是A．用米汤检验碘盐中的碘B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是：A．研制乙醇汽油技术，能够降低机动车尾气中有害气体的排放B．联合制碱法生产纯碱时，在饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气C．接触法制备硫酸的过程中，在吸收塔内是用大量的水吸收三氧化硫D．工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常常加入冰晶石作助熔剂17．化学与我们的生活息息相关。
下列说法不正确的是（）①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补的碘是碘酸钾，AD钙奶补钙的钙是钙离子，含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀，是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑥ D．①②⑤⑥18．生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法错误．．的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品20．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是（）A．酱油 B．面粉 C．海带 D．菜油二、计算题21．(12分)关心父母是青少年的美德。
学生小王为他患糖尿病的父母制作了一张食谱，为评价该食谱，他获得了下列资料。
请阅读资料回答下列问题。
糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。
主要表现为血糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。
饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55%—60%，胆固醇每日摄入量要低于300 mg，糖的食用要有节制。
(资料来源：《中国大百科全书》)专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和上图食谱的实测数据如下表。
专家推荐摄入量上图食谱实测数据蛋白质(g)9380脂肪(g)7050碳水化合物(g)330450总热量(kJ)9 85110 910(1)已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17 kJ、38 kJ、17 kJ热量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是：_________、_________和_________。
(2)通过对上题数据的分析，小王得到的结论是____________________________________。
(3)如果要对该食谱进行较为全面的分析，还需要的数据有__________________________。
(4)小王对食谱的评价过程包括，_________和_________得出结论等三个环节。
22．各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，Cl-为12 900，Al3+含量极低。
这种比例与古海水的成分近似。
(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_______________________________________。
(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。
因铝元素含量较多会引发人体患______________________________疾病。
(3)铝在下列应用时应加以控制的是____________________。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦制银白色油漆⑧铝制易拉罐⑨用铝箔包装糖果和小食品（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)2·12H2O，“盐”指NaCl。
写出炸油条时“碱”和“矾”之间反应的离子方程式_____________________________________________________。
（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。
若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？参考答案1．D2．B3．D4．C5．C6．A7．B8．D9．B10．C11．D12．A13．A14．C15．C16．AD17．B18．D19．D20．A21．(1)12.5% 17.4% 70.1%(或13% 17%70%)(2)碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低(3)体重胆固醇的实测数据(4)获取资料数据处理22．(1)原始生命最早起源于原始海洋(2)老年性痴呆(3)③④⑤⑥⑧⑨HCO====Al(OH)3↓+3CO2↑（4）Al3++33（5）18.8 mg，远远超过了4 mg的安全摄入量。