二氧化氮和一氧化氮 大气污染 课件

题。
下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问
(1)下列气体容易形成酸雨的是( ) ①CO2 ②SO2 ③N2 ④NO2 A．①② B．①④ C．②③ D．②④
(2)酸雨有很大的危害，下列不属于酸雨危害的是( ) A．腐蚀建筑物、桥梁、电信电缆设施 B．破坏森林及农作物 C．使碱性土壤得到改善 D．使土壤、湖泊酸化 (3)下列做法，与控制酸雨无关的是( ) A．开发新能源，少用煤作燃料 B．北京市从2008年起对机动车的尾气排放实施欧洲Ⅲ号标准 C．对工业废气排放前进行回收处理，例如把SO2转化为工业 原料 D．把工厂迁到农村，远离城市人口密集的地方
V剩＝V(NO)原＋13V(NO2)
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算如下表：
x＝VVNOO22
4 0<x<1
x＝41
4 x>1
反应情况 O2过量，剩余气 恰好完全 NO2过量，剩余
体为O2
反应
NO
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2
0<x<43
反应情况 O2过量，剩 余O2
x＝43 恰好反应，无
气体剩余
x>43 NO过量，剩余
NO
点睛之笔：当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述 两种气体与O2混合，O得电子，N失电子，得失电子数必然相 等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体

D．戴上呼吸面具
解析：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒 气体，并促使SO2的转化(催化剂作用下)，可知CO与NO反应 生成的是N2和CO2。问题(1)可解决。联想到SO2可催化氧化成 SO3在空气中形成H2SO4，故问题(2)的答案为SO2转化为 SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾。植树造林和戴呼吸面具都 不是控制污染源的方法，故问题(3)的答案为A和B。
二氧化氮和一氧化氮 大气污染
氮气、一氧化氮和二氧化氮
1．氮气 N2占空气体积的 4/5 左右，在 放电 条件下，N2与O2反应的化
放电 学方程式为：N2＋O2===== 2NO 。
2．一氧化氮和二氧化氮
(1)物理性质
色、态
气味
密 度 溶解性 毒性
NO 无色气体 .
无味. 比空气略大. 难溶. 有毒.
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1) 煤 、 石油 和 某些含硫 矿物的燃烧或冶炼； (2) 汽车 尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。
3．酸雨 (1)概念： pH<5.6的降水称酸雨，主要是大气中的 SO2 和 NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO
积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积
的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为
()
①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积
A．③
B．⑤
C．④或⑤
D．②或⑤
解析：本题的关键在于理解剩余的1.5体积气体，可能是一氧 化氮，也有可能是氧气。若是一氧化氮，则氧气全部反应， 二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积应该被一 氧化氮消耗，所以一氧化氮体积为4体积＋1.5体积＝5.5体 积；若剩余的为氧气，则此过程中一氧化氮消耗的氧气为1.5 体积，所以一氧化氮的体积是2体积。 答案：C
4．防治措施 (1)调整 能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少 SO2 和 NOx 的排 放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
探究2：如何认识大气污染？怎样治理大气污染？ 1．值得关注的几种大气问题 (1)酸雨；(2)温室效应；(3)臭氧空洞；(4)光化学烟雾。 2．SO2和NO2对大气的污染 SO2和NO2是污染大气的主要有害物质，它对人体的直接危害 是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡。空气中硫的氧化 物和氮的氧化物溶于水形成酸性溶液，随雨水降下就形成酸 雨。正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
NO2 红棕色气体. 刺激性气味. 比空气 大 . 易溶于水. 有毒 . (2)化学性质
①常温下，NO不稳定，易与O2化合。 化学方程式为：2NO＋O2=== 2NO2 。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为：3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO 。
探究1：有关氮的氧化物溶于水的计算有什么规律？ 3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO① 2NO＋O2=== 2NO2② 由方程式①×2＋②得：4NO2＋O2＋2H2O=== 4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得： 4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型： 1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算。
3．SO2 、NO2污染物的形成 (1)煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫化物，因此燃烧和冶 炼时产生SO2。 (2)高温燃烧时空气中的氮气参加反应，汽车尾气，硝酸工业 中都会产生NO2。
4．防止SO2和NO2的污染 为了减少SO2和NO2的排放，一是控制使用燃煤锅炉，把煤转 化为煤气；二是对煤进行洗选加工或脱硫处理；三是对工业 废气等进行回收处理，防止SO2和NO2对空气的污染；四是研 究开发新能源。 点睛之笔：有关二氧化硫和二氧化氮对大气污染的相关试题 大多与生活实际相联系，需在平时生活中要注意与化学相关 的热点问题，注意知识的积累和应用。
催化剂 答案：(1)2CO＋2NO ===== 2CO2＋N2 (2)SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾 (3)AB
拓展：本题是以汽车尾气处理这一生活常识为背景材料编写 的信息题，日常生活中看似很复杂的问题，却能用很简单的 化学知识加以解释。因此，同学们要多注意与化学知识相关 的生产、生活中的热点问题，做到学以致用，体现化学服务 于生活、服务于社会的思想。
(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸 度，其原因是
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(3)下列控制城市空气污染源方法，可行的有( )
A．开发氢能源
B．使用电动车
C．植树造林
解析：(1)形成酸雨的主要因素是燃烧煤、石油、含硫的矿物 产生的SO2及机动车尾气产生的氮氧化物；(3)控制酸雨，最 根本的方法是减少SO2和氮氧化物的排放。 答案：(1)D (2)C (3)D
创新探究
“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜 地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有碳 氢化合物、CO、SO2和NO等物质)是城市空气的污染源，治 理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、 钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可 参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分 燃烧及SO2催化氧化。 (1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式： ________________。