沪教版九年级化学上册《依据化学方程式的计算》
沪教版初中化学九年级上册 4.3 依据化学方程式的计算 教案 (表格型)
体积是多少升？(标准状况下，
O2的密度为1.43g/L)(精确到
0.1L)
2、根据质量守恒定律，学
会找出气体的质量
试计算：把干燥、纯净的氯
酸钾和二氧化锰的混合物33克
装入大试管中，加热制取氧气。
等反应完全后，将试管冷却、称
量，得到23.4克固体物质。
问
(1)制得氧气多少克？
(2)23.4克固体中含有哪些
物质？各多少克？
3、纯净物的质量 = 混合物
的质量×纯净物的质量分数
（又称“纯度”）
试计算：用含碳酸钙90%的
石灰石100g，与足量的稀盐酸
充分反应，可制得二氧化碳多少
克？（杂质不与盐酸反应）
七、教学特色（如为个性化教学所做的调整，为自主学习所做的支持、对学生能力的培养的设计，教与学方式的创新等）200字左右
以合成氨为例导入，贴近生产生活，引发学生学习兴趣，体现化学来源于生活，应用于生活的特点。
将课后的习题录成微课，让学生完成后观看，对照改正，提高了教师讲解的效率。
具体学习过程中，让学生模仿例题，学习计算题的解题格式，体现了学生自主学习的特点，对照标准格式，找出自己存在的问题，加以改正，加深同学们的理解。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第4章第3节《依据化学方程式的计算》精品课件
解： ⑴根据质量守恒定律，生成CO2的质量为：500g—302g==198g
⑵设500g石灰石中含CaCO3的质量为x
高温
CaCO3 ====CaO+CO2
24×2 13×2 32 23×6 18 8g4 ( 6342)g ( 7326)g
(上2g述) 化学(1方6g程) 式表1示8g：
1.氢气在氧气中燃烧生成水的事实；
2的就意.每分等一2子于种个参在数氢其物加化之分相质反学比子对的应反为和分质2的应1:个子 量1各中氧:质 ，2物 ，分量 就；质 知子乘 可与 道反以生 反应化 求生成 应学 出成的 物2计 其各 或个量 余物生水数各分质成之种子的物,比物质中H，质量的2 、这的比任O2 H 就质是量化。学反应中物质之间的质量关系。
100
44
X
198g
100:44=x :198g
X=450g
石灰石的纯度= 450g x100﹪=90 ﹪ 500g
答:该石灰石的纯度为90 ﹪
6、石灰石是我市的主要矿产，学校研究性学习小组为了 测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品， 并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行试验，结果如下
1、能利用化学方程式进行简单的计算 2、认识定量研究对化学科学发展的意义 3.知道质量守恒定律是化学方程式计算的理论依据。 4.学会利用化学方程式进行简单计算，掌握解题步骤 和格式。
依据化学方程式的计算
复习提问:
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
沪教版九年级化学上册《依据化学方程式的计算》ppt
x＝48 g y＝1.44 g
样品中
CaO2
的质量分数为1.44 2g
g×100%＝72%。
答：生成氢氧化钙 1.48 g，样品中过氧化钙的质量分数为 72%。
能力提升练
【点拨】本题易错，易错点之一是直接将体积代入化学方 程式计算；易错点之二是不能将物理上的密度公式变形应 用于化学计算题中。
能力提升练
解：设样品中硫酸钾的质量分数为 x。
K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl
174 208
2.0 g×x 2.08 g
174＝2.0 g×x 208 2.08 g
x＝87%，87%＞86%，符合说明。
答：通过计算，该钾肥中 K2SO4 的质量分数符合图 2 的包装说明。
(1) 写 出 过 氧 化 钙 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 _2_C__a_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_2_C__a_(O__H_)_2_＋__O_2_↑________________ 。
能力提升练
(2)一养鱼爱好者做了如下实验：称取样品2.0 g加入到足 量水中，生成了224 mL氧气(此条件下氧气密度为 1.43 g/L)。求生成氢氧化钙的质量和所用样品中过氧 化钙的质量分数。
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
九年级化学上册第4章第3节第2课时依据化学方程式的计算课件沪教版
2KCl+3O2↑ 96 9.6 g
x=24.5 g 原混合物中氯酸钾的质量分数为
24.5g ×100%=87.5% 28g
答:原混合物中氯酸钾的质量分数为 87.5%。
11.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有 50 g过氧化氢溶液的锥形瓶中,完全反应后,放出气体的质量与反应时间的关系如图所
C(金刚石)+
解:设需要钠的质量为 x CO2+4Na 92 x
92 x = 12 12g
C(金刚石)+2Na2OБайду номын сангаас12 12 g
x=92 g 答:需要钠的质量为 92 g。
10.在实验室里加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,实验测得试管中固 体的质量随时间变化的相关数据见下表:
加热时间 0 /min 固体质量/g 请通过计算回答 : 28.0
答案:C
【重点难点提示】 1.化学方程式提供的信息包括: ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应;③反应生成了哪些物质(生成物); ④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒和基本反应类型等等。 2.元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式等都属于化学用语。 3.化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字。 【易错易混警示】 根据化学方程式进行简单计算的注意事项: ①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。
(1)实验过程中共制得氧气
t1
25.4
g;
t2
23.2
g;
t3
18.4
t4
18.4
(2)当完全反应后,二氧化锰的质量为 答案:(1)9.6 (2)3.5
4.3方程式的书写及应用第2课时依据化学方程式的计算课件-2024-2025学年九年级化学沪教版上册
8．(8分)实验室有一瓶久置的过氧化氢溶液51 g，为了测定其中所含的过氧化氢
的质量。小明同学从瓶中取出该溶液，加入适量二氧化锰，测得生成氧气的质量
与反应时间的关系如图所示。请计算：
(1)该瓶过氧化氢溶液完全反应生成氧气的质量为__0_.4_8__g。 (2)该溶液中所含过氧化氢的质量。
解：设该溶液中所含的过氧化氢的质量为 x。
2．(3 分)在化学反应 2H2＋O2=点==燃== 2H2O 中，参加反应的氢气、氧气、水之间 的质量比为( C )
A．2∶1∶2 B．2∶1∶3 C．1∶8∶9 D．2∶8∶10
利用化学方程式计算的依据和步骤 3．(2分)利用化学方程式计算的依据是( C ) A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比
6．(3分)在化学反应 A＋B2===AB2中，参与反应的A与 B2质量关系如图所示， 现将 8 g A和5 g B2充分反应，则生成 AB2的质量是( A )
A. 10 g B．13 g C．16 g D．18 g
7．(3分)将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是( C ) A．KMnO4、MnO2 B．K2MnO4、MnO2 C．KMnO4、MnO2、K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4
2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑
68 32
g
x＝1.02 g
答：该溶液中所含的过氧化氢的质量为 1.02 g。
9．(8分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将 鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，进行了如图所示操作。(提示：鸡蛋壳中碳酸钙与 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其他成分不参与反应)试计算：
4.3化学方程式的书写与应用(第2课时依据化学方程式的计算)课件---九年级化学沪教版(全国)上册
2HCl ==== CaCl2 + H2O x = 20 g
答：至少需要碳酸钙20 g 。
+ CO2↑ 12+16×2
8.8g
步骤简记：解、设、方、关、比、求、答
课时2 依据化学方程式的计算
利用化学方程式计算的依据是什么？ (1)从微观角度看，化学方程式里面的化学计量数反映了各粒子间的数量 关系，微粒之间的数目是成比例的。 (2)从宏观角度看，化学反应遵守质量守恒定律，反应物和生成物各物质 之间的质量关系是成比例的。
的硫的质量是( A )
A. 8g
B. 12g
C. 16g
D. 4g
2. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质
量比是( D )
A. 27∶32∶102
B. 27∶24∶43
C. 4∶3∶2
D. 108∶96∶204
课时2 依据化学方程式的计算
3. 4 g氧气和1 g氢气在点燃条件下完全反应时生成水的质量是( C )
质量守恒定律
课时2 依据化学方程式的计算
工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧 化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
解：设需要碳酸钙的质量为 x。
高温
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
x
5.6 t
100 = x 56 5.6 t
x=
100×5.6 t =10 t 56
x
108 = x 204 10 t
x = 5.3 t
答：最多可生产5.3 t铝。
解二：已知电解过程中，氧化铝中的铝元素全部
转化为单质铝。氧化铝中铝元素的质量分数为：
沪教版化学-九年级上册-利用化学方程式的简单计算
点燃<< 依据化学方程式计算>>导学案学习目标：知识与技能：1．熟练掌握根据一个化学方程式进行计算。
2．学会根据化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
3. 初步学会对题目中的数据进行处理。
过程与方法：学会根据化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
情感态度与价值观：培养学生的科学素养，树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
学习重难点：1、根据一个化学方程式进行计算的快速求解法：质量守恒法、关系式法等。
2、初步学会对题目中的数据进行处理。
学习过程：【预习导航】“神舟六号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时会发生什么反应？1、请同学们写出反应的化学方程式。
2、说出化学方程式的意义？完成下面的填空：2H 2 + O 2 ═══ 2H 2O质量比 4 : 32 : 36若 4g ( )g ( )g( )g 18g400g ( )g3、看课本107页例题完成碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：若现有碳酸钙10g ，可以制备二氧化碳的质量为多少?( Ca-40 C-12 O-16)【合作探究】活动一：火眼金睛----找问题5.实验室要用4.8g氧气做实验，若这些氧气用高锰酸钾为原料制取，需要多少克高锰酸钾？解：制取4.8g氧气需要分解xg高锰酸钾。
KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2158 32xg 4.8158 xg =324.8x=79答：需要79g高锰酸钾。
活动二请同学们看课本107页的观察与思考并两种方法计算？4.生成28.4g五氧化二磷，需要燃烧的磷的质量是多少克？（P-31 O-16）方法一方法二【巩固拓展】6.实验室用高锰酸钾制氧气，反应后称得固体质量减少32克，求参与反应的高锰酸钾的质量?（K-39 Mn-55 O-16)7、将12.5g石灰石（主要成分是碳酸钙，所含杂质不参加反应、也不溶于水），放入一定量稀盐酸中，恰好完全反应，并放出4.4g二氧化碳气体。
沪教版化学-九年级上册-第4章第3节第2课依据化学方程式的计算
第3节 第2课时 依据化学方程式的计算建议用时：25分钟一、选择题1．小明从化学方程式3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4中总结的信息有：①参加反应的物质是铁和氧气；②反应条件是点燃；③反应前后原子的总数不变；④反应前后元素的种类改变；⑤反应时火星四射；⑥反应生成的物质是四氧化三铁。
其中正确的是( )A ．①②⑤⑥ B．①②③⑥C ．①②③⑤⑥ D．①②③④⑥2．如图24－K －1是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，判断他们所指的化学方程式是( )图24－K －1A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．2CO ＋O 2=====点燃2CO 2C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OD ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O图24－K－23．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图24－K－2所示，现将6 g A和8 g B2充分反应，则生成AB的质量是( )A．9 g B．11 gC．12 g D．14 g4．2017·天津已知A＋3B===2C＋3D中，2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )A．23 B．46C．92 D．965．2017·贺州以下是某化学反应的微观示意图。
有关该反应的说法正确的是( )图24－K－3A．该反应中丙与丁的分子个数比为4∶1B．该反应属于化合反应C．该反应前后原子的数目发生改变D．该反应没有单质生成6．2017·攀枝花质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是( ) A．H2O2 B．H2OC．KClO3 D．KMnO4二、填空题7．在4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3这一反应中，从反应物、生成物之间的粒子个数比来看，每______个铝原子和______个氧分子发生反应，生成了________个氧化铝分子；从它们彼此之间的质量比来看，每________份质量的铝和________份质量的氧气完全反应生成了________份质量的氧化铝。
沪教版九年级上册化学课件：4.3 依据化学方程式的计算(共21张PPT)
1.判断下列说法是否正确:
(1)根据化学方程式可以判断该反应的反应物、生成物及反应条件。(
√)
(2)化学方程式中反应物的质量比等于生成物的质量比。(
×)
(3)化学方程式中各物质的质量比就是相对分子质量之比。( ×)
(4)根据化学方程式计算时需要把各物质的质量都标出。(
×)
2.有关化学方程式2H2+O2
C.该反应可能有单质生成
D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g
7.工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3
4Al+3O2↑。电解20 t氧化
铝最多可生产多少吨铝?(写出必要的计算过程,计算结果精确到0.1 t)
14.(探究创新题)如图所示,实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,实验的相关数据 如下表。
(2)怎样正确读出化学方程式?
化学方程式的意义 1.质的方面:表明反应物和生成物及反应条件
2.量的方面宏 微观 观上 上： ：表 表示 示反 反应 应物 物和 和生 生成 成物 物之 之间 间的 的质 粒量 子之 数比 目之比
探究点二:化学方程式的计算步骤 2.根据化学方程式的计算过程,思考并回答下面的问题。 根据化学方程式的计算一般步骤有哪些?
二写:正确写出题目中的
化学方程式 ;
三找:找出反应物和生成物的 质量 关系;
四列:建立已知量和未知量的 比例 关系;
未知数
五答:计算
,并作答。
质量关系。
化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应;③反应生成了哪些物质(生成 物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等。
沪教版化学全国版九年级上册 4.3《根据化学方程式计算》
第四章认识化学变化(3)第3课时根据化学方程式计算【课时目标】1．能利用化学方程式进展简单的计算。
2．会进展含杂质的物质参加反响的计算。
3．能进展简单的过量计算。
4．认识定量研究对于化学科学开展的意义。
【自主复习】1．根据化学方程式进展计算的依据：(1)质量守恒定律。
(2)化学方程式表示的量的意义。
2．有关化学方程式的计算类型：(1)反响物的质量可以算出生成物的质量。
(2)生成物的质量可以算出反响物的质量。
(3)一种参加反响的反响物质量可以算出另一种参加反响的反响物质量。
(4)一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。
(5)含杂物质参加反响的计算。
(6)简单的过量计算。
3．根据化学方程式计算的步骤：(1)根据题意设未知量〔用x、y等字母表示〕。
(2)根据题意写出正确的化学方程式。
(3)在化学方程式中相对应的化学式的下面，写出有关物质的质量比〔省略比号〕及量和未知量〔分两行写〕。
(4)列比例式。
(5)求出未知量。
(6)简明地写出答案。
这六步可概括为6个字：设、写、找、列、求、答。
4．根据化学式可以计算一定量的化合物中某元素的_______，在某些特定的情况下，可以根据化学式或化学方程式确定反响中物质的质量关系，计算有关物质的质量。
在任一化学反响前后各种元素的质量都是守恒的，据此可以简化计算过程。
根据化学方程式计算的考前须知：(1)解题格式必须标准化。
(2)根据化学方程式计算是以纯洁物的质量进展计算，对于不纯的反响物或不纯的生成物必须换算成纯洁物的质量，再进展计算。
(3)必须正确地使用单位。
(4)假设给出了两种反响物的质量，那么必须先进展过量计算，确认何种物质过量，然后用完全反响〔即量不够〕的那种物质的质量进展计算。
(5)根据化学方程式进展计算时，要确保化学方程式完全正确，求出的质量比正确，必须用全部参加反响的纯洁物质量代入计算，假设给出的是气体的体积，那么必须先将气体的体积换算成质量再代入计算，切不可将体积直接代入计算。
依据化学方程的计算(教师版)-【帮课堂】2022-2023学年九年化学上册同步精品讲义(沪教版 )
第4章第3节2 依据化学方程式的计算知识点01 依据化学方程式的简单计算化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。
依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。
例题步骤注意点工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3通电4Al+3O2↑，电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？解：设铝的质量为x设：设未知数（一定不要带单位）可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x 是有单位的物理量，后面无需带单位。
写：写化学方程式（一定要配平、标气体沉物质之间的质量比是与系数有关的。
知识导航知识精讲淀符号）标：标出有关量，上标相对分子质量、下标质量相对分子质量不带单位，质量带单位。
比：列比例式，求解答：电解10t氧化铝最多可生产 5.3t吨铝答：简明写出答案【即学即练1】工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
则：（1）制得二氧化碳多少吨？_________（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？________【答案】（1）22吨（2）50%【解析】（1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x32CaCO CaO+CO10044x22t10044=x22t↑高温x=50t石灰石中CaCO3的质量分数为：50t100%=50%100t⨯。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
知识点02 含杂质的反应物的计算（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：=100%⨯纯物质的质量纯度含杂质的总质量，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。
（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。
（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：=纯物质的质量含杂质的物质质量纯度。