相对分子质量的计算

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有机物的相对分子质量及计算方法

有机物的相对分子质量及计算方法有机物是由碳、氢和其他元素构成的化合物，其相对分子质量是指一个有机分子相对于碳-12同位素的质量。

相对分子质量在有机化学中具有重要的意义，可以用来确定化合物的摩尔质量、计算反应的摩尔比例以及预测物质的性质。

计算有机物的相对分子质量的方法有几种，下面将介绍其中两种常用的方法。

一、分子式法分子式法是一种通过有机物的分子式来计算其相对分子质量的方法。

有机物的分子式是由元素符号和下标组成的表示化合物中各元素原子数目的式子。

例如，乙醇的分子式为C2H6O，苯的分子式为C6H6。

在分子式法中，我们需要知道各元素的相对原子质量，并根据分子式中各元素的原子数目来计算相对分子质量。

以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。

根据分子式C2H6O，乙醇的相对分子质量可以计算为2×12.01 + 6×1.008 + 16.00 = 46.07。

分子式法适用于已知有机物的分子式的情况，可以快速计算相对分子质量。

二、结构式法结构式法是一种通过有机物的结构式来计算其相对分子质量的方法。

有机物的结构式是由化学键和原子之间的连接关系表示的化合物结构图。

例如，乙醇的结构式为CH3CH2OH，苯的结构式为C6H6。

在结构式法中，我们需要知道各原子的相对原子质量，并根据结构式中各原子的连接关系来计算相对分子质量。

以乙醇为例，碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00。

根据结构式CH3CH2OH，乙醇的相对分子质量可以计算为12.01 + 3×1.008 + 2×12.01 + 16.00 + 1.008 = 46.07。

结构式法适用于已知有机物的结构式的情况，可以更加直观地理解有机物的结构和相对分子质量之间的关系。

除了分子式法和结构式法，还有其他方法可以计算有机物的相对分子质量，例如质谱法和核磁共振法。

如何计算化学物质的相对分子质量

如何计算化学物质的相对分子质量
计算化学物质的相对分子质量是化学学习中非常基础的知识点之一。

相对分子质量是一种化学量，它用来表示化学物质相对于碳-12同位素的质量。

以下是如何计算化学物质的相对分子质量的步骤： 1. 确定化学式：首先需要知道化学物质的化学式，这可以通过化学式的名称或其它信息来确定。

2. 确定元素的相对原子质量：根据元素周期表中的相对原子质量来确定化学式中每个元素的相对原子质量。

3. 计算相对分子质量：将每个元素的相对原子质量乘以它在化学式中的个数，然后将它们全部加起来，得到化学物质的相对分子质量。

例如，对于化学式H2O，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16。

因此，相对分子质量为2×1+1×16=18。

通过这些步骤，我们可以计算出任何一种化学物质的相对分子质量。

相对分子质量的计算在化学中非常重要，因为它可以用于计算摩尔质量、化学反应的摩尔比等等。

- 1 -。

计算相对分子质量

计算相对分子质量
相对分子质量，即是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号Mr表示，单位是1。

相对分子质量计算公式为Mr=Ar+Arasz。

相对分子质量计算常用公式
（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

（2）设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n。

例：乙醇（C2H5OH），它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为（40/100）×100％=40％。

【最全PPT】相对分子质量的计算

相对分子质量的计算
相对分子质量的计算
水由什么构成的？
水分子是由什么构成的？水分子有质量吗？
水分子的质量是否可以
用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？
相对分子质量
一、概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为 Mr）
如何理解相对分子质量
1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、是分子的相对质量 3、它的单位也是 1
分组练习a：第一组：NH4HCO3中，N、H元素的质量比。解：m(N):m(H)=14:(1×5)=14：5 第二组： C2H5OH中，C、H元素的质量比。解：m(C) :m(H)=(12×2):(1×6)=24:6=4:1
第三组：NH4NO3中，N、O元素的质量比。解：m(N ):m(O)=（14×2):(16×3)=28:48=7:12
解： 2SO2的相对分子质量 =2× (32+16 ×2 ) =128
练习2、下列有关化学式的计算中正
确的是（ C）
A. CO2: 12×16×2=238 B. 2H2O： 2×1×2+16=20 C. Ca(OH)2: 40+（16+1）×2=74 D. 2MgCl2: 2×24+35.5×2=119
（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b：第一组：求CO2中，O元素的质量分数。
36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。
48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。
40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。
50%
四、元素质量与化合物质量间的转换
×
练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（）

相对分子质量的计算

3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是一种重要的化工原料。请计算：（1）其相对分子质量为（2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算：（1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为。（2）间苯二胺的相对分子质量为。（3）间苯二胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=

=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%

知识点包——相对分子质量的计算

一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。

相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。

故选：D。

2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。

B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。

C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。

D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。

时有关相对分子质量的计算

该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
×100%
（2）物质中某元素质量=物质的质量× 该元素的质量分数
例已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；
Fe2O3的相对分子质量 =2×56+3×16=160
（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；
Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于（56×2）∶（16×3）=7∶3
例已知铁锈的主要成分是氧化铁，其
化学式为Fe2O3，试计算：（3）氧化铁中铁元素的质量分数；
铁元素的质量分数为
562 160
100%
70%
（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？
可生产铁1000×70%=700（t）
知识点2 计算物质组成元素的质量比
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？ (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3) 原子的总个数。
【思考】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
【归纳小结】
计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
【注意】
计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。 ②查对各元素的原子个数。
课后反馈总结课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结课本习题
练习与应用(P89)
2.选择题（5）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中碘元素的质量分数是( A )。
（6）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中错误的是( C )。 A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为

相对分子质量的计算

例：计算下列物质中各元素的质量比（1）CO2 （2）CH3COOH
（1）m(C):m(O) = 12︰（16×2） =3 ︰ 8 （2）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×4）:（16×2） =6 : 1 : 8
练习
求：下列物质中各元素的质量比（1）H2O （2）Al2O3 （3）C2H5OH （1）m(H):m(O) =（1×2）:16=1 : 8 （2）m(Al):m(O) =（27×2）:（16×3）=9 : 8 （3）m(C):m(H):m(O) =（12×2）:（1×6）:（16×1） =12 : 3 : 8
Mr[Cu(OH)2 ] = 64+(16+1)×2=98
2、计算物质组成元素的质量比
若某物质的化学式为：AaBb ，则该物质中各元素的质量比为：
m(A):m(B)=[Ar(A)×a] ：[Ar(B)×b]
注：化合物中各元素的质量比等于
各种元素的相对原子质量总和之比；
2、计算物质组成元素的质量比
练习3
1、 2N2 的相对分子质量和如何计算？ Mr (2N2)= 2× (14×2)=2×28=56
2、80克Fe2O3中铁元素的质量？
w (Fe2O3 ) = 2× 56
2× 56+16× 3
×100% =70%
m(Fe) = 80×70%=56(克)来自再计算氮元素的质量分数
w (N)=
14×2
×100% = 35%
80
练习1：（1）计算Fe2O3中氧元素的质量分数。
Mr(Fe2O3）=56×2+16×3=160
w (Fe) =
56×2 ×100% =70% 160
（2）计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。

有关相对分子质量的计算

质化学式来确定组成物质元素之间
的质量关系。
式进行有关的计
算！
一、有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量例1：O2的相对分子质量=16×2=32
2.计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的
原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例2：计算CO2中各元素的质量比 m(C)：m(O) = (12×1)∶(16×2) = 3∶8
14×2 80
×100%
= 35%
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
例4：计算一定质量的物质中某元素的质量
如：求60gNH4NO3中含有氮的质量
解：m(N)＝ m(NH4NO3)×ω (N)
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：……
知识点、有关化学式的计算【典例】（ 2012·宿迁中考）下列关于二甲醚（C2H6O）的说法错误的是（ D ） A.由碳、氢、aCl KIO3 含碘：20mg/kg 重量: 500g 食用注意：勿长时间加热保存：防潮、放阴凉处
1.根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物
质组成元素的质量以及质量分数 2.计算公式
B.相对分子质量为46
C. —个二甲醚分子中含有9个原子 D.碳、氢、氧三种元素的质量比为2 ： 6 ： 1
1.经实验测知某硝酸铵（NH4NO3）化肥中氮元素的质量分数为36% ，则其中混有的另一种化肥可能是（ D ） A.NH4HCO3 C.NH4Cl B.(NH4)2SO4 D.CO(NH2)2
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：硝酸铵（ NH4NO3 ）中， m(N)∶m(H)∶ m(O) ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) ＝ 7 ∶ 1 ∶ 12 练习：计算Cu(OH)2中各元素的质量比。

相对分子质量

相对分子质量相对分子质量（Relative Molecular Mass，简称RMM）是描述化学物质分子质量的一个重要指标。

在化学中，分子质量是指化学物质中所有原子质量的总和，而相对分子质量则是以12C同位素为标准的化学元素相对原子质量的总和。

相对分子质量广泛应用于碳水化合物、蛋白质、有机化合物以及其他许多化学物质的研究中。

1. 相对分子质量的概念及计算方法相对分子质量是化学物质分子质量的一个相对值，相对分子质量与化学式中各个原子相对原子质量的乘积有关。

相对分子质量的计算方法可以通过以下步骤进行：步骤1：根据化学式确定化学物质的组成元素及其相对原子质量。

步骤2：将所有元素的相对原子质量相加，得到相对分子质量。

举例来说，假设我们想计算水分子（H2O）的相对分子质量。

根据步骤1，我们可以得知氧元素的相对原子质量是16，氢元素的相对原子质量为1。

根据步骤2，我们将氧和氢的相对原子质量相加，得到水分子的相对分子质量为18。

2. 相对分子质量在化学研究中的应用相对分子质量在化学研究中具有广泛的应用。

以下是其中的一些应用领域：2.1 确定化学式相对分子质量可以帮助确定化学物质的化学式。

通过实验测定化合物的相对分子质量，结合已知的元素组成，可以推算出化合物的化学式。

这在化学合成和分析中非常重要。

2.2 碳水化合物研究相对分子质量在研究碳水化合物方面起着重要的作用。

碳水化合物是生物体中最主要的有机物质之一，了解它们的相对分子质量有助于深入研究生命科学领域。

2.3 蛋白质和氨基酸研究相对分子质量对于蛋白质和氨基酸的研究也非常重要。

蛋白质是生命体中的重要组成部分，而氨基酸是构成蛋白质的基本结构单元。

通过计算蛋白质和氨基酸的相对分子质量，可以进一步探究它们的特性和功能。

2.4 化学反应和计量相对分子质量在化学反应和计量方面具有重要意义。

通过相对分子质量，可以计算化学反应中参与物质的摩尔质量和化学计量比。

这对于合成化学和物质转化的研究至关重要。

有关相对分子质量的计算1

14 × 2+1× 4 + 16 × 3= 80
Cu(OH)2的相对分子质量=
C6H12O6的相对分子质量=
12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180
(NH4)2SO4的相对分子质量= (14+1 × 4) ×2+32+16 ×4=132
•思考： 2 NH4NO3 的相对分子质量如何计算？
3、计算物质中某元素的质量分数
[例题3]：
（1）计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。
N相对原子质量 ×2 NH4NO3相对分子质量 ×100%=
解：（1）NH4NO3中N%=
14 ×2
×100%=35%
答：略
80
练习：计算氮肥NH4NO3中H、O元素的质量分数
练习：
计算：已知碳酸氢铵的化学式为NH4HCO3 。 (1)求碳酸氢铵的相对分子质量为多少？（2）求碳酸氢铵中氮元素的质量分数为多少？（3）求碳酸氢铵中各元素的质量比为多少？（4）79克碳酸氢铵中含有氮元素多少克？
有关相对分子质量的计算相对分子质量
1、相对分子质量的定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）
1、计算相对分子质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量。
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98
拓展：
（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？
解：纯净的NH4HCO3中N%= 14 ×1 79 ×100%= NH4HCO3相对分子质量 N相对原子质量 ×1

有关相对分子质量的计算

解：
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t．故选C
×100%≈4.08t．故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100

有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。

1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。

D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。

相对分子质量计算

1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该化合物的化学式可能（ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的总和叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分别是64、56、24 ），则含有的原子个数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合物中,铁与氧元素质量比为21:8,则混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为（）

如何计算化学物质的相对分子质量

如何计算化学物质的相对分子质量
原子质量法是将所有原子的相对原子质量相加得到化合物的相
对分子质量。

例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。

根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。

因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。

化学式法是将化学式中各元素原子的相对原子质量乘以其在分
子中的个数，然后相加得到化合物的相对分子质量。

例如，硫酸的化学式为H2SO4，其中包含2个氢原子，1个硫原子和4个氧原子。

根据元素周期表，氢原子的相对原子质量为1，硫原子的相对原子质量为32，氧原子的相对原子质量为16。

因此，硫酸的相对分子质量为(2×1)+(1×32)+(4×16)=98。

在计算化学物质的相对分子质量时，需要注意化学式的正确性，否则计算结果将会出现错误。

另外，化学物质的相对分子质量也可以通过实验方法来确定。

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有关相对分子质量的计算2

有关相对分子质量的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

×100%2、A的质量分数=注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)126 6∶1∶14 66.7% (2)0.49% 目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象【解析】（1）C3H6N6的相对分子质量==12×3+1×6+14×6==126碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）==6：1：14氮元素的质量分数==×100%=66.7（2）加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为1000g×0.36%+2g×66.7%≈4.9g×100%≈0.49%【规律小结】化学式的计算要看清元素符合右下角的数字，这些数字是解题的关键。

相对分子质量的计算

小结
1、相对分子质量 2、根据化学式进行简单计算（1）计算相对分子质量（2）计算化合物中各元素的质量比（3）计算化合物中某元素的质量分数（4）计算一定量化合物中某元素的含量
谢谢！
练一练: 1.计算氯酸钾中各元素的质量比
解:在KClO3中
K : Cl : O = 39 : 35.5 : ﹙ 16×3 ﹚ = 39 : 35.5 : 48
2.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，
该污染物是（ C ）
A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2
组成化合物的各元素质量比的计算
化合物中某一元素质量分数的计算
分组练习b：第一组：求CO2中，O元素的质量分数。
36.4% 第二组：求CaCO3中，O元素的质量分数。
48% 第三组：求NaOH中，O元素的质量分数。
40% 第四组：求SO2中，O元素的质量分数。
50%
四、元素质量与化合物质量间的转换
m（某元素）= m（化合物×）该元素的质量分数
二、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量
例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量书写格式：
O2的相对分子质量= 16×2=32 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 (NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
=96
练习1、求2SO2的相对分子质量
第四组：CO(NH2)2中，C、N、H元素的质量比。解：m(C):m(N):m(H)=12:(14×2):(1×4)=3:7:1
3、计算物质中某一元素的质量分数
该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数