乙炔炔烃PPT课件2 人教版

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2024年乙炔炔烃课件

乙炔炔烃课件一、乙炔概述乙炔，化学式为C2H2，是一种无色、易燃、有刺激性气味的烃类化合物。

在常温常压下，乙炔是一种气体，但可以通过压缩或冷却的方式转化为液态。

乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，分子结构为直线型，碳原子之间通过三键连接，属于炔烃类化合物。

乙炔的相对分子质量为26.04，密度约为1.17kg/m³，沸点为-84℃，熔点为-103℃。

乙炔在空气中的爆炸极限为2.5%-80%，与空气混合时容易发生爆炸。

二、乙炔的制备1.电石法：电石（CaC2）与水反应乙炔，是目前工业上主要的乙炔制备方法。

反应方程式为：CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。

该反应放热，产生的乙炔气体需经过净化、干燥等处理，才能用于后续的化学反应。

2.煤焦油裂解法：将煤焦油加热至700℃左右，通过热裂解反应乙炔。

该方法在20世纪初曾广泛用于乙炔的生产，但由于环境污染和资源浪费等问题，逐渐被电石法所取代。

3.天然气部分氧化法：将天然气与氧气混合，在高温、高压条件下进行部分氧化反应，乙炔。

该方法的优点是原料来源广泛，但设备投资较高。

4.石油裂解法：在石油裂解过程中，部分烃类化合物经高温裂解乙炔。

该方法在石油化工领域得到广泛应用。

三、乙炔的化学性质1.加成反应：乙炔分子中的三键容易发生加成反应，如与氢气、卤素、水等反应。

加成反应是乙炔在工业上的重要应用之一。

2.聚合反应：乙炔可以通过聚合反应聚乙炔，聚乙炔是一种导电聚合物，具有广泛的应用前景。

3.氧化反应：乙炔可以与氧气发生氧化反应，二氧化碳和水。

乙炔燃烧时，火焰明亮，温度较高，可用于焊接、切割金属等。

4.酸碱反应：乙炔分子中的三键容易与路易斯酸发生反应，形成加成产物。

乙炔还可以与碱金属反应，乙炔基金属化合物。

四、乙炔的应用1.金属焊接与切割：乙炔与氧气混合燃烧，产生的火焰温度高达3200℃，可用于焊接和切割金属。

2.化工原料：乙炔是合成许多重要化学品的重要原料，如聚乙烯醇、聚氯乙烯、氯丁橡胶等。

炔烃-高二化学课件(人教版2019选择性必修3)

形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和2个π键)。
②空间结构：乙炔分子中的所有原子都位于同一直线，相邻两个键
之间的夹角约为180°。
2、乙炔的物理性质无色、无臭，气体，微溶于水，易溶于有机溶剂
炔烃的物理性质的递变性 ➢ 溶解性：难溶于水 ➢ 密度：均小于水 ➢ 熔沸点：一般随着分子中碳原子数n的增加而升高；同碳时，支链越
③电石与水剧烈反应会产生大量泡沫，易堵塞管口，应在导气管附近塞入少量棉花。
④因电石中含有P、S等元素，与水反应会生成PH3、 H2S等杂质会干扰乙炔的性质检验。常用CuSO4将其除去。
装置①，反应装置，作用：产生乙炔。装置②，除杂装置，作用：除去杂质H2S、PH3。装置③，检验装置，作用：检验乙炔是否产生。装置④，反应装置，作用：乙炔与溴的四氯化碳溶液反应。装置⑤，尾气处理装置，作用：去除未反应的乙炔。
第二章烃
2.2.2 炔烃
用氧炔焰焊接和切割金属利用的是乙炔燃烧放出大量的热，温度可达3000℃以上。
一、最简单的炔烃——乙炔（俗称电石气）
1、乙炔的分子结构 HC≡CH或CH≡CH
H−C≡C−H
结构式
乙炔
分子式
:::
H:C C:H
C2H2
σ键
π键
乙炔分子中σ键和π键的示意图
①共价键的形成：分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子与氢原子
实验记录
实验内容
实验现象
（1）将饱和氯化钠溶液滴入盛反应剧烈，放热，有气
有电石的烧瓶中
体产生
（2）将纯净的乙炔通入盛有酸
性高锰酸钾溶液的试管中
酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）将纯净的乙炔通入盛有溴溴的四氯化碳溶液褪色

乙炔炔烃PPT课件2

CaC 2 H O HC CH Ca(OH 2 2 2
HC CH HCl CH CHC 2
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n
Cl
五、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式：CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：（1）物理性质： • 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
B.催化加氢
HC CH H H C CH 2 2 2
Ni, Δ
H C CH H CH CH 2 2 2 3 3
Ni, Δ
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂， 2
HC CH HCl H C CHCnBiblioteka H=CHCl1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
HC CH Br BrCH CHBr 2
BrCH CHBr Br Br CH CHB 2 2 2
KMnO4不褪色火焰不明亮溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色火焰明亮、带浓烟溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色火焰明亮、带浓烟溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
C
]
C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔的装置 [B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚氯乙烯，写出反应的化学方程式。

乙炔和炔烃PPT精品课件

质 D.属于同一类的物质一定具有相同
的最简式
3、某炔与氢气还原后，得到（CH3）2CHCH2CH2CH3,则该炔烃的分子结构可能有几种（B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
聚氯乙烯产品
聚氯乙烯薄膜
义务教育课程标准实验教材来自844 +8
12
新授
复习
巩固
8
4
8 +4
75 7–5=2
13-5 14-9 17-8
找朋友。
16-8 15-6 15-10
练一练
3
9
3 + 9 = 12 9 + 3 = 12
12- 3 = 9 12 - 9 = 3
练一练
3
9
9–3=6
我数了8颗星星我数了11颗星星我数了9颗星星
b、与H2、HCl等加成，请写出有关加成反应的
化学方程式。
催化剂
CHCH + H2
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
催化剂
CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
Cl
Cl
炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃。
草河多少
6只
5只
白羊比黑羊多几只？
黑白多少
6只 8只
小河里的鹅比草地上的鹅多几只？
草河多少
8 + 4 =12 12 – 4 = 8 8– 4=4
4 + 8 =12 12- 8 = 4
6只
5只
黑羊比白羊少几只？

2024年度乙炔炔烃PPT教学课件

9
典型反应机理
2024/3/23
乙炔的加成反应机理
乙炔分子中的π键易于接受亲电试剂的进攻，发生加成反应。反应过程中，亲电试剂首先与乙炔的一个π电子作用，形成中间体，然后另一个π电子与中间体作用，完成加成过程。
烯烃脱氢反应机理
烯烃在催化剂作用下，首先发生氢原子的异裂，形成碳正离子和氢负离子。然后，碳正离子与另一个烯烃分子中的双键发生加成反应，生成新的碳正离子。最后，新的碳正离子去质子化，生成相应的炔烃和氢气。
乙炔炔烃PPT教学课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 乙炔炔烃概述 • 乙炔炔烃的制备与合成 • 乙炔炔烃的反应与应用 • 乙炔炔烃在工业领域中的应用 • 实验室安全操作规范及注意事项 • 总结与展望
2
01
乙炔炔烃概述
2024/3/23
3
定义与结构
乙炔（C2H2）是最简单的炔烃，由一个三键连接两个碳原子组成。
建立危险品管理制度，严格控制危险品的采购、存放和使用，确保危险品的安全管理。
2024/3/23
21
废弃物处理及环保要求
01
废弃物分类
将实验过程中产生的废弃物按照性质分类，如废液、废渣、废气等。
2024/3/23
02
废弃物处理
根据废弃物的性质和危害程度，采取相应的处理措施，如中和、稀释、
回收等，确保废弃物不会对环境和人体造成危害。
完全燃烧
乙炔在空气中可以完全燃烧，生成二氧化碳和水，并放出大量的热量。该反应常被用于焊接和切
割Байду номын сангаас属。
不完全燃烧
当乙炔燃烧不完全时，会生成一氧化碳和黑色的碳粒。这种不完全燃烧现象在工业生产中需要避

【高中化学】乙炔炔烃PPT课件2

1、氧化反应：
（1）可燃性：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（液）+2600KJ
火焰明亮，并伴有浓黑烟。
（2）乙炔能使酸性 KMnO4溶液褪色。
2.加成反应
A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
nCH=CHCl
催化剂
[CH2—CH]n Cl
3.加聚反应
小结
1.结构
决定反映
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
乙炔结构小结
1、的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。 4、乙炔是最简单的炔烃。
三、乙炔的化学性质：
H H ： H： C： C： H ：：
120° 活泼 ----使溴水褪色等
乙烷
氧化反应燃烧鉴别
KMnO4不褪色火焰不明亮溴水不褪色
乙烯
KMnO4褪色火焰明亮、带浓烟溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色火焰明亮、带浓烟溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ A.乙烷 B.乙烯
3、制取：
收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 4、演示实验 ①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况 ②将乙炔气体通入溴水中 ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中
二、乙炔的分子结构：分子式：
C2H2 电子式： H C C H 结构式： H C C HC CH 结构简式：
结构特点：
H
分子里有碳－碳叁键（其中含两个不牢固的共价键），键与键之间的夹角是180°，是直线型分子。

烃《乙炔炔烃》ppt课件

8 个原子在思考：该分子结构中至少可以有____ 10 个原子在同一个同一个平面？最多可以有_____ 平面？
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，
1、原料、2、反应原理
1. 原料：
碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水 Ca(OH)2+C2H2
2. 反应原理：CaC2+ 2H2O
多了解点：
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2 电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
反应过程分析：
C C
Ca
C H OH Ca + C H OH
CH
CH ﹢Ca(OH)2
褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的
乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:
CaC2+ 2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式是 H2S+Br2=S +2HBr 在验证过程中必须全部除去。
第四节
乙炔、炔烃
乙炔炔烃
与烯烃类似,还有一些列分子里含有CC的不饱和烃
一、乙炔的结构
分子式电子式结构式
C2H2
H C C H
HCCH
结构简式：
CHCH 或：HCCH
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：

炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3

⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔结烃
氧化反应加成反应加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气催化剂烯烃或烷烃 △
卤化氢催化剂卤代烃△Biblioteka 水催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔（制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。密度：随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂

《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt

小魔术：燃烧的冰
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国古时对此曾有“器中放石几块，滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔炔烃
一、分子结构分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性：现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。
所有原子不在同一直线上( )

第四节乙炔炔烃上课课件

乙烯
乙炔
结构式
键的类别 C—C
C==C
键角
109º28ˊ 120º
键长（10-10米）键能（KJ/mol）
1.54 348
1.33 615
空间各原子的位子
2C和6H不在 2C和4H在同一平面上同一平面上
1800 1.20 812
2C和2H在同一直线上
乙炔结构小结
1、乙炔的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。碳碳叁键一强两弱，易断裂，化学性质较活泼。
2、为得到平稳的乙炔气流，常用饱和食盐水代替水，食盐和碳化钙不起反应。
3、可用简易装置代替，但在导管口应放一团棉花，避免泡沫从导管中喷出。
• 4 除杂
方法一：通常将气体通过CuSO4溶液除去H2S和PH3，再通过碱石灰除去水蒸气。
方法二：通过NaOH溶液
了解：电石工业制法----生石灰和焦炭在电炉中高温反应电炉
乙炔焰的温度最高，可达3000℃以上。利用其燃
烧热可切割或焊接金属。
2、加成反应
一定条件下，乙炔能与H2、卤素单质、HX、 HCN、H2O等发生加成反应。
实验：比较乙烯、乙炔与溴加成褪色速度实验证明：乙烯褪色速度比乙炔的迅速说明：乙炔的三键比乙烯的双键稳定
烯烃加成分步进行
（1）与卤素单质加成
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮而带有浓烈的黑烟
乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时，一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳粒受灼热而发光，因此乙炔曾作为照明气使用；黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。

第四节乙炔炔烃PPT课件

①取用电石时，不能用手拿而要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流，可用什么代替水；饱和食盐水 ③应选用什么样的配套装置来控制水量？分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展: 电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2-
与水反应方程式为：
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca（OH）2
NaOH和CuSO4溶液
2、化学#43;）溶液褪色→CO2
②可燃
在空气中的爆炸极限为
2.5%~80%
现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟.
乙2C炔H跟空CH气+的5混O2合点物燃遇火4会CO发2+生2H爆20炸，
在生产和使用乙炔时，必须注意安全。
发生爆炸的乙炔气罐
推测乙炔的分子式。
实验
操作及结果
一
纯净的乙炔在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O
二同温同压下，乙炔气体对H2的相对密度为13
将26g乙炔气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通
三过一个装有碱石灰的干燥管，干燥
管增重88.0g (假设上述两步气体均能被完全吸收)。
乙炔的分子式：C2H2
根据乙炔的分子组成，显然，乙炔和乙烯一样属于不饱和烃。
一、乙炔的分子组成和结构
1.分子式：C2H2
2. 电子式：
H.C...C....+... ... C...C...H.
≡ 3. 结构式： H—C C—H
4. 结构简式： CH≡CH
5.空间构型直线型分子，键角为180O 所有原子在同一平面上