高考必备!阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
《阿伏加德罗常数》 知识清单
《阿伏加德罗常数》知识清单一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数，用符号Nₐ 表示，通常取值约为 602×10²³/mol。
它的定义是 1 摩尔任何粒子所含的粒子数。
这里的粒子可以是原子、分子、离子、电子等。
打个比方，就像我们去买苹果，一“摩尔”苹果就是固定数量的苹果，而这个固定数量就是由阿伏加德罗常数决定的。
二、阿伏加德罗常数的计算要理解阿伏加德罗常数的计算，首先要明白物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（Nₐ）之间的关系，它们的关系式为：N ＝n × Nₐ 。
假如我们知道某种物质所含的粒子数，要计算物质的量，就可以用粒子数除以阿伏加德罗常数。
比如，有 1204×10²⁴个氧气分子，那么氧气的物质的量 n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³/mol) ＝ 2 mol 。
反过来，如果知道了物质的量，要计算粒子数，就用物质的量乘以阿伏加德罗常数。
比如 3 mol 氢气所含的氢分子数 N ＝ 3 mol ×602×10²³/mol ＝ 1806×10²⁴个。
三、阿伏加德罗常数与摩尔质量摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质量。
对于原子或分子，其摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
当我们知道物质的质量（m）和摩尔质量（M）时，可以计算出物质的量 n ＝ m/M 。
再结合前面提到的粒子数与物质的量的关系，就可以通过质量来计算粒子数了。
比如有 64 g 氧气，先算出氧气的物质的量 n ＝ 64 g÷32 g/mol ＝ 2 mol ，然后算出氧气分子的粒子数 N ＝ 2 mol × 602×10²³/mol ＝1204×10²⁴个。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
阿伏加德罗常数
Ｍ＝Ｖ ，ｖｍ＝ｃＶ 。
磊 参
阿伏 加 德 罗常 数
■冼瑞 熔
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重 要桥梁 ，有关阿伏加德罗常数 的考查是 每年全 国各地 高考 的热点 。纵观全 国各省市的高考试题 ，有关阿伏 加 德罗常数 的考题 比比皆是 ，且形式多样 ，往往还会 设 置这样或那样的陷阱。本文就近几年高考 中常见的 考查角度及今年的高考试题加 以说明。
Ａ．常温常压下 ，２２．４Ｌ ＣＯ。中含有 Ｎ 个 ＣＯ 分子 Ｂ．标准状况下 ，２．２４Ｌ辛烷所含分 子数为 ０．１ Ｎ ｃ．标准状况下 ，２２．４Ｌ空气中含有 Ｎ 个单质分子 Ｄ．标准状况下 ，１ １．２ＬＣ１：含有 ０．５ⅣＡ个 ｃ１２分子 【解析】 Ａ选项错误 ，非标准状况下 ，不能用 ２２．４Ｌ／ｍｏｌ换 算气体 的物质的量 ；戊烷在标 准状况下 不 是气体 ，所 以不能 用 ２２．４Ｌ／ｍｏｌ换算 其物质 的量 ， Ｂ选项错误 ：空气 中含有一些化合物的气体物质 ，所 以 ２２．４Ｌ空气 ，单质分子数 目少 于 １Ⅳ＾，ｃ选项错误 ； 在标 准状况下 １ １．２Ｌ气 体的物质 的量可 以通过气体 摩尔体积 （２２．４Ｌ／ｍｏ１）换算得 ０．５ｔｏｏｌ，所以该气体分 子数 为 ０．５ 个 ，Ｄ选项正确 。 【答案 】Ｄ ３．电 离情 况 。 给出强弱 电解质 ，如强电解质 ＮａＣ１．ＨＮＯ，等因完 全 电离 ，不存在电解 质分子 ；弱电解质 Ｈ ＣＯ，、ＨＣ１０等 因部分 电离 ，而使溶液中 Ｈ：ＣＯ，、ＨＣＩＯ浓度减小 。又或 者给出 ｐＨ值求算溶液 中 Ｈ域 者 是 ＯＨ一的数 目。 【例 ３】设 ⅣＡ为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说 法正确 的是 Ａ．１Ｌ ２ｍｏｌ／Ｌ的盐酸溶液 中．所 含氯化 氢分子数 为 ２ＮＡ Ｂ．ＣＨ ＣＯＯＨ是弱 电解 质 ，所 以 ２Ｌ ｌｍｏｌ／Ｌ的该 溶液中含有 ＣＨ ＣＯＯＨ分子 ２ 个 Ｃ．２５ｃｃ时 ，ｐＨ＝１３的 １０Ｌ Ｂａ（ＯＨ）：溶液 中含有的 ０Ｈ擞 目为 ２，ｖ＾ Ｄ．２５℃时 ，ｐＨ＝ｌ的 １Ｌ ＨＣ１溶 液 中 含 有 的 Ｈ 数 目为 ０．１ⅣＡ 【解 析 】ＨＣ１为强电解质 ，在 溶液 中是 完全电离 的，所以不存在氯化氢分子 ，故 Ａ叙述错误 ：Ｂ选项 不正确 ，ＣＨ ＣＯＯＨ 为弱电解质 ，但也有 部分在溶液 中发 生 电离 ，所 以 ＣＨ ＣＯＯＨ分 子总数 应少 于 ２Ｍ ； ｐＨ＝１３的 ＩＯＬ Ｂａ （ＯＨ）２，即 ＯＨ一物 质 的量 为 ０．１ｍｏｌ／ Ｌｘｌ０Ｌ＝ｌｍｏｌ，所 以 ＯＨ一数 目只有 １，ｖＡ，Ｃ选 项错误 ； ｐＨ＝ｌ的 １Ｌ ＨＣ１溶液 中 ＨＣ１物质 的量为 ０．１ｍｏｌ／Ｌｘ１Ｌ＝ ０．１ｍｏｌ，所 以 Ｈ擞 目为 ０．１ ，Ｄ选 项 正 确 。 【答案】Ｄ ４．盐的 水 解 一 些盐 由于发生水解 ，导致电离出的离子数目减少。 如 ＦｅＣ１ ．Ｆｅ 水中会发生水解，所以数 目会减少。 【例 ４】设 为阿伏加德 罗常数 的数值 ，下列说 法 正 确 的是 Ａ．１Ｌ０．５ｍ０Ｉ／Ｌ ＦｅＣ１ 溶液含有 Ｆｅ 子数为 ０５Ⅳ＾ Ｂ．常 温 下 ，１００ｍＬ ＩｍｏＹＬ Ｎａ２ＣＯ 溶 液 中 阴离 子 源自总数大于 ０．１Ｎ ６２
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结
专题二 阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数N A 是历年高考的热点;经久不衰;常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素..在分析解答这类问题时;要特别注意以下几点：① 状态问题：如水在标况下是为液体或固体； SO 3、HF 在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃;在标况下为液态或固态..② 特殊物质分子中的原子个数;如稀有气体均为单原子分子;O 3、P 4、S 8为多原子分子等..③ 特殊物质的摩尔质量;如D 2O 、T 2O 、37Cl 2等..④ 特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si 、SiO 2、P 4、P 2O 5等⑤ 某些离子如Fe 3+、Al 3+;还有某些原子团如NH 4+、HCO 3－ 在水溶液中发生水解;使其数目减少..⑥ 特殊的氧化还原反应中;转移电子数目的计算;如Na 2O 2 + H 2O 、H 2S + SO 2等.. ⑦ 凡是用到22.4 L ·mol －1时;要注意是否处于标况下.. ⑧ 物质的量与各量之间的关系⑨ 认真读题;检查题给条件是否齐全..判断：NA 表示阿伏伽德罗常数;下列说法正确的是 1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1. 常温常压下;11.2 L 氮气所含的原子数目为N A2. 常温常压下时;相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3. 常温常压下;11.2 L 甲烷所含氢原子数为2N A4. 标准状况下;11.2 L 臭氧中含N A 个氧原子5. 标准状况下;22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2N A6. 标准状况下;22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×10237. 22.4 L N 2中所含分子个数为6.02×10238. 标准状况下;a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 9． 标准状况下;22.4 L 溴单质所含原子数目为2N A 10. 标准状况下;11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A 2、物质微观离子数的计算问题1. 室温下;42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232. 46 g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子数为 3N A3. 常温下氧气和臭氧的混合物16 g 中约含有6.02×1023个氧原子4. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2N A5. 18 g D 2O 所含原子数目为3N A6. 1.8 g 重水D 2O 中含N A 个中子7. 20 g 重水D 2O 中含有的电子数为10N A3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1. 1 L 1.0 mol/LCH 3COOH 溶液中;CH 3COOH 分子为6.02×10232. 常温下;1 L 0.1 mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3. 1 L 1 mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A4. 25℃时;1 L pH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5. 1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N A6. 200 mL 1 mol/L Al2SO43溶液中;Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1. 电解食盐水若产生2 g氢气;则转移的电子数目为2NA2. Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2标准状况; 反应中转移的电子数为2×6.02×10233. 常温下;2.7 g铝与足量的盐酸反应;失去电子数为0.3NA4. 1 mol Mg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5. 在铜与硫的反应中;1 mol 铜失去的电子数为2NA6. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7. 7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构原子结构、分子结构、晶体结构内部化学键数问题1. 1 mol 烷烃的通式中有2n+2 mol的C-C键2. 10 g 甲烷所含有的电子数为NA3. 17 g 氨气所含电子数目为10NA4. 1.8 g NH4+所含电子数为NA5. 0.1 mol OH-含NA个中子6. 12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个;12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7. 1 mol CH3+碳正离子中含有电子数为10NA8. 30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10239. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数;下列叙述中正确的是A 常温常压下;11.2 L氧气所含的原子数为N AB 1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC 常温常压下;48 g O3含有的氧原子数为3N A D 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A2．以N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中正确的是A 53 g碳酸钠中含N A个CO32-B 0.1 mol OH－含N A个电子C 1.8 g重水D2O中含N A个中子 D 标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数;下述正确的是A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中;所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下;11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD. 在铜与硫的反应中;1 mol铜失去的电子数为2 N A4．N A代表阿伏加德罗常数;以下说法正确的是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2N A D. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A 1 mol 钠作为还原剂可提供的电子数为N AB 标准状况 0℃;101 3 kPa 下;22 4 L氯气中所含的氯原子数为N AC 16 g氧气中所含的氧原子数为N AD 18 g水中所含的电子数为8N A18．设N A表示阿伏加德罗常数..下列说法不正确．．．的是A 醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B 28 g氮气所含的原子数为N AC N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1D 在标准状况下;0 5N A个氯气分子所占的体积是11 2 L。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高考知识点-阿伏伽德罗常数教学文案
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/NA。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：cB =nB/V。
解题指导陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。
典型考点一、计算物质中所含微粒的数目（一）根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型1、14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个2、7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 N A个原子6、62 g白磷中含有2 N A个白磷分子7、106 gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4、标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A(三)根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解1、0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋2、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×10233、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个二、物质结构的考查（一）“基”，“根”的区别1、等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等2、17g羟基中所含电子数为10NA（二）胶体中的胶粒数1.1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为N A （三）特殊物质中的原子、离子1、在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子2、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3、1mol固体NaHSO4含有阴阳离子总数为2NA4、1molMgCl2中含有的离子数为2NA(四)同位素原子的差异1.18 g D2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳
《阿伏加德罗常数》高考化学重点归纳(1)n= (2)n= (3)n=(标况下，Vm=22.4 L·mol-1)(4)n=cV量n―→N(N=n·NA)物质的聚集状态与所处状况有关。
在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体;SO3为固体。
以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。
在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol;故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。
物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。
高考常涉及的物质有：(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数;(2)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;(3)混合气体中原子数的判断。
如混合烯烃、环烷烃中碳原子数或氢原子数的判断。
4.特殊化学反响中转移电子的数目(1)Na2O2与水(或CO2)的反响，转移电子的物质的量即为参加反响的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。
(2)Cl2与水(或碱)的反响，转移电子的物质的量即为参加反响的Cl2的物质的量。
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反响，Cl2与变价金属反响时均生成高价态的金属氯化物，而S与变价金属反响时生成的是低价态的金属硫化物。
(4)MnO2与浓盐酸反响，Cu与浓H2SO4反响，Cu与浓硝酸反响，均需要考虑浓度的降低对反响的影响，从而判断对转移电子数目的影响。
因无视溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离而造成错误。
如1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由于CH3COOH为弱酸，故溶液中CH3COO-的物质的量小于1 mol;1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，由于CO的水解，使溶液中CO的物质的量小于1 mo1。
准确判断物质中化学键的数目是解题的关键，1 mol CH4中含有4 mol C—H键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键，1 mol晶体硅含2 mol Si—Si键，1 mol P4中含有6 mol P—P键，苯中不含碳碳双键。
高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
高二化学《阿伏加德罗常数(NA)及其应用》知识点总结
(8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O键数目为4NA；1 mol P4中的P—P键数目为6NA。
3．与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应，Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O的反应。
(2)变价金属(Fe目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类，需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸，足量Cu与浓硫酸反应类，均需要考虑浓度的降低对反应的影响。
(6)注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。
(6)注意特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如CnH2n＋2中共价键的数目为3n＋1。
4．与可逆反应相关的NA的应用
在NA的应用中，常涉及以下可逆反应：
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结
《阿伏加德罗常数》高考化学要点总结《阿伏加德罗常数》高考化学xx归纳1.改进平均Gadereau常数的相关计算1.记住四个基本公式(1)n=(2)n=(3)n=(在标准温度和压力下，Vm=22.4 L mol-1-1)(4)n=cV2.基本方法：已知量n n (n=n.na)注意问题2.细化关于平均Gadereau常数的常见检测角度。
1.物质的聚集状态物质的聚集状态与情况有关。
在标准条件下，元素溴、H2O、氟化氢、苯、四氯化碳、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和四个以上碳原子的碳氢化合物都是液体。
SO3是一个固体。
在标准条件下，上述物质不能用气体的摩尔体积来计算。
2.气体摩尔体积的操作条件在非标准条件下(如常温常压)，22.4 L气体的量不是1mol；因此，在非标准条件下，气体物质的量不能用气体的摩尔体积来计算。
3.物质组成准确判断物质中分子、原子或离子的数量，是回答这类问题的关键。
高考往往涉及以下物质：(1)稀有气体、臭氧(O3)和白磷(P4)分子中的原子数量；(2)2)Na2O 2和KO2中阴离子和阳离子的数量比；(3)混合气体中原子序数的判断。
例如混合烯烃和环烷烃中的碳原子或氢原子的数量。
4.特殊化学反应中转移的电子数高考中经常涉及的化学反应有：(1)在Na2O2和水(或CO2)的反应中，转移电子的物质的量是参与反应的Na2O2的量，或者是生成的O2量的两倍。
(2)在Cl2与水(或碱)的反应中，传递电子的物质的量是参与反应的Cl2物质的量。
(3)黑色金属(或铜)与Cl2和S的反应，当Cl2与黑色金属反应时，它们都生成高价金属氯化物，而当S与黑色金属反应时，它们生成低价金属硫化物。
(4)当4)MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应时，需要考虑浓度降低对反应的影响，从而判断对转移电子数的影响。
5.电离和水解对溶液中离子数目的影响。
忽略溶液中某些离子的水解或弱电解质的电离会导致误差。
第一讲：阿伏伽德罗常数
高考化学讲义一：阿伏伽德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。
④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。
如Fe与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。
高考热点知多少,方法规律最重要
四、离子共存问题
1.熟记常见的离子反应类型： （1）发生复分解反应（生成沉淀、气体、弱酸、 弱碱和水等）。注意弱酸的酸式酸根既不能与OH-大 量共存，也不能与H+大量共存。 （2）发生氧化还原反应
①在酸性条件下MnO 、NO 、ClO-与S2-、HS-、 3 4
2 SO 3 、HSO 3 、I-、Fe2+等不能大量共存。
2.阿伏加德罗常数
12 g 12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，
被定义为1 mol物质所含粒子数，数值为6.02×1023， 单位为mol-1。
3.阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 都含有相同数目的分子。
注意 （1）使用对象是气体，可以是单一气体
也可以是混合气体。 （2）在同温同压下，a.任何气体的体积之比等 于其物质的量之比，也等于其分子数目之比。即： V1/V2=n1/n2=N1/N2。b.同温同压下，任何气体的密 度之比等于其摩尔质量之比，即： 1/ 2=M1/M2。
手。 （1）是否符合客观事实。常见的错误是：①产
物的价态错；②漏掉部分产物；③反应产物与反应
物的相对用量不对应。 （2）化学式与离子符号的使用是否正确。 （3）是否遵循质量守恒和电荷守恒规律。常见 的错误是等号两边电荷不守恒。
（4）反应条件、可逆号与等号等是否正确。
【例3】 下列反应的离子方程式正确的是 +OH-
（3）在同温同体积下，气体的压强之比等于其 物质的量之比， 即：P1/P2=n1/n2=N1/N2。 【例1】 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下 列叙述正确的是 10×6.02×1023 （ ） A.常温常压下，18 g D2O中含有的质子数目为
高考化学第一轮复习重要考点：阿伏伽德罗定律
高考化学第一轮复习重要考点：阿伏伽德罗
定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，下面是高考化学第一轮复习重要考点：阿伏伽德罗定律，希望对考生有帮助。
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，
p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，
1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气
体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
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阿伏加德罗常数知识点高三
阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。
它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。
在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。
它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。
这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。
二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。
而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。
根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。
2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。
通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。
三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。
在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。
而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。
2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。
通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。
四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。
通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。
阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。
掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。
高考化学知识点归纳熟记（高三）
高考化学知识点归纳熟记高考化学知识点归纳熟记（高三）如果让你来写高考化学知识点归纳熟记，你知道怎么下笔吗?学生如果做好笔记，善于对化学知识进行梳理，总结，把基础知识记忆好，化学高分其实也不难。
下面小编给大家带来高考化学知识点归纳熟记，希望大家喜欢！高考化学知识点归纳熟记ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即"三同"定"一同"。
2.推论(1)同温同压下，v1/v2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2(3)同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1(4)同温同压同体积时，m1/m2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程pv=nrt有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体he、ne等为单原子组成和胶体粒子，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。
晶体结构：p4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-，fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
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一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6.02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
如标准状况下，水(液态)、SO3(固态)、CCl4(液态)、甲苯(液态)、戊烷(液态)等。
这样也不能应用“22.4L/mol”进行计算。
⑶物质的组成和结构考查包括原子、分子（含有机物和无机物）等各种粒子变换或转化关系、分子结构（所含质子数、电子数、中子数等）、晶体结构（所含化学键数、质点数等）。
如SiO、Si、P4、C n H2n+2等的化学键数目，CO2、H2S等分子中2的共用电子对数目。
⑷氧化还原反应考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移数目方面的陷阱。
特别要注意一些常见歧化反应电子转移的情况，如Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+N aOH(或H2O)、NO2+H2O等。
⑸电解质溶液考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电离、盐类水解、化学平衡等方面的陷阱。
解题时要认真审题，充分挖掘这一隐含条件。
⑹同位素的影响考查同位素原子质子数、电子数分别相同，但中子数不同，引起其质量数、相对原子质量不同，也经常以此为出题点来迷惑学生。
如果不注意H、D的区别，按H2O的摩尔质量计算，其结果显然是错误的。
（二）阿伏加德罗定律相关知识归纳1．阿伏加德罗定律的概念及理解⑴概念：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数，这就是阿伏加德罗定律。
⑵概念的理解：可以把阿佛加德罗定律简化为“三同一同一不同”这七个字来概括。
前面的“三同”是同温、同压、同体积的不同容器中的气体，说的是条件；中间的“一同”是相同的分子数，说的是结论；后面的“一不同”是不同容器中的气体，说的是比较的对象。
把它们连结起来，就是同温、同压、同体积的不同气体含有相同的分子数。
气体摩尔体积V m实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2．阿伏加德罗定律的推论由理想气体状态方程PV=nRT（R为常数），可通过变形改为如下两种表达形式：①PV=mRT/M，②ρ=PM/RT。
由理想气体状态方程PV=nRT及其导出公式不难推出阿伏加德罗定律及推论。
可概括为“一连比、三正比、三反比”的规律。
⑴“一连比”即同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于式量（分子量）之比，等于密度之比，即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。
⑵“三正比”①同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1/V2=n1/ n2。
②同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即P1/P2= n1/ n2。
③同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1/ρ2=M1/ M2。
⑶“三反比”①同温同压下，同质量的任何气体的体积与其摩尔质量成反比，即V1/V2=M2/M1。
②同温同容下，同质量的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2=M2/M1。
③在相同温度下，同密度的任何气体的压强与其摩尔质量成反比，即P1/P2= M2/M1。
3．混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=M A·a%+M b·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO分子2C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.0 2×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1N A和0.05N A之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3 N AB．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N AC．18gD2O中含有的质子数目为10N AD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5N A【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/m ol进行计算，A项错误；B项中C n H2n的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为N A，B正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18 gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中C O32-要水解，故CO32-数目应小于0.5N A，D错误。
故本题应选B。
【例3】(07年上海化学卷，第20题)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N AB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N AC．0.1mol/L的氢氧化钠溶液含钠离子数为0.1N A个D．5.6g 铁与足量稀硫酸失去电子数为0.3N A【解析】A项中所给的条件并不是标准状况下，故甲烷的物质的量不是0.5 mol，故A项错误；B项中乙烯和丙烯的最简式为CH2，其最简式的物质的量为14g/14g·mol-1 =1mol，故其总原子数为3N A，B项正确；由于不知道氢氧化钠溶液的体积，故无法确定钠离子的数目，C项错误；F e与稀硫酸反应生成的是Fe2+，D项错误。
故本题应选B。
【例4】(07年江苏化学卷，第8题)阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L 3 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6. 02×1023【解析】A项中未指明温度、压强，无法确定N2的物质的量，A错误；由于在水溶液中NH4+离子要水解，故N H4+离子数应小于0.3N A，B错误；铁粉与硝酸反应到底生成Fe3+还是Fe2+还是Fe3+和Fe2+的混合物，不能确定，故失去的电子数不能确定，C错误；由于1 molSiO2晶体中含4 molSi—O键，故4.5 g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为(4.5g /60 g·mol-1)×4×6.02×1023=0.3×6.02×1023，D正确。
故本题应选D。
【例5】(07年宁夏理综卷，第10题)若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molCl2作为氧化剂得到电子数为N AB．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4【解析】1molCl2作为氧化剂变为2molCl-离子，因得到2mol电子，A说法错误；在0℃，101KPa时，即标准状况下，22.4LH2为1mol，应含有2mol氢原子，B说法错误；1molN2含有14mol电子，故14g（0.5mol）N2应含有7mol电子，C说法正确；N A个CO为1mol，其质量为28g ，0.5mol甲烷质量为8g，故其质量比为7：2，D说法错误。
故本题应选C。
【例6】(07年重庆理综卷，第7题)下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【解析】根据阿伏加德罗定律知，相同条件下N2和O的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是3双原子分子，O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等，A错误；由于-CH3与-OH都呈电中性，故其电子数与其质子数相等，都是9个，B正确；常温常压下28 g CO的物质的量为1mol，而22.4 L O2的物质的量要小于1mol，C错误；16 g CH4与18 g NH4+的物质的量都为1m ol，CH4分子中质子数为10 mol，而NH4+的质子数为11 mol，D错误。