高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳

（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳

1．阿伏加德罗常数的概念及理解

⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。

⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。

2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系

①物质的量

物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。

②摩尔质量

摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。

③物质的质量

物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。

④气体体积

气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：

V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。

⑤物质的量浓度

物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，

根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。

3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式

命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：

⑴状态条件

考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质的状态

考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。如标

准状况下，水(液态)、SO3(固态)、CCl4(液态)、甲苯(液态)、戊烷(液态)等。这样也不能应用“22.4L/mol”进行计算

。

⑶物质的组成和结构

考查包括原子、分子（含有机物和无机物）等各种粒子变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。如SiO

、Si、P4、C n H2n+2等的化学键数目，CO2、H2S等分子中2

的共用电子对数目。

⑷氧化还原反应

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱。特别要注意一些常见歧化反应电子转移的情况，如Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+N aOH(或H2O)、NO2+H2O等。

⑸电解质溶液

考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。解题时要认真审题，充分挖掘这一隐含条件。

⑹同位素的影响

考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不同，引起其质量数、相对原子质量不同，也经常以此为

出题点来迷惑学生。如果不注意H、D的区别，按H2O的摩尔质量计算，其结果显然是错误的。

（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳

1．阿伏加德罗定律的概念及理解

⑴概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。

⑵概念的理解：可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一同一不同”这七个字来概括。前面的“三同”是同温、同压、同体积的不同容器中的气体，说的是条件；中间的“一同”是相同的分子数，说的是结论；后面的“一不同”是不同容器中的气体，说的是比较的对象。把它们连结起来，就是同温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。气体摩尔体积V m实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。

2．阿伏加德罗定律的推论

由理想气体状态方程PV=nRT（R为常数），可通过变形改为如下两种表达形式：

①PV=mRT/M，②ρ=PM/RT。

由理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式不难推出阿伏加德罗定律及推论。

可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。

⑴“一连比”

即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。

⑵“三正比”

①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1/V2=n1/ n2。

②同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1/P2= n1/ n2。

③同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1/ρ2=M1/ M2。

⑶“三反比”

①同温同压下，同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比，即V1/V2=M2/M1。

②同温同容下，同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2=M2/M1。

③在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2= M2/M1。

3．混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；

⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；

⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)

⑷物质的量或体积含量法M=M A·a%+M b·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。

二、2007年高考试题评析

【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）

A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子

B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO

分子

2

C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.0 2×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1N A

和0.05N A之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。故本题应选A。

【例2】(07年四川理综卷，第7题)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3 N A

B．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A

C．18gD2O中含有的质子数目为10N A

D．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A