甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷
甘肃省庆阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试题(含答案)
甘肃省庆阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学模拟试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷命题范围：选择性必修1；选择性必修2第一章。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（ ）A.煤炭B.地热C.电力D.风能2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A.加热才能发生的反应肯定属于吸热反应B.化学变化时形成化学键的过程需吸收能量C.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D.电解是化学能转变为电能的过程3.反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）X(s)Y(g)2Z(g)+ 0H ∆<A.减小容器体积，平衡向逆向移动 B.加入催化剂，X 的质量增大C.增大c （Y ），Y 的转化率增大D.升高温度，Z 的体积分数增大4.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）A.铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性B.采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池5.已知热化学反应方程式：① 22C(s)O (g)CO (g)+1393.5kJ /molH ∆=-② 221CO(g)O (g)CO (g)2+-2283.0kJ /mol H ∆=-下列说法错误的是（ ）A.反应①：B.CO 的燃烧热是283.0kJ/mol)(()E E >反应物性成物C.C 生成CO 需要吸热D.盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热6.下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（ ）A.碳酸溶液：2233H CO 2H CO +-+ B.硫酸溶液：2244H SO 2H SO +-+C.硫酸氢钠溶液：244NaHSO Na H SO ++-++D.溶液：4NH Cl 4232NH H O NH H O H +++⋅+ 7.室温时，在由水电离产生的和的乘积为的溶液中，可能大量共存()H c +()OH c -20110-⨯的离子组是（）A.、、、B.、、、4NH +Na +Cl -24SO -Na +K +3Fe +I-C.、、、D.、、、Na +3Al +Cl -ClO-Na +K +Cl -3HCO -8.《RSCAdvances 》报道了一种固体铁—空气电池（采用铁—石墨电极），是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应．A . ①④B . ②③C . ⑤⑥D . ②⑤2. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰3. （2分） (2019高三上·武功月考) 下列化学用语表达正确的是（）A . 含78个中子的碘原子：B . Cl－的结构示意图：C . CaCl2的电子式：D . 乙烯的结构简式：C2H44. （2分）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A . 用冰水混合物冷却SO3气体；加热I2B . 木炭吸附NO2气体；将Cl2通入品红溶液中C . 打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体D . 向品红溶液中通入SO2 ，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液5. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列说法正确的是（）A . 含有离子键的化合物必是离子化合物B . 含有共价键的化合物就是共价化合物C . 共价化合物可能含离子键D . 离子化合物中一定含有共价键6. （2分）下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④NO2 ， Fe（OH）3 ， FeCl2都能直接通过化合反应制备⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．A . ②③④B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤7. （2分） (2020高一下·朝阳期末) 下列化学用语错误的是（）A . 羟基的电子式：B . 甲烷的空间充填模型：C . 丁烷的球棍模型：D . 乙醇的分子式：C2H6O8. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2020·丰台模拟) 某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)结合上述实验，下列说法错误的是（）A . 产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率B . ①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响C . Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性D . 5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B . 水玻璃溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣11. （2分）在含有KCl和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A . KCl和KBrB . KCl、KBr和I2C . KBrD . KBr和KI12. （2分） (2016高一下·济宁期末) 为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：下列有关说法正确的是（）序号液体固体混合前温度混合后最高温度①35mL水 2.5g NaHCO320℃18.5℃②35mL水 3.2g Na2CO320℃24.3℃③35mL盐酸 2.5g NaHCO320℃16.2℃④35mL盐酸 3.2g Na2CO320℃25.1℃A . 仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B . 仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应C . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D . 通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应13. （2分） (2019高一上·白山月考) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 大量NaClO溶液中通入少量CO2 ，密封，置于阳光下B . 向100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入64g铜C . 标准状况下，将lg铝片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D . 用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气14. （2分）下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（）A . 仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B . 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C . 锥形瓶中的导管口出现大量白雾D . 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系15. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱16. （2分）(2016·宜丰模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，22.4 L NO2中含有NA个分子B . 1 mol羟基中电子数为10 NAC . R2+的质量数为A，中子数为N，则n g R该价态的氧化物中含质子数为（A﹣N+8）NAD . 在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA17. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2Al3++2NH4++4SO42﹣+4Ba2++10OH﹣═2AlO2﹣+4BaSO4↓+2NH3•H2O+4H2OB . 碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2OH﹣+2HCO3﹣+Ca2+═MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓C . H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑D . 碳酸钠的水解反应：CO32﹣+H3O+⇌HCO3﹣+H2O18. （2分）(2016·北京模拟)选项A B C D实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2015高二下·霍邱期中) Cu﹣Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42﹣移向铜极．A . ①④B . ③④C . ②③D . ①③20. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列说法错误的是（）A . Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应B . Fe(OH)3 呈红褐色，难溶于水C . 水玻璃浸泡过的木材能防火D . 加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用21. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化22. （2分）(2018·新乡模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
甘肃省庆阳市2023年化学高二第一学期期末统考试题含解析
甘肃省庆阳市2023年化学高二第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学式中只能表示一种物质的是（）A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O22、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4B．乙醇C．CO2D．O23、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。
下列说法正确的是A．NO2是还原剂B．NO发生还原反应C．化合价变化的元素只有ND．C元素化合价升高4、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋5、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是A．1 B．8 C．16 D．176、对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（υ）变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体7、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4═H2++SO42-B．Ca(OH)2═Ca2++(OH)2C．AlCl3═Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-8、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH 一定会使测定结果偏低C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D9、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤10、下列有机物属于烃的是（）A．CH4B．CCl4C．C2H5OH D．CH3COOH11、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A．pH＜7B．pH＞ 7C．pH＝7D．无法判断12、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。
2025届甘肃省庆阳市化学高二上期末统考模拟试题含答案
2025届甘肃省庆阳市化学高二上期末统考模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列8种有机物：按官能团的不同可分为（）A．4类 B．5类 C．6类 D．8类2、下列变化与盐类水解平衡无关．．的是A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸3、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2(C2O4)3］难溶于水。
则下列有关说法正确的是A．该装置将电能转变为化学能B．正极的电极反应为C2O42－-2e-=2CO2C．每生成1molAl2(C2O4)3，有6mol电子流过负载D．草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极4、下列实验装置图正确的是A．实验室制乙烯B．实验室制氨气 C．实验室制乙烯D．实验室制乙酸乙酯5、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B．NH4＋、Cl－、OH－、Na＋C．CO32－、Na＋、K＋、OH－D．Na＋、Ag＋、H＋、I－6、下列属于弱电解质的物质是A．COOHCH3B．NaOH C．24H SOD．ClNH47、如图所示，a、b是两根石墨棒。
下列叙述正确的是( )A．a是正极，发生还原反应B．b是阳极，发生氧化反应C．烧杯中SO42－的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红8、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、b Y n+、cZ（n+1）﹣、d W n﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：X（n+1）+＞Y n+＞Z（n+1）﹣＞W n﹣C．离子氧化性：X（n+1）+＞Y n+D．单质氧化性：Z＞W9、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是A．铁桥生锈B．牛奶变质C．塑料老化D．高炉炼铁10、在25.00mL的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）A．5.0mL B．20.0mL C．大于5.0mL D．小于5.0mL11、乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有( )(不考虑立体异构)A．3种B．5种C．6种D．7种12、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（）A . 石墨转化为金刚石B . NaCl晶体溶于水C . 干冰升华D . 氮的固定2. （2分） (2016高二下·桓台月考) 下列化学反应中的说法错误的是（）A . 化学反应中有物质变化也有能量变化B . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量C . 需要加热的化学反应不一定是吸热反应D . 图所示的反应为放热反应3. （2分）电化学腐蚀的本质是（）A . 氧化还原反应B . 酸碱中和反应C . 置换反应D . 分解反应4. （2分） (2018高二上·武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（）①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A . ①③⑤B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . ④⑤⑥5. （2分）下列关于电解质的说法，正确的是（）A . 金属导电，属于电解质B . 乙酸是有机物，属于非电解质C . 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D . NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质6. （2分）(2015·苏州模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B . 2NaHCO3（s）=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C . 加热0.1 mol•L﹣1CH3COONa 溶液，CH3COO﹣的水解程度和溶液的pH均增大D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大7. （2分）下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉B . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深8. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L•s）．则这段时间为（）A . 0.1sB . 2.5sC . 5sD . 10s9. （2分）已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb 则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物10. （2分） (2015高二下·莆田期中) 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互关系．下列说法错误的是（）A . A线是AgCl，C线是Ag IB . e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀C . d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D . B线一定是AgBr11. （2分）(2017·茂名模拟) 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时，正极附近的pH降低B . 当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C . 负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2OD . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作12. （2分） (2018高二上·浙江月考) 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢13. （2分）在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4 ，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：下列说法正确的是（）A . 10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1B . 该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216C . 35s时容器内压强为反应前的1.6倍D . 其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大14. （2分） (2020高二上·麻江期末) 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法不正确的是（）A . 原电池中失去电子的一极为负极B . 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C . 原电池中相对活泼的一极为正极D . 电解池中发生氧化反应的一极为阳极15. （2分）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A . ①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B . ①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C . ②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D . 四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①16. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)（）A . N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B . N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0C . 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0D . C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>017. （2分） (2016高二上·和平期末) 有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A . 电池负极发生氧化反应B . 电池正极发生还原反应C . 电子流向是从负极流向正极（外电路）D . 电流方向是从负极流向正极（外电路）18. （2分） (2019高二下·南宁月考) 25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3 ，Ka2=2×10-8,0.1mol/L 的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）A . c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）B . c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）C . c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）D . c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）19. （2分）常温下，下列叙述正确的是（）A . K2CO3溶液中， c（K+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）B . 某浓度的NaAc溶液的pH=8，则该溶液中的c（Na+）﹣c（Ac﹣）=9.9×10﹣7mol/LC . 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4两种溶液，c（NH4+）大小顺序为：①＞②D . 10mLpH=12的烧碱溶液中加入pH=2的酸HA至中性，所需酸溶液的体积V≥10mL20. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（）A . 用纯铜作阳极、粗铜作阴极B . 电解液的成分保持不变C . 屯解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D . 阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu二、填空题 (共2题；共13分)21. （8分）请填写一下空白:（1）有以下物质:① 晶体② ③液态硫酸④铁⑤ 固体⑥饱和溶液⑦酒精（）⑧熔融的 ,其中能导电的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是________。
甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷
甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2015高二上·重庆期末) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ①④②③⑥⑤B . ④①②⑥⑤③C . ①④②⑥③⑤D . ④①②③⑥⑤2. （1分） (2018高三下·潍坊开学考) 化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B . 比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势C . 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片3. （1分）常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（）①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．A . 1：10B . 1：4C . 10：1D . 无法计算4. （1分）已知热化学方程式：①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2③C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1＞ΔH25. （1分）下列变化中属于吸热反应的是（）①水汽化；②将明矾加热变为白色粉末；③苛性钠溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升华．A . ①④B . ②④C . ③⑤D . ④⑥6. （1分）下列图示与对应叙述相符合的是（）A . 图I：反应N2+3H 2 2NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系B . 图Ⅱ：反应H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C . 图III：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化D . 图IV：反应2SO2＋O2 2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化7. （1分）一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间t的变化如图所示。
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甘肃省庆阳市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法中正确的是（）①水分子的电子式为②离子半径由小到大的顺序是：Mg2+＜Na+＜Cl﹣＜S2﹣③氮分子的电子式为④只含有离子键的化合物才是离子化合物．A . ①②B . ③④C . ①④D . ②③2. （2分）已知：①：2C（s）+O2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H2（q）+O2（q）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（）A . 262.6kJ/molB . ﹣131.3kJ/molC . ﹣352.3kJ/molD . +131.3kJ/mol3. （2分） (2019高二上·武邑月考) 反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。
下列说法正确的是（）A . 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数B . A,C两点气体的颜色：A深，C浅C . A,C两点气体的平均相对分子质量：A<CD . 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动4. （2分）下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·湖南模拟) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为1.6×10﹣10、4.8×10﹣13和1.6×10﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10﹣2mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀B . 溶液中c（I﹣）≈1.0×10﹣9mol/LC . 溶液中c（Br﹣）≈3.0×10﹣5mol/LD . 溶液中c（Ag+）≈3.2×10﹣8mol/L6. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列各组离子，在强碱性溶液中可大量共存的是（）A . I﹣， AlO2﹣， Cl﹣， S2﹣B . Na+ ， K+ ， NH4+ ， Ba2+C . Br﹣， HS﹣， Cl﹣， CO32﹣D . SO32﹣， NO3﹣， SO42﹣， HCO3﹣7. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8. （2分） (2017高二上·晋江期末) 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种9. （2分） (2016高二上·大连期中) 某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（）A . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯10. （2分）用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10 ，则下列说法正确的是（）A . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B . AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C . 温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D . 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)12. （2分） (2019高一下·浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料，与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷(新版)
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料2. （2分）(2019·镇海模拟) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . CaCl(ClO)C . (NH4)2Fe(SO4)2D . Na2SO4·10H2O3. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列叙述中，错误的是（）A . CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B . 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D . Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱4. （2分） (2016高一下·辽源期中) U是重要的核工业原料，在自然界的存在很少．的浓缩一直为国际社会关注．下列有关 U说法正确的是（）A . U原子核中含有92个中子B . U原子核外有143个电子C . U与 U互为同位素D . U与 U互为同素异形体5. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：Na：：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22++SO426. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 下列说法错误的是（）A . 氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B . 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C . 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D . SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体8. （2分） (2016高一下·莆田月考) 熔融烧碱样品应使用下列器皿（）A . 生铁坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 石英坩埚D . 瓷坩埚9. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . HF的电子式:B . 用核素符号表示中子:C . HClO的结构式:H-Cl-OD . 用电子式表示CO2的形成过程:10. （2分）下列化学用语正确的是（）A . NaCl的电子式：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . Mg原子结构示意图：D . 乙酸乙酯的分子式：C4H8O211. （2分） (2016高二上·孝感期中) 在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物．A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ③④12. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 化学与生活密切相关,下列有关物质的用途叙述错误的是（）A . Ca(ClO)2用于消毒杀菌B . 用铝制容器盛装稀硫酸C . Fe2O3用于炼铁D . 氧化镁作耐火材料13. （2分） (2017高二上·岐山期末) 微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（）A . Na、K、Cl、S、OB . N、H、O、P、CC . F、I、Fe、Zn、CuD . Ge、Se、Cu、Mg、C14. （2分） (2016高三上·石家庄期中) 已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283 kJB . 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102315. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 化学与社会生产、生活密切相关．下列做法错误的是（）A . 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B . 提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C . 明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D . 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量16. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 有机物种类繁多的主要原因是（）A . 有机物的分子结构十分复杂B . 碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C . 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D . 自然界中存在多种形式的、大量的有机物17. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA18. （2分）下列化学变化中，必须加入还原剂才能实现的是A . C→CO2B . Cl2→Cl－C . CuO→CuD . SO2→SO319. （2分） (2019·奉贤模拟) 某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列措施不符合节能减排的是（）A . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水B . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏C . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气D . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题2. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列各组反应中，反应速率最大的是（）A . 钠与冷水B . 镁与热水C . 铝与沸水D . 铁粉与水蒸气3. （2分） (2016高二上·方城开学考) 下列说法错误的是（）A . 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B . 物质的燃烧一定是放热反应C . 放热的化学反应不需要加热就能发生D . 化学能与光能之间可以相互转化4. （2分） (2018高二下·北京期中) 下列哪种现代物理实验方法可以用来快速测定有机物分子的相对分子质量（）A . 红外光谱法B . 核磁共振氢谱法C . 色谱法D . 质谱法5. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O6. （2分） (2016高一下·定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣17. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率8. （2分） (2018高三上·武汉月考) 韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷
甘肃省高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·无锡期中) 以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A . 1s22s1B . 1s22s12p1C . 1s22s22p63s2D . 1s22s22p63s12. （2分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）A . 原子序数：X＜Y＜ZB . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD . 电子层数：Y＞X＞Z3. （2分）(2016·崇明模拟) 下列过程只破坏离子键的是（）A . KClO3分解得氧气B . NaHSO4加热熔化C . KHSO4晶体溶于水D . NH4Cl受热分解4. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分）下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g）ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（）A . 1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B . 1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C . 1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D . mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量7. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构8. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短9. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是（）A . 第一电离能：Y小于XB . 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnXC . 最高价含氧酸的酸性X弱于YD . X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价10. （2分） (2018高一下·景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（）A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-211. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA12. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0,m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动B . 降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C . 增加X的物质的量，X的转化率增大D . 增加X的物质的量，Y的转化率增大13. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －13014. （2分） (2017高二上·成都期末) H2O2（l）在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线B . a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大C . a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大D . b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）═H2O（l）+ O2（g）△H=﹣（E1﹣E2）KJ•mol﹣115. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
2024届甘肃省庆阳二中高二化学第一学期期末统考试题含解析
2024届甘肃省庆阳二中高二化学第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反应速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反应速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反应速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反应速率快)下列说法不正确的是：A．IO2－和 I－是该反应的催化剂B．此反应总反应速率由反应①决定C．此反应①中氧化剂是IO3－，反应③中还原剂是 I－D．若生成 0.5mol 碘单质，则总反应中有 5mol 电子转移2、下列各原子或离子的电子排列式错误的是A．Na+1s22s22p6B．F¯1s22s22p6C．N3+1s22s22p6D．O2¯1s22s22p63、下列实验方法或装置正确的是A．制取乙烯B．分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C．制取少量的乙酸乙酯D．检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯4、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－B．OH－、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－D．Na＋、NO3－、Fe3＋、I－5、如图是自来水表的常见安装方式。
下列有关说法不正确的是A．该安装方式的水表更容易被腐蚀B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表C．腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH−D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)36、化学与生产、生活密切相关。
甘肃省高二上学期期末化学试卷A卷
甘肃省高二上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）下列反应是吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰．A . ①②④B . ②③C . ①④⑤D . ②④2. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C . 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D . 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大4. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列叙述正确是（）A . 原电池中阳离子向负极移动B . 用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C . 马口铁（镀锡）表面一旦破损，铁腐蚀加快D . 白铁（镀锌）表面一旦破损，铁腐蚀加快5. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O （l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣16. （2分） A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞CB . A＞C＞BC . C＞B＞AD . B＞C＞A7. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A . A中颜色比B中浅B . A中颜色比B中深C . A，B中颜色深浅一样D . A，B中颜色都比开始时深8. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ，部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/mol•L﹣15.00 3.52 2.50 2.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74mol•L﹣1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L﹣1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若T1＞T2 ，则K1＜K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.59. （2分） (2017高一下·烟台期中) 已知X+Y═M+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是（）A . X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B . 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C . 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D . X和Y的总能量一定低于M和N的总能量10. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组物质中，物质之间不可能实现如下转化的是：X Y Z．（）选项X Y Z MA NH3NO NO2O2B NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C Al2O3NaAlO2Al（OH）3NaOHD Mg C CO CO2A . AB . BC . CD . D11. （3分）(2018·南京模拟) 温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO)c(H2)c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-32×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是（）A . m=2，n=1B . 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C . 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D . T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行12. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列说法中正确的是（）A . 锂离子电池和普通锌锰干电池都是二次电池B . 原电池的反应的本质是氧化还原反应C . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池D . 铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO213. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。
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甘肃省庆阳市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法2. （2分）下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对3. （2分） (2016高一下·卢龙期中) 反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；②v（B）=0.5mol•L﹣1•min﹣1；③v（C）=0.1mol•L﹣1•s﹣1；④v（D）=0.45mol•L﹣1•min﹣1 ．则此反应在不同条件下进行最快的是（）A . ③B . ①C . ④D . ②4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . KCl溶液B . 液态HClC . 熔融的NaOHD . 蔗糖溶液5. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和T℃时，X 的物质的量浓度(单位：mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃ 1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A . 在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B . T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T <2006. （2分）升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A . 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B . 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 该化学反应的过程是吸热的D . 该化学反应的过程是放热的7. （2分）下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾在常用危险化学品分类中属于易燃固体B . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发C . 做蒸发结晶实验时，用坩埚钳夹持热蒸发皿直接放于实验台面上D . 做分液操作时，待液体分层将下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出8. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A，B，C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A，B，C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化A . ②③④⑤⑥B . ③④C . ②③④D . ①③⑤⑥9. （2分）铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2O Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法：①放电反应是自发反应，充电反应是电解反应②反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应③在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小④在放电时，该电池的负极材料是铅板⑤在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)⑥在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)下列各选项中所包括的说法都正确的是A . ①③⑤B . ②④⑥C . ③⑤⑥D . ①②④10. （2分）已知Ksp（AgCl）=1.78×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10﹣12 ．在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42﹣的浓度是5.000×10﹣3 mol•L﹣1 ，此时溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A . 1.36×10﹣5 mol•L﹣1B . 8.90×10﹣6 mol•L﹣1C . 4.45×10﹣2 mol•L﹣1D . 1×10﹣5 mol•L﹣111. （2分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A . OE段化学反应速率最快B . EF段化学反应速率最快C . FG段收集的二氧化碳气体最多D . 由图可推断出该反应是吸热反应12. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积13. （2分） (2018高二上·清远期末) 在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（）A . 1 mol·L－1B . 2 mol·L－1C . 3 mol·L－1D . 4 mol·L－114. （2分） (2017高二上·包头期末) 用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为（）A . 4种B . 8种C . 12种D . 24种15. （2分）(2016·樟树模拟) 相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3①130放出热量：23.15kJ②0.8 2.40.4放出热量：QA . 容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等B . 平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8C . 容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJD . 若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ16. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2二、综合题 (共4题；共19分)17. （5分） (2019高二上·江阴期中) 按要求书写：（1）甲基的电子式________；（2）的系统命名为________。
（3）分子式为C5H12 ，其一氯代物只有一种的烷烃结构简式________；（4）某芳香烃的相对分子质量为102，且苯环上只有一个支链，则其结构简式为________。
（5） C4H9Br的同分异构体中，含有“手性碳原子”的结构简式为________。
18. （4分）（1）Ⅰ. CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。
a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L －1,4min内平均反应速率v(H2)＝________，则CH3OH的转化率为________。
（3）Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)________。
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
（4）Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为________。
当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。
19. （7分）按要求完成下列填空：（1） AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是________（填化学式）．（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是________；（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1 ，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________．20. （3分）(2017·崇明模拟) 自然界中，金属元素大多以化合态存在，通过金属冶炼得到金属单质．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但生产钾是用金属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：KCl+Na⇌NaCl+K+Q （Q＜0）有关数据如表：（1）请结合平衡移动理论分析，为什么能用该反应制备金属钾．________．（2）在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________℃，而反应的最高温度应低于________℃．（3）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施有________．（任写两点）（4）相比于电解熔融氯化钾，此方法的优点有________（5）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为k=________参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、综合题 (共4题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、第11 页共11 页。