初中化学酸和碱的反应
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只溶K Na NH4 Ca Ba
快速反应：
挑出下列各组中不溶或微溶于水的物质
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钾 硫酸铵 盐酸 氢氧化钾 氯化钾 硫酸钡 硫酸镁 硝酸 氢氧化铜 氯化锌 硫酸铜 碳酸钙 磷酸 氢氧化钡 氯化铜 硫酸钙 碳酸钡 氢氧化铁 氢氧化钙 氯化镁 硫酸亚铁 氢氧化铝 硝酸铜 硝酸铝 氯化银
C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
*7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （
D
）
A. ZnCl2 , HCl C. CuCl2 , HCl
B. FeCl2 , CuCl2 D. ZnCl2 , FeCl2
比一比：看谁的方法多
8.你现在会用多少种方法来制备硫酸镁这种 盐了呢？ 请你写出这些反应的化学方程式（至少4种）
4、离子的检验：
Cl- :
SO42- :
AgNO3 和HNO3 Ba(NO3)2和HNO3 或BaCl2和HNO3
某酸某 你还知道那些盐？你了解它们有哪些用途吗？
氯化钠
碳酸氢铵
食盐
碳酸氢铵
碳酸钙
硫酸铜
碳酸钙
硫酸铜
二、盐的溶解性：
不同类别的盐在水中的溶解性是不同的， 查阅附录四，你能归纳出各类盐的溶解性 规律吗？ 硝酸盐：…… 都可溶
盐酸盐中：….. 硫酸盐中…… 碱中：…… Ag不溶
Ba不溶 碳酸盐：…… 大多沉水中（ K Na NH4除外）
√
√
× √
√
√ ×
×
× √
<B级练习>
稀硫酸、烧碱溶液、纯碱溶液、硫酸铜溶液、 氧化铜、澄清石灰水、氯化钡溶液
H2SO4 、NaOH、Na2CO3、CuSO4、CuO、Ca(OH)2、BaCl2
请写出下列所给物质中，两两能发生的化学方程式：
一共11个反应,你都对了吗?
Na
+
Fe Cl-
3+
Na
+
A. X>Y>Z C. Y>X>Z B. Y>Z>X D. X>Z>Y
B
*5. 现有Ag 、 Mg、 Zn三种金属和这三 种金属的盐溶液，尽可能少的选用药品来 设计实验验证三种金属的活动性顺序： 你所选取的药品：
6：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是
（
C）
A. MgCl2
B. CuCl2
NH4+
Cl-
〈练习1〉
说出下列盐是由哪些酸和碱反应得到的？ CuCl2 K2SO4 Ba(NO3)2 (NH4)2SO4 CaCl2 ZnSO4
一、盐的分类和命名：
某化某
你能找出这几组盐的组成有何相同之处吗？ NaCl KCl NH4Cl CaCl2 盐酸盐 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 CaSO硫酸盐 4 NaNO3 KNO3 NH4NO3 Ca(NO3) 2 硝酸盐 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CaCO碳酸盐 3 钠盐 钾盐 铵盐 钙盐
三、盐的化学性质：
你已知盐的化学性质有哪些？ 酸 盐
碱
盐
找出能与Na2CO3反应的酸、碱、盐各1个
2、盐溶液与金属
铜 树
银 花
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
2、盐溶液与金属
反应条件：
(2) 盐可溶
前金换后金
(1) 排在前面的金属才ห้องสมุดไป่ตู้置换出盐中的金属
注意：
铁发生置换一定生成2价铁 盐
K、Ca 、Na一般不发生这样的置换反应
技巧：H +OH-----H2O
（完成：学案2题）
3、中和反应的运用：
近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形 成，导致土壤呈强酸性，不利于植物的生 长 改良酸性土壤，一般用熟石灰
3、中和反应的运用：
治疗胃酸过多：一般用Al(OH)3、 CaCO3 说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨 酸、颠茄。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。 用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。
指示剂
金属
金属氧化物
指示剂
非金属氧化物
酸
盐
碱
盐
7.3 中和反应
盐
目标：
1、知道中和反应中有哪些变化和实际中的运用
2、能认识盐的组成和分类
1、酸和碱之间反应什么现象？ 发生哪些变化？ 酸和碱的反应在生活中有什么运用？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、中和反应 酸 + 碱
HCl +NaOH=== NaCl+H2O
Zn+H2SO4
Zn+HCl
2、能否用铁或铝制的容器来盛放食醋？
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
E
CuSO4
D
Al2(SO4)3
AgNO3
Fe2(SO4)3
F
（CE）
4：X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中 Y质量减少，X、Z质量不变；将Z投入到X的硝 酸盐溶液中，Z表面析出X，三种金属的活动性 顺序为 （ ）
_ OH
Fe(OH)3 Cl-
一.物质不能共存实质是什么?；
相互能反应. 离子不能共存
离子本质又是什么？
<C级练习>
下列离子不能在同一溶液中共存的组合 是： K+ OH- H+ CO 2- Mg2+
3
1、OH- 和 H+；
生成水
2、 H+ 和CO32 - ：生成水和气体
3、 OH- 和Mg2+ ：生成沉淀
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属的存在形态、保存方法
练一练
1、如何除去铜粉里混有的锌粉？
盐 +水
1、发生的变化：酸碱性改变 温度升高
中和反应 基本类型:复分解反应
（完成学案：1题）
（完成学案：5题）
2、准确写出中和反应方程式
Ca(OH)2+H2SO4
=CaSO4+2H2O
2Al(OH)3+ 3 H2SO4 =Al2(SO4 )3+6H2O NaOH + HNO3. =NaNO3 + H2 O
说一说：
你有什么疑问？
四、复分解反应发生的条件
四、复分解反应发生的条件
AB+CD----- AD+CB 化合价不变 条件1：必需生成沉淀、气体、水之一
金属
金属氧化物
非金属氧化物
酸
盐
碱
盐
复分解反应类型
1、酸+金属氧化物
2、酸+碱
3、酸+盐 4、碱+盐 5、盐+盐
条件2: 无酸参加的”碱和盐”.”盐和盐”:
反应物必需均可溶
<A级练习> 快速判断下列反应能否发生 能请写出方程式，不能请说明理由
1、NaOH+HNO3—— 2、H2SO4+CuO—— 3、ZnCO3+CaCl2—— 4、Fe(OH)3+HCl—— 5、CaCO3+HNO3—— 6、Ca(OH)2+Cu(NO3)2—— 7、NaCl+K2SO4—— 8、 CO2+HCl—— 9、AgCl+HNO3—— 10、BaCl2+K2CO3——
3、中和反应的运用：
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的 皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可以涂些氨水或者涂上一些肥皂水，可以减轻痛痒, 你推测原因是___ ___。
HCl +NaOH===NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 +水
思考：
归纳出盐的组成特点：
盐
+ 金属 -酸根
快速反应：
挑出下列各组中不溶或微溶于水的物质
硫酸 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钾 硫酸铵 盐酸 氢氧化钾 氯化钾 硫酸钡 硫酸镁 硝酸 氢氧化铜 氯化锌 硫酸铜 碳酸钙 磷酸 氢氧化钡 氯化铜 硫酸钙 碳酸钡 氢氧化铁 氢氧化钙 氯化镁 硫酸亚铁 氢氧化铝 硝酸铜 硝酸铝 氯化银
C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
*7：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （
D
）
A. ZnCl2 , HCl C. CuCl2 , HCl
B. FeCl2 , CuCl2 D. ZnCl2 , FeCl2
比一比：看谁的方法多
8.你现在会用多少种方法来制备硫酸镁这种 盐了呢？ 请你写出这些反应的化学方程式（至少4种）
4、离子的检验：
Cl- :
SO42- :
AgNO3 和HNO3 Ba(NO3)2和HNO3 或BaCl2和HNO3
某酸某 你还知道那些盐？你了解它们有哪些用途吗？
氯化钠
碳酸氢铵
食盐
碳酸氢铵
碳酸钙
硫酸铜
碳酸钙
硫酸铜
二、盐的溶解性：
不同类别的盐在水中的溶解性是不同的， 查阅附录四，你能归纳出各类盐的溶解性 规律吗？ 硝酸盐：…… 都可溶
盐酸盐中：….. 硫酸盐中…… 碱中：…… Ag不溶
Ba不溶 碳酸盐：…… 大多沉水中（ K Na NH4除外）
√
√
× √
√
√ ×
×
× √
<B级练习>
稀硫酸、烧碱溶液、纯碱溶液、硫酸铜溶液、 氧化铜、澄清石灰水、氯化钡溶液
H2SO4 、NaOH、Na2CO3、CuSO4、CuO、Ca(OH)2、BaCl2
请写出下列所给物质中，两两能发生的化学方程式：
一共11个反应,你都对了吗?
Na
+
Fe Cl-
3+
Na
+
A. X>Y>Z C. Y>X>Z B. Y>Z>X D. X>Z>Y
B
*5. 现有Ag 、 Mg、 Zn三种金属和这三 种金属的盐溶液，尽可能少的选用药品来 设计实验验证三种金属的活动性顺序： 你所选取的药品：
6：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质量减轻的是
（
C）
A. MgCl2
B. CuCl2
NH4+
Cl-
〈练习1〉
说出下列盐是由哪些酸和碱反应得到的？ CuCl2 K2SO4 Ba(NO3)2 (NH4)2SO4 CaCl2 ZnSO4
一、盐的分类和命名：
某化某
你能找出这几组盐的组成有何相同之处吗？ NaCl KCl NH4Cl CaCl2 盐酸盐 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 CaSO硫酸盐 4 NaNO3 KNO3 NH4NO3 Ca(NO3) 2 硝酸盐 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 CaCO碳酸盐 3 钠盐 钾盐 铵盐 钙盐
三、盐的化学性质：
你已知盐的化学性质有哪些？ 酸 盐
碱
盐
找出能与Na2CO3反应的酸、碱、盐各1个
2、盐溶液与金属
铜 树
银 花
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
2、盐溶液与金属
反应条件：
(2) 盐可溶
前金换后金
(1) 排在前面的金属才ห้องสมุดไป่ตู้置换出盐中的金属
注意：
铁发生置换一定生成2价铁 盐
K、Ca 、Na一般不发生这样的置换反应
技巧：H +OH-----H2O
（完成：学案2题）
3、中和反应的运用：
近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形 成，导致土壤呈强酸性，不利于植物的生 长 改良酸性土壤，一般用熟石灰
3、中和反应的运用：
治疗胃酸过多：一般用Al(OH)3、 CaCO3 说明书 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨 酸、颠茄。
作用与用途： 具有制酸、收敛与促进 溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二 指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃 痉挛所致的胃痛。 用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。
指示剂
金属
金属氧化物
指示剂
非金属氧化物
酸
盐
碱
盐
7.3 中和反应
盐
目标：
1、知道中和反应中有哪些变化和实际中的运用
2、能认识盐的组成和分类
1、酸和碱之间反应什么现象？ 发生哪些变化？ 酸和碱的反应在生活中有什么运用？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
一、中和反应 酸 + 碱
HCl +NaOH=== NaCl+H2O
Zn+H2SO4
Zn+HCl
2、能否用铁或铝制的容器来盛放食醋？
3、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4
C
E
CuSO4
D
Al2(SO4)3
AgNO3
Fe2(SO4)3
F
（CE）
4：X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中 Y质量减少，X、Z质量不变；将Z投入到X的硝 酸盐溶液中，Z表面析出X，三种金属的活动性 顺序为 （ ）
_ OH
Fe(OH)3 Cl-
一.物质不能共存实质是什么?；
相互能反应. 离子不能共存
离子本质又是什么？
<C级练习>
下列离子不能在同一溶液中共存的组合 是： K+ OH- H+ CO 2- Mg2+
3
1、OH- 和 H+；
生成水
2、 H+ 和CO32 - ：生成水和气体
3、 OH- 和Mg2+ ：生成沉淀
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属的存在形态、保存方法
练一练
1、如何除去铜粉里混有的锌粉？
盐 +水
1、发生的变化：酸碱性改变 温度升高
中和反应 基本类型:复分解反应
（完成学案：1题）
（完成学案：5题）
2、准确写出中和反应方程式
Ca(OH)2+H2SO4
=CaSO4+2H2O
2Al(OH)3+ 3 H2SO4 =Al2(SO4 )3+6H2O NaOH + HNO3. =NaNO3 + H2 O
说一说：
你有什么疑问？
四、复分解反应发生的条件
四、复分解反应发生的条件
AB+CD----- AD+CB 化合价不变 条件1：必需生成沉淀、气体、水之一
金属
金属氧化物
非金属氧化物
酸
盐
碱
盐
复分解反应类型
1、酸+金属氧化物
2、酸+碱
3、酸+盐 4、碱+盐 5、盐+盐
条件2: 无酸参加的”碱和盐”.”盐和盐”:
反应物必需均可溶
<A级练习> 快速判断下列反应能否发生 能请写出方程式，不能请说明理由
1、NaOH+HNO3—— 2、H2SO4+CuO—— 3、ZnCO3+CaCl2—— 4、Fe(OH)3+HCl—— 5、CaCO3+HNO3—— 6、Ca(OH)2+Cu(NO3)2—— 7、NaCl+K2SO4—— 8、 CO2+HCl—— 9、AgCl+HNO3—— 10、BaCl2+K2CO3——
3、中和反应的运用：
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的 皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
可以涂些氨水或者涂上一些肥皂水，可以减轻痛痒, 你推测原因是___ ___。
HCl +NaOH===NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 +水
思考：
归纳出盐的组成特点：
盐
+ 金属 -酸根