2015年人教版高三专题九 电化学原理1

专题九 电化学原理

1.(2012·高考福建卷)将如图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是(

)

A ．Cu 电极上发生还原反应

B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动

C ．片刻后甲池中c (SO 2－

4)增大

D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色 2.(2012·高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )

A ．①③②④

B ．①③④②

C ．③④②①

D ．③①②④ 3.(2012·高考安徽卷)某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转．下列有关描述正确的是(

)

A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋

＋2Cl －====通电

Cl 2↑＋H 2↑

B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红

C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －====2Cl －

D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 4.(2012·高考四川卷)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －＋H 2O ====CH 3COOH ＋4H ＋

.下列有关说法正确的是( )

A ．检测时，电解质溶液中的H ＋

向负极移动

B ．若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气

C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH ＋O 2====CH 3COOH ＋H 2O

D ．正极上发生的反应为：O 2＋4e －＋2H 2O ====4OH －

5.(2012·高考浙江卷)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：

下列说法不正确的是( )

A ．在阴极室，发生的电极反应为：

2H 2O ＋2e －====2OH －

＋H 2↑

B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 2－

4＋2H

＋

Cr 2O 2－

7＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电

==== Ｆ2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑ D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－d

2

6.(2012·高考山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(

)

A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu Zn 合金的腐蚀速率减小

C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大

D ．图d 中，Zn MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的 7.(2012·高考课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．

(1)要确定铁的某氯化物FeCl x 的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54 g 的FeCl x

样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH －的阴离子交换柱，使Cl －和OH －

发生交换．交

换完成后，流出溶液的OH －用0.40 mol ·L －1

的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL.计算该样品中

氯的物质的量，并求出FeCl x中x值：

________________________________________________________________________(列出计算过程)；

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______．在实验室中，FeCl2可用铁粉和______反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________，与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

8.(2012·高考山东卷)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．

a．浓H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2＋向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4====2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________________．

9.(2012·高考重庆卷)尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物．

(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______________________．

(2)当氨碳比

n（NH3）

n（CO2）

＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

①A点的逆反应速率v逆(CO2)________B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)．

②NH3的平衡转化率为________．

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．

①电源的负极为________(填“A”或“B”)．

②阳极室中发生的反应依次为

________________________________________________________________________、__________________．

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)．

专题九电化学原理