无机推断题解的常见突破口
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题的特点1•它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2•无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3•无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1已知A、B、C、D为气体，E F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如⑴D的化学式（分子式）是_________ , E的化学式（分子式）是⑵A和B反应生成C的化学方程式是_____________⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是解析：由E（固）+F（固）T D （气）+ H + G（CaCI』，容易联系到实验室用NHCI与C&0H2制NH的反应，这样可推断出D为NH, H为HO E和F —个为NHCI、一个为C&OH2。
由D（NH）+q气）T E,可确定E为NHCI , C为HCI，贝U A B 一个为f、一个为CI2。
A和B生成C的化学方程式为H2+ Cl 2=== 2HCI。
E和F生成D H和G的化学方程式为2NHCI+Ca （OH2亠NH f +2fO+CaCI2。
二、无机推断题的解题思路与技巧1.基础知识的梳理（1）元素周期表、元素周期律和物质结构熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
高考试卷试题复习无机推断题突破技巧
定额市鞍钢阳光实验学校无机推断题突破技巧透视无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，是每年高考的必考题型，也是难点之一。
考题内容多为常见元素及其化合物的知识，“常见元素”往往是指短周期元素，因而解答无机推断题时，除认真审题，弄清题意和要求外，就是要找出解题的突破口，并以此向外扩展，通过正推、逆推、假设或推测等方法，从而解答问题。
那么解答无机推断题时从何角度寻找突破口呢？一、从物质的特殊颜色突破例1（全国理综Ⅱ）以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。
（2）反应①的化学方程式是。
反应②的化学方程式是。
反应③的化学方程式是。
解析：本题首先由“氧化物Ⅰ是红棕色固体”可知此氧化物是Fe2O3，进而知单质Ⅰ为铁；由“氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ在反应条件下都是气体”及“氧化物Ⅰ（Fe2O3）+氧化物Ⅱ→单质Ⅰ（Fe）+氧化物Ⅳ”知氧化物Ⅱ具有还原性，进而可猜测氧化物Ⅱ为CO、氧化物Ⅳ为CO2，然后由“氧化物Ⅱ+氧气→氧化物Ⅳ”进一步确定氧化物Ⅱ、氧化物Ⅳ分别为CO、CO2。
再由“氧化物Ⅲ+氧化物Ⅱ（CO）→单质Ⅱ+氧化物Ⅳ（CO2）”及“氧化物Ⅲ在反应条件下是气体”可猜测氧化物Ⅲ为H2O，然后再由“氧化物Ⅲ+单质Ⅲ→单质Ⅱ+氧化物Ⅱ”验证知单质Ⅲ为炭、氧化物Ⅲ为H2O，其反应方程式为C＋H2O CO＋H2。
答案：（1）Fe2O3 CO （2）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②CO＋H2O CO2＋H2③C＋H2O CO＋H2常见物质的颜色有：(1)火焰颜色：①苍白色(H2在Cl2中燃烧) ②蓝色（CO在空气中燃烧）③淡蓝色（CH4、H2在空气中燃烧）。
简述解答无机推断题的一般思路
简述解答无机推断题的一般思路在平时的教学中，认为无机推断题考察的范围和细节是比较多的，那么在这其中更重要的是一些方程式，因此我认为，方程式记不牢那么推断题做起来有很大的难度。
但是方程式记熟悉了并不一定能将题做完整，甚至有时即使知道其中的每一步反应也不一定能做好。
在学完本课程的内容后，知道做推断题不仅仅是方程式很重要，还要注重细节，注意审题，注意答题的规范性等问题。
也了解到解答无机推断题的一般思路如下：一、要有充分的知识准备。
上战场要有兵器，才能一博，学习要有知识储备才能下手。
就如上所说要熟悉方程式，此外，还要对除此之外的知识熟悉，如：物质的状态、颜色等物理性质以及注意与在现实社会中的用途相联系。
学生的学离不开教师的教，在教学过程中，尤其是元素化合物知识中，教师往往是根据教材呈现的内容进行教学，如：该元素在自然界的存在形态、物理性质、结构和化学性质以及用途。
想要体现结构决定性质，性质决定用途这样的理念，但是在教学过程中往往物理性质和用途被“看书、阅读”这样的过程给简化和替代了，所以元素化合物的性质就变成了金属关于物质性质的知识。
突出化学知识，忽略物理性质，未说明所具备某物理性质的原因，也没有寡欲此种物质与现实社会的联系，因此，学生对此块知识的感觉便是无意义、碎、散、多、繁。
首先教师要更加注意对物理性质、在生活中的用途等方面的教学，真正的做到让学生理解，而不是死记硬背。
遇到类似的问题时可以做一些归纳总结，最好是让学生自行进行，养成良好的习惯。
当知识达到一定程度时可以引导学生建立知识网络，将一些平时“零散”的知识组建在一起。
另外，在平时的练习与生活的接触中多注意一些常见的、比较重要的问题，多思考，多动手，多行动。
二、答题时，要注意审题。
做题，一方面是要学会从题中提取重要信息，这些信息给答题过程提供了非常重要的方向指引，往往一个信息没有注意到这个题就变得很困难。
另一方面，如果能够揣测出题者的意图和平时过关心一下哪些知识是知识重难点，在答题时也会有所启示，不容易走偏。
高三化学无机推断题的解题策略
X2 氧化，也可使品红溶液褪色，这些特殊信息有助于确定题目的突破口。
当然，平时要多练
习此类推断题， 以便找出一些解题规律与提高知识的综合应用能力，
同时及时发现纠正化学
用语的错误表达。 可以说化学推断题没有捷径可谈， 它需要考生在训练中总结经验、 寻找规
律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。
种试题， 让他们在训练中找感觉， 同时要认真并及时纠正学生练习过程中出现的化学用语错
误和疏漏的表达缺陷，以求达到解题科学化标准化。
三、无机推断题的特点
1、无机推断题有时以元素周期表为中心展开考查元素及其化合物知识，有时甚至结合
实验进行推断， 但是更多的是以框图题出现， 框框图是指以方框图或其他简明符号， 用字母
心理 ; 五是学生缺乏对这种题型的解题思路。
因此， 要想帮助学生解好推断题， 教师指导学生对这种试题做专题训练， 在专题训练的
时候，一要让学生了解无机推断题的特点与考查的知识点与能力要求；
二要求学生自己整理
或帮助学生整理归纳元素及其化合物知识以熟练掌握一些特征的性质与变化；
三要通过示例
分析总结出常见的解题思路与方法； 四要让学生训练考查不同知识点与不同解题思路的的各
四、无机推断题的一般解题思路
无机推断题的一般解题思路是： 迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假
设全面分析 （正推或逆推）验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来
确定“突破口” ，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知
能突出考查学生的综合分析判断能力、 逻辑推理能力。 无机推断题既能考查元素及其化合物
怎样突破无机框图推断题
怎样突破无机框图推断题摘要：无机框图推断题是高考常见题型之一，其集基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识于一体，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点，对思维能力要求较高，找到题眼是最好的突破点。
题眼可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到题眼后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
关键词：无机框图题眼推断解无机框图推断题的基本思想是要从共性中找特殊，根据记忆规律，共性的东西很容易对大脑形成刺激以至于不容易遗忘，我们很容易忽略那些特殊的内容，而这些特殊的内容往往就是推断题中喜欢涉及到的。
如果记住了这些东西，他就会成为题目中最“显眼”的地方，亦即解题的突破口——“题眼”，再根据题意逐步进行逻辑推理分析，进而找到答案。
一、框图题的分类从考查学生能力的角度区分，框图题一般分为下面几类：（1）识记型。
这一类框图题，主要考查学生的识记能力，掌握化学知识的程度。
题目设计直接，方框及方框间联系的条件等都能直接给出，化学知识掌握较好的学生，一般都能直接进行回答。
（2）推断型。
推断型与识记型命题的差异主要在于这类命题中各方框之间的联系不能直接看出，必须进行合理的推断，才能找出物质之间的关系，准确地将各方框串联起来，获得正确答案。
（3）设计型。
这一类框图题多以实验题的形式出现。
这一类命题，通过实验的整体设计，包括反应原理、实验原理、每一实验步骤的先后顺序及具体操作规程的细微末节等，除了考查实验操作外，主要考查学生整体综合能力。
二、框图题的求解步骤解答无机框图推断题的一般思路和方法：框图题由于题目字数少，题意及所供信息新且简洁，因此审题就显得尤为重要。
其解题过程往往分为三步：（1）读审——仔细读题，审清题意。
读题，包括阅读求解要求。
求解要求，往往亦能给考生以重要的启示，这点不能忽视。
“读审”是解题的基础。
（2）找析——找准“题眼”，即找准解题的突破口然后联系新信息及所学旧知识，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理。
无机化学框图n推断题中常见“冲破口”
苏埠中学高三化学专题温习无机化学框图推断题中常见的“冲破口”无机化学推断题是高考中每一年必考的题型之一。
该题型具有考查知识面广，试探容量大，逻辑推理周密，综合性强等特点；从试题形式来看有叙述型、转化型、图表型等。
这种题一方面考查中学化学知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查考生思维的敏捷性、周密性、整体性和创造性。
其解题思路一般是：迅速阅读→产生印象→找冲破口→注意联系→全面分析（正推或逆推）→验正确认。
解题的关键是依物质的特性或转换特征来肯定“冲破口”，顺藤摸瓜，进而完成全数未知物的推断。
无机化学推断题中学阶段常见的可作为冲破口的主要有以下4类。
1 反映形式的转换关系可作为“冲破口”（1）化合物+化合物→单质+化合物。
这种反映主要有：（3）化合物A+单质B→化合物C+单质D。
这种反映主要有：（4）固体A+HO→B+气体C。
这种反映主要有：2（5）化合物（7）溶液+溶液→沉淀+气体。
主要有：氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等溶液的反映；可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐的反映；可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐等的反映。
2 物质特征颜色可作为“冲破口”（1）常见火焰颜色。
蓝色：CO在空气中燃烧；淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；惨白色：H2在Cl2中燃烧；不同金属的特征焰色反映。
（2）常见物质本身颜色。
气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红综色）；液体：Br2（红棕色）；固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
（3）溶液颜色。
Cu2+（蓝、绿色）、Fe3+（浅黄色）、MnO4（紫红色）、Fe2+（浅绿色）。
（4）沉淀颜色。
Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（蓝色），Fe（OH）3（红褐色），AgCl（白色），AgBr（浅黄色），AgI、Ag3PO4（黄色）。
3 物质呈现的特征状态可作为“冲破口”（1）常见的气体单质。
无机推断题的解题突破口
3．A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化 关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： ＋O2 ＋O2 ＋H2O A――→B――→C ――→ D (1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的 蓝色石蕊试纸变红，则 D 的化学式为________。写出 B―→C 的化学 反应方程式：__________________________________________。 (2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使 湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为________。写出 A―→B 的化学反应方程式：_________________________________________ ______________________________。 (3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强 碱，写出 C―→D 的化学方程式：_____________________________ ______________________。
－ (6)试剂的滴加顺序不同，反应的现象不同。常见反应有：①CO2 3 ＋ 和 H＋，②Al3＋和 OH－，③AlO－ 2和 H 。
(7) 既能与酸也能与碱反应的常见盐有 NaHCO3 、 NH4HCO3 、 (NH4)2CO3、Ca(HCO3)2 等。 (8)能与水反应产生 H2 的金属单质：Na、Mg(热水)、Fe(高温)。 (9)通常可作为保护气的气体：N2 和 Ar 等。 (10)溶于水显碱性的气体只有 NH3。 (11)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有 SiO2。
2．根据特殊性质找突破口。 (1)有漂白性的淡黄色固体只有 Na2O2。 (2)常见的能与水反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (3)常见的能与 CO2 反应产生 O2 的固体是 Na2O2。 (4)常见的可溶于 NaOH 溶液的白色沉淀是 Al(OH)3， 可溶于 NaOH 溶液的金属氧化物是 Al2O3。 (5)在强酸和强碱溶液中都不溶解的白色沉淀是 BaSO4 和 AgCl。
高中无机推断讲解
一. 无机推断题的分析思路审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
二. 基本解题方法––––“突破点”法找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L的化学式为__________________（2）F的化学式为__________________（3）J受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H和G之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D应是单质硫，G应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
又因为J是含A金属元素的白色沉淀，再结合I为NaCl，则F应为Na2S，E是AlCl3，二者与水混合发生双水解反应。
答案：（1）H2O；（2）Na2S；（3）；（4）例2. 已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
高中化学无机推断 知识点
高中化学无机推断知识点推断题颜色常作为突破口，黄色单质是硫，化合物主要是过氧化钠。
黑色主要是碳，四氧化三铁，硫化铜等，这些都是高考常考的。
白色太多，大多数盐都是白色。
液体主要是水和过氧化氢。
其他时候变价金属的氧化还原也常是突破口如铁。
在就是连续反应连续氧化的问题。
如碳到CO再到CO2，S或硫化氢到SO2，SO3，氨气到NO再到NO2。
碱连续与二氧化碳反应，铝离子连续与碱反应，四羟基合铝酸根连续与酸反应，铁连续被氧化剂氧化等。
工业主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯碱工业，高炉炼铁。
一、从物质的特征性质突破1、特征物理性质（1）常见液态单质：Br2、Hg常见液态化合物：H2O、H2SO4、HNO3、CS、CCl4（2）常见无色气态单质：H2、O2、N2、有色气态单质：F2、Cl2常见气态化合物：含C、N、S等等非金属的氢化物、氧化物（3）特征颜色红棕色：Br2、NO2、Fe2O3、红褐色：Fe(OH)3紫红色：单质碘在有机溶剂中橙红色：单质溴在有机溶剂中淡黄色：S、Na2O2、AgBr 黄色：AgI、Fe3+浅绿色：Fe2+黑色：C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeS、Ag2S、PbS（4）沉淀：絮状：Cu(OH)2 胶状：Al(OH)3、H4SiO4（5）烟、雾、烟雾的物质：①在空气中出现白雾：HCl、HBr、HI②空气中出现白烟：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HI、NH3+ HNO3③燃烧时出现白色烟雾：P在Cl2中燃烧④燃烧时出现棕黄色烟：Cu、Fe在Cl2中燃烧2、特征化学性质（1）特性鉴定反应①使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3②使淀粉变蓝：含有I2（单质）的物质③加碱出现沉淀且由白色---灰绿色---红褐色：Fe2+④加KSCN出现血红色溶液：Fe3+加入苯酚出现紫色：Fe3+⑤不溶于强酸和强碱的白色沉淀：BaSO4、AgCl⑥在空气中自燃的物质：白P能溶于CS2的物质：白P、S⑦与水产生两种碱性物质：Mg3N2⑧一种物质分解产生三种物质⑨见到Na2O2联想到O2⑩同时产生气体和沉淀：双水解（2）即可与强酸又可与强碱反应①Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3③弱酸的酸式盐：HCO3—、HSO3—、HS—（3）可燃性气体：H2、CO、H2S、气态烃（4）与水剧烈反应且有气体生成的化合物有：CaC2、Mg3N2、NaH、Al2S3、Na2O2（5）反应既有沉淀又有气体生成Al3+与HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—双水解：Fe3+与HCO3—、CO32—、AlO2—（6）反应先有沉淀后沉淀溶解①有银氨络离子生成②有两性Al(OH)3生成：Al3+→Al(OH)3→AlO2—AlO2—→Al(OH)3→Al3+③酸式盐与正盐的转化：Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2、Ba(OH)2 （7）加热易分解的物质：①弱酸的酸式盐②铵盐③不溶性碱④硝酸及其盐⑤KClO3、H2O2（8）气体间反应有固体生成①H2S+O2(不足) ②H2S+SO2 ③NH3+HCl二、以反应形式的转换关系为突破口1、化合物+化合物→ 单质+化合物①CO+金属氧化物②CO+H2O→H2+CO2③SiO2+CO→Si+CO2④H2S+SO2→S+H2O⑤NH3+NOX→N2+H2O⑥Na2O2+H2O（CO2）→⑦NaH+H2O→NaOH+H22、单质A 化合物C 化合物D①S（H2S）+O2→SO2 SO2+O2→SO3②N2（NH3）+O2→NO NO +O2→NO2③P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5④Na+O2→Na2O Na2O+O2→Na2O2⑤C（CXHY）+O2→CO CO+C2→CO2⑥O2+C→CO2 CO2+C→CO⑦Cl2（Br2）+Fe→FeCl3（FeBr3）FeCl3（FeBr3）+Fe→FeCl2（FeBr2）3、化合物A + 单质B 化合物C + 单质D①CO2+Mg→MgO+C②金属氧化物+H2→金属+水③金属氧化物+C→金属+CO2④F2+H2O→HF+O2⑤活泼金属+酸→盐+H2⑥NH3+O2→N2+H2O⑦H2O+O2（Cl2、Br2、I2）→S+H2O（HCl、HBr、HI）⑧FeBr2（FeI2）+Cl2→FeCl3+Br2（I2）⑨Al+Fe2O3→Al2O3+Fe（铝热剂）⑩Na（碱金属）+H2O→NaOH+H24、固体A + H2O 化合物B + 气体C①Fe+H2O→Fe3O4+H2↑②Na（碱金属）+H2O→NaOH+H2↑③CaC2+H2O→Ca(OH)2+H2↑④Na2O2+H2O→NaOH+H2↑⑤Mg3N2+H2O→Mg(OH)2↓+NH3⑥Al2S3+H2O→Al(OH)3↓+H2S↑⑦C+ H2O→CO+H2→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩5、化合物A + 单质B → 化合物C + 化合物D①CH4+2O2→CO2+2H2O②4NH3+5O2→4NO+6H2O（条件：Pt催化剂，高温高压）③2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2④FeBr2+Cl2（少量）→FeCl3+FeBr3⑤CS2+3O2→CO2+2SO26、一种反应物生成几种碳酸氢铵受热分解（必有两种气体）碳酸氢钠受热分解7、某元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐。
化学无机推断题 6招突破让你hold住-精选学习文档
化学无机推断题 6招突破让你hold住解元素化合物推断题关键是找出题目中的题眼，一般可从以下几个方面找： 1. 结合元素性质找题眼。
根据框图中的特征性质找出主要考查的元素，列出含该元素的重要物质，如酸、碱、盐、氧化物、氢化物等，再结合框图中物质的转化关系推出物质间的重要反应。
2. 结合转化关系找题眼。
（1）在无机框图题中，最活跃的物质是气体，气体物质只含非金属元素，通常是非金属元素的单质、氢化物、氧化物。
在一定条件下存在相互转化关系，从这些转化关系上找出题目的题眼。
（2）掌握一些特征反应转化关系。
3. 结合反应规律找题眼。
根据强酸制弱酸、强碱制弱碱、难挥发物制易挥发物质、强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂等反应规律，结合框图中的已知物质可推出未知物质性质。
4. 结合反应特征找题眼。
某些反应具有特定的反应条件，在解题时利用这些条件，如反应物的浓稀、反应物的用量、反应所需的温度、是否用催化剂等可以判断出框图中的所发生的反应。
5. 应用数据找题眼。
如CO→CO2 ，NO→NO2 ，SO2→SO<SUB>3</SUB> ，转化时分子中都增加1 个氧，相对分子质量变化均为 16 。
又如原子个数比为1 ∶ 1 的物质有 Na<SUB>2</SUB>O2 、H2O2 ；原子个数比为 1 ∶ 2 的物质有 FeS2 、 CaC2 ；原子个数比为 1 ∶ 3 的物质有 NH3 等。
6. 把握信息找题眼。
题干中的“ 常见” 、“ 过量” 等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息是解题的重要突破口。
无机推断题常见突破口归纳
无机推断题常见突破口归纳一．特殊颜色(1)火焰颜色S在空气中燃烧→淡蓝色火焰S在氧气中燃烧→蓝紫色火焰H2在空气中燃烧→淡蓝色火焰H2在氯气中燃烧→苍白色火焰CO在空气中燃烧→蓝色的火焰CH4在空气中燃烧→蓝色的火焰H2S在空气中燃烧→蓝色的火焰Na在空气中燃烧→黄色的火焰K在空气中燃烧→紫色的火焰红热Cu丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟铁丝在Cl2里燃烧→棕黄色的烟(2)有色溶液离子：Fe2+Fe3+ Cu2+MnO4—颜色：浅绿色黄色蓝色紫色(3)有色气体黄绿色：Cl2浅黄绿色：F2红棕色：NO2(4)絮状沉淀Fe(OH)2（白色絮状）、A1(OH)3（白色絮状）、Cu(OH)2（蓝色絮状）(5)有色固体．红色：1．Cu、Cu2O、Fe(SCN)3、有关指示剂（甲基橙在PH＜3.1；酚酞在PH＞10；石蕊在PH＜5时）是红色的。
2．红磷是暗红棕色的粉末；Fe2O3是红棕色的粉末；Br2（g）、NO2是红棕色的气体；液溴是深红棕色的液体。
3．苯酚在空气中易被氧化而成粉红色；酚酞在PH=8～10时显浅红色。
4．Fe(OH)3是红褐色的沉淀。
5．溴在有机溶剂中的颜色一般可描述为橙红色；碘在有机溶剂中的颜色一般可描述为紫红色。
绿色1．碱式碳酸铜、绿矾（FeSO4·7H2O ）、CuCl2的浓溶液、铜的焰色反应都是绿色的。
2．Fe2+ 是浅绿色的。
蓝色：1．水合铜离子、胆矾晶体、Cu(OH)2是兰色的、淀粉遇碘单质发生化学反应显蓝色、铜与稀硝酸反应后生成的溶液是兰色的。
2．多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）遇新制Cu(OH)2悬浊液显绛蓝色。
黑色：1．CuO、FeO、Fe3O4、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuS、FeS、Cu2S、PbS、HgS、细小的某些金属粉末如：AgBr 分解后形成的Ag的颗粒等都是黑色的。
2、KMnO4、I2固体都是紫黑色的；原油是黑褐色的粘稠的液体。
3．C是无色或黑色的固体，Si是灰黑色的固体。
无机推断突破口
(总结三) 化学无机推断题突破口解题方法：解无机推断题的关键是找突破口，这是解无机推断题的根本方法。
根据“突破口”的类型不同，解题方法可分为如下几种： 1. 特征现象 （1）火焰颜色苍白色：H 2在Cl 2中燃烧。
蓝色：CO 在空气中燃烧。
淡蓝色：H 2S 、CH 4、H 2在空气中燃烧。
焰色反应：Na 元素（黄色）、K 元素（紫色）。
（2）有色溶液（3）有色固体 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 红褐色：3)(OH Fe绿色：322)(CO OH Cu 、FeSO 4·7H 2O 蓝色：2)(OH Cu 、CuSO 4·5H 2O黑色：CuO 、FeO 、Fe 3O 4, FeS 、CuS 、MnO 2、PbS 、炭黑 浅黄色：S 、Na 2O 2、AgBr 黄色：AgI 、Ag 3PO 4白色：2)(OH Fe 、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 （4）有色气体： 黄绿色：Cl 2红棕色：NO 2 、Br 2（5）絮状沉淀：2)(OH Fe （白色絮状）、3)(OH Al （白色絮状）、2)(OH Cu （蓝色絮状）2. 特殊性质（1）溶于水显碱性的气体只有NH 3。
（2）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO 。
（3）能与SO 2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H 2S （包括与C12、O 2、NO 2等氧化性较强的气体作用均有此现象）。
（4）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na 2O 2。
（5）在空气中能自燃的固体物质只有白磷。
（6）遇SCN —显红色的只有Fe 3+。
（7）常见的可溶于NaOH 溶液的白色沉淀有3)(OH Al 和2)(OH Zn ，可溶于NaOH 溶液的金属氧化物有Al 2O 3和ZnO 。
（8）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO 2。
（9）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO 32－或HCO 3－的物质。
高中化学无机推断题解法
高中化学无机推断题解法Revised on November 25, 2020无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1．根据下图所示的关系，确定A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式，并写有关方一程式。
A 为B 为C 为_____ _D 为E 为F 为___________ 【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2．A 、B 、C 、D 、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出B 、D 形成化合物电子式______（2）写出下列有关物质化学式：E ______ J ______（3）写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式___________ 【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3．下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16，E 是酸，当X 无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X 是强酸时， A 、B 、C 、D 、E 均含同一元素； 当X 是强碱时， A 、B 、C 、D 、E 均含另一元素。
回答下列问题（用化学式）（1）A 是______，Y 是______ ，Z 是______ （2）当X 是强酸时， E 是 ______ （3）当X 是强碱时，E 是 ______【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4．下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O 2的反应条件未标出，填写空白： （1）写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________ （2）写出①→②反应的离子方程式___________ （3）写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________ （4）写出⑨→⑩反应的方程式___________ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5．物质A —F 有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A 是常见金属单质，B 是最常见溶剂，E 分子与N 2电子数相同。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
无机推断题常见的突破口
无机推断题常见的突破口对元素化合物的推断题，首先要仔细审题，把握题意，明确题目给定条件和要求。
然后，在熟练的知识网络基础上，搜索扫描，确定范围。
寻找切入点或突破口，最后分析求解。
一、无机推断题的一般解题思路分析流程：原题材（包括框图有关信息）找己知−−−−→−深挖细掘条件（明显条件，隐性条件）−−−→−抓关键找特殊（反应，性质，结构）−−−−−−−−−−−→−假设论证）逆推推断（顺推，，得出相应的结论。
二、无机推断题常见的突破口 （一）物质颜色 1．红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu 2O （砖红色固体）； Fe 2O 3（红棕色固体）；红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）； Cu （紫红色固体）； 溴蒸气、NO 2（红棕色）品红溶液(红色)；在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)；酚酞遇碱性溶液(红色)。
2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4—（紫红色溶液）固态O3（紫黑色）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4．黄色：AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）；Ag3PO4（黄色固体）；FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；Au（金属光泽黄色固体）；I2的水溶液（棕黄色）；碘酒（褐色）；久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；Na的焰色反应（黄色）；TNT（淡黄色针状）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)；浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色）；5．绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4·7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）；CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；6．棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色）7．蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；石蕊遇碱性溶液（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）；一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰）；淀粉遇I2变蓝色；Co2O3（蓝色）；O2（液态——淡蓝色）；Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。
无机推断解题方法和常见题眼
石城中学2012届化学专题（二）无机推断的解题方法和常见“题眼”归类解析一、题型“三特点”：“无机框图推断题”作为高考考查元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：①结构紧凑、文字表述少②包含信息多、综合性强，思维能力要求高③具有很高的区分度和很好的选拔功能。
它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查考生思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。
二、解题“五步曲”:1.审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来。
，明确求解要求。
2.找:找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答:按题目的要求写出答案。
三、破题最关键：找“题眼”四、常见“题眼”归类解析方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2五水硫酸铜（胆矾或蓝矾）黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS紫黑色：KMnO4I2白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO32.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫红色）、[]±yxSCNFe)((x=1～6)（红色）3.有色气体2222）O3（淡蓝色）4.有刺激性气味的气体：Cl2、NH3、SO2、H2S、HCl、HF、NO25.燃烧现象：苍白色火焰（H2在Cl2中燃烧）、棕黄色的烟（Cu在Cl2中燃烧及Fe在Cl2中燃烧）；6.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）【检验钾离子必须透过蓝色钴玻璃】7通常为液态的物质：化合物（H2O、H2O2、H2SO4））、单质（Hg、Br2）8.常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。
快速解决无机推断题
快速解答无机推断题一、无机推断题的解题方针：选准题眼、突破一点、由点到面、随时检验。
二、无机推断题的解题思路：首先：读审——仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次：找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三：推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
三、解无机推断题的突破口从5个方面寻找突破口特殊的结构1．正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3．平面型分子: 苯、乙烯等。
4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。
5．电子总数为10的粒子：O2—、F—、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH—、NH2—CH4、NH3、H2O、HF6．电子总数为18的粒子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2OH、NH2—NH2、K+、Ca2+、HS—、S2—、Cl—、O22—7．9个电子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F特殊的化学性质1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4.能在空气中自燃：P 45.在空气中变为红棕色：NO6.能使石灰水变浑浊：CO 2、O 27.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。