芜湖市安师大附中理科实验班招生考题化学

2010年 科 技 特 长 班 招 化学素质测试试题

可能用到的相对原子质量：

H ：1 C ：12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64

一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 选项符合题意） 1.下列实验不能达到目的的是

2.含有相同质子数和核外电子数的两种粒子，可能是 A.两种不同元素的原子 B.两种不同的分子

C.一种阳离子、一种阴离子

D. 一种原子、一种离子

３.欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是

A.碳酸钙粉末

B.生石灰粉末

C. 熟石灰粉末

D. 硝酸银溶液

4.化合物A 为一种盐，分析表明A 中部分元素的质量分数为：Cu 39.50﹪、N 8.64﹪,其余为H 、O 、S 。A 与NaOH 混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A 的化学式为

A.CuNH 4SO 3

B. Cu(NH 4)2(SO 4)2

C. Cu 3(NH 4)2(SO 4)3

D. Cu(NH 4)2(S 2O 3)2

5.某溶液中仅含Ｈ＋、Ｆｅ３＋、ＮＯ３－

和Ｍ（未知）４种离子，其个数比为２：１：３：１，则Ｍ离子为

Ａ．Ｎａ＋ Ｂ．Ｃｌ－ Ｃ．ＳＯ４２－ Ｄ．ＣＯ３２－

6.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3﹪的半陈醋，生产500g5.4﹪的优级醋，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为

A.100g

B.200g

C. 300g

D.400g

７.由Ｍｇ、Ａｌ、Ｆｅ、Ｃu四种金属中的两种或多种所组成的混合物２０ｇ，与足量的稀硫酸完全反应，共产生２ｇＨ２，则原混合物组成的所有可能组合数为

Ａ．３种Ｂ．６种Ｃ．７种Ｄ．９种

８.密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的

A. 物质C一定不是单质

B. 物质B、C、D不可能均为化合物

C. 该反应属于分解反应

D. 若A与C的相对分子质量之比为53：42，则反应中A与C的化学计量数之比为1：2

选择题答题表格

二．（本题包括4小题，共48分）

9.(12分)化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。已知：单质（1）+单质（2）===化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：

①所涉及元素原子的核电荷数均小于18；②6种单质元素原子的最外层电子数各不相同。（1）________________________________________________

（2）________________________________________________

（3）________________________________________________

10. (10分)有机物的元素定量分析最早是由德国人李比希提出的。他设计的元素定量分析装

置如图所示：

（1）氧化铜的作用主要是_____________________________________。

（2）有人提出用CaCl2或浓硫酸替代Mg（ClO4）2,请说明替代Mg（ClO4）2物质的基本条件___________________________________________________________________。（3）氧气的作用主要是___________________________；_____________________________。（4）为了提高实验的准确性，此装置还需要完善，请指出需要完善的地方

。

11.(12分)钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等发生反应，加热时能与氮气化合。某

实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙,并探究其实验式。

(1)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：

_____________________________________；__________________________________；（2）制备氮化钙的操作步骤：在检查装置气密性后，①____________________________；

②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氮气至玻璃管冷却

到室温后再关闭活塞K；④拆除装置，取出产物。

（3）步骤①一段时间后再点燃酒精灯，其目的是__________________________________；

第③步停止加热后若不继续通气至室温，可能的后果是_____________________；

计算得到实验式CaｘN2，其中ｘ＝_________。

∆

12. (14分)已知：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑。

为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g

方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g。

（1）在方案二中_______（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是______________

_________________________________________________________________________。

（2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为__________________ （用含a的表达式表示）

（3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一______________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

__________________________________________________________________________；

②方案二______________（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是

________________________________________________________________________。