2019-2020学年广西壮族自治区贵港市桂平浔州高级中学高一化学测试题

2019-2020学年广西壮族自治区贵港市桂平浔州高级中

学高一化学测试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）

B．c的气态氢化物的稳定性最强

C．b的氧化物的水化物是强酸

D．三种元素的原子半径c最大

参考答案：

B

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】a、b、c为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，a、c位于第二周期、b位于第三周期，设b原子序数为x，则a原子序数为x﹣9、c原子序数为x﹣7，a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数，b原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x ﹣7=x，则x=16，所以b是S元素，则a是N元素、c是F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

【解答】解：由以上分析可知a是N元素、b是S元素、c是F元素，

A．a为N元素，对应的氢化物为氨气，溶液呈碱性，故A错误；

B．c是F元素，为非金属性最强的元素，对应的气态氢化物的稳定性最强，故B正确；C．b为S，如对应的酸为亚硫酸，则为中强酸，故C错误；

D．S元素位于第三周期，原子半径比其它两种原子大，故D错误．

故选B．

2. 在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯( ) ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（）

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

参考答案：

B

略

3. 摩尔质量的单位是

A．mol/g B．g/mol

C．mol/L D．L/mol

参考答案：

B

4. 体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为

A. x︰y

B. (x－2y)︰x

C. 2x︰(2x－y)

D. (2x－y)︰2x

参考答案：

D

5. 下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（）

A、过氧化钠遇水

B、过氧化钠遇二氧化碳

C、次氯酸见光分解

D、钠放入硫酸铜溶液

参考答案：

D

略

6. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）

A. 等于0.3mol

B. 小于0.3mol

C. 大于0.3mol，小于0.6mol

D. 等于0.6mol

参考答案：

C

【分析】

MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题。

【详解】n（MnO2）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.3mol，小于0.6mol，则反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol。故答案选C。

7. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为

A．3mol/L B. 0.3mol/L?s C.

0.6mol/L?s D．0.1mol/L?s

参考答案：

C

8. 下列物质属于纯净物的是()

A. 漂白粉

B. 液氯

C. 水玻璃

D. 盐酸

参考答案：

B

【分析】

由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。

【详解】A. 漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；

B. 液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；

C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；

D. 盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；

答案选B。

9. 下列有关化学用语表达不正确的是 ()

A．次氯酸的结构式：H－O－Cl

B．S2-的离子结构示意图：

C．氯化氢分子的电子式：

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R 参考答案：

C

略

10. 下列离子方程式书写正确的是（）

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

B．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2++SO42﹣+H2↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO3﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑

参考答案：

D

考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．

分析：A、氢氧化钙在书写离子方程式时遵循“清离浊分”的原则；

B、金属锌和稀硫酸反应的实质是金属锌和氢离子的反应；

C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式；

D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳．

解答：解：A、饱和石灰水跟稀硝酸反应时，氢氧化钙要写成离子形式，即OH﹣+H+=H2O，故A错误；

B、硫酸是强酸，要写成离子形式，金属锌和稀硫酸反应的离子方程式应该为：Zn﹣

+2H+=Zn2++H2↑，故B错误；

C、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D、醋酸酸性强于碳酸，碳酸氢钠能和醋酸酸反应生成二氧化碳，实质是：HCO3﹣

+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．

故选D．

点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断知识，是现在考试的热点，难度不大11. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种 B．3种 C．4

种 D．5种

参考答案：

C

略

12. 右图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）