云南师大附中2019届高考适应性月考卷(六)理科综合(化学部分)

理科综合试卷（化学部分）

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴

区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、

试卷上答题无效。

4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是

A.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

B.“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

过滤

C.二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

D.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

8下列关于 (螺[2，2]戊烷)的说法正确的是

A.一氯代物的结构只有一种

B.与戊烯互为同分异构体

C.所有碳原子均处同一平面

D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图3所示。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Y>Z>W>X

B.Y元素存在同素异形体

C.气态氢化物的稳定性：Y>Z>W

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性

10.常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.含有0.1mol·Ｌ－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

B.滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－

C.无色透明溶液：MnO4－、SO42－、K+、NO3－

D.水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·Ｌ－1的溶液：CO32－、NH4+、CI－、Ca2+

11.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的的是

12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图4，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是

A.放电过程中，Na+向B极区迁移

B.电池A极区的电极反应式为BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C.外电路中，电子的流向为B经过导线到 A

D.在电池反应中，每消耗1L 6mol·Ｌ－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12N A

13.常温下，K sp(CaF2)=4x10－9，K sp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化

与时间的变化关系如图5所示。下列有关说法正确的是

A.M点表示CaF2的不饱和溶液

B.常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的增大

D.常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为

9.1×10－5mol/L

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题，每道试题考生都必须作答；第

33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共1愿，共129分。

26.(14分)苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作

主要原料制备苯甲酸的步骤如下：

步骤一：在图16甲所示装置的三颈瓶中加入 2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

(1)仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

(3)反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

(4)步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

(5)如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

(6)步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

(7)若提纯得到 2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

27.(14分)磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁

锂电池正极片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图17：