离子反应离子方程式PPT教学课件
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第2讲离子反应离子方程式 基础盘点
自我诊断 1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于
电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F. G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J. 解析 A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F
电解质 类型
强电 解质
溶 全部
于 电离 解质
水 后 电
部分 电离 解质
离
导电 状况
晶体不 导电, 水溶液 和熔融 体导电
只有水 溶液才 导电
实例
强碱、 金属氧 化物、 大部分 盐类
制氨气,食盐与浓H2SO4 （2
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式
表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO
2 4
Ag2SO4
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,
应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水
中：CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应
2.
（1）NaOH：
（2）Fe（OH）3： （3）NaHSO4： （4）NaHCO3： （5）H2S： 答案 （1）NaOH
。 Na++OH-
（2）Fe（OH）3
Fe3++3OH-
（3）NaHSO4 （4）NaHCO3
Na++H++SO
2 4
Na++HCO3;HCO3
H++CO32
（5）H2S
H++HS-；HS-
2、 Na+、K+
4
C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO
24、 NO
、
3
Na+
D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO
3
解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和 碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO32 不 共存，B项错；含有NO3 的酸性溶液与Al反应生成 的气体是NO，而不是H2，C项错。 答案 D
等在酸性条件下具有
（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大 量共存”还是“不能大量共存”等。
要点精讲
要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
的对比
概念关系 组成
微粒
纯 化 电 离子化 净 合 解 合物： 物 物 质 组成微
粒是阴 离子和 阳离子
共价化
合物:组 成微粒
是分子
电离状 况
溶于水 或受热 熔化时 全部电 离
基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间
能发生 同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或 微溶物 、② 生成气体或挥发性物质 、 ③ 生成难电离物质 、④ 发生氧化还原反应 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
H++S2-
基础回归 1.电解质与非电解质
特别提醒 （1）电解质和非电解质的研究对象是 （2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身 能否电离出自由移动的离子。
2.强电解质与弱电解质
误区警示
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。
(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
答案 （1）Cl2+H2O （2）2Na+2H2O （3）2Fe2++Cl2 （4）2Fe3++Cu
H++Cl-+HClO 2Na++2OH-+H2 2Fe3++2Cl2Fe2++Cu2+
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O △
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO32+H2O Al（OH）3+3H+
（2 ① 发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。 发生氧化还原反应 ③ 盐类水解反应 ④ 络合反应 。
2. （1）离子方程式:用 实际参加反应的离子符号来
（2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
特别提醒 （1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应
（7）CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2
（8）2Al+2OH-+2H2O
2AlO 2+3H2
（9）Mg2++SO 24+Ba2++2OH-
BaSO4↓+
Mg（OH）2
（10）Ca2++HCO 3+OH-
CaCO3↓+H2O
基础回归 1.离子反应
（1 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,
迷津指点 审题时应注意题中给出的附加条件,如:
(1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol/L(n≠7),
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变
（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也
（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但
（4）MnO
4
、NO
3、Cr2O
2 7
写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3
Ca(OH)2+CO
2 3
CaCO3↓+2OH-
三、离子共存
自我诊断
4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
（
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH
、
4
Cl-、SCN-
B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的
溶液：CO 32 、SO
Cu2++2OH- 。
二、离子反应和离子方程式
自我诊断
3.
（1）Cl2通入水中： （2）Na投入水中：
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：
（4）FeCl3溶液中加入铜粉:
；
（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：
；
（6）明矾溶于水加热水解：
；
（7）大理石与醋酸反应： （8）铝溶于NaOH溶液中： （9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
3.
（1）电离：电解质在 溶于水或熔融 时，离解成
能够自由移动的离子
（2
①强电解质完全电离，用“
”表示，如
NaCl Na++Cl-
弱电解质部分电离，用“
”表示，如
NH3·H2O
NH 4+OH-
②多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：
H2CO3
H++HCO
3；HCO
3
H++CO
2 3
；
书写，如Cu（OH）2
自我诊断 1.下列物质或其水溶液能导电的是 ；属于
电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质又不是非电解质的是 A.汞 B.氯气 C.CaO D.SO2 E.BaSO4 F. G.氯化钠 H.乙醇 I.蔗糖 J. 解析 A、B为单质，盐酸是混合物,既不是电解 质又不是非电解质；SO2和CO2类似,本身不导电, 是非电解质。 答案 A、B、C、D、F、G、J C、E、G、 J D、H、I A、B、F
电解质 类型
强电 解质
溶 全部
于 电离 解质
水 后 电
部分 电离 解质
离
导电 状况
晶体不 导电, 水溶液 和熔融 体导电
只有水 溶液才 导电
实例
强碱、 金属氧 化物、 大部分 盐类
制氨气,食盐与浓H2SO4 （2
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式
表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO
2 4
Ag2SO4
②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）,
应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水
中：CO2+Ca2++2OH-
CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应
2.
（1）NaOH：
（2）Fe（OH）3： （3）NaHSO4： （4）NaHCO3： （5）H2S： 答案 （1）NaOH
。 Na++OH-
（2）Fe（OH）3
Fe3++3OH-
（3）NaHSO4 （4）NaHCO3
Na++H++SO
2 4
Na++HCO3;HCO3
H++CO32
（5）H2S
H++HS-；HS-
2、 Na+、K+
4
C.与铝反应放出氢气的溶液：K+、SO
24、 NO
、
3
Na+
D.pH为1的溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO
3
解析 Fe3+与SCN-能形成络合离子，A项错；酸和 碱都能抑制水的电离，当溶液呈酸性时，CO32 不 共存，B项错；含有NO3 的酸性溶液与Al反应生成 的气体是NO，而不是H2，C项错。 答案 D
等在酸性条件下具有
（5）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大 量共存”还是“不能大量共存”等。
要点精讲
要点一 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
的对比
概念关系 组成
微粒
纯 化 电 离子化 净 合 解 合物： 物 物 质 组成微
粒是阴 离子和 阳离子
共价化
合物:组 成微粒
是分子
电离状 况
溶于水 或受热 熔化时 全部电 离
基础回归 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是 指离子之间 不发生 任何反应；若离子之间
能发生 同一溶液中若离子间符合① 生成难溶物或 微溶物 、② 生成气体或挥发性物质 、 ③ 生成难电离物质 、④ 发生氧化还原反应 中 任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。
H++S2-
基础回归 1.电解质与非电解质
特别提醒 （1）电解质和非电解质的研究对象是 （2）判断某化合物是否是电解质关键是看其本身 能否电离出自由移动的离子。
2.强电解质与弱电解质
误区警示
电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完 全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于 水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然易溶于水，但溶解时只有部分电离，故这 些是弱电解质。
(10)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
答案 （1）Cl2+H2O （2）2Na+2H2O （3）2Fe2++Cl2 （4）2Fe3++Cu
H++Cl-+HClO 2Na++2OH-+H2 2Fe3++2Cl2Fe2++Cu2+
（5）2OH-+CO2 （6）Al3++3H2O △
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
CO32+H2O Al（OH）3+3H+
（2 ① 发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质 。 发生氧化还原反应 ③ 盐类水解反应 ④ 络合反应 。
2. （1）离子方程式:用 实际参加反应的离子符号来
（2 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化 学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
特别提醒 （1）不在溶液中进行的反应不写离 子方程式。如铜与浓硫酸反应，铵盐与碱反应
（7）CaCO3+2CH3COOH
Ca2++2CH3COO-
+H2O+CO2
（8）2Al+2OH-+2H2O
2AlO 2+3H2
（9）Mg2++SO 24+Ba2++2OH-
BaSO4↓+
Mg（OH）2
（10）Ca2++HCO 3+OH-
CaCO3↓+H2O
基础回归 1.离子反应
（1 由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电 解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,
迷津指点 审题时应注意题中给出的附加条件,如:
(1)由水电离产生的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol/L(n≠7),
溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变
（2）与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也
（3）“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但
（4）MnO
4
、NO
3、Cr2O
2 7
写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3
Ca(OH)2+CO
2 3
CaCO3↓+2OH-
三、离子共存
自我诊断
4. 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是
（
A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH
、
4
Cl-、SCN-
B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-14 mol/L的
溶液：CO 32 、SO
Cu2++2OH- 。
二、离子反应和离子方程式
自我诊断
3.
（1）Cl2通入水中： （2）Na投入水中：
（3）FeCl2溶液中通入Cl2：
（4）FeCl3溶液中加入铜粉:
；
（5）用NaOH溶液吸收少量CO2：
；
（6）明矾溶于水加热水解：
；
（7）大理石与醋酸反应： （8）铝溶于NaOH溶液中： （9）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
3.
（1）电离：电解质在 溶于水或熔融 时，离解成
能够自由移动的离子
（2
①强电解质完全电离，用“
”表示，如
NaCl Na++Cl-
弱电解质部分电离，用“
”表示，如
NH3·H2O
NH 4+OH-
②多元弱酸,分步电离,分步书写,以H2CO3为例：
H2CO3
H++HCO
3；HCO
3
H++CO
2 3
；
书写，如Cu（OH）2