高三一轮复习化学平衡专题测试卷

2019届高三一轮复习化学平衡专题测试卷1.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动2.某温度下，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是()A．体积不变，升温，正反应速率减小B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大3.一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。

下列说法正确的是（）A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应:A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确是:A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4B．反应方程式中的x＝1C．t2时刻改变的条件是使用催化剂D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D5.向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。

乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。

已知t3-t4阶段为使用催化剂。

则下列说法不正确．．．的是：A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)B．B的起始物质的量为0.08molC．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大D．该反应为放热反应6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min－1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大7.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。

实验测得起始、平衡时得容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q．．A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为71C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJD．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ8.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。

关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B ．若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时A 、B 中NO 2转化率都增大C ．若气球的体积不再改变，表明B 中反应已达到平衡D ．室温下，若设法使A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时B 中气体的颜色较深9．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如下图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH ＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的2 1C ．n 2＞n 1D ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小10.对于反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数（NO 2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A ．A 、C 两点的正反应速率的关系为A CB ．A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v （正）＜v （逆）的是状态EC ．维持P 1不变，E→A 所需时间为x ；维持P 2不变，D→C 所需时间为y ，则x ＜yD ．使E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，11.从理论上来讲，可选用的条件是从P 1突然加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1苯乙烯（C 6H 5CH=CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：900k 时，（1）该反应的平衡常数表达式为K= 。

随着温度的升高，K 值 （填“增大”、”减小”或“不变”）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

①由上图可得出：结论一： 。

结论二： 。

②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高乙甲C6H5C2H5的平衡转化率。

试解释其原因：____ 。

（4）已知900k时，在特定的催化剂存在下与O2反应的热化学方程式（热量用用含△H1的代数式表示）。

12.（1）已知：2NO2(g) N2O4(g)；△H＜0。

在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)=mol·L-1·min-1。

反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= （可用分数表示）。

反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2) K(1)（填“>”、“=”或“<”）。

③请在右图坐标中画出1 mol N2Ｏ4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。

试回答下列问题：①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系。

②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：。

12.2019年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=。

②该反应在低温下能自发进行，该反应的AH 0。

（选填“>”、“<”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如右图所示（已知：t2 -t l=t3－t2）。

则下列说法不正确的是。

（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：t l～t2>t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。

合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= 。

K3和K1、K2的关系为K3=②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。

在t l时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在右图中画出t l时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。

③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。

某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）v（逆）（选填‘‘>”、“<’’或“=”），判断的理由。