高三一轮复习化学平衡专题测试卷

2019届高三一轮复

习化学平衡专题测试卷

1.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋

Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是

()

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

2.某温度下，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是

()

A．体积不变，升温，正反应速率减小

B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大

C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大

3.一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（）

A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

4.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反

应:A(g)+B(g)x C(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是:

A．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

B．反应方程式中的x＝1

C．t2时刻改变的条件是使用催化剂

D．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

5.向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变

的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确

．．．的是：A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为

0.006mol/(L·s)

B．B的起始物质的量为0.08mol

C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大

D．该反应为放热反应

6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

下列说法正确的是（）

A．反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

7.相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得

容器编号起始时各物质物质的量

/mol

达平衡时体系

能量的变化N2H2NH3

① 1 3 0 放出热量：23.15kJ

②0.9 2.7 0.2 放出热量：Q

．．

A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

7

1

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

8.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H＜0）下列叙述正确的是

A．到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同

B ．若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时A 、B 中NO 2转化率都增大

C ．若气球的体积不再改变，表明B 中反应已达到平衡

D ．室温下，若设法使A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时B 中气体的颜色较深

9．在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如下图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH ＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的

2 1

C ．n 2＞n 1

D ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小

10.对于反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数（NO 2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A ．A 、C 两点的正反应速率的关系为A C

B ．A 、B 、

C 、

D 、

E 各状态中，v （正）＜v （逆）的是状态E

C ．维持P 1不变，E→A 所需时间为x ；维持P 2不变，

D→C 所需时间为y ，则x ＜y

D ．使

E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，

11.从理论上来讲，可选用的条件是从P 1突然加压至P 2，再由P 2无限缓慢降压至P 1

苯乙烯（C 6H 5CH=CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：900k 时，

（1）该反应的平衡常数表达式为K= 。

随着温度的升高，K 值 （填“增大”、”减小”或“不变”）。

（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。

C 6H 5C 2H 5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出：

结论一： 。

结论二： 。

②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：

（3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高

乙

甲