离子反应离子方程式PPT教学课件
合集下载
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
离子反应与离子方程式PPT课件
第13页/共27页
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
第1页/共27页
第16页/共27页
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
第1页/共27页
第16页/共27页
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、
化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件
【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
物质溶解于水时产生自由移动的 离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离 的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体 不导电
溶解
？
NaCl溶液 导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
离子反应课件(共9张PPT)
第二 章 第二课时
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高三一轮复习离子反应离子方程式ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：
离子反应ppt课件
H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以 表示同一类型的离子反应。
课堂探究
离子反应发生的反应类型：
①复分解型； Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应:Ba2++SO42- ==BaSO4↓
②有离子参加的置换反应； Zn和H2SO4溶液的反应:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
(3)弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3不可拆；
(4)单质、气体、氧化物，CaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等难溶性盐不可拆；
这种离子间的反应，叫做离子反应。
课堂探究
离子反应：
1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是_离__子__之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.实质：
指反应、生成或二者皆有
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质 在溶液中_相__互__交__换__离__子__的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度_减__小__。
②Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 2NaOH + CuCl2 = 2NaCl+ Cu(OH)2↓
④SO2＋2OH-=SO32- ＋H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 ＋H2O
请，批评指正
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质 类型
强电 解质
溶 全部
于 电离 解质
水 后 电
部分 电离 解质
离
导电 状况
晶体不 导电, 水溶液 和熔融 体导电
只有水 溶液才 导电
实例
强碱、 金属氧 化物、 大部分 盐类
2、 Na+、K+
4
C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO
24、 NO
、
3
Na+
D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO
3
解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和 碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO32 不 共存，B项错；含有NO3 的酸性溶液与Al反应生成 的气体是NO，而不是H2，C项错。 答案 D
(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
答案 （1）Cl2+H2O （2）2Na+2H2O （3）2Fe2++Cl2 （4）2Fe3++Cu
H++Cl-+HClO 2Na++2OH-+H2 2Fe3++2Cl2Fe2++Cu2+
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O △
CO32+H2O Al（OH）3+3H+
迷津指点 审题时应注意题中给出的附加条件,如:
(1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol/L(n≠7),
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变
（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也
（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但
（4）MnO
4
、NO
3、Cr2O
2 7
写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3
Ca(OH)2+CO
2 3
CaCO3↓+2OH-
三、离子共存
自我诊断
4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
（
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH
、
4
Cl-、SCN-
B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的
溶液：CO 32 、SO
3.
（1）电离：电解质在 溶于水或熔融 时，离解成
能够自由移动的离子
（2
①强电解质完全电离，用“
”表示，如
NaCl Na++Cl-
弱电解质部分电离，用“
”表示，如
NH3·H2O
NH 4+OH-
②多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：
H2CO3
H++HCO
3；HCO
3
H++CO
2 3
；
书写，如Cu（OH）2
Cu2++2OH- 。
二、离子反应和离子方程式
自我诊断
3.
（1）Cl2通入水中： （2）Na投入水中：
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：
（4）FeCl3溶液中加入铜粉:
；
（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：
；
（6）明矾溶于水加热水解：
；
（7）大理石与醋酸反应： （8）铝溶于NaOH溶液中： （9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
第2讲离子反应离子方程式 基础盘点
自我诊断 1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于
电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F. G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J. 解析 A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F
H++S2-
基础回归 1.电解质与非电解质
特别提醒 （1）电解质和非电解质的研究对象是 （2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身 能否电离出自由移动的离子。
2.强电解质与弱电解质
误区警示
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。
基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间
能发生 同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或 微溶物 、② 生成气体或挥发性物质 、 ③ 生成难电离物质 、④ 发生氧化还原反应 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
Hale Waihona Puke 2.（1）NaOH：
（2）Fe（OH）3： （3）NaHSO4： （4）NaHCO3： （5）H2S： 答案 （1）NaOH
。 Na++OH-
（2）Fe（OH）3
Fe3++3OH-
（3）NaHSO4 （4）NaHCO3
Na++H++SO
2 4
Na++HCO3;HCO3
H++CO32
（5）H2S
H++HS-；HS-
制氨气,食盐与浓H2SO4 （2
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式
表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO
2 4
Ag2SO4
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,
应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水
中：CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应
（7）CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2
（8）2Al+2OH-+2H2O
2AlO 2+3H2
（9）Mg2++SO 24+Ba2++2OH-
BaSO4↓+
Mg（OH）2
（10）Ca2++HCO 3+OH-
CaCO3↓+H2O
基础回归 1.离子反应
（1 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,
（2 ① 发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。 发生氧化还原反应 ③ 盐类水解反应 ④ 络合反应 。
2. （1）离子方程式:用 实际参加反应的离子符号来
（2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
特别提醒 （1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应
等在酸性条件下具有
（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大 量共存”还是“不能大量共存”等。
要点精讲
要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
的对比
概念关系 组成
微粒
纯 化 电 离子化 净 合 解 合物： 物 物 质 组成微
粒是阴 离子和 阳离子
共价化
合物:组 成微粒
是分子
电离状 况
溶于水 或受热 熔化时 全部电 离