人教版(2019)高中化学必修第一册第2章《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题

《海水中的重要元素--钠和氯》单元检测题

一、单选题

1．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na 2O 2的叙述正确的是（ ） ①Na 2O 2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等 ③Na 2O 2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色 ④Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物 ⑤Na 2O 2与水反应，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂 A ．①③⑤

B ．②③⑤

C ．①②⑤

D ．①④⑤

2．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．6.2g 白磷分子（P 4）中含P-P 键数为0.05N A B ．1mol CH 3+含电子数为8N A

C ．标准状况下，22.4LSO 3中含原子数为4N A

D ．常温常压下，11.2LCO 2气体通过足量Na 2O 2充分反应，转移电子数为2N A 3．用NaOH 固体配制250 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液时，不必．．用到的仪器是 A ．试管

B ．玻璃棒

C ．胶头滴管

D ．容量瓶

4．下列用项中，利用了用品的氧化性的是（ ）

A ．用食盐腌渍食物

B ．用盐酸除去铁器表面的铁锈

C ．用汽油擦洗衣料上的油污

D ．漂粉精对泳池水消毒 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．S

SO 3→水

H 2SO 4 B ．MgCl 2(aq)石灰乳−−−→ Mg(OH)2 −−−→煅烧

MgO

C ．SiO 2→水

H 2SiO 3 NaOH(aq)−−−−→ Na 2SiO 3 D ．NaCl(aq) 2CO −−−→ NaHCO 3 ∆

−−→ Na 2CO 3

6．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 水中含有分子的数目为0.5N A B ．1 mol Cl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为1N A C ．100 mL 0.2 mol·L －1的FeCl 3溶液中，含Fe 3＋数为0.02N A D ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子

8．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

A ．原子数相等

B ．密度相等

C ．质量相等

D ．摩尔质量相等

9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A ．质量均为32g 的氧气和臭氧含有分子数均为N A B

．1 L1mol·L -1NaOH 水溶液中含有氧原子数为N A

C ．标准状况下，0．224L 辛烷完全燃烧生成的CO 2分子数为0．08N A

D ．含0．4molHNO 3的浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数大于0.2N A 10．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是

①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL ，配制3.68 mol·L －1的

硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

11．下列说法正确的是（）

A．向FeCl

2

溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO

3

溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．某溶液加入CCl

4，CCl

4

层显紫色，证明原溶液中存在I-

D．某溶液加入BaCl

2

溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

12．2018年11月16日，第26届国际计量大会重新定义了阿伏加德罗常数（N

A

）的准确值为6.02214076×1023。下列说法正确的是（）

A．用23.5 g AgI与水制成的胶体中AgI胶体粒子数目为0.1 N

A

B．1 mol氧的质量是32 g

C．1.06 g Na

2CO

3

含有的Na+数目为0.02 N

A

D．通常状况下，N

A 个CO

2

分子占有的体积为22.4 L

13．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏低的是( ) ①定容时仰视刻度线②容量瓶用蒸馏水洗涤但没有干燥③没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒④称量NaCl固体时所用砝码生锈了

A．①③B．②③C．①②③D．全部

二、实验题

14．碳酸氢钠是一种重要的化工原料，在日常生活中也有广泛的用途，侯德榜先生发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺，成为近代化学工业的奠基人之一，该反应原理为：

NH

3+CO

2

+H

2

O+NaCl(饱和)=NaHCO

3

↓+NH

4

Cl △H<0。

现用如图所示装置和上述原理制取碳酸氢钠晶体，图中夹持装置已略去。

可选用的药品有：①石灰石②生石灰③6mol/L盐酸④稀硫酸⑤浓氨水⑥饱和氯化钠溶液⑦饱和碳酸氢钠溶液