氧化还原性的判断
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第 8讲
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氧化还原反应的基本概念和规律
【方法技巧】 假设法判断物质的氧化性和还原性的强 弱 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一 氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还 原剂的还原性＞还原产物的还原性的规律，列出假设 反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。 符合事实， 则反应成立；反之，则不成立。
Fe3+
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第 8讲
氧化还原反应的基本概念和规律
知识归纳
(3)依据元素周期表
(4)依据电化学原理 ①原电池原理：一般情况下，两种不同的金属构成原电 负极 正极 池的两极，其还原性：________>________ 。 ②电解池原理：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 氧化性较强 放电的阳离子的 ________________( 对应金属单质的还 原 性 较 弱 ) ； 在 阳 极 先 放 电 的 阴 离 子 的 还原性较强 ________________(对应非金属单质的氧化性较弱)。
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氧化还原反应的基本概念和规律
典型例题
(4)[2014· 安徽卷节选]ClO2 常用于水的净化，工业上 可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的 离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________ __________________________ ______________________________________________ __________________________。
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知识归纳
(6)根据同一物质被氧化或被还原的程度判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态 越高)，氧化剂的氧化性越强。 △ 2FeCl3(其中铁的化合价为＋3)、Fe 如 2Fe＋3Cl2===== △ FeS( 其中铁的化合价为＋ 2) ，则氧化性： ＋ S===== Cl2>S ________ 。 ②同一物质被还原的程度越大 (把氧化剂还原到的价态 越低)，还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)―→不反应、2HBr＋H2SO4(浓),Ｆ Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O 、 8HI ＋ H2SO4( 浓 ), Ｆ 4I2 ＋ H2S ＋ 4H2O， 从反应方程式看， HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、 HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 HI>HBr>HCl 价，故还原性：____________________ 。
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氧化还原反应的基本概念和规律
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 ________。 ①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 若溶质中 Cl－与 I－共存， 为了氧化 I－而 Cl－不被氧化， 除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。
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知识归纳
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化产物 氧化剂 氧化性：________>________ 还原剂 还原产物 还原性：________>________ (2)依据金属、非金属的活动性顺序
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氧化还原反应的基本概念和规律
变式训练
2．24 mL 浓度为 0.05 mol· L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 － 20 mL 浓度为 0.02 mol· L 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
－
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氧化还原反应的基本概念和规律
变式训练
1．[2014· 山东济宁期末]U 常见化合价有＋4 和＋6， 硝 酸 铀 酰 [UO2(NO3)2] 加 热 可 发 生 如 下 分 解 ： [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气 体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全 部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式 是( ) A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
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氧化还原反应的基本概念和规律
按要求填空。 (1)在 S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有 氧化性的是________，只有还原性的是________，既 有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。
考 点 分 层 突 破
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判断 方法
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氧化还原反应的基本概念和规律
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1．氧化性、还原性强弱的判断 得电子 的性质(或能力)；还原性是 (1)氧化性是指物质________ 失电子 的性质(或能力)。 指物质________ (2) 氧化性、还原性的强弱取决于物质得 、失电子的 难易程度 _______________________________________________ _________________________ 多少 ________，与得、失电子数目的________ 无关。如：K －e－,ＦK＋， Al－3e－,ＦAl3＋， 但根据金属活动性顺序表， K 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 K 比 Al 的还原性强。 氧化性 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如 还原性 Fe3＋、 H2SO4、 KMnO4 等； 最低价态——只有________ ， － － 氧化性 如金属单质、Cl 、S2 等；中间价态——既有________ 还原性 ，如 Fe2＋、S、Cl 等。 又有________ 2
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考点三 氧化还原反应基本规律
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1．氧化还原反应规律 (1)守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价 相等 相等 升降总数________ ，电子得失总数________ 。 (2)强弱规律：较强氧化性的氧化剂＋较强还原性的还 原剂===较弱还原性的还原产物＋较弱氧化性的氧化 产物。 (3)转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之 间 若 发 生 反 应 ， 元 素 的 化 合 价 只靠近而不交叉 ______________________________________________ __________________________； 不发生 氧化还原反应。 同种元素相邻价态间________ (4)先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还 原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂 反应。
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2．氧化还原反应规律的应用
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典型例题
例 6 (1)[2014· 天津卷节选]KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其 中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 ∶ 1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________ __________________________。 (2)[2014· 海南卷节选]K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生 成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为________。 (3)[2014· 重庆卷节选]NaBH4 是一种重要的储氢载体， 能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不 变 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________ __________________________， 反 应 消 耗 1 mol NaBH4 时 转 移 的 电 子 数 目 为 ________。
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(5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 ①浓度：一般浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂 的还原性越强。 ②温度：升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还 原性。 ＋ ③酸碱度： H 的浓度越大， HNO3 的氧化性越强， KMnO4 酸化后氧化性增强。
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氧化还原反应的基本概念和规律
变式训练
C [解析] 气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水 发生的反应为 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3， 所以 二氧化氮和氧气的计量数之比是 4∶1， 根据氧化还原 反应中得失电子数相等知，U 元素的化合价不变，所 以生成物是 UO3，故选 C。
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【方法技巧】 假设法判断物质的氧化性和还原性的强 弱 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一 氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 (1)先假设反应成立； (2)然后根据氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还 原剂的还原性＞还原产物的还原性的规律，列出假设 反应中的上述关系； (3)结合题干条件判断该结论是否符合事实。 符合事实， 则反应成立；反之，则不成立。
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(3)依据元素周期表
(4)依据电化学原理 ①原电池原理：一般情况下，两种不同的金属构成原电 负极 正极 池的两极，其还原性：________>________ 。 ②电解池原理：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先 氧化性较强 放电的阳离子的 ________________( 对应金属单质的还 原 性 较 弱 ) ； 在 阳 极 先 放 电 的 阴 离 子 的 还原性较强 ________________(对应非金属单质的氧化性较弱)。
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(4)[2014· 安徽卷节选]ClO2 常用于水的净化，工业上 可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液制取 ClO2。写出该反应的 离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： ______________________________________________ __________________________ ______________________________________________ __________________________。
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(6)根据同一物质被氧化或被还原的程度判断 ①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态 越高)，氧化剂的氧化性越强。 △ 2FeCl3(其中铁的化合价为＋3)、Fe 如 2Fe＋3Cl2===== △ FeS( 其中铁的化合价为＋ 2) ，则氧化性： ＋ S===== Cl2>S ________ 。 ②同一物质被还原的程度越大 (把氧化剂还原到的价态 越低)，还原剂的还原性越强。 如 HCl＋H2SO4(浓)―→不反应、2HBr＋H2SO4(浓),Ｆ Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O 、 8HI ＋ H2SO4( 浓 ), Ｆ 4I2 ＋ H2S ＋ 4H2O， 从反应方程式看， HCl 不能还原浓硫酸， 而 HBr、 HI 却能把浓硫酸中＋6 价的硫分别还原成＋4 价、－2 HI>HBr>HCl 价，故还原性：____________________ 。
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(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 ________。 ①2FeCl3＋2KI 2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2 2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O 若溶质中 Cl－与 I－共存， 为了氧化 I－而 Cl－不被氧化， 除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。
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2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 氧化产物 氧化剂 氧化性：________>________ 还原剂 还原产物 还原性：________>________ (2)依据金属、非金属的活动性顺序
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2．24 mL 浓度为 0.05 mol· L 1 的 Na2SO3 溶液恰好与 － 20 mL 浓度为 0.02 mol· L 1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。 已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5
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1．[2014· 山东济宁期末]U 常见化合价有＋4 和＋6， 硝 酸 铀 酰 [UO2(NO3)2] 加 热 可 发 生 如 下 分 解 ： [UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将气 体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全 部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式 是( ) A．UO2 B．2UO2·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
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按要求填空。 (1)在 S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有 氧化性的是________，只有还原性的是________，既 有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________。
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1．氧化性、还原性强弱的判断 得电子 的性质(或能力)；还原性是 (1)氧化性是指物质________ 失电子 的性质(或能力)。 指物质________ (2) 氧化性、还原性的强弱取决于物质得 、失电子的 难易程度 _______________________________________________ _________________________ 多少 ________，与得、失电子数目的________ 无关。如：K －e－,ＦK＋， Al－3e－,ＦAl3＋， 但根据金属活动性顺序表， K 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 K 比 Al 的还原性强。 氧化性 (3)从元素的价态考虑：最高价态——只有________，如 还原性 Fe3＋、 H2SO4、 KMnO4 等； 最低价态——只有________ ， － － 氧化性 如金属单质、Cl 、S2 等；中间价态——既有________ 还原性 ，如 Fe2＋、S、Cl 等。 又有________ 2
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1．氧化还原反应规律 (1)守恒规律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价 相等 相等 升降总数________ ，电子得失总数________ 。 (2)强弱规律：较强氧化性的氧化剂＋较强还原性的还 原剂===较弱还原性的还原产物＋较弱氧化性的氧化 产物。 (3)转化规律：氧化还原反应中，同种元素不同价态之 间 若 发 生 反 应 ， 元 素 的 化 合 价 只靠近而不交叉 ______________________________________________ __________________________； 不发生 氧化还原反应。 同种元素相邻价态间________ (4)先后规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还 原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂 反应。
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例 6 (1)[2014· 天津卷节选]KClO3 可用于实验室制 O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其 中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为 1 ∶ 1 。 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ______________________________________________ __________________________。 (2)[2014· 海南卷节选]K2MnO4 在酸性溶液中歧化，生 成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为________。 (3)[2014· 重庆卷节选]NaBH4 是一种重要的储氢载体， 能与水反应得到 NaBO2，且反应前后 B 的化合价不 变 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________ __________________________， 反 应 消 耗 1 mol NaBH4 时 转 移 的 电 子 数 目 为 ________。
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(5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 ①浓度：一般浓度越大，氧化剂的氧化性越强，还原剂 的还原性越强。 ②温度：升高温度可增强氧化剂的氧化性、还原剂的还 原性。 ＋ ③酸碱度： H 的浓度越大， HNO3 的氧化性越强， KMnO4 酸化后氧化性增强。
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变式训练
C [解析] 气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水 发生的反应为 4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3， 所以 二氧化氮和氧气的计量数之比是 4∶1， 根据氧化还原 反应中得失电子数相等知，U 元素的化合价不变，所 以生成物是 UO3，故选 C。
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