课题1 常见的酸和碱(第1课时)学案-答案
九年级化学第九单元课题1常见的酸和碱(第一课时)
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· 2O)等。 H
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
课题1
常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？（实验10-1）
代用指示剂
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
玫瑰花
牵牛花
浅红色 变红色 变红色 变红色 变红色
月季花
紫罗兰 紫卷心菜
红色 紫色 红色 紫色 蓝色
变黄色 变蓝色 变绿色 黄绿色 黄绿色
比较所得指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色 变化效果较好？
巩固练习：
下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
课堂小结
一、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同 颜色的物质叫做酸碱指示剂 遇酸变红 紫色石蕊溶液
遇碱变蓝
遇酸不变色
无色酚酞溶液
遇碱变红
作业:
P58(5) 课外活动
与同学合作，课外收集一些花卉、水果和蔬 菜，提取其汁液，制作酸碱指示剂，用其检验家 中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、自来水、淋 浴液等物质的酸碱性。
玫瑰花瓣汁的制作：
把玫瑰花放在研钵中捣烂，加入乙醇与水 的体积比为1：1的酒精溶液浸泡，再用纱 布将浸泡出汁液挤出即可。（利用这个方 法，我们还可以制作其他的指示剂）
实验：
向4支分别盛有澄清石灰水、氢氧化 钠溶液、稀盐酸、醋酸的试管中滴入2~3 滴的玫瑰花瓣汁，观察现象并做好记录。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
10.1《常见的酸和碱》学案1
a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸 硫酸 碳酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变 ，原因： ，反应的化学方程式：知识点一 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。
石蕊（ ）与酚酞（ ）是两种常用的指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸 浓硫酸 化学式颜色、状态、气味 打开瓶口的现象 挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性： 实 验放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。
a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ； c.正确稀释容硫酸的方法是： 。
(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。
这同时说明浓硫酸具有 性3、浓硫酸的特性； ， ， 。
4、填表 【活动探究】 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色 与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
第十单元酸和碱精品导学案(带答案)
义务教育教科书九年级化学下册第十单元酸和碱导学案（适用于初学者自主预习或教师授课使用）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用 (2)——第2课时常见酸的性质和用途 (4)——第3课时常见碱的性质和用途 (6)课题2：酸和碱的中和反应——第1课时中和反应及其应用 (8)——第2课时溶液的酸碱度及其测定 (10)实验活动6：酸、碱的化学性质 (12)第十单元酸和碱单元复习 (14)第十单元酸和碱单元检测题 (16)参考答案 (21)（山东省潍坊市潍城区乐埠山中学）课题1：常见的酸和碱——第1课时酸、碱与指示剂的作用班级： 姓名： 日期： 年 月 日[学习目标]1.知道常见的两种指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2.牢记它们与酸、碱作用时颜色的变化，并会用来判断溶液的酸碱性。
3.会自制指示剂，能明确说出制取的方法。
[学习重点] 用指示剂判断溶液的酸碱性。
[学习难点] 自制酸碱指示剂。
[课内探究]实验重温：回顾“分子的运动”和“探究二氧化碳溶于水能否与水反应”的实验。
通过实验我们可以得出：紫色石蕊溶液遇酸作用会 ；无色酚酞溶液遇碱作用会 。
探究活动一：认识酸碱指示剂与酸、碱的作用（通过分组实验进行探究）2-31．实验小结：紫色石蕊溶液遇酸变 色，遇碱变 色；无色酚酞溶液遇酸变 色，遇碱变 色。
2．讨论交流： ⑴两种指示剂在中性溶液中会显示什么颜色？⑵将无色酚酞滴加到某溶液中仍然无色，那么该溶液一定就是酸吗？⑶某溶液与石蕊作用会变蓝，与酚酞作用会变红，那该溶液一定是碱吗？[提示：试着将石蕊、酚酞试剂分别滴加到碳酸钠溶液中，你会看到什么现象？已知碳酸钠（Na 2CO 3）溶液显碱性，其溶质碳酸钠从物质分类看，它属于盐类。
]石蕊溶液⑷通过讨论你认为对实验的小结应做如何表述更准确些？3．应用练习：现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别。
《常见的酸和碱》第一课时教案
《课题1 常见的酸和碱》第一课时教案教材分析：本节课为《常见酸和碱》的第一课时，内容包括两部分，一部分为酸碱指示剂的相关知识；一部分为常见酸的物理性质和特性，相关知识都由实验总结而出，比较让学生容易理解。
学情分析：本节课内容涉及实验多，很容易调动学生学习的兴趣，知识理解掌握起来也比较容易，但老师要调控好整节课的环节，并注意学生操作的准确与安全。
教学目标一、知识目标1. 了解酸碱指示剂定义，知道石蕊与酚酞试液为常见的酸碱指示剂。
2、知道石蕊与酚酞试液遇酸、碱溶液时显示的颜色，并能根据石蕊与酚酞试液指示的颜色准确判断出溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
二、能力目标通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；能够运用酸碱指示剂检判断出酸溶液和碱溶液。
三、情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点自制酸碱指示剂。
教学过程复习回顾1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？新课导入[小魔术]向一张白纸上喷无色液体，白纸上立即呈现出一朵盛开的红色玫瑰花。
同学们想不想知道这个奥秘呢？我们曾学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。
那么还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变颜色呢？还有没有其它物质可以替代石蕊试液呢？新课教学[讲解并板书]酸碱指示剂定义及常见酸碱指示剂。
（介绍常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液）[实验探究]小组合作完成向试管内溶液中滴加指示剂并记录结果滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠液石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
（酸里红，碱里蓝）酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（酸里无，碱里红）[思考]上述物质中哪些为酸溶液，哪些为碱溶液？[拓展延伸]简介波义尔对指示剂的发现(见课件）[趣味实验]分小组自制酸碱指示剂，然后分享实验成果。
人教版化学九年级下册10.1《常见的酸和碱》学案
课题1 常见的酸和碱（1）学习目标：1. 通过学习知道常用用的酸碱指示剂有磊蕊和酚酞2. 通过学习知道浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性及脱水性。
重点和难点重点：浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性难点：对浓硫酸脱水性的理解学习方法：导学法、实验探究法教具准备：试管6只、磊蕊、酚酞、氢氧化钠2%、氢氧化钙、1：3盐酸、1：4硫酸、1：3氨水、稀醋酸学习过程：一、酸碱指示剂创设情境引入新课你知道哪些酸和碱，请你说出它们的名称。
问题与讨论：我们怎样确定上述物质是酸还是碱？自主学习：活动与探究：取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。
另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。
讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？活动与探究现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液，请你设计实验进行鉴别，贴上标签。
观察与思考：取紫甘蓝叶，在上面滴加盐酸，你会观察到什么现象？对紫甘蓝遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？根据你的假设，请设计验证假设的实验方案并完成该实验。
作业设计：①有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
②在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。
板书设计：课题1 常见的酸和碱（1）一、酸碱指示剂1.磊蕊和酚酞2.自制指示剂学习反思：二、几种常见的酸请大家阅读课本，利用提供的药品和仪器，自主学习，自主探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
二、酸的化学性质：思考：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
能否用酚酞溶液来区别？实验与探究：1．稀盐酸的化学性质⑴稀盐酸与酸碱指示剂的作用⑵稀盐酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与盐酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀盐酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是： 为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe 2O 3）,是金属氧化物，稀盐酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀盐酸酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀盐酸与碳酸钠、石灰石的反应酸的用途酸的性质实验室用浓硫酸作干燥剂实验室用酸溶液制氢气工业上用酸溶液除铁锈2．稀硫酸的化学性质⑴稀硫酸与酸碱指示剂的作用⑵稀硫酸与活泼金属的反应思考：为什么铜、铁、锌、镁分别与硫酸反应时的现象不同？什么样的金属能与酸反应？⑶稀硫酸与生锈铁钉的反应针对上述现象，你提出的问题是：为解决问题，你设计的实验方案：延伸：铁锈的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3）,是金属氧化物，稀硫酸能与其他金属氧化物发生反应吗？应用：如果用稀硫酸来除铁锈，应注意什么问题？⑷稀硫酸与碳酸钠的反应总结归纳：结合上述实验，请你归纳酸的化学性质解释与应用：1．北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝等900余件案值210万元。
2020年度人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱教学设计(含习题及答案,板书设计,教学反思
2020年度人教版九年级化学下册第十单元课题1：常见的酸和碱教学设计教学目标：•了解常见的酸和碱的性质和特点；•掌握酸和碱在日常生活中的应用；•能够进行简单的酸碱实验；•培养学生的科学观察、实验操作和数据分析能力。
教学重点和难点：•酸和碱的性质和特点；•酸碱实验操作和数据分析。
教学内容：1. 酸和碱的概念- 酸的定义和性质- 碱的定义和性质- 中性溶液的性质2. 常见的酸和碱及其应用- 盐酸、稀硫酸、乙酸、苏打粉、石灰水的性质和应用- 碳酸氢钠、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和应用3. 酸碱指示剂的使用- 酸碱指示剂的定义和作用- 石蕊试纸的使用方法- 利用酸碱指示剂测试常见酸碱溶液的酸碱性教学过程设计：1. 导入（5分钟）- 通过提问，引导学生回顾酸和碱的概念，并与日常生活中常见的酸碱物质联系起来。
2. 新知讲解（15分钟）- 通过课件等教学资源，介绍酸和碱的定义和性质，以及常见的酸碱物质及其应用。
3. 实验演示（20分钟）- 展示一些酸碱实验，如盐酸和氢氧化钠溶液的反应、苏打粉和醋的反应等，引导学生观察实验现象，并与之前学到的理论知识联系起来。
4. 学生实验操作（20分钟）- 配备实验材料，让学生分组进行简单的酸碱实验，观察实验现象，并记录实验数据。
5. 实验总结（10分钟）- 引导学生根据实验结果总结酸和碱的特点，以及实验中的注意事项。
板书设计：常见的酸和碱及其应用1. 酸的定义和性质2. 碱的定义和性质3. 中性溶液的性质常见的酸和碱酸：- 盐酸、稀硫酸、乙酸等碱：- 氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸氢钠等应用：- 盐酸：清洁金属表面- 碳酸氢钠：烘焙食品- 石灰水：检测二氧化碳教学反思：本节课以酸和碱为主题，通过实验演示和学生实验操作，使学生能够亲身体验酸碱的特性和应用。
但在实验操作环节，应注意加强实验安全和规范操作的教育，确保学生的安全。
备课资源：•课件：包含酸和碱的基本概念、实验演示和常见酸碱物质及其应用的示例等内容。
人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第一课时)
课题1 常见的酸和碱（导学案）一、学习目标①会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性②知道从花朵和果实的汁液可以制作酸碱指示剂二、课前准备①将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为色，加热溶液的颜色，请写出相应的化学方程式。
②生活中常见的酸有，常见的碱有。
三、导学过程自主探究一：怎样确定溶液的酸碱性呢？实验探究：请完成下列实验，作好记录（收集资料）阅读教材P49页第一自然段回答下列问题：①当酸和碱与指示剂发生反应时，是谁的颜色发生了变化？②石蕊溶液遇________溶液变红色，遇_________溶液变蓝色。
③酚酞溶液遇______溶液不变色，遇_______溶液变红色。
④由于石蕊和酚酞能跟酸或碱的溶液起作用而显示______的颜色，故可作酸碱指示剂。
讨论得出结论：根据上面的实验现象分析，这5种物质中哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？稀硫酸、盐酸是_____溶液，石灰水、氢氧化钠溶液是_____溶液，氯化钠溶液显中性。
知识梳理，获得新知。
①石蕊溶液与酸变，与碱变。
无色酚酞与酸，遇碱变。
自主探究二：自制酸碱指示剂可以做酸碱指示剂的是，理由是。
（课外连接）在家里收集食醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清洁剂液、自来水等四、谈谈收获本节课你学到了什么?五、反思与评价①下列物质的水溶液中，既能使紫色的石蕊试液变为蓝色，又能使无色的酚酞试液变为红色的是：A.石灰水B.蔗糖水C.番茄汁D.水②某环保小组检测到某酸厂向河水中非法排放酸性废液，根据你学过的知识，设计实验检测酸性废液的方法。
课后作业：。
常见的酸和碱(第一课时酸碱指示剂和常见的酸)练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。
下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。
将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。
下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。
人教版九年级下册化学 课题1 常见的酸和碱学案 (精品)
课题1 常见的酸和碱(第一课时) 学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。
1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。
人教九年级化学导学案常见的酸和碱第一课时
课题1 常见的酸和碱（第1课时）[温故知新]1．二氧化碳和水反应后能使紫色石蕊变 色。
原因是 （用化学方程式表示）；若再对上述溶液加热，则 ，原因是 （用化学方程式表示）。
2． “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）A ．先变红后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变蓝后变紫 [我会自学]1．石蕊和酚酞溶液叫做 ，它们能跟酸和碱溶液作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞溶液遇酸溶 液 色，遇碱溶液变成 色。
2．在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这四种物质中，属于酸溶液的是 ，属于酸溶液的是 。
[我会探究]1、我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？碱溶液又能使石蕊溶液变成什么颜色？2．酸碱指示剂的变色情况（根据实验填表）加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液3、指示剂的提取和在不同溶液中的颜色变化 指示剂在不同溶液中的颜色变化 白醋盐酸石灰水氢氧化钠溶液白醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液白醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？[体验收获]1、许多植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有__________(填名称)，可作为较理想的酸碱指示剂的是_________（填名称），理由是_________________________, 若将该花汁滴入氨水中会显示_______色。
2、小明在厨房中取少量白醋滴入蓝紫牵牛花的花汁中，他看到的现象为_______________。
为什么？3、现有白纸和以下溶液：①10％的NaOH溶液;②5％的H2SO4溶液③5%的紫色石蕊溶液。
试设计“‘雨’落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）______画上花，再蘸_______画上叶，将白纸挂上墙，用_______向纸上喷洒即可，实验的化学原理是__________________________。
《常见的酸和碱》 第1课时酸碱指示剂 (教案设计) (人教新课标版九年级下)
课题第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第1课时酸碱指示剂）课型新授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、了解酸和碱是常见的化合物。
2、知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
3、认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。
过程方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
情感态度进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液教学难点自制酸碱指示剂教学内容及问题情境学生活动设计意图情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？学生举例后说明：这些物质中都含有“酸”这类物质。
你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。
酸碱这两类物质跟人举例：桔子、碳酸饮料、食醋、酸菜、洁厕灵等回答：有滑腻感。
由生活实际引入本课能激发学生学习兴趣。
们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。
回忆旧知，引发探究：提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”实验探究指示剂变色规律分析讨论：通过实验现象分析总结指示剂变色规律。
并明确食醋和盐酸属于酸溶液，讨论得出石灰水和氢氧化钠溶液属于碱溶液。
知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现记录现象。
完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；分析四种物质分别属于酸还是碱。
通过游戏，让学生增强对知识学习的兴趣。
培养学生观察和归纳能力。
象，问这两种物质究竟是酸还是碱。
提出建议：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。
46.第十单元课题1常见的酸和碱(第一课时)导学案
寨河中学2014-2015学年第二学期导学案印前签字： 班级： 姓名：课 题： 第十单元 课题1常见的酸和碱(第一课时) 课时安排： 二课时 年 级：九年级科 目：化学设 计 者：马学军 内 容学习注解学习目标：知识：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质；掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
技能：在了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质的基础上，知道具体的操作方法。
情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。
重点：了解浓硫酸的特性、稀释方法和酸的化学性质。
难点：掌握盐酸、稀硫酸的性质和用途及有关反应的化学方程式。
学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
酸、碱与指示剂作用 1.酸碱指示剂（1）观察实验填写表格（分组实验探究完成）（2）阅读课本P49（自学完成）酸碱指示剂的定义：2.盐酸是______气体的水溶液，纯净的浓盐酸是______色、_____气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3.下列说法不正确的是 （ ） A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色 C.盐酸使紫色石蕊试液变红色 D.盐酸可除去铁制品表面的锈4.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数浓硫酸浓盐酸二、创设情境，导入新课由课本P50页上一段文字引入，什么是酸和碱？ 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 常见的酸加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液内 容学习注解(一)浓硫酸1.特性：腐蚀性，吸水性（物理性质），使木条纸张等炭化2.稀释方法：正确稀释浓硫酸的方法是：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里。
《常见的酸和碱》第1课时导学案(原卷版)
课题1 常见的酸和碱第1课时一、学习目标1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验；4. 了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；5. 了解浓硫酸的腐蚀性和使用时的安全注意事项。
二、学习重难点重点：1．运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2．了解盐酸、硫酸的主要性质和用途。
难点：浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
三、学习过程【课前准备】1.将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2.将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？发生变化的原因是什么？3.分别写出你所知道的酸和碱。
【自主探究】1.酸碱指示剂（指示剂）：能跟__________或__________起作用而显示不同的颜色的物质。
常见的指示剂有__________和__________。
2.常见酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇碱__________；无色酚酞溶液：遇酸__________，遇碱__________。
3.酸碱指示剂是由英国科学家___________发现的。
【合作探究】一、实验探究：酸、碱与指示剂作用根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律：1. 紫色石蕊溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色2. 无色酚酞溶液：酸性中性碱性色←————色————→ 色【练一练】下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而显示__________的试剂。
常见的指示剂有：__________和__________。
2.变色规律：石蕊溶液遇酸性溶液变成______，遇碱性溶液变成_______。
酚酞溶液遇酸性或中性溶液_______，遇碱性溶液变成______。
3.注意：（1）酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是_____________，而不是酸或碱的溶液，并且“酸或碱的溶液”是指溶液，指示剂变色属于变化；（2）酸溶液一定显酸性，显酸性是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性是碱溶液。
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第十单元课题1 常见的酸和碱（第1课时）
编辑：________ 审阅：________ 课时：_______ 班级：___________ 姓名:__________
【学习目标】
1、通过实验与分析，知道常见酸碱指示剂及其性质。
2、通过实验与观察，认识常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质，了解其用途；知道浓硫酸的腐蚀性，初步通过实验对浓硫酸进行稀释。
3、通过实验探究，记住酸的化学性质。
【温故知新】
1、二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因二氧化碳跟水反应生成碳酸（CO
2+H
2
O=H
2
CO
3
）。
2、你所知道的酸的名称和化学式有：
盐酸（ HCl ）、硫酸 ( H
2SO
4
)、硝酸 ( HNO
3
)等。
【学习过程】
目标一：知道常见酸碱指示剂及其性质
自主先学：观察演示实验10-1，阅读课本50、51页，填写课本中的相关表格，了解酸碱指示剂的发现。
然后完成下面问题。
1、酸碱指示剂：遇到酸或碱能够显示不同颜色的试剂，叫酸碱指示剂（简称指示剂）。
2、常见的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色遇碱变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸变不变色遇碱变红色
自学检测：
独立完成下列问题，自我纠错（时间2分钟，分值3分）
1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）
A 紫色 B红色 C 蓝色 D 无色
2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）
A 紫色
B 红色C蓝色 D 无色
3、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）
A.一定显红色
B.可能显蓝色
C.可能仍为紫色，也可能显红色
D.一定显无色
目标二：认识常见的酸（盐酸、硫酸）的物理性质和用途；知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
合作助学：根据教师演示，阅读课本52页，完成下面问题
1、观察演示实验10-2，完成52页表格中“盐酸和硫酸的物理性质”。
2、“性质决定用途”，请根据你对盐酸、硫酸性质的了解，说出盐酸和硫酸有哪些用途？
评价得分
3、敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分变化
4、在实验室和化工生产中常有的酸还有哪些？ 硝酸（H NO 3）、醋酸（CH 3COO H ）
展示归纳：观察演示实验10-3、10-4，填写填写课本中表格，阅读课本53页内容，归纳并完成下面问题：
1、 浓硫酸有强烈的腐蚀性的原因是什么？如果不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上，应当如何处理？
浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（即脱水性）；应立即…… 2、稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
应用拓展：（时间2分钟，分值3分）
1、下列关于物质的用途的叙述不正确的是（ ）
A ．盐酸可除铁锈
B ．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C ．硫酸可用于金属除锈
D ．盐酸是重要化工产品
2、实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（ ） A ．溶剂的质量都增大 B ．溶质的质量都减小 C ．溶质质量分数都减小
D ．溶液的质量都不变
3、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（ ） A ．浓硫酸有腐蚀性，使物质脱水炭化 B ．稀硫酸能溶解镁锌等金属
C ．硫酸能使紫色石蕊变红
D ．浓硫酸有吸水性．．．，可以做气体干燥剂（氨气除外） 目标三：记住酸的化学性质 合作助学：
实验探究：学生分组实验，分析讨论，归纳并能展示出酸的化学性质： 1、酸跟指示剂反应
（1） 实验中用“白色点滴板”比“小试管”的优点有哪些？节约药品，现象对比明显。
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小 浓硫酸
不变
变大
变大
变小
评价得分
（2）实验的现象：完成教材中54页的表格。
2、酸跟活泼金属的反应
（1）完成教材54页表格（写出化学方程式），描述出反应中的现象？
（2）“活泼金属”是指哪些金属？属于什么反应类型？实验室制取氢气选择哪个反应比较合理？为什么？
3、酸跟金属氧化物的反应
（1）根据实验观察，完成下表：
现象化学方程式铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
举一反三：
现象化学方程式氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
（2）从反应物和生成物的类别方面看，上面的反应有什么特点？人们在日常生产、生活中是如何利用这个性质的？
展示归纳：
根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
1、酸（盐酸、硫酸）+指示剂
2、酸(盐酸、硫酸)+金属（H 前）盐+H
2
↑
3、酸(盐酸、硫酸)+金属氧化物盐+H
2
O
应用拓展：独立完成下列问题，自我纠错（时间2分钟，分值3分）
1.如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。
下列描述错误的是（）评价得分
石蕊溶液
酚酞溶液不变色
变红
A ．a 处无明显现象
B ．b 处形成浅绿色溶液
C ．c 处有红色物质析出
D ．d 处有气泡产生 2、下列关于常见酸的描述错误的是（ ） A ．浓盐酸具有挥发性
B ．人体胃液中的盐酸可帮助消化
C ．浓硫酸无腐蚀性
D ．稀硫酸能与活泼金属反应 3.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
【交流我的收获、困惑和评价】：
【达标检测】（时间5分钟，分值10分） 1、下列说法正确的是（ ）
A ．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红
B ．使无色酚酞不变色的物质一定是碱的溶液
C ．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，是生成的碳酸使紫色石蕊试液变红
D ． 石灰水能使紫色石蕊试液变红
2、检验某溶液是否为酸性，下列试剂错误的是（
） A ．碳酸钠溶液 B ．镁条 C ．生锈铁钉 D ．酚酞试液
3、把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针（ ） A ．指向左边
B ．指向右边
C ．仍然平衡
D ．无法判断
4、向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与下列图象相符
的是（ ）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
A ．
B ．
C ．
D ．
评价得分
Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+H 2O
5、利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【拓展延伸】
如下图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。
（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）若X是稀硫酸，写出b可能的物质Fe2O3（填化学式），请写出符合④的一个化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+（填离子符号）。
（4）若X是稀盐酸，则d 不可能（填“可能”或“不可能”）是单质。
因为Cu+HCl≠
所以CuO+2HCl=CuCl2+H2O。