2008级普通化学课程试题(A卷)

2008级普通化学课程试题（A卷）

合分人：

一、填空题：（每空1分，共30分）

1.1924年，法国物理学家德布罗意在光的波粒二象性启发下，提出了电子、原子等实物

粒子都具有___________的假设。1926年，奥地利物理学家薛定谔建立了著名的描述微观粒子运动的波动方程——_____________方程。1927年，德国物理学家海森堡提出，对于原子中的电子等微观粒子，不可能同时准确测得其速度和空间位置，这被称为海森堡_____________。

2.基元反应A + 2B →C的反应速率方程式v = _____________________。

3.某过程中，体系从环境吸收热量120 J，对环境做体积功20 J。则该过程的体系热力

学能的改变量ΔU =______。

4.已知：ϕӨ(I2/I-) = + 0.54 V；ϕӨ(Br2/Br-) = + 1.066 V；ϕӨ(Cl2/Cl-) = + 1.36 V；ϕӨ(Fe3+/Fe2+)

= + 0.771 V；ϕӨ(MnO4-/Mn2+) = +1.51 V。现有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I- 氧化为I2，而不使Cl-、Br- 氧化，应选用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比较合适。

5.在Li、Be、B、C、N、O、F七个元素中，原子半径最大的是_____，电负性最大的是

_____，第一电离能最小的是_____，N的第一电离能比O的第一电离能大的原因是因为___________________________________________。

l4的空间构型为___________；NH3的空间构型为___________；CO2的空间构型为

___________；H2S的空间构型为___________.

7.元素周期表是周期律的表现形式。按长式周期表，元素周期表分为____个周期，每一

个周期对应于鲍林能级图中的一个______；周期表中把性质相似的元素排成纵行，称为族，共有16个族，包括____个主族，____个副族，____个零族，____个第VIII族。

8.反应I2 (g) = 2I (g)达平衡时，(1) 压缩气体，I2(g)的解离度______；(2) 恒容时充入N2

气体，I2 (g)的解离度______；(3) 恒压时充入N2气体，I2 (g)的解离度______。

9.在0.1 mol·L-1的NH3∙H2O溶液中加入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液，NH3∙H2O的解离度将

_______，这种作用被称为__________________。

10.已知某元素的原子序数为29, 则其电子分布式为：_______________________ 。该元

素位于元素周期表第____周期、第____族、____ 区，元素符号为____。

= -26.8 kJ⋅mol-1

1.已知反应Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) ∆r Hө

m

= 16.5 kJ⋅mol-1

Fe (s) + CO2 (g) = FeO (s) + CO(g) ∆r Hө

m

则反应Fe2O3(s) + CO(g) = 2 FeO (s) + CO2(g) 的∆r Hө

为（）。

m

A. -43.3 kJ⋅mol-1

B. -10.3 kJ⋅mol-1

C. 6.2 kJ⋅mol-1

D. 10.3 kJ⋅mol-1

2.反应A2 + B2 = 2AB 的速率方程为v = k [A2][ B2]，则此反应（）。

A. 一定是基元反应

B. 一定是非基元反应

C. 一定是双分子反应

D. 不能确定

3.H3PO4的共轭碱是（）。

A. HPO42-

B. H2PO4-

C. PO43-

D. 任何一个

4.有两个化学反应，第一个反应的速率常数为k1, 活化能为E a; 第二个反应的速率常数

为k2, 活化能为E a’. 已知k1大于k2，则这两个化学反应的活化能之间的关系为（）。

A. E a > E a’

B. E a < E a’

C. E a = 1/E a’

D. 不能确定

5.反应A(g) + B(g) = C(g) + D(g)的标准平衡常数Kө= 4.0 × 10-2, 若反应物和生成物都处

于标准态，下面陈述正确的是（）。

A. 反应能自发向右进行

B. 反应不能自发向右进行

C. 标准自由能变化∆r Gө

为0

m

与标准平衡常数Kө无关

D. 标准自由能变化∆r Gө

m

6.在含有大量固体CaSO4的溶液中，能使Ca2+进入溶液的最有效方法是（）。

A. 加入过量的H2SO4

B. 加入过量的HNO3

C . 加入Na 2CO 3溶液

D . 加入BaCl 2溶液

7. CO 32- 离子在水中的水解程度较大，且与大气接触的水中都溶解有少量CO 2，当水中

溶有较多的CO 2时，CaCO 3的溶解度将会（ ）。 A . 变大

B . 变小

C . 不变

D . 说不清

8. 已知K sp Ө (AgCl)、 K sp Ө (AgBr)、K sp Ө (AgI)依次减小。下列电对中，电极电势φө值最

小的是（ ）。 A .

+

Ag /Ag

θ

ϕ B . AgCl/Ag

θ

ϕ C . AgBr/Ag

θ

ϕ D .

AgI/Ag

θ

ϕ 9. 对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的2倍时，则此反应∆r G m 的绝对

值和电池电动势 E 分别将（ ）。 A . 变大和不变

B . 变小和不变

C . 变大和变小

D . 变小和变大

10. 对于电极反应O 2 + 2H 2O + 4e = 4OH - 来说，当O 2的分压为标准压力时，酸度对电极电势影响的关系是为（ ）。

A . φ = φө

+ 0.0592 pOH B . φ = φө − 0.0592 pOH

C . φ = φө + 0.0148 pOH

D . φ = φө − 0.0148 pOH 11. 下列分子形状不是直线形的为（ ）。

A . C 2H 2

B . H 2S

C . CO 2

D . HF 12. 下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）。

A . Na +

B . Mg 3+

C . Al 3+

D . Si 4+ 13. 量子力学中说的原子轨道是指（ ）。

A . ψs n,l,m,m

B . ψn,l,m

C . 电子出现的几率

D . 电子出现的几率密度 14. 下列原子的电子组态具有最大第一电离能的是（ ）。

A . [Ne]3s 23p 2

B . [Ne]3s 23p 3

C . [Ne]3s 23p 4

D . [Ar] 3d 104s 24p 3

15. 氨NH 3的沸点（− 33℃）比膦PH 3的沸点（− 87.7℃）高，这是因为（ ）。

A . NH 3的蒸汽压比PH 3高

B . NH 3分子间的色散力比PH 3分子间的色散力大

C . NH 3分子的极性比PH 3分子的极性大

D . NH 3分子间存在氢键，而PH 3分子间不存在氢键 16. 最先成功解释氢原子光谱的学者是（ ）。

A . 汤姆逊

B . 德∙布罗意

C . 波尔

D . 海森堡

17. 下列电子的各套量子数，可能存在的是（ ）。