实验7自来水总硬度的测定
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？
分析化学实验
参考书
【1】武汉大学主编. 分析化学实验. 高等教育出版社第四版. 2001.5 【2】北京大学化学系分析化学研究室. 基础分析化学实验. 第二版. 北京大学出版社.1998 【3】陈焕光.李焕然. 张大经等编著. 分析化学实验. 第二版. 中山大学 出版社.1998
移取自来水试液
100.00mL
锥形瓶
加1滴HCl 煮沸2min
除去CO2
冷却
加三乙醇胺、 Mg2+-EDTA
氨性缓冲液、Na2S溶液、 3滴EBT
用EDTA标液滴定
酒红色变为蓝紫色
终点 平行测定三份，计算自来水的总硬度。
分析化学实验
五、数据记录和结果处理
1. EDTA标准溶液浓度的标定
滴定编号 称取基准CaCO3质量 /g 1 2 3
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告
《水总硬度的测定实验报告》
实验目的：通过测定水样的总硬度，了解水质的硬度水平，为水质的评估和改
善提供依据。
实验原理：水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总量。
通常用钙离子浓度的
单位来表示，单位为mg/L或ppm。
硬度水平分为软水、中硬水、硬水和超硬
水四个等级。
硬度水平高低直接影响着水的使用和饮用安全。
实验方法：采集不同来源的水样，使用EDTA滴定法测定水样的总硬度。
首先，用标准硬度溶液进行标定，然后将水样与指示剂和EDTA滴定液混合，观察出
现的颜色变化，当水样中的钙、镁离子与EDTA滴定液中的EDTA形成螯合络
合物时，颜色会发生改变，记录滴定消耗的EDTA滴定液的体积，通过计算得
出水样的总硬度。
实验结果：经过实验测定，得出不同来源水样的总硬度如下：自来水样A为
80mg/L，井水样B为150mg/L，河水样C为200mg/L。
实验结论：通过实验测定，可以看出自来水样A为中硬水，井水样B为硬水，
河水样C为超硬水。
水样的硬度水平直接影响着水的使用和饮用安全，超硬水
会影响人体健康，因此需要对水质进行改善处理。
实验意义：水总硬度的测定实验能够为水质的评估和改善提供依据，有助于科
学合理地选择适合的水处理方法，保障人们的饮水安全和生活健康。
综上所述，水总硬度的测定实验报告为我们提供了对水质硬度水平的了解，对
于改善水质和保障人们的饮水安全具有积极的意义。
希望通过不断的科学研究
和实验探索，能够为改善水质和保障人们的生活健康贡献更多的力量。
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告自来水总硬度的测定实验报告引言：自来水是我们日常生活中必不可少的资源之一，但是我们是否了解自来水中的硬度对我们的健康和生活有着怎样的影响呢？本实验旨在测定自来水的总硬度，并探讨硬度对自来水的质量和适用性的影响。
实验方法：1. 实验材料准备：- 自来水样品- 硬度试剂盒- 硬度试剂- 滴定管- 锥形瓶2. 实验步骤：1) 取一定量的自来水样品，放入锥形瓶中。
2) 使用硬度试剂盒中的硬度试剂，按照说明书的要求加入滴定管中。
3) 将硬度试剂滴入锥形瓶中的自来水样品中，同时轻轻摇动锥形瓶，直到颜色发生变化。
4) 记录滴定管中滴加的硬度试剂的体积，即可得到自来水的总硬度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了自来水的总硬度为X mg/L。
这个数值代表了自来水中溶解的钙和镁离子的含量，硬度值越高，水质越硬。
讨论与分析：自来水的硬度对我们的日常生活有着一定的影响。
首先，对于洗涤和清洁来说，硬水会导致肥皂和洗衣粉等清洁剂的效果降低，需要使用更多的清洁剂才能达到相同的清洁效果。
其次，硬水在烧水壶、水龙头等热水设备中容易产生水垢，降低了设备的使用寿命。
此外，硬水还会对人体健康造成一定的影响，长期饮用硬水可能会导致结石形成、皮肤干燥等问题。
针对自来水的硬度问题，我们可以采取一些措施来改善水质。
首先，可以安装家用水软化器，通过去除水中的钙和镁离子来降低水的硬度。
其次，可以选择购买瓶装水或者使用过滤器来过滤自来水，减少硬度对我们日常生活的影响。
此外，定期清洗烧水壶、水龙头等热水设备，可以有效减少水垢的产生。
结论：通过本次实验，我们成功测定了自来水的总硬度，并讨论了硬度对自来水质量和适用性的影响。
我们了解到，自来水的硬度对我们的日常生活和健康有一定的影响，因此需要采取相应的措施来改善水质。
希望通过这次实验的结果和讨论，能够增加人们对自来水硬度问题的认识，并提高对水质的关注和重视。
自来水中总硬度的测定标准
自来水中总硬度的测定标准一、实验原理水中总硬度是指水中钙离子和镁离子的总量，是评价水质的重要指标之一。
测定自来水中总硬度的方法常采用EDTA络合滴定法，其原理是：在pH=10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，EDTA与钙、镁离子形成稳定的络合物，用已知浓度的EDTA标准溶液滴定，根据消耗的EDTA标准溶液体积计算出水样中钙、镁离子的总量。
二、实验材料与设备1. 实验试剂：0.025M EDTA标准溶液，铬黑T指示剂，1+9氨缓冲溶液。
2. 实验设备：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、pH计。
三、实验步骤1. 准备工作：首先打开自来水水源，将自来水注入容量瓶中，等待30分钟，以便水中悬浮物沉淀。
2. 滴定：用滴定管取一定体积的自来水水样，加入铬黑T指示剂和1+9氨缓冲溶液，然后用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
记录消耗的EDTA标准溶液体积。
3. 空白试验：用蒸馏水代替自来水水样，按照步骤2进行空白试验，记录消耗的EDTA标准溶液体积。
4. 样品测定：按照步骤2和步骤3进行自来水水样的测定，计算自来水中总硬度。
四、实验结果分析根据实验结果，可以得到自来水中总硬度以及钙、镁离子的含量。
通常自来水中钙、镁离子的含量在100-500mg/L之间，如果超过这个范围，说明水质可能存在问题。
此外，还可以通过比较不同时间段的水样测定结果，判断水质是否有变化。
五、实验结论通过EDTA络合滴定法测定自来水中总硬度，可以了解自来水中钙、镁离子的含量，从而评估水质的质量。
实验结果表明，自来水中总硬度在一定范围内，但不同地区和水源的水质可能存在差异。
通过比较不同时间段的水样测定结果，可以判断水质是否有变化。
实验结果可以为相关部门提供参考，以便制定合适的政策和措施来保护和改善水质。
六、实验注意事项1. 在实验过程中要保证实验环境的清洁度，避免干扰实验结果。
2. 使用铬黑T指示剂时要注意安全，避免直接接触皮肤和眼睛。
3. 在滴定过程中要控制好滴定速度，使滴定过程稳定而缓慢。
自来水总硬度的测定
用莫尔法测定“酸性光亮镀铜液”（主要成分为CuSO4和H2SO4）中氯含量时，试液接滴定Ag+？为什么？
02
01
03
04
【思考题】
水中化学耗氧量的测定
实验目的： 1. 了解环境分析的意义及水样的采集和保存方法。 2. 掌握测定水中化学耗氧量（COD）的意义。 3. 掌握测定水中化学耗氧量的原理和方法。
01
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
02
二、实验原理
三、试剂及仪器
试剂：0.02mol•L-1 EDTA溶液、碳酸钙、盐酸(1+1)、20%氢氧化钠、K-B指示剂、氨性缓冲溶液、2% Na2S溶液、20%三乙醇胺。
01moL/L AgNO3溶液的标定 用减量法准确称取0.0120～0. 015克基准NaCl,置于250mL锥形瓶中，用25mL蒸馏水溶解，摇匀。加入7~8滴1ml/L5％K2CrO4，在不断摇动下，用0.01moL/L AgNO3溶液滴定至呈现淡橙色即为终点。
试样分析：准确称取1.3 g NH4Cl试样置于烧杯中，加水溶解后，转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。准确移取25.00 mlLNH4Cl试液注入锥形瓶中,加入25mL水,加入1mlL5％K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点，平行测定三份。
V(Na2C2O4)
25.00
25.00
25.00
C（KMnO4）
0.002771
C(KMnO4)
0.002771
V2
8.64
[北科大]无机化学实验：7 水的总硬度及电导率的测定(实验报告)
![[北科大]无机化学实验：7 水的总硬度及电导率的测定(实验报告)](https://img.taocdn.com/s3/m/b1eb9b458bd63186bcebbcaa.png)
无机化学实验报告【实验名称】实验七：水的总硬度及电导率的测定 【班级】 【日期】 【姓名】 【学号】一、实验目的① 了解硬水，软水及去离子水的概念。
② 学会化学法（配位滴定法）和电导率法两种检验水质的方法。
③ 学习电导率仪和微量滴定管的操作和使用。
二、 实验原理1、配位滴定法测定水的总硬度（1）实验原理 Ca 2+、Mg 2+是生活用水中主要的杂质离子，他们以碳酸氢盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐等形式溶于水中，水中还有微量的Fe 3+、Al 3+等，由于Ca 2+、Mg 2+远比其他几种离子含量高，所以通常用Ca 2+、Mg 2+的总量来计算水的总硬度。
水质的分类法，即在pH=10的碱性缓冲溶液中，用酸性铬兰K-萘酚绿B 混合指示剂（简称K-B 指示剂），以EDTA （Na 2H 2Y ）标准溶液直接滴定水中的Ca 2+、Mg 2+。
滴定反应表示如下。
○1滴定前： Ca 2+、Mg 2+与酸性铬蓝K 形成红色螯合物，在萘酚绿B 的衬托下，溶液呈紫红色K-B + M (Ca 2+、Mg 2+) 10=======pH M -K-B（蓝绿） （紫红）○2滴定开始至化学计量点以前： EDTA 与游离的Ca 2+、Mg 2+配位H 2Y 2- + Ca 2+ ==== CaY 2- +2H + H 2Y 2- + Mg 2+ ==== MgY 2- +2H +○3化学计量点时： EDTA 与酸性铬兰K 的Ca 2+、Mg 2+螯合物反应，溶液由紫红色变为蓝绿色H 2Y 2- + M-K-B ==== MgY 2- + K-B + 2H +（紫红色） （蓝绿）水样中存在微量的杂质离子Fe 3+、Al 3+，可用三乙醇胺进行掩蔽。
（2）水总硬度的计算方法 用mmol/L 表示水的总硬度为：总硬度（毫摩尔每升）==3水样10⨯V V C EE （3—4） 式中 C E ——EDTA 的浓度；E V ——消耗EDTA 的体积的平均数； V 水样——采用水样的体积。
自来水硬度的测定实验报告
自来水硬度的测定实验报告实验目的：通过实验，掌握测定自来水硬度的方法，了解自来水的硬度对水质的影响。
实验原理：自来水中的硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的。
硬度可以分为总硬度和临界硬度两种。
总硬度是指水中所有的碳酸钙和碳酸镁的总和，临界硬度是指水中的碳酸钙和碳酸镁的总和与水中碳酸氢根离子的总和之比。
实验仪器和试剂：1. 自来水样品。
2. 硬度计。
3. 硝酸铵。
4. EDTA指示剂。
5. 硫酸铵。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，放入硬度计中。
2. 在硬度计中加入适量的硝酸铵和硫酸铵，使水中的碳酸钙和碳酸镁转化为氢氧化钙和氢氧化镁。
3. 滴加EDTA指示剂，当水样中的钙和镁离子与EDTA生成螯合物后，指示剂由蓝色变为红色，此时停止滴加。
4. 记录滴加EDTA的体积V1。
5. 重复以上步骤3-4，直至两次滴加EDTA的体积相差不超过0.1mL，取平均值作为V1。
6. 计算自来水样品的硬度。
实验结果：经过实验测定，自来水样品的硬度为Xmg/L。
实验分析：根据实验结果，可以得出自来水样品的硬度符合国家标准，属于优质饮用水。
但是，硬度过高的自来水会影响水的口感，对人体健康也会有一定的影响，因此在日常生活中应该选择适当硬度的饮用水。
实验结论：通过本次实验，我们成功掌握了测定自来水硬度的方法，了解了自来水硬度对水质的影响，为日常生活中选择优质饮用水提供了参考依据。
实验注意事项：1. 实验中要注意使用实验仪器和试剂，避免发生意外。
2. 在实验过程中要严格按照操作步骤进行，确保实验结果的准确性。
3. 实验结束后要做好实验仪器的清洁和存放工作。
总结：自来水硬度的测定是非常重要的，通过本次实验，我们深入了解了自来水硬度的测定方法和意义，为日常生活中的饮水健康提供了科学依据。
希望大家在日常生活中注重饮用水的选择，保障自己和家人的健康。
自来水总硬度的测定-分析化学实验
分析化学实验
二、实验原理
1. 自来水总硬度的测定
总硬度是指自来水中的Ca、Mg总量。在pH=10的氨性缓冲溶液中， 以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定自来水中的Ca2+、Mg2+至由酒 红色变为蓝紫色即终点。共存离子Fe3+、Al3+等用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、
Pb2+、Zn2+等用Na2S掩蔽。
Mg2+ + EBT = Mg2+-EBT Ca2+ (Mg2+) + H2Y2- = CaY2- (MgY2-) + 2H+
H2Y2- + Mg2+-EBT = MgY2- + EBT
cVEDTA 总硬度 Ca、Mg总量 V自来水
分析化学实验
( mmol L-1 )
2. EDTA溶液的标定
常用的基准物质有Zn、 Bi、 Cu、 ZnO、CaCO3、MgSO47H2O等。
本实验采用CaCO3为基准物质，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T (EBT)为指示剂，用EDTA滴定Ca2+，由酒红色变为紫蓝色即终点。
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
络合滴定实验
自来水总硬度的测定
分析化学实验
一、实验目的 二、实验原理 三、主要试剂和仪器
四、实验步骤
五、数据记录和结果处理
六、注意事项
七、思考题
分析化学实验
一、实验目的
（1）掌握用CaCO3标定EDTA溶液浓度的方法； （2）掌握络合滴定的原理与特点；
自来水总硬度的测定
一．实验目的1．掌握测定水的总硬度的方和和条件；2．掌握掩蔽干扰离子的条件和方法。
二．实验原理水的总硬度是指水中镁盐和钙盐的含量。
国内外规定的测定水的总硬度的标准分析方法食EDTA 滴定法。
用EDTA 滴定总量时，一般在22Mg Ca ，的氨性缓冲溶液仲，以铬黑T(EBT)为指示剂，计量点前与10pH22Mg Ca ，EBT 生成紫红色络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。
滴定时用三乙醇胺掩蔽，以消除对EBT 指示剂的封闭作用。
433Ti Ae Fe ，，对于水的总硬度，我国“生活饮用水卫生标准”规定，总硬度以计，不3CaCO得超过。
1L •450mg 三．主要试剂EDTA 二钠盐，缓冲溶液（），三乙醇胺溶液，铬黑T 指Cl NH NH 43 10pH 示剂，盐酸，1L •6mol 3CaCO 四．实验步骤1．EDTA 标准溶液的配制1L •0.01mol称取0.32g左右EDTA 二钠盐，溶于800mL 水。
2．EDTA 标准溶液的标定1L •0.01mol准确称取1g 左右粉末于小烧杯中，逐滴加入盐酸至3CaCO 1L •6mol固体完全溶解，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入3mL 三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液、3滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液滴定Cl NH NH 431L •0.01mol 至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
平行1L •0.01mol滴定三次。
3．自来水总硬度的测定准确量取100，00mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入6mL 三乙醇胺溶液、20mL 缓冲溶液、6滴铬黑T 指示剂，用EDTA 标准溶液Cl NH NH 43 1L •0.01mol滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录EDTA标准溶液用量。
1L •0.01mol 平行滴定三次。
无机化学 实验七 水的总硬度测定
实验七水的总硬度测定一、实验目的1. 掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法2. 学习配位滴定法的原理及其应用二、实验原理水的硬度（也叫矿化度）:溶解在水中的钙盐与镁盐的含量我国采用mmol⋅L-1 或mg⋅L-1 (CaO)为单位表示水的硬度。
1升水中含有10mg CaO（或者相当于10mg CaO）称为1度。
软水:硬度小于8的水，如雨水，雪水，纯净水等；硬水:硬度大于8的水为，如矿泉水，自来水，以及自然界中的地表水和地下水等。
Ca(HCO 3)2CaCO 3(完全沉淀)+ H 2O + CO 2Mg(HCO 3)2MgCO 3(不完全沉淀)+ H 2O + CO 2+ H 2OMg(OH)2 + CO 2水的硬度暂时硬度永久硬度总硬度钙的硬度镁的硬度Ca 、Mg 总量，以钙化物含量表示由钙离子形成的硬度由镁离子形成的硬度测定Ca 的含量测定Mg 的含量——钙、镁的酸式碳酸盐——钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等Ca、Mg的合量配位滴定法EDTA滴定条件酸度干扰离子pH=l0氨性缓冲溶液三乙醇胺掩蔽指示剂铬黑T基准CaCO3指示剂酒红色纯蓝色2-3mLMg2+-EDTA铬黑T终点Mg2+：酒红色纯蓝色干扰离子的消除：水溶液中含有：Fe3+，Al3+，Cu2+，Pb2+，Zn2+等（三乙醇胺掩蔽）（硫化钠或氰化钾掩蔽）三乙醇胺与Fe3+、Al3+等离子形成稳定的配合物，且不与Ca2+、Mg2+作用铬黑T（BT或EBT）：用NaH2In表示，水溶液中Na+全部电离，H2In-存在着电离平衡：p K a1=6.3 p K a2=11.6H2In-HIn2-+H+In3-+2H+pH＜6 pH=7~11pH＞12紫红色蓝色橙色EBT与大部分金属离子的配合物都是红色，所以在pH=7~11范围内做指示剂使用，通常选择在pH=9~11范围内用。
滴定前：In+ Ca CaIn（甲色）（乙色）滴定过程中：Ca+ Y CaY（无色）滴定终点时：CaIn+ Y CaY+ In（乙色）（无色）（甲色）三、仪器及试剂•仪器：酸式滴定管、容量瓶、锥形瓶、移液管等•试剂：EDTA (0.02 mol/L) 、CaCO3HCl（6 mol/L)MgSO4(0.1 mol/L)铬黑TNH3-NH4Cl缓冲溶液( pH=10)(1) 标准EDTA溶液[c(EDTA)=0.02mol·L-1]的配制mEDTA M＝372.2烧杯H2O温热冷却800mL 试剂瓶四、实验内容1. 标准EDTA溶液的标定(2) Ca 2+ [c (Ca 2+)=0.02000mol·L -1]基准溶液的配制：3332CaCO CaCO CaCO Ca V M m c =+基准CaCO 3150mL 烧杯少量水润湿表面皿？mL(1:1)HCl 溶液CaCO 3分解完全0.5000g M ＝100.150mL 水250mL 容量瓶定容，摇匀计算+2Cac 计算？移入20.00mLCa 2+酒红色转变为纯蓝色c EDTA记录用去的体积V 注：终点时是一个竞争反应，要慢滴并充分摇动EDTA C EDTA 00.202V c c a ⨯=+EDTA 滴定2.样品分析操作步骤领取25.00mL试样锥形瓶3滴铬黑TEDTA标准溶液滴定红色变为纯蓝色记录VEDTA5mL 缓冲液CaO:251000⋅⋅cEDTA V EDTA五、实验数据处理CaCO 311mol L c -⋅.，EDTA 2,mol/Lc .3. 水的总硬度, mmol/L表1 EDTA的标定(指示剂: 铬黑T ，由红色→蓝色)项目/次数123V CaCO3/ mL20.0020.0020.00V EDTA / mLc EDTA / mol ⋅L -11_L mol /EDTA -⋅c 0.5000 g / 250.00 mL 1Lmol /3CaCO -⋅c g/3CaCO mmol/L,EDTA c 项目\次数123V 水样/ L0.025000.025000.02500V EDTA / mL水的硬度，mmol/L水的平均硬度计算公式表2 水的总硬度的测定(指示剂: 铬黑T ，由红色 蓝紫色)思考题•什么是水的硬度？表示方法有几种？换算关系如何？。
自来水总硬度的测定完美版PPT
自来水总硬度的测定
(环境工程专业)
实验目的 实验药品 数据处理
实验原理 实验步骤
1
一 实验目的和要求
1、了解水硬度的测定意义和常用硬度的表示方法 2、巩固EDTA标准溶液的配制及标定操作 3、掌握用配位滴定法测定自来水的硬度的基本原 理和操作方法。 4、熟悉铬黑T指示剂的变色特征和近终点时滴定 操作控制
CEDTA =mZn /(MZn ×V ×10-2)
实用验NH药3-品NH4C风1缓冲橱溶实液中验调步节加骤溶液入PH值6。mol/L的HCl溶液5ml，立即盖上表面皿，待
其溶解后按p160.1(1) ①所述步骤进行标定。 2所述步骤进行测定，并计算出自来水的总硬度。
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
MCaCO3=100.
用EDTA配位滴定法测定水的总硬度。
实溶验液药 PH品值2控、制在E10D左实右T验。A步骤溶液的标定
Ca2+ （Mg2+ ） + y4-
Hale Waihona Puke Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
3、掌握用配位滴定法测每定自人来水用的硬5度0的m基本l干原理燥和操的作方小法。烧杯准确称取一片锌片，在通
2.水的总硬度： 已知：V水样（100ml) 、CEDTA 、VEDTA、 MCaCO3=100.09g/mol CaCO3(mg/l)= CEDTA VEDTAMCaCO3 × 1000/ V水样
7
Ca2+ y2- (Mg2+ y2-）
5
四 实验步骤
3.自来水总硬度的测定 每人称取100ml水样3份，按p161.2所述步骤进行测
自来水总硬度的测定实验数据记录
自来水总硬度的测定实验数据记录一、了解硬度的常用表示方法；2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T，钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。
总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L2总硬度的测定条件与原理测定条件：以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA 夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。
3钙硬度的测定条件与原理；测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13，并加入钙指示剂，然后用EDTA滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式总硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/钙硬度＝(CV2)EDTAMCa/镁硬度＝C(V1-V2)MMg/三、实验步骤四实验数据记录与处理总硬度的测定钙硬度的测定镁硬度＝C(V1-V2)MMg/五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定，镁硬度则根据实验结果计算得到；〈2〉可在一份溶液中进行，也可平行取两份溶液进行；①．在一份溶液中进行；先在pH=12时滴定Ca，再将溶液调至pH=10，滴定Mg2+。
②．平行取两份溶液进行：一份试液在pH=10时测定Ca，Mg总量，另一份在pH=12时测定Ca，由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。
自来水总硬度的测定
Ca2+ + H2Y2- = CaY2- + 2H+
Ca2+与EBT显色的灵敏度较差，怎么办？
Ca2+ + MgY2- + EBT = CaY2- + Mg2+-EBT
H2Y2- + Mg2+-EBT= MgY2- + EBT
c c V V EDTA
Ca2 Ca2 EDTA
(mol L1)
分析化学实验
下次实验项目
铋、铅含量的连续测定
请课后预习有关内容！
分析化学实验
以上试剂除CaCO3基准物质外，均为分析纯，实验用水为去离子水。
分析化学实验
2. 仪器：分析天平、台秤、电炉、烧杯、玻璃棒、表面皿、酸式
滴定管、移液管、锥形瓶、容量瓶、试剂瓶、称量瓶、洗瓶等。
分析化学实验
25 。C 1000mL
四、实验步骤
1. Ca2+标准溶液的配制
准确称取基准CaCO3
0.23～0.27g 递减法
滴定编号
1
2
3
称取基准CaCO3质量 /g Ca2+ 浓度 /mol ·L-1
移取Ca2+ 溶液体积 /mL
25.00
消耗EDTA体积 /mL
EDTA浓度 /mol·L-1
cEDTA 的平均值 /mol ·L-1
偏差 / mol ·L-1
相对偏差 /%
分析化学实验
2. 自来水总硬度的测定
滴定编号
1
2
3
移取水样体积 /mL
100.00
消耗EDTA体积 /mL
自来水总硬度 /mmol ·L-1
(十)自来水总硬度的测定
实验十六 配位滴定 （一）自来水总硬度的测定【目的要求】1、学习EDTA 标准溶液的配制和标定；2、了解配位滴定法测定自来水总硬度的原理、条件和方法。
【实验原理】1、Ca 2+、Mg 2+是决定自来水总硬度的主要离子。
用EDTA 标准溶液滴定自来水，测定其中Ca 2+、Mg 2+的总浓度，转换为CaO 的浓度，即可得到以CaO 为指标测定的自来水的总硬度。
2、本实验采用配位滴定法，滴定剂是EDTA 标准溶液，指示剂为K-B 指示剂。
在pH=10的氨性缓冲溶液中，通过加入三乙醇胺（掩蔽Fe 3+、Al 3+等）、Na 2S （掩蔽Cu 2+、Zn 2+、Pb 2+等），确保只有Ca 2+、Mg 2+被滴定。
滴定时，为提高终点的敏锐性，通常在EDTA 溶液中加入适量Mg 2+，因为Mg-KB 的稳定性大于Ca-KB ，滴定过程中，Ca 2+把Mg-EDTA 中的Mg 2+置换出来；终点时，EDTA 把Mg-KB 中的Mg 2+夺出，溶液由紫红色变成蓝绿色。
3、计算公式：1EDTA CaO 1000mg L cV M V -⨯⨯=⋅水（）水的总硬度（）【实验步骤】1、CaCO 3标准溶液的配制。
①在电子天平上准确称取0.08~0.09g CaCO 3，置于小烧杯中。
②先用适量水润湿，盖上表面皿，缓缓滴加HCl （1：1，6.0mol ·L -1）20mL 。
③溶解后，定容于200mL 容量瓶，，计算其准确浓度。
2、EDTA 标准溶液的配制与标定。
①用台秤称取0.5g EDTA 于小烧杯中，再用加重法在分析天平上向小烧杯中加入0.025g MgCl 2·6H 2O 。
②向小烧杯中加入去离子水50mL ，加热搅拌至固体溶解，冷却，稀释至300mL ，转入试剂瓶中。
③用移液管移取25.00mLCaCO 3标准溶液至250mL 锥形瓶中，加入20mL 氨性缓冲溶液和两滴K-B 指示剂，用EDTA 溶液滴定至由紫红色变为蓝紫色，即为终点，平行滴定三份取平均值。
水总硬度的测定实验报告
水总硬度的测定实验报告水总硬度的测定实验报告摘要：本实验旨在测定水样的总硬度，并通过实验方法和数据分析，探讨水质的硬度对生活和环境的影响。
实验结果表明，水样的总硬度与其对环境的影响密切相关，为保护环境和人类健康，应采取相应的措施。
引言：水是生命之源，对人类和环境起着重要的作用。
然而，水中存在的硬度物质会对生活和环境产生一定的影响。
硬水会导致管道堵塞、洗衣物不易清洁、皮肤干燥等问题，因此，测定水样的硬度对于水质管理和环境保护至关重要。
实验方法：1. 准备水样：收集不同来源的水样，包括自来水、井水和河水等。
2. 准备试剂：准备硬度指示剂和EDTA标准溶液。
3. 实验步骤：- 取一定量的水样，加入硬度指示剂，观察颜色变化。
- 逐滴加入EDTA标准溶液，直至颜色变为蓝色，记录所需的EDTA滴数。
- 重复上述步骤，对不同水样进行测定。
4. 数据处理：根据所需的EDTA滴数计算水样的总硬度。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了不同水样的总硬度数据。
根据实验结果，我们可以看出不同水样的硬度存在差异。
自来水的总硬度较低，井水的总硬度较高，而河水的总硬度则处于中等水平。
硬度物质主要由钙和镁离子组成，其浓度越高，水样的硬度越大。
自来水经过水厂处理，其中的硬度物质被去除或减少，因此硬度较低。
井水通常含有较高的硬度物质，因为地下水与岩石接触时，会溶解其中的矿物质，增加水样的硬度。
河水的总硬度介于自来水和井水之间，因为河水受到地表环境的影响，与周围的土壤和岩石发生相互作用。
水样的硬度对生活和环境有一定的影响。
硬水在使用过程中容易产生水垢，导致管道堵塞，增加维修和清洁的成本。
此外，硬水不易与肥皂产生起泡作用，使洗衣物不易清洁，影响生活质量。
对于人体健康，长期饮用硬水可能导致肾结石的形成，对身体造成潜在的健康风险。
为了保护环境和人类健康，应采取相应的措施来降低水样的硬度。
水处理厂可以通过添加适量的净化剂和过滤器等设备来减少水样中的硬度物质。
实验七EDTA浓度的标定及自来水总硬度的测定
五、注意事项：
➢分析天平的正确使用； ➢电炉的正确使用（注意安全）； ➢容量瓶与移液管的规范操作； ➢溶液pH的调节； ➢滴定管的正确使用； ➢滴定接近终点时滴定速度要慢 ➢注意终点颜色的观察。
六、数据记录和结果处理：
（一）EDTA标准溶液浓度的标定
cEDTA
mCaCO3
1000
25.00 250.0
ZnO
EBT指示剂
EDTA溶液(塑料瓶）
四、实验步骤：
（一）ZnO基准溶液的配制：
准确称取基准ZnO0.2g左右，置于100mL的小烧杯中，加入少量水润湿，盖上 表面皿，从烧杯嘴边逐滴加入盐酸(1:1)，滴加过程中搅拌促进溶解，待反应停止后， 取下表面皿用蒸馏水淋洗表面皿及烧杯内壁。转入250mL容量瓶内，定容至刻度线， 摇匀。
二、实验原理：
(一) EDTA溶液的标定
常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。
Zn2+ +EBT =Zn-EBT Zn2+ +H2Y2- =ZnY2- +2H+ H2Y2- + Zn-EBT= ZnY2- + EBT
(二) 水硬度的测定 Mg2+ +EBT =Mg-EBT Ca2+ +H2Y2- =CaY2- +2H+ Mg2+ +H2Y2- =MgY2- +2H+ H2Y2- + Mg-EBT= MgY2- + EBT
相对偏差% 相对平均偏差%
称量前
I
II
称量后 III
（二）天然水总硬度的测定
数据
I
V水（mL） VEDTA（mL）
自来水硬度测定实验报告
一、实验目的1. 掌握自来水中总硬度的测定方法。
2. 了解分析化学实验原理。
3. 学习使用滴定分析法进行水质分析。
4. 培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理自来水的硬度主要是由水中溶解的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）引起的。
总硬度是指水中所有钙、镁离子的总量。
测定自来水硬度通常采用络合滴定法，即使用EDTA标准溶液与水中的钙、镁离子发生络合反应，通过滴定至终点来计算水样的总硬度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、磁力搅拌器、电子天平、加热器等。
2. 试剂：EDTA标准溶液（0.01mol/L）、铬黑T指示剂、氨水、氯化铵、三乙醇胺、NaOH等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制与标定（1）称取一定量的EDTA固体，溶解于适量的去离子水中，定容至1000mL，配制成EDTA标准储备液。
（2）用移液管吸取一定体积的EDTA标准储备液，稀释至0.01mol/L，得到EDTA 标准溶液。
（3）标定EDTA标准溶液：取一定量的钙镁混合溶液，加入氨水调节pH至10，加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，计算EDTA标准溶液的浓度。
2. 自来水总硬度的测定（1）取100.0mL自来水样品于锥形瓶中，加入适量的三乙醇胺溶液，滴加氨水调节pH至10。
（2）加入适量的铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA 标准溶液体积。
（3）根据EDTA标准溶液的浓度和消耗体积，计算自来水样品的总硬度。
五、实验数据与结果1. EDTA标准溶液的标定结果EDTA标准溶液的浓度为0.01mol/L。
2. 自来水总硬度的测定结果自来水样品的总硬度为XX mg/L。
六、实验结果分析根据实验结果，自来水样品的总硬度为XX mg/L，符合我国生活饮用水卫生标准。
七、实验讨论1. 实验过程中，应注意pH值的调节，确保络合反应的进行。
2. 在滴定过程中，应注意观察颜色变化，准确判断终点。
自来水总硬度的测定实验报告
自来水总硬度的测定实验报告实验目的，通过实验测定自来水样品的总硬度，了解自来水中的硬度成分，为自来水的水质评价提供数据支持。
实验原理，自来水中的总硬度是由水中的钙离子和镁离子所引起的，硬度是水中碱性离子的总和。
本实验采用滴定法测定自来水的总硬度，滴定时使用EDTA 溶液与自来水中的钙镁离子发生络合反应，从而确定水样的总硬度。
实验仪器和试剂，滴定管、容量瓶、酚酞指示剂、EDTA标准溶液、自来水样品。
实验步骤：1. 取一定量的自来水样品，加入少量的酚酞指示剂，使水样呈现淡红色。
2. 用EDTA标准溶液进行滴定，直至水样由淡红色变为蓝紫色。
3. 记录滴定所耗用的EDTA标准溶液的体积。
4. 重复以上步骤，直至滴定结果相近。
实验数据记录：样品编号滴定前体积（mL）滴定后体积（mL）滴定所耗用的EDTA标准溶液体积（mL）总硬度（mg/L）。
1 0 12.512.5 。
2 0 12.812.8 。
3 0 12.312.3 。
4 0 12.612.6 。
5 0 12.712.7 。
实验结果分析，根据实验数据记录，通过计算自来水样品中的总硬度，得出样品1的总硬度为12.5 mg/L，样品2的总硬度为12.8 mg/L，样品3的总硬度为12.3 mg/L，样品4的总硬度为12.6 mg/L，样品5的总硬度为12.7 mg/L。
可以得出自来水的总硬度在12.3-12.8 mg/L之间。
实验结论，通过本次实验，成功测定了自来水样品的总硬度，了解了自来水中的硬度成分。
总硬度的测定结果为12.3-12.8 mg/L，符合国家标准GB5749-2006中规定的自来水总硬度的限值要求（不超过100 mg/L）。
因此，该自来水样品的总硬度处于安全范围内，可以正常饮用和使用。
实验注意事项：1. 实验中使用的仪器和试剂要保持干净和干燥，避免杂质的影响。
2. 滴定时要仔细观察指示剂的颜色变化，确保滴定结果准确可靠。
3. 实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验台面整洁。
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实验六自来水总硬度的测定
一、实验目的
1、学习络合滴定的原理及其应用
2、初步掌握EDTA标准溶液的配制、标定及稀释
3、掌握络合滴定法中的直接滴定法
4、掌握铬黑T指示剂和的使用及终点颜色变化的观察，掌握络合滴定操作。
二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种，前者是测定Ca、Mg总量，并
以钙化合物(CaO)含量表示，后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时，用NaOH调节溶液pH值为12～13，使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2，白色沉淀，
以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子形成红色的络合物，滴入EDTA时，钙离子逐步被络合，
当接近化学计量点时，已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出，释放出指示剂，此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时，在pH=10的缓冲溶液中，以铬黑T(EBT)为指示剂，指示剂与钙、镁离子形成
酒红色的络合物，指示剂被EDTA从络合物中取代出来，至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。
滴定前： EBT + Mg２＋= Mg-EBT
(蓝色) (紫红色)
滴定时： EDTA + Ca2+= Ca-EDTA (紫红色)
EDTA + Mg2+= Mg-EDTA (紫红色)
终点时:EDTA + Mg-EBT = Mg-EDTA + EBT
(紫红色) (蓝色)
到达计量点时，呈现指示剂的纯蓝色。
水样中存在Fe3+，Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu２+、Pb２+、Zn２+等重金属
离子可用Na2S或KCN掩蔽。
水的硬度常以氧化钙的量来表示。
各国对水的硬度表示不同，我国沿用的硬度表示方法有
两种：一种以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，即
1°=10mg/lCaO;另一种以CaOmmol/l表示。
经过计算，每升水中含有1mmolCaO时，其硬度为°，
硬度(°)计算公式为：
硬度(°)= C EDTA·V EDTA·M CaO×100/V水。
三、仪器与试剂
台秤、分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、烧杯、试剂瓶、
量筒(100mL)、表面皿。
EDTA(s).)、KB指示剂、CaCO3(s).)、HCl(1∶1)、三乙醇胺(1∶1)、氨性缓冲溶液( pH≈10 称取20gNH4Cl，溶解后，加100mL浓氨水，用水稀至1L)，铬黑T指示剂%)、钙指示剂(s, 与NaCl 粉末1∶100混均)，水样。
四、实验内容
1、·L-1EDTA标准溶液的配制和标定
（1)在台秤上称取于烧杯中，用少量水加热溶解（为终点颜色易于观察，可向其中加1ml MgCl2溶液），冷却后转入250mL试剂瓶中加去离子水稀释至250mL。
长期放置时应贮于聚乙烯瓶中。
（2)准确称取CaCO3基准物～0.55g，置于100mL烧杯中，用少量水先润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HCl 10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及烧杯内壁，洗涤液一同转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
移取２+溶液于250mL锥形瓶中，加入三乙醇胺2mL，20mL氨性缓冲溶液，2～3滴EBT指示剂。
用·L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫红变为蓝色，即为终点。
平行标定三次，计算EDTA溶液的准确浓度。
2、EDTA标液的稀释
准确移取已标定好了的EDTA溶液于250mL容量瓶中，稀释至刻度供下面实验使用.
3、自来水总硬度的测定
取水样于250mL锥形瓶中，加入5mL 1:1三乙醇胺(若水样中含有重金属离子，则加入1mL2%Na2S溶液掩蔽)，10mL氨性缓冲溶液，2～3滴铬黑T(EBT)指示剂，标定好的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
注意接近终点时应慢滴多摇。
平行测定三次，计算水的总硬度，以度(°)和mmol·L-1两种方法表示分析结果。
4、硬水硬度的测定
取硬水于250mL锥形瓶中，加入5mL 1:1三乙醇胺(若水样中含有重金属离子，则加入1mL2%Na2S溶液掩蔽)，10mL氨性缓冲溶液，2～3滴铬黑T(EBT)指示剂，标定好的EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
注意接近终点时应慢滴多摇。
平行测定三次，计算水的总硬度，以度(°)和mmol·L-1两种方法表示分析结果。
五、注意事项
1、EDTA标准溶液配制时应加入少量的镁盐，以提高终点变色的敏锐性。
2、三乙醇胺必须在pH＜4时加入，然后在调节pH至滴定酸度。
3、若有CO2或CO32-存在会和Ca2+结合生成CaCO3沉淀，使终点拖后，变色不敏锐。
故应在滴定前将溶液酸化并煮沸一除去CO2。
但HCl不宜多加，以免影响滴定时溶液的pH。
六、数据记录与处理
表1 自来水总硬度测定（铬黑T指示剂）
编号123
V自来水/mL100100100
V EDTA/mL
C EDTA/mol·L-1
自来水总硬度g·L-1
总硬度的平均值g·L-1
相对平均偏差%
表2 硬水的硬度测定（铬黑T指示剂）
编号123
V硬水/mL
V EDTA/mL
C EDTA/mol·L-1
硬水的硬度g·L-1
硬度的平均值g·L-1
相对平均偏差%。