高考化学氧化还原反应的配平
高考化学知识点：氧化还原反应配平方法合步骤
高考化学知识点：氧化还原反应配平方法合步骤一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。
那如何来标化合价呢?对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。
对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。
二. 配平前的准备工作左右相等原则(发生化合价升和降的元素)：(1)元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等(应用原子守恒)。
例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。
(2)元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。
例：中发生化合价降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。
(3)元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。
例：中的分别从0~生成，从0~+5生成，在配平前无需考虑左右相等。
(4)元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。
例：中的从+5~生成，中的从生成，在配平前无需考虑左右相等。
三. 氧化还原反应配平的一般步骤氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。
例如：(1)标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。
(2)左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。
(3)列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：(4)抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。
取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍：这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。
(5)应用质量守恒(原子守恒)观察配平四. 氧化还原反应配平常见类型1. 两种元素间的氧化还原反应配平(无机)。
氧化还原反应方程式的配平
方 程 式 的 配 平
一、配平原理：氧化还原反应中化合价的升、 降总数相等。 二、一般步骤：1、标明化合价的变化； 2、乘上最小公倍数(即系数O3+( 2)H2O=(5)NO+( 3)H3PO4
5×3
3×5
0
+5
+2
+5
练: 0 +5 +4 +2 3 Si+ 4 HNO3+12HF= 3 SiF4+ 4 NO+ 8 H2O
P4O+ 21/4 Cl2 3/2 P2Cl5+POCl3
五．由方程式化学计量数化为最简单的 整数比
4P4O+21Cl2
练习
6P2Cl5+4POCl3
(x-1) 2O (3x+1) _Na2Sx+______NaClO+_____NaOH (3x+1) (2x-2) x _Na2SO4+_____NaCl+____H
4×3
3×4
三、注意：1、隐系数，即分子中的原子个 数。应乘上化合价完全变化且变化程度一致 的物质分子中的隐系数；并将系数先配在乘 了隐系数的物质分子前面。 1× 2 × 5 例: 2KMnO4+16HCl= 2MnCl2+ 2 KCl+ 5Cl2 5×2 + 8 H2O
+7 -1 +2 0
练1: 4 Zn+ 10HNO3= 4 Zn(NO3)2+ 1N2O+ 5H2O
二．根据相等的条件列出等式 注意:在设定化学计量数时用过的条件不能 再用。 ２a=5b+(4-2b)*3 (Cl原子守恒) ４-2b=1 (O原子总数相等)
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质 ：得失电子守恒
方程式配平原则： 质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法： 化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应
的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）
；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
D．转移电子的物质的量为 1 mol 时，生成标准状况下 Cl 2的体积为 11.2L
例 8、单质 X 和 Y 相互反应生成 X 2+和 Y 2-，现有下列叙述： ① X 被氧化 ② X 是氧化剂 ③ X 具有氧化性 ④ Y 2-
是还原产物 ⑤ Y 2-具有还原性 ⑥ X 2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 X 2+氧化性强，其中正确的是（
A．氢元素被氧化，碳元素被还原
B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂
C． CaCN2 是氧化产物， H2 为还原产物
② Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3+ H2O
③ AgNO 3 —— Ag + NO 2↑+ O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数 【例 4】： FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 ① Cu2S + HNO 3 —— Cu(NO3)2 + NO↑＋ H 2SO4 + H 2O ② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。
1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。
氧化还原反应方程式配平方法整理
氧化还原反应方程式配平方法整理一、简介氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子曾经的组合，化合状态和电荷状态都会发生改变。
因此，为了描述反应过程中的电子转移，我们需要平衡氧化还原反应方程式。
二、常见的配平方法1. 配平方法一：改变系数法通过改变反应物和生成物的系数来平衡方程式。
首先，识别氧化和还原的物质，然后根据电荷守恒和质量守恒原则，在反应物和生成物两侧添加适当的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目保持平衡。
2. 配平方法二：半反应法这种方法将氧化还原反应分为两个半反应，分别处理氧化和还原的物质。
首先，将氧化剂和还原剂的半反应写出来，以确保原子数目和电荷数目平衡。
然后，平衡半反应中的原子数目和电荷数目。
最后，根据反应的实际情况，将两个半反应合并为完整的氧化还原反应方程式。
3. 配平方法三：氧化数法利用氧化数法来平衡氧化还原反应方程式。
氧化数是描述物质中原子与电荷状态的指标。
通过确定氧化剂和还原剂的氧化数变化，可以确定每个原子的电荷变化。
然后，通过调整系数和电荷数目来平衡方程式。
三、注意事项在配平氧化还原反应方程式时，需要遵循以下注意事项：1. 确保所有原子数目和电荷数目在方程式两侧保持平衡。
2. 注意反应物和生成物的化合价和电荷状态，以便正确配平方程式。
3. 遵循质量守恒和电荷守恒原则，在调整系数和原子数目时保持平衡。
四、总结氧化还原反应方程式的配平方法可以通过改变系数法、半反应法和氧化数法来实现。
在进行配平时，需要注意原子数目和电荷数目的平衡，以及化合价和电荷状态的正确设置。
2025届高中化学高考复习学案：氧化还原反应的配平与计算
氧化还原反应的配平与计算（答案在最后）1. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及书写技巧。
2．掌握氧化还原反应的相关计算。
考点一 氧化还原反应方程式的配平1.配平依据感悟：2．配平步骤类型1 直接配平类【教考衔接】典例 配平化学方程式：H 2S ＋HNO 3―→S ↓＋NO ↑＋H 2O 。
配平步骤如下：第一步：标变价。
H 2S －2 ＋HN ＋5 O 3―→S 0 ↓＋N ＋2O ↑＋H 2O第二步：列得失。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
故H 2S 的化学计量数为3，NO 的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H 2S ＋2HNO 3===3S ↓＋2NO ↑＋4H 2O第五步：查守恒。
其他原子在配平时相等，最后利用O 原子守恒来进行验证。
听课笔记【师说·延伸】 配平步骤概括为：标变价→列得失→求总数→配系数。
【对点演练】考向一 一般配平类1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△ Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O (3) MnO －4 ＋ H ＋＋ Cl －=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 33．(1) KClO 3＋ H 2C 2O 4＋ H 2SO 4=== ClO 2↑＋ CO 2↑＋ KHSO 4＋ H 2O (2) C 2H 6O ＋ KMnO 4＋ H 2SO 4=== K 2SO 4＋ MnSO 4＋ CO 2↑＋ H 2O考向二 含未知数方程式的配平4．(1) Fe x S ＋ HCl=== S ＋ FeCl 2＋ H 2S(2)Na2S x＋NaClO＋NaOH===Na2SO4＋NaCl＋H2O类型2缺项配平类【教考衔接】典例将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。
高三化学氧化还原反应的配平
2 KMnO4 +3 H2SO4
↓5×1
↑1×2 ×5
×2 K K SO SO + + 2NO+ NO+ 3Fe Fe2(SO4)3+ 4 H2O 22 44 1 KCl + +5 Cl 3 Cl2 + 3 H2O 0 Cl -1 Cl
6 FeSO FeSO + +2KNO KNO + +4H H SO SO 44 33 22 44 6 HCl +
2、室温时，把容积为90ml装满ＮＯ２ 和Ｏ２的试管倒置于水中，至试管内液面 不再上升时，最后试管内留下10ml气体, 问最后剩余的气体是什么？问原气体的气 体的量是多少？
； / 云创通 djm619zbg 我故意装作什么也不知道地问：“什么时候效仿起古人来了？” 她长叹了口气，说：“苏林„„你不要含着精神装糊涂，还要我给你挑明不可？我问你，酱油的事究竟是咋搞的？” 我噗嗤一声笑了，“去小卖部打的呗„„” “你还在嘴硬！” 妻子拧着我的腮不放，我只好投降，说出了事情的缘由。 最后，妻子安慰我说：“苏林，有压力才有动力，我们好好干吧，这样的日子不会好很长了，咬咬牙很快就会过去的„„” 正如妻子所说的话，只要有付出就会有收获。今年的蘑菇长势非常喜人，转眼到了采收的季节。我望着又肥又嫩的蘑菇不禁犯 起愁来，虽然村里的人们也有时常来买蘑菇的，但是村们的购买力远远不及蘑菇的产量，每天上百斤的蘑菇必须要有销路。当 时，在我们农村赶集是最好的销售渠道。于是，我的妻子肖艳提出来她要去集市上卖蘑菇。 我的母亲不高兴了，“当初我就不同意你们胡搞八搞，孩子还小，谁家没过两天紧巴日子，你们说什么也不听，现在倒好，孩 子还吃奶，你一去就是大半天，这让我一个老婆子怎么是好？” “是啊，我们可不能为了这俩钱咔哒着这孩子„„要是孩子出了病后悔就晚了。”父亲也不同意肖艳去赶集。 “娘，小荷都九个多月了，我给她买了奶瓶和奶粉，我临走的时候给她喂好奶，她要是中午饿了，你就给她喂奶粉，赶完集 我就回来。”妻子一边说一边嘱咐怀里的女儿，“小荷听话了„„小荷是个乖孩子„„妈妈去赶集，小荷在家听奶奶的话„„” 站在旁边的我心里有一种说不出的滋味，一个仅仅九个月的婴儿能知道点什么呢，难道她真的能听懂妈妈的话吗？我一时说不 清楚，但我心里明白，这就是生活，地地道道的农村生活。 说来也怪，小荷好似听懂了妈妈的话，整个中午不哭不闹。 我的母亲非常高兴，抱着小荷到大街上去凑堆儿，逢人就夸，“我们家的小荷真乖儿，大半个上午不哭不闹，真是个听话的好 孩子„„” 在场的人都抢着来抱，人人见了都说；“这孩子长得真俊„„跟她妈妈一模一样„„再过几年，生个胖小子随他爸爸„„” “那感情好！让我们想那就是最好不过的事了„„”母亲的脸上乐开了花。 “那你就好好地活吧，等孩子大了，你就享福了„„” 蹲街头的人们就是这样，谈天说地的，碰到一件好事直到说的你开心才行。 肖艳回来了，接过人们手中的女儿，亲了亲她的脸蛋儿，女儿被她逗得笑了，所有的人都笑了。 肖艳的眼里却流出了泪„„ 日子就这样一天一天地过去了，随着蘑菇产量的日益增加，肖艳赶集的路程也越来越远，但我的女儿依然很听话。随着时间的 延长，女儿开始会挪步，转过一个年头，我的女儿已经是到处跑了。 女儿大了，却不听话了。每当看着妈妈去赶集，就哭着闹着非要跟着妈妈去不可。这样一来，肖艳的心软了，她只好建议带上 女儿一起去。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
高中化学氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平【知识要点】氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【典型例题】【例1】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）【例5】①Cr(OH)4－+OH－+ClO－——CrO42－+Cl－+H2O②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H ++NO 3－——Zn 2++NH 4++_________③KMnO 4+K 2SO 3+________——K 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O例7．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法不．正确的是(C )A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2molC ．每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4molD ．转移电子的物质的量为1mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2L 例8、单质X 和Y 相互反应生成X 2+和Y 2-，现有下列叙述：①X 被氧化②X 是氧化剂③X 具有氧化性④Y 2-是还原产物⑤Y 2-具有还原性⑥X 2+具有氧化性⑦Y 的氧化性比X 2+氧化性强，其中正确的是（B）A ．①②③④B ．①④⑤⑥⑦C ．②③④D ．①③④⑤例9．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O.下列说法中正确的是(D )A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1mol KClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移例10．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是(C)A ．1∶1B ．3∶5C ．5∶3D ．2∶8【经典练习】2、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（C ）A 、3Cl 2+6KOH =5KCl +KClO 3+3H 2OB 、2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2OC 、SnCl 4+2H 2O =SnO 2+4HClD 、3CCl 4+2K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl3、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学 氧化还原反应的配平原则步骤
氧化还原反应的配平原则(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
氧化还原反应方程式的配平
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法）【例1】： C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ClO －＋OH －―→FeO 2－4＋Cl －＋H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H +―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋KOH(浓)——K 2S ＋K 2SO 3＋H 2O 。
4、 Al ＋HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋NH 3↑＋N 2↑＋H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素）如： 6、 S ＋C ＋KNO 3——CO 2↑＋N 2↑＋K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 28、Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO 3)2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O（5）关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）9、Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________ 练习：配平下列方程式① KNO3 + FeCl2+ HCl —— KCl + FeCl3+ NO↑ + H2O② KMnO4 + HCl —— MnCl2+ Cl2↑ + KCl + H2O③ NO2 + H2O —— HNO3+ NO④ Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3+ H2O⑤ NH3 + O2—— NO + H2O⑥H2S + HNO3—— H2SO4+ NO2+ H2O⑦FeS + HNO3—— Fe(NO3)3+ H2SO4+ NO↑+ H2O⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨MnO－4＋Fe2＋＋H＋===Mn2＋＋Fe3＋＋H2O。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
高考化学 氧化还原反应方程式的配平及相关计算课件 新人教版
化学计算数，并进行检查。
3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O
3．缺项确定：一般缺项中元素的化合价不发生变化，所以可
以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计算数，再通
过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H＋、OH－)，最后 观察配平。
4．零价法：用于某种物质化合价不好确定的氧化还原反应方 程式的配平。配平的依据是根据化合物中各组成元素的化合价代数 和等于零。具体做法是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中 各元素化合价均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使
元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数，
此法适用于元素化合价难以确定的氧化还原反应方程式的配平。
【例1】 (2009· 北京西城模拟)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸 钾(K2S2O8)两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成
高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)完成反应的化学方程式。 ______MnSO4＋______K2S2O8＋______________ KMnO4＋______K2SO4＋______H2SO4 (2)此反应的还原产物是__________，当生成1mol高锰酸钾时，
钾时，共有5mol电子转移。
[答案] (1)2 5 5 8 H2O 2 4 8 (2)K2SO4、 H2SO4
(2009· 洛阳模拟)将反应Mn2＋＋BiO ＋H＋ 3
MnO＋Bi3＋＋ 4
H2O配平后，H＋的化学计量数为
(
)
A．8
B．10
C．14
D．30
3
解析：由得失电子守恒配平得：2Mn2＋＋5BiO ＋ 14H＋===2MnO 答案：C ＋5Bi3＋＋7H2O。
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧1、逆向配平法即选择氧化产物、还原产物为基准物【例】配平方程式：K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + CrCl 3+ Cl 2↑+ H 2O 解析：Cr 由+6价降到+3价（降3⨯2），Cl 由-1升到0价（注意氯气有2个氯原子）所以看成是（升2⨯3）因此可得K 2Cr 2O 7+ HCl(浓）→ KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ H 2O （先确定CrCl 3和Cl 2的化学计量数，然后用观察法配平）答案：K 2Cr 2O 7+ 14 HCl(浓）→ 2KCl + 2CrCl 3+ 3Cl 2↑+ 7 H 2O对应练习：练1. KMnO 4+ HCl → KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O 练2. Mn 2++ BiO 3-+ H + → MnO 4-+ Bi 3++ H 2O 答案：1题 2、16、2、2、5、8 2题 2、5、14、2、5、72、设“1”配平法设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
【例】配平方程式：P 4O+ Cl 2→ POCl 3+ P 2Cl 6解析:可令P 4O 、Cl 2前的系数分别为1和x ，则1P 4O+ x Cl 2→ 1 POCl 3+ 23 P 2Cl 6 由Cl 原子守恒得2x=3+23⨯6,解得x=6 答案:2P 4O+ 12Cl 2→ 2POCl 3+ 3P 2Cl 6对应练习：练1. KClO3+ HCl(浓）→ KCl+ Cl2↑+ H2O练2. Na2Cr2O7+ KI+ HCl→ CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ H2O答案：1题1、6、1、3、3（设KClO3为“1”，KCl便可得出是1，H2O为3，其次HCl为6，最后Cl2为3）也可用得失电子数看，KClO3中的Cl由+5价降到0价，降5⨯1，HCl中的Cl由-1价升到0价，升1⨯5，所以一共6个Cl-，可得Cl2前系数为3，再得HCl前为6，最后看H2O。
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高考化学氧化还原反应的配平！
高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!
一、配平简介
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
二、配平原则
1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
三、配平步骤
1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数
÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。
4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
四、配平技巧
（一）正向配平
此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：
①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价
②列出反应前后同种元素化合价的升降变化
N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价
O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价
③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等
④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平
⑤根据原子守恒检查无误后完成配平
【练习】（2016·天津）配平反应方程式：
MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；
（二）逆向配平
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
例1：P ＋CuSO4＋H2O －C u3P ＋H3PO4＋H2SO4
该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只C u3P，所以以1mol H3PO4和1mol Cu3P作标准物容易求得失电子数。
答案：11P ＋ 15CuSO4＋ 24H2O － 5Cu3P ＋
6H3PO4＋15H2SO4
例2：氯气和氢氧化钠的反应作为例子：
【练习】1.配平下列氧化还原反应方程式
（1） CuS+ HNO3(浓）—
Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
（2） KMnO4+ HCl(浓) —
KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
【答案】
（1）3CuS+ 14HNO3(浓）=
3Cu(NO3)2+ 3H2SO4+ 8NO↑+ 4H2O
（2）
2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
（三）双向配平(整体配平)
当遇到一种物质中有两种元素变价时，可以进行整体配平。
此处我们使用硫化亚铜和硝酸的反应作为例子：
①和正向配平一样，写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价；列出反应前后同种元素化合价的升降变化；根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等
②观察法，根据已配平的物质将其他物质配平
此处注意：由于产物硝酸铜的硝酸根直接来自于硝酸并未变价，故①中已配平的10个硝酸不含硝酸铜中的硝酸根。
换言之，硝酸铜中的硝酸根需要额外增加硝酸来提供！于是配平如下：
③根据原子守恒检查无误后完成配平
（四）离子方程式缺项配平
如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得
失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确
定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。
例：BiO3－＋Mn2＋＋－ Bi3＋＋MnO4－＋H2O
【解析】首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：
5BiO3－＋2 Mn2＋＋－ 5 Bi3＋＋2 MnO4－＋H2O
根据氧原子守恒，可以确定H2O 的系数为7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋。
答案：5BiO3－＋2Mn2＋＋14H＋ = 5Bi3＋＋2MnO4－＋7H2O
【练习】（2015·浙江）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________
【解析】MnO4－→Mn2+，Mn的化合价降低5，C2O42－→2CO2，C的化合价升高2，根据化合价升
降相等，变化可得：2MnO4－+ 5C2O42－== 2Mn2+ + 10CO2↑，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+)，再根据原子数守恒可得完整的化学
方程式：2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
（五）设“1”配平法：
设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
【解析】可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6
即可配平：
2P4O+12Cl2→2POCl3+3P2Cl6。
（六）零价配平法：
先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝
Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
【解析】复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
再用观察法确定物质的化学计量数：
Fe3C+22HNO3＝
3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O。
（七）整体标价法：
当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
例：S+Ca(OH)2→CaS x+CaS2O3+H2O
【解析】生成物CaS x、Ca2S2O3中的S x、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：
S x0→-2 降2×2
S20→+4 升4×1
即可配平：2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaS x +
CaS2O3 + 3H2O。
（八）平均标价法
当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
例：试配平
NH4NO3－HNO3+N2↑+H2O。
【解析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：
+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O。
（九）有机氧化还原反应的配平：
有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。
再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。
例： H2C2O4＋ KMnO4＋H2SO4－ CO2↑＋
K2SO4＋ MnSO4＋ H2O
【解析】H2C2O4中，令H 为＋1价，O为－2价，则C的平均化合价为＋3价。
1个H2C2O4 化合价升高数为2，1个KMnO4化合价降低数为5，最小公倍数为10，故H2C2O4的系数为5，KMnO4的系数为2。
配平的方程式为：5H2C2O4＋2KMnO4＋
3H2SO4＝10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
【练习】乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋Cr2O72-＋H＋→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为
（）
A．10 B．12 C．14 D．16
【答案】D
【解析】C2H5OH中C元素的化合价为－2价，根据得失电子守恒可得配平的离子方程式为：C2H5OH＋2Cr2O72-＋16H＋=2CO2↑＋4Cr3＋＋11H2O。