单线桥表示电子转移ppt
单线桥
箭头必须由还原剂中失电子的元 素指向氧化剂中得电子的元素。
3.注得失：箭头方向表示电子转移的方向，并
标出转移的电子总数。
小试牛刀：用单线桥法标明氧化还原
点燃
反应2Na+Cl2===2NaCl的电子转移方 向和数目。
2e-
0 0 点燃 +1 -1
2Na+Cl2===2NaCl
还原剂 氧化剂
使用单线桥法的注意事项：
1.单线桥从还原剂中失去电子的元 素指向氧化剂中得到电子的元素， 表示氧化剂和还原剂中变价元素原 子间电子的转移情况。
2.箭头已标明电子转移的方向，因 此不需要再标明“得”或“失”， 只标明电子转移数目。
练习：用单线桥表示下列氧化还原 反应电子转移情况。
①Fe+2HCl=FeCl2+H2 ②MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 +H2O ③3H2+Fe2O3==3H2O+2Fe ④SO2+2H2S==2H2O+3S
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法 （单线桥法）
氧化还原反应的表示方法：
单线桥法：表示反应前后不同元 素原子间的电子转移
情况。
例如：
2e-
+2
0
0 +1
CuO+H2===Cu+H2O
氧化剂 还原剂
单线桥法的基本步骤：
1.标价态：正确标明氧化还原反应前后同
一元素的化合价，判断其升降， 进而确定转移电子的元素、数 目。
电子转移的表示方法 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
4. 在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，
被氧化与被还原的硫原子数比是( A )
A. 1∶2 B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
5. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为
：5NH4NO3 ==△=== 2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被
还原的氮原子数A 之比为(
第二课时
氧化还原反应中 电子转移的表示方法
① 双线桥法表示电子转移 ②单线桥法表示电子转移
知识补给站
元素常见化合价：
一价：氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳。 二四六硫价齐全，铜汞二价最常见。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
拓展练习
（1）H2O 、 H2O2 氧元素化合价分别为___-_2___、__-_1____ （2）NaH、NH3氢元素化合价分别为____-_1___、____+_1__ （3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合价分别为__-_1___、__+_5_、__+_4___ （4）MnO2、KMnO4中锰元素化合价分别为___+_4___、_+_7_____ （5）Fe3O4中铁元素化合价为___+_2_、_ +3
2、现有氧化还原反应： 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O，其中得电子的原子 和 （失A 电）子的原子个数比是 A、5:1 B、1:5 C、1: 1 D、3: 1
3、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 反应中，被氧化的氨与没被 氧化的氨分子个数比是（ D）
A、1: 6 B、6:1 C、3:1 D、1: 3
单线桥的表示方法
单线桥的表示方法
单线桥呢，就像是化学世界里的一个小信使 ✈️，专门用来表示氧化还原反应中电子转移的情况。
在画单线桥的时候呀，你得先找到反应中的还原剂和氧化剂哦。
就好比在一场游戏里，还原剂是那个要给出东西（电子）的角色，氧化剂呢就是接收东西（电子）的角色。
然后呢，咱们就开始画这个单线桥啦。
从还原剂中失电子的元素出发，就像小箭头从它这儿起飞 ，然后指向氧化剂中得电子的元素。
这个箭头呀，就像是电子的小跑道，电子就沿着这个跑道从还原剂跑到氧化剂那边去啦。
而且哦，单线桥只需要画一条线就好啦，不用画得花里胡哨的。
在线上呢，要标明电子转移的数目。
这个数目可不能瞎写哦，得根据化合价的变化来确定。
比如说，某个元素的化合价升高了几价，那就表示它失去了几个电子，这个失去的电子数就是要写在线上的数字啦。
你可别小看这个单线桥，它能让我们很清楚地看到电子到底是从哪儿跑到哪儿去的，就像给电子的转移过程拍了个小视频 一样，让我们能更好地理解氧化还原反应这个有点小复杂的过程呢。
宝子，你要是做化学题的时候，把这个单线桥画得明明白白的，那关于氧化还原反应的好多问题都能迎刃而解啦。
是不是感觉还挺有趣的呀 。
1.3.2氧化剂还原剂单双线桥课件高一上学期化学人教版
+4
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
还原剂，具有还原性，化合价升高，失电子，发生氧化反应 ，被氧化，生成氧化产物
氧化剂：所含的某种元素化合价降低的反应物，具有氧化性。 还原剂：所含的某种元素化合价升高的反应物，具有还原性。 氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对应的生成物。 还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对应的生成物
课前巩固
氧化还原反应的特征 氧化还原反应的本质
元素化合价的变化
根本原因
电子的转移（电子的 得失或共用电子对的 偏移）
电子转移、化合价升降、反应类型的关系：
化合价升高→失电子→氧化反应（升失氧） 化合价降低→得电子→还原反应（降得还）
课初前高巩中固知识衔接
同学们能准确标出下列物质中各元素的价态吗？
-1
二、氧化还原反应电子转移的表示方法
1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 （1）画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
连双线
箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素
注得失 我举个例子
标出“失去”或“得到”的电子总数（a × b e- ）
失去1×4e-，化合价升高，被氧化
浓HNO3 稀HNO3 Cl2、ClO-、
对应还原产物 Fe2+ SO2 H2O Mn2+ Cr3+ O2NO2 NO
Cl-
还原剂
Fe2＋ SO2、S
H2O2 H2C2O4
ICO、C S2-、H2S
NH3
对应氧化产物
Fe3+ SO42-
O2 CO2
I2 CO2
氧化还原反应的单线桥、双线桥(罗路)PPT教学课件
②根据金属活动性顺序判断
单质的还原性逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
阳离子的氧化性逐渐增强
2020/12/10
9
【课堂小结】 双线桥、单线桥
Thank You For Watching
2020/12/10
13
⑤必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”，
且得失数目要相等。 2020/12/10
5
2.氧化剂和还原剂
失去1×2e-，化合价升高，被氧化
0 +2
+2
0
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂
得到1×2e-，化合价降低，被还原
氧化剂 氧化产物 还原产物
还原剂：所含元素 化合价升高 的 物质
1.双线桥法
2.单线桥法
3.氧化还原反应规律
（1）守恒律：电荷守恒 （2）强弱律：氧化剂＞氧化产物，还原剂＞还原 产物
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10
当堂检测
练规范、练技能、练速度
2020/12/10
11
Let’s check the answers!
当堂检测
2020/12/10
12
PPT教学课件
谢谢观看
氧化剂：所含元素 化合价降低 的 物质
2020/12/10
口诀：升失氧化还原剂
氧Hale Waihona Puke 产物 还原产物63.单线桥法
《氧化还原反应的基本规律》氧化还原反应PPT
【解析】选B。A项反应若发生则有氧化性S&g#43;可以氧化S2-;D项中Fe3+已是最高 价,没有还原性,不能被Cl2氧化。
3.在反应3NO2+H2O====2HNO3+NO中,发生还原反应和发 生氧化反应的分子个数之比为 ( )
A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1
【记忆口诀】 先确定变价元素,再计算价态变化; 桥上标明电子数,箭头还原到氧化。
【思考·讨论】 (1)在用双线桥法表示电子转移情况时,箭头的指向能 表示电子转移的方向吗?两个线桥上表示的电子总数有 何关系?请简要说明。
提示:双线桥不能表示电子转移方向;只能表明同一元 素原子的电子转移情况。两个线桥上电子总数相等。
氧化性,则氧化性
XO
4
>Z2>B2>A3+,可发生反应Z2+2A2+
====2A3++2Z-,氧化性Z2>A3+,A、C正确;①中Z元素的化 合价升高,③中Z元素的化合价降低,分别作还原剂、 氧化剂,B错误;①中X得到电子被还原,则X2+是 XO4 的还 原产物,D正确。
【迁移·应用】 1.(2019·武威高一检测)下列微粒中,只有氧化性的是
【典例2】在常温下发生下列反应:
①16H++10Z-+2 XO4 ====2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2====2A3++2B③2B-+Z2====B2+2Z根据上述反应,判断下列结论中错误的是 ( )
A.溶液中可能发生反应Z2+2A2+====2A3++2Z-
氧化还原反应元素与物质世界ppt课件(完美版)(第1课时认识氧化还原反应)
［名师微课堂专题］《氧化还原反应 》元素 与物质 世界ppt 课件( 完美版) (第1课 时认识 氧化还 原反应 )-PPT 课堂说 课稿
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探究1
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素养脉络
随堂检测
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氧化还原反应中电子转移的表示方法 问题探究 1.氧化还原反应中的电子转移与化合价升降的关系是什么? 提示:在氧化还原反应中,某元素的一个原子或离子失去电子,则 该元素的化合价升高,而且失去电子的数目与化合价升高的数值相 等;某元素的一个原子或离子得到电子,则元素的化合价降低,而且 得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子 转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。
2.在
反应中,1 mol Fe2O3参加反应转
移电子的物质的量是12 mol吗? 提示:不是。1 mol Fe2O3参加反应转移电子的物质的量是6 mol。
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典例剖析
例1下列反应中,不是氧化还原反应的是( )
①H2+Cl2 2HCl ②CaCO3+2HCl 2H2O 2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3
知识铺垫
新知预习
2-3-3《单线桥法双线桥法表示电子转移》
反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。
双线桥和单线桥-精品PPT课件
b.箭头两端指向同种元素
3.注得失：写出得失电子总数，注明得失
注意：
化学
❖得失电子数的表示方法：a×bea：发生电子转移的原子个数 b：单个原子得失电子个数
练习1
化学
练习1
得到2e-，化合价降低，被还原
0 +2
元素(反应物)。 2.只须标明电子转移总数
作业
化学
❖课本P39，第9题
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
+2
0
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
+2 +2
0 +4
失去2e-，化合价升高，被氧化
练习2
化学
得到2×6e-，化合价降低，被还原
+5 -2
-1
0
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到4×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -2
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
练习3
化学
电子转移的表示方法
化学
指导老师
熊汉华
回顾
化学
什么是氧化还原反应？ 什么是氧化剂，什么是还原剂？
氧化还原反应的电子转移表示法
氧化还原反应的电子转移表示法(总2页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除氧化还原反应的表示法唐荣德反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。
(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。
它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。
对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。
它体现了“谁变谁”。
表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。
在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“”来表示，然后写出具体的电子数目。
对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。
双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。
双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。
在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目或总数时，使用任一种表示法都算正确。
其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。
因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。
要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。
如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
氧化还原反应电子转移表示方法ppt课件
基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
4e-
2
+2
CuO
＋
0
C
高温
===
2
0
Cu
＋
+4
CO2
↑
知能通练 1.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ B）
得到6e-
+5
A. 2KClO3
-1 0
2KCl+3O2↑
失去6e-
失去2e-
2e0 +1
B. 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
移的情况。
2e-
Fe＋CuSO4 === Cu+FeSO4
基本步骤 从失电子物质指向得电子物质 不写“得失”，只写转移电子总数
See you next time!
③反应中转移电子数守恒。
失去3 × 2e-
+3
+2
0 +4
Fe2O3＋3CO === 2Fe＋3CO2
得到2×3e-
巧记口诀: 先标化合价，再看价变化； 起止同元素，桥上标变化。
拓展提升 电子“得‘’“失” 数目判断
2个Al原子
1个Al原子失去3个电子 失去2 × 3e-
+3
Fe2O3
+
0
2Al
=高=温=
失去3× 2e-
+3
Fe2O3
＋3
+2
CO
=高=温=
2
0
Fe
＋
+4
3 CO2
得到2 × 3e-
知能通练 用双线桥法配平化学反应方程式：
第7节 氧化还原反应二
第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。
CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。
中间价态既有氧化性又有还原性。
第7讲 氧化还原反应课件高考化学创新复习(共62张PPT)
2．教材改编题
(据人教必修一P39T8)在Fe＋H2SO4===H2↑＋FeSO4的反应中，
Fe( )
A．是氧化剂
B．被氧化
C．得电子
D．被还原
答案
3．按要求填空。 (1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中， ①只有氧化性的是________， ②只有还原性的是________， ③既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
解析
1．解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一 步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化 合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。 2．确定元素化合价 (1)常见元素的化合价口诀 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、 五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
基础自测
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( × ) 错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。
(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
错因：Fe2＋有还原性。
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 (× )
错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还 原。
(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。( × )
错因：H2O2与KMnO4(H＋)反应生成O2，作还原剂。 (5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( × ) 错因：可能被氧化也可能被还原。 (6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。( × ) 错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。
电子转移
0 e-
-1
+1
Cl2+H2O==HCl+HClO
注意：单线桥表示电子的实际转移方向。
升5x2价，失5x2e-，发生氧化反应， 得氧化产物，本身做还原剂
二、单线桥
步骤： 1、标变价：正确标出变价元素的化合价； 2、画线桥：由反应物中失电子元素指 向反应物中得电子的元素； 3、注得失：在线桥上注明转移电子的 数目：aXbe-
例：
0
S + 2Cu === Cu2S
2xe-
0
+1 -2
电子转移的表示方法
一、双线桥法 步骤： 1、标变价：正确标出变价元素的化合价；
2、画X线桥：由反应物中变价的元a素 指向生成物中变价的同一元素； 3、注得失：在线桥上注明转移电子的 数目：aXbe-
注意：a:表示有几个原子得失电子； b:表示一个原子得失几个电子。
例：
0 1、Cl2 +
失 1X2e-，价升2，氧化反应，得氧产
-2 Na2S ===
-1 0 2NaCl + S
得 2Xe-，价降2X1，还原反应，得还原产
注Байду номын сангаас：双线桥不表示电子的实际转移方向，只 表示元素由此价及彼价是得电子还是失电子。
2、 -2 +7 +2 0 5H2S+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5S+8H2O +K2SO4
升2x5价，失2x5e-，发生还原反应，得还 原产物，本身做氧化剂 注意：双线桥不表示电子的实际转移方向，只 表示元素由此价及彼价是得电子还是失电子。
第2章第3节氧化还原反应电子转移和配平课件-四川省绵阳南山中学人教版高中化学必修一
练习2 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
练习3
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
练习4
2KNO3+3C +S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
三.单线桥法标电子转移
ne还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物
步骤：一找、二连、三标电子
4e-
2KMnO4 ＝K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑
练习6 Na + H2O = NaOH+ H2↑
练习7
K2Cr2O7+ HCl ═ KCl+ CrCl3+ Cl2↑+ H2O
整体配平练习8
NH3
+
O 催化剂
2
=====
△
NO+
H2O
归中反应练习9
KClO3+ HCl ═ KCl + Cl2↑+ H2O
歧化反应练习10
Cl2+ KOH ═ KCl + KClO + H2O
氧化剂 还原剂
练习5：用单线桥标电子转移的方向和数目 MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
3Fe ＋ 2O2 ＝ Fe3O4
2KNO3+3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
四.最小公倍数法配平氧化还原反应
1.标：标变价元素的化合价（不变的不标）
2.找：找氧化剂和还原剂 3.配：配氧化剂和还原剂系数 （化合价升降的最小公倍数） 4.恒：质量、电荷守恒法配平其它元素
二.双线桥法标电子转移
价降n×m 得n×me氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
氧化还原反应 双线桥、单线桥 课件【新教材】人教版高中化学必修一
系数）
NaNO2在此反应中为？氧化产物和还原产物的物质的量之比？ 氧化产物是由什么物质而来？还原产物呢？
失去2×2e-
(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
得到1×4e得到1×5e-
(2)KClO3 + 5KCl +3H2SO4= 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
失去5×e-
氧化还原反应的一些规律
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤： 1.正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化。
◆◆◆ §2-1-3.氧化还原反应◆◆◆
一、氧化还原反应得失电子的表示方法——双线桥法
步骤：
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
2.两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一 方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化 的同种元素。
3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
得到5×e-
Cl2在此反应中起到什么作用？氧化剂和还原剂的物质的量之比为？
失去1×e-
(1) Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
得到1×e-
失去1×4e-
(2) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O
注得失——标出得失电子的总数目 注意事项： Ⅰ.单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； Ⅱ.不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； Ⅲ.箭头标明电子转移的方向；
单线桥表示电子转移课件
12e-
+5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
e-
-1
+1
Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
（同一物质中同一元素发生价态的变化）
练习:用单线桥表示电子转移
1 一．氢气还原氧化铜 二．溴单质和碘化钾
三．高锰酸钾分解 四．双氧水分解
2
3Cu+8HNO3(稀)=3C u(NO3)2+2NO +4H2O
单击此处添加副标题
单线桥表示电子转移
单击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请尽量言简意赅的阐述观点。
01 用双线桥表示电子转移情况
02 MnO2 + 4 HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O
03
Cl2 + H2O = HCl + HClO 1. KClO3 = 2 KCl +3 O2
二氧化氮,一氧化氮和碱液
04
过氧化钠和水
05
硫和氢氧化钠
06
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+ 9HF+O2
练习:用单线桥法表示电子转移
01 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O
02
2KClO3=2KCl+3O2 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O
○ SO2+2H2S=3S +2H2O
表示电子转移的两种方法
.单线桥法：
表示不同种元素的原子或离子间得失电子
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用双线桥表示电子转移情况
MnO2 + 4 HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 SO2+2H2S=3S +2H2O
表示电子转移的两种方法
.单线桥法：
表示不同种元素的原子或离子间得失
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
部份氧化还原反应
2e-
+4
-1 +2 -1
0
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +43;5 -2
-1
0
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
e-
歧化反应
-1
+1
Cl－Cl + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
作业:双线桥作业用单线桥表示
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/2
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。 不标得与失。
两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。
知识扩展:
1.硫化汞和氧气 2.二氧化硫和硫化氢 3.二氧化氮,一氧化氮和碱液 4.过氧化钠和水 5.硫和氢氧化钠 6.3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2
失2e-
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2e-
成物
双箭号从反应物指向生
且起止为同注一明元得素与。失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移。
2e-
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
素，
箭号起点为失电子元
终点为得电子元素。 不标得与失。
氧化还原反应的类型
2e-
全部氧化还原反应
（同一物质中同一元素发生价态的变化）
练习:用单线桥表示电子转移
1.氢气还原氧化铜 2.溴单质和碘化钾 3. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO 4.高锰酸钾分解 5.双氧水分解
+4H2O
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/2
小结
用双线桥表示同种元素的电子得失。
双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。
练习:用单线桥法表示电子转移
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 2KClO3=2KCl+3O2 SO2+2H2S=3S +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
电子
2e-
的情况
注意
M+n4O2 + 4 HCl-1 = M+n2Cl2 + Cl02 + 2H2O
号，
箭号不跨过等
0
Cl2 +
e-
H2O =
-1
+1
HCl + HClO
起点为失电子元素，终 点为得电子元素。
只标电子
Cl－ Cl + H2O = HCl + HClO
转移总
数，不标得与失。
对比练习
用双线桥表示同种元素的电子得失。